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專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì) 元素推斷
考點(diǎn)1 原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1．（2025·山東·高考真題）第70號(hào)元素鐿的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是
A．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104 B．與是同一種核素
C．基態(tài)原子核外共有10個(gè)d電子 D．位于元素周期表中第6周期
2．（2025·浙江·高考真題）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是
A．第一電離能：N＞O＞S B．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3
C．堿性：LiOH＞KOH D．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3
3．（2024·江蘇·高考真題）明礬可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是
A．半徑： B．電負(fù)性：
C．沸點(diǎn)： D．堿性：
4．（2024·上海·高考真題）下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是
A．是同種核素 B．是同素異形體
C．比多一個(gè)電子 D．比多一個(gè)中子
5．（2023·湖南·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是
A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：
考點(diǎn)二 文字表達(dá)性推斷題
1．（2025·湖南·高考真題）濃溶液中含有的具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：
B．Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子
C．由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)
D．鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕
2．（2025·重慶·高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長(zhǎng)周期主族元素X、Y和Z組成。X的價(jià)層電子數(shù)為4，Y只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的4p能級(jí)。關(guān)于這三種元素說(shuō)法正確的是
A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是X
C．單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Y D．原子半徑是最大的是Z
3．（2025·湖北·高考真題）某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小
C．X的最高化合價(jià)為 D．與鍵角相等
4．（2025·云南·高考真題）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：
C．是極性分子 D．電負(fù)性：
5．（2025·廣東·高考真題）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)和g同主族 B．金屬性：
C．原子半徑： D．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
考點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)推斷題
1．（2025·陜晉青寧卷·高考真題）一種高聚物被稱為“無(wú)機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價(jià)電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的軌道半充滿，Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是
A．X、Z的第一電離能： B．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：
C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多種氧化物
2．（2024·福建·高考真題）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：
B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．鍵長(zhǎng)：
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：
3．（2025·安徽·高考真題）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．元素電負(fù)性： B．該物質(zhì)中Y和Z均采取雜化
C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：
4．（2025·甘肅·高考真題）我國(guó)科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的材料。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性 B．原子半徑
C．中所有I的孤電子對(duì)數(shù)相同 D．中所有N—H極性相同
5．（2024·重慶·高考真題）R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑： B．非金屬性：
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)： D．最高正化合價(jià)：
考點(diǎn)一 物質(zhì)的用途
1．（2025·河北滄州·三模）化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說(shuō)法不正確的是
A．中國(guó)天眼用到的是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．醫(yī)學(xué)上用液氮作制冷劑在冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)是利用氮?dú)夥悬c(diǎn)低的物理性質(zhì)
C．電車出行促環(huán)保，電車中的鋰離子電池屬于一次電池
D．“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
C【詳解】A．新型無(wú)機(jī)非金屬材料包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（如、等），A正確；
B．液氮作制冷劑利用液氮沸點(diǎn)低，汽化吸熱，是物理性質(zhì)，B正確；
C．鋰離子電池可充電，屬于二次電池，C錯(cuò)誤；
D．“陶”為陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D正確；
故選C。
2．（2025·河北衡水·三模）材料結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．聚乳酸含有酯基，可用于生產(chǎn)可降解塑料
B．二氧化硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的共價(jià)晶體，可用作光導(dǎo)纖維
C．聚四氟乙烯耐化學(xué)腐蝕，可用于制作酸堿通用滴定管的旋塞
D．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，電阻率低，可用于動(dòng)力電池
B【詳解】A．聚乳酸含酯基，可發(fā)生水解等反應(yīng)，能生產(chǎn)可降解塑料，A正確；
B．二氧化硅是共價(jià)晶體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但其用作光導(dǎo)纖維是由于對(duì)光有良好全反射等性能，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．聚四氟乙烯有“塑料王”之稱，耐化學(xué)腐蝕，但它的摩擦系數(shù)小，可用于制作酸堿通用滴定管的旋塞，C正確；
D．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，電阻率低，石墨烯是良好的導(dǎo)體，可用于動(dòng)力電池，D正確；
故答案為：B。
3．（2025·貴州畢節(jié)·二模）勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是
A．將切好的茄子浸泡在涼水中：可防止茄子被氧氣氧化變黑
B．工人對(duì)鐵制品進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理：在鐵制品表面形成表面鈍化膜
C．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品：氫氟酸可與二氧化硅反應(yīng)
D．將白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
D【詳解】A．將切好的茄子浸泡在涼水中，防止茄子與氧氣接觸而氧氣氧化變黑，故A正確；
B．發(fā)藍(lán)處理是一種化學(xué)表面處理技術(shù)，通過(guò)在高溫堿性溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，生成四氧化三鐵等氧化物，這些氧化物形成的膜層結(jié)構(gòu)致密，能夠有效隔絕氧氣和水分，從而防止鐵制品進(jìn)一步氧化和銹蝕 ，故B正確；
C．氫氟酸可腐蝕玻璃（二氧化硅）而制作藝術(shù)品，故C正確；
D．焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還含有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下增色并不是炭化，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
4．（2025·天津·二模）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系、錯(cuò)誤的是
A．氧化鋁熔點(diǎn)高，可以用來(lái)做耐火材料
B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維
C．氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑
D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量小蘇打，其漂白性增強(qiáng)
B【詳解】A．氧化鋁晶體內(nèi)作用力為離子鍵，鍵能較大，熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁耐高溫，可做耐火材料，A正確；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，B錯(cuò)誤：
C．堿性氧化物CaO能與酸性氧化物反應(yīng)生成固態(tài)的鹽，因而可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑，減少對(duì)大氣的污染，C正確；
D．與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液顯酸性，而HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此飽和氯水既有酸性又有漂白性。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入適量固體，反應(yīng)消耗HCl，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中增大，因而其漂白性增強(qiáng)，D正確;
故答案選B。
5．（2025·遼寧撫順·二模）化學(xué)品在食品工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．豆?jié){中加入熟石膏得到豆腐腦
B．鐵粉可用作食品干燥劑
C．SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用
D．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑
B【詳解】A．豆?jié){是膠體，向豆?jié){中加入熟石膏會(huì)使膠體發(fā)生聚沉而得到豆腐腦，故A正確；
B．鐵粉不能吸收水，所以不能用作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，向葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用，從而防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，故C正確；
D．苯甲酸及其鈉鹽具有抑制微生物生長(zhǎng)的作用，常用作食品防腐劑，故D正確；
故選B。
考點(diǎn)二 物質(zhì)的制備
1．（2025·江蘇·二模）第ⅢA族元素形成的化合物應(yīng)用廣泛。硼酸(H3BO3) 是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應(yīng)可制取BCl3：，B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸點(diǎn)分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)約為1500℃，可通過(guò)Ga(CH3)3與 NH3高溫反應(yīng)制得。下列制取 BCl3 的部分實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲干燥Cl2 B．用裝置乙制取BCl3
C．用裝置丙收集BCl3 D．用裝置丁吸收所有尾氣
C【詳解】A．飽和食鹽水不能干燥氣體，應(yīng)該用濃硫酸干燥氯氣，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題給信息可知，制取 BCl3 的時(shí)候，應(yīng)該控制溫度為65℃，B錯(cuò)誤；
C．BCl3 的沸點(diǎn)為12.5℃，且密度大于空氣，則應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，且用冰水冷卻，C正確；
D．尾氣中的一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液吸收，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．（2025·山西晉中·二模）實(shí)驗(yàn)室制取的裝置如圖所示（制備時(shí)先通入調(diào)節(jié)溶液），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．試劑a是飽和溶液
B．裝置C可以換成敞口容器
C．調(diào)節(jié)的目的是防止生成鐵的氫氧化物
D．溶液的濃度可用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
B【分析】碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體，在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵。
【詳解】A．試劑a的作用是除二氧化碳中的氯化氫，a是飽和溶液，故A正確；
B．Fe2+易被氧化，所以裝置C不能換成敞口容器，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，調(diào)節(jié)的目的是降低氫氧根離子濃度，防止生成鐵的氫氧化物，故C正確；
D．能還原酸性高錳酸鉀，即兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，所以溶液的濃度可用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，故D正確；
選B。
3．（2025·江蘇連云港·一模）實(shí)驗(yàn)室用SO2和MgO懸濁液制取MgSO3，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙收集SO2
C．用裝置丙制取MgSO3 D．用裝置丁吸收尾氣SO2
D【詳解】A．NaHSO3與70%硫酸反應(yīng)可生成SO2，反應(yīng)方程式為NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置甲可制取SO2，A正確；
B．SO2密度比空氣大，裝置乙（向上排空氣法 ）可收集SO2，B正確；
C．SO2與MgO懸濁液反應(yīng)可生成MgSO3，裝置丙可制取，C正確；
D．NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng)，不能吸收尾氣，應(yīng)選NaOH溶液等，D錯(cuò)誤；
故選D。
4．（2025·福建龍巖·二模）利用市售的氯化鋅制備無(wú)水氯化鋅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知無(wú)水氯化鋅遇水易水解。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．盛裝濃硫酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗
B．鹽酸的沸點(diǎn)比硫酸的低
C．為提高除水速率，應(yīng)加快HCl和的氣體流速
D．管式爐Ⅰ采取階段式升溫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤去管式爐Ⅰ、再撤去管式爐Ⅱ
D【分析】濃硫酸與固體NaCl加熱得到HCl，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，通入管式爐，在管式爐中HCl氣流作用下加熱市售氯化鋅得的無(wú)水氯化鋅。
【詳解】A．恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變，保持恒壓分液漏斗與三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗拢⒀b濃硫酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，硫酸是高沸點(diǎn)酸，B正確；
C．應(yīng)加快HCl和的氣體流速，可以快速帶走水蒸氣，C正確；
D．氯化鋅升華進(jìn)入管式爐II，凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ的加熱，再撤去管式爐Ⅰ，D錯(cuò)誤；
答案選D。
5．（2025·江西九江·三模）工業(yè)上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制備人造絲漂白劑、丙烯和二甲醚的安定劑等，用NO氣體和FeSO4溶液制備[Fe(NO)(H2O)5]SO4的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。下列說(shuō)法不正確的是
A．可用K3[Fe(CN)6]溶液來(lái)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)開始前需先通入一段時(shí)間的N2
C．長(zhǎng)頸漏斗的作用為平衡氣壓，防止堵塞
D．圓底燒瓶中生成NO和，該反應(yīng)的離子方程式為
A【分析】稀硫酸與NaNO2反應(yīng)生成硝酸鈉、NO和水，NO進(jìn)入三頸燒瓶中與硫酸亞鐵反應(yīng)生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，尾氣有毒，使用含氧化劑的堿性溶液吸收多余的NO；
【詳解】A．亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，其是檢驗(yàn)亞鐵離子的，而非檢驗(yàn)鐵離子，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)開始前鼓入N2，可以除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化，同時(shí)也能防止Fe2+被氧氣氧化，B正確；
C．長(zhǎng)頸漏斗和大氣相通，作用為平衡氣壓，防止堵塞，C正確；
D．圓底燒瓶中生成NO和，則酸性條件下，亞硝酸根離子發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和硝酸根離子，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故選A。
考點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)
1．（2025·湖北黃岡·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于CO2和SO2的下列說(shuō)法中，正確的是
A．由推知，可發(fā)生反應(yīng)：
B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以區(qū)分CO2和SO2
C．可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2
D．分子的球棍模型：
A【詳解】A．由可知碳酸的酸性比亞硫酸氫根強(qiáng)，因此亞硫酸根離子可以與碳酸發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子，A正確；
B．澄清石灰水與二氧化碳和二氧化硫反應(yīng)均生成白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，酸性高錳酸鉀溶液能被二氧化硫還原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此可以區(qū)分兩者，B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3與CO2和SO2都反應(yīng)生，不可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C錯(cuò)誤；
D．CO2空間構(gòu)型為直線型，D錯(cuò)誤；
故選A。
2．（2025·湖北武漢·二模）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，驗(yàn)證SO2性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備SO2
B．一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3
C．試管中的紅色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，均說(shuō)明SO2具有漂白性
D．試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性
D【分析】硫酸和Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界處發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr，一段時(shí)間后溴的四氯化碳溶液褪色，證明SO2有還原性，H2SO4與BaCl2產(chǎn)生BaSO4沉淀，濕潤(rùn)的SO2使紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2有漂白性，SO2與NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室一般用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備SO2，硫酸濃度過(guò)大，H+濃度小，反應(yīng)速率慢，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，SO2使紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2有漂白性，SO2與NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色，C錯(cuò)誤；
D．SO2與Br2反應(yīng)，2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr，證明SO2有還原性，D正確；
故選D。
3．（2025·山西晉中·二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量鹽酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有
B 向濃硝酸中加入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體 碳能還原濃硝酸生成
C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成
D 向某黃色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色 不能說(shuō)明溶液中是否含
D【詳解】A．若原溶液中存在，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量鹽酸，轉(zhuǎn)化為白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有，A錯(cuò)誤；
B．C與濃硝酸反應(yīng)可生成二氧化氮，濃硝酸受熱分解也能生成二氧化氮，結(jié)論不合理，B錯(cuò)誤；
C．氯離子和碘離子的濃度大小未知，若碘離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯離子濃度，溶液中會(huì)有AgI黃色沉淀生成，所以不能以此確定溶度積大小，C錯(cuò)誤；
D．溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中有物質(zhì)和發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，該物質(zhì)不一定是，也可能是，D正確；
故選D。
4．（2025·陜西寶雞·二模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向含有Na2S與ZnS的懸濁液中加入CuSO4溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(CuS)B 向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液 產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
C 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
D 在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱 燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生 木炭具有還原性，能還原HNO3
B【詳解】A．向含有硫化鋅和硫化鈉的白色懸濁液中加入硫酸銅溶液，懸濁液中的硫化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，加入硫酸銅溶液時(shí)可能只存在沉淀的生成過(guò)程，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程，所以無(wú)法比較硫化銅和硫化鋅的溶度積大小，故A錯(cuò)誤；
B．向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故B正確；
C．次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能使試紙變白，是因?yàn)榇温人徕c溶液具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸遇熱易分解生成紅棕色的二氧化氮、氧氣和水，則將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體不能說(shuō)明濃硝酸被木炭還原成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5．（2025·山東·二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)通入溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)①：燒杯中加入煮沸的溶液，再加入適量食用油，冷卻至室溫。 實(shí)驗(yàn)②：燒杯中加入未煮沸的溶液。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒杯 出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)白色沉淀
傳感器
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．制備體現(xiàn)硫酸的酸性
B．實(shí)驗(yàn)①中的食用油可用苯代替
C．實(shí)驗(yàn)①中，左右突然下降的主要原因?yàn)槎趸蛉芙?br/>D．實(shí)驗(yàn)②中，溶解的氧化降低了體系，促使進(jìn)一步氧化
C【分析】將70%H2SO4滴入Na2SO3中，發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2經(jīng)過(guò)緩沖瓶進(jìn)入右側(cè)的燒杯中與待測(cè)溶液混合，燒杯中的食用油可以隔絕空氣，pH傳感器可以實(shí)時(shí)獲取溶液的pH數(shù)據(jù)通過(guò)控制變量法來(lái)探究與溶液的反應(yīng)；A燒杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明二氧化硫通入水中可生成亞硫酸，硝酸根離子(酸性環(huán)境)具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與Ba2+形成硫酸鋇沉淀，離子方程式為，B燒杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)合pH的變化，其原因是SO2被氧氣、硝酸根氧化為，與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)氧氣氧化為主，據(jù)此分析；
【詳解】A．制備發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)硫酸的酸性，A正確；
B．食用油密度比水小，在上層，可以隔絕氧氣，防止氧氣干擾試驗(yàn)，苯的密度也比水小，也能達(dá)到此目的，B正確；
C．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，若是二氧化硫溶解導(dǎo)致pH下降，其不會(huì)出現(xiàn)突變；出現(xiàn)突變的原因是，當(dāng)亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子濃度足夠大時(shí)，氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)，使得溶液pH突然下降，C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②的pH-t圖像，有O2參加的反應(yīng)中pH變化比無(wú)氧參加的大，且用時(shí)短，說(shuō)明溶解的氧化降低了體系，氧化性增強(qiáng)，進(jìn)一步氧化SO2，D正確；
故選C。
考點(diǎn)四 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1．（2025·云南大理·二模）在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是
A．HCl制備：
B．工業(yè)制鎂：
C．制純堿：
D．漂白粉制備：
A【詳解】A．電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氫氣和氯氣點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，該轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，A符合題意；
B．工業(yè)上從海水中提取鎂，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受熱分解生成MgO，MgO熔點(diǎn)很高，工業(yè)上是電解熔融MgCl2制取Mg，而不是電解MgO，B不合題意；
C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，工業(yè)上是向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合題意；
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常溫下不反應(yīng)，D不合題意；
故答案為：A。
2．（2025·陜西商洛·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的分子，乙為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．甲易溶于水，溶液顯堿性 B．丙與乙反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象
C．氣體戊可通過(guò)排水法收集 D．戊與丁生成己的反應(yīng)為化合反應(yīng)
A【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲和丁為原子總數(shù)不大于4的10e-分子，乙為單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，甲為NH3，乙為O2，丁為H2O，丙為NO，戊為NO2，己為HNO3，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．甲為NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液顯堿性，故A正確；
B．丙與乙反應(yīng)時(shí)生成紅棕色氣體二氧化氮，有明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．氣體戊為NO2，二氧化氮和水反應(yīng)，不能通過(guò)排水法收集，故C錯(cuò)誤；
D．戊與丁生成己的反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
3．（2025·廣東深圳·一模）部分含Na或Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是
A．存在a→e→g→f→b的轉(zhuǎn)化
B．a(chǎn)與單質(zhì)硫混合加熱，生成物一定是d
C．b→c→d轉(zhuǎn)化的每步反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
D．g的氯化物溶液蒸干并灼燒可得固體e
C【分析】由題給信息可知，a為Na單質(zhì)或Cu單質(zhì)，b為+1價(jià)氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e為+2價(jià)氧化物，e為CuO；c為+1價(jià)堿，即c是NaOH；f為+2價(jià)的堿，則f是Cu(OH)2。d為+1價(jià)的鹽，d可能是鈉鹽，g為+2價(jià)的鹽，g是銅鹽。據(jù)此分析。
【詳解】A．Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與酸反應(yīng)，可生成+2價(jià)的銅鹽；銅鹽與可溶性堿反應(yīng)，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)生成Cu2O，可以實(shí)現(xiàn)a→e→g→f→b的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；
B．Na與S反應(yīng)生成Na2S，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，都是+1價(jià)的鹽，B項(xiàng)正確；
C．Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NaOH和酸反應(yīng)生成鈉鹽屬于非氧化還原反應(yīng)，故b→c→d轉(zhuǎn)化的每步反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．g為+2價(jià)銅鹽，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解得到CuO，說(shuō)明g的氯化物溶液蒸干并灼燒的確可得固體e，D項(xiàng)正確；
答案選C。
4．（2025·北京朝陽(yáng)·二模）催化與反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列對(duì)該過(guò)程的分析不正確的是
A．a(chǎn)、c分別是、
B．改變了與的反應(yīng)歷程
C．NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性
D．與分子中硫原子雜化軌道類型相同
C【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，NO參與催化過(guò)程，a參與反應(yīng)生成NO2（b），所以a是O2，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO， 所以d是SO2，c是SO3。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，A正確；
B．根據(jù)催化劑的作用原理，NO作為催化劑， 改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程，B正確；
C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NO與O2反應(yīng)時(shí)NO被氧化，體現(xiàn)還原性，NO2與SO2反應(yīng)生成NO，并未體現(xiàn)NO的氧化性，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)雜化軌道理論，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，是雜化；SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，也是雜化，D正確；
故選C。
5．（2025·江蘇常州·二模）CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”時(shí)不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā)
C．“還原”后溶液的pH增大
D．“洗滌”時(shí)先用水再用乙醇會(huì)降低產(chǎn)品的純度
D【分析】由題給流程可知，二氯化四氨合銅經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到氧化銅，向氧化銅中加入稍過(guò)量的稀硫酸酸溶，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向反應(yīng)得到的硫酸銅溶液加入氯化鈉和亞硫酸鈉固體，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，過(guò)濾、用乙醇洗滌得到氯化亞銅。
【詳解】A．配合物中四氨合銅離子為內(nèi)界、氯離子為外界，配合物在溶液中電離出四氨合銅離子和氯離子，不能電離出氨分子，故A錯(cuò)誤；
B．“酸溶”時(shí)不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，導(dǎo)致亞硫酸根離子無(wú)法將溶液中的銅離子還原為氯化亞銅沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，“還原”發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反應(yīng)生成的氫離子會(huì)使溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．由題意可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易被氧化，所以“洗滌”時(shí)先用水再用乙醇會(huì)使氯化亞銅被氧化，降低產(chǎn)品的純度，故D正確；
故選D。
考點(diǎn)五 物質(zhì)的綜合應(yīng)用
1．（2025·山東濱州·二模）過(guò)硫酸銨[]在工業(yè)上有廣泛用途，某興趣小組根據(jù)反應(yīng)制備粗品。回答下列問(wèn)題：
(1)中硫元素的化合價(jià)為 。
(2)制備時(shí)，從下列裝置中根據(jù)需要選擇組裝。儀器的連接順序?yàn)閏→ →尾氣處理，D裝置的作用為 ，儀器M的名稱為 。
(3)充分反應(yīng)后，將A中的混合液經(jīng)一系列操作得到晶體。烘干晶體時(shí)，采用減壓、低溫的原因是 。
(4)采用碘量法測(cè)定粗品的純度。
稱取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定(發(fā)生反應(yīng)：)，當(dāng)溶液顏色變淺時(shí)加入幾滴淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
②粗品的純度為 ％。若開始滴定前加入淀粉溶液，則所測(cè)的純度 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】(1)+6
(2) g→f→b→a 防止裝置A中液體倒吸入裝置B中 恒壓滴液漏斗
(3)降低烘干溫度，防止分解
(4) 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色 76 偏低
【分析】裝置B用于制取氨氣，制取氨氣的原料為氫氧化鈣固體和氯化銨固體，A裝置為過(guò)二硫酸銨的生成裝置，考慮氨氣極易溶于水，需要在A、B之間放置安全瓶D以防止倒吸，最后用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理，以此解答。
【詳解】（1）
過(guò)硫酸銨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中過(guò)氧鍵（-O-O-）中O原子化合價(jià)為-1價(jià)，其它O原子化合價(jià)為-2價(jià)，銨根離子中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知硫元素的化合價(jià)為+6；
（2）由分析可知，制備氨氣后無(wú)需干燥，但需要防止倒吸，所以儀器的連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→尾氣處理；氨氣極易溶于水，A、B之間放置安全瓶D以防止倒吸，則D裝置的作用為防止裝置A中液體倒吸入裝置B中；由儀器構(gòu)造可知，儀器M的名稱為恒壓滴液漏斗；
（3）受熱會(huì)分解，則烘干產(chǎn)品時(shí)，采用減壓、低溫的原因是：降低烘干溫度，防止受熱分解；
（4）①移取25.00 mL(NH4)2S2O8溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，兩者反應(yīng)生成I2，再用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定生成的I2，當(dāng)溶液顏色變淺時(shí)加入幾滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，用溶液滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，溶液的藍(lán)色逐漸變淺，最終褪色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色；
②移取25.00 mL(NH4)2S2O8溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，兩者反應(yīng)生成I2，再用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定生成的I2，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：~I2~，平均消耗的溶液12.50 mL，則粗品的純度為=76%。若開始滴定前加入淀粉溶液，會(huì)導(dǎo)致淀粉與I2結(jié)合生成性質(zhì)穩(wěn)定的藍(lán)色絡(luò)合物，這種絡(luò)合物不易與反應(yīng)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則所測(cè)的純度偏低。
2．（2025·廣東汕頭·三模）性質(zhì)活潑，可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用和反應(yīng)制備(黃綠色粉末，易與水反應(yīng)產(chǎn)生)。
已知：(反應(yīng)劇烈，溫度高時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物)
(1)上述裝置正確的連接順序是： 。
A→___________→___________→___________→B→C(必要時(shí)可重復(fù)使用)
(2)裝置A中裝溶液的儀器名稱為 。飽和溶液的作用 。
Ⅱ．常溫下和水反應(yīng)緩慢，反應(yīng)時(shí)，條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤。
查閱資料：與水反應(yīng)時(shí)，表面覆蓋了致密的導(dǎo)致反應(yīng)緩慢；和可以加快Mg與水反應(yīng)。
同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證和對(duì)與水反應(yīng)的促進(jìn)作用，用與水反應(yīng)后的條與4種鹽溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) a b c d
鹽溶液(均為) NaCl
溶液起始 5.1 8.3 7.0 7.8
30min時(shí)產(chǎn)生氣體體積/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4
氣體的主要成分
30min時(shí)鎂條表面情況 大量固體附著(固體可溶于鹽酸)
(3)根據(jù)的沉淀溶解平衡可解釋和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為 。
(4)經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明促進(jìn)與水反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。
(5)上表中能夠說(shuō)明對(duì)與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是 。
(6)b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂[用表示]，寫出生成該固體的離子方程式 。
(7)綜合實(shí)驗(yàn)a-d可以得到的結(jié)論是：和都能與作用加快與水反應(yīng)， ； (補(bǔ)充兩點(diǎn))。
【答案】(1)DEC
(2) 分液漏斗 除去氧氣
(3)
(4)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氣體，試紙變藍(lán)則有產(chǎn)生
(5)時(shí)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)
(6)
(7) 同濃度時(shí)，的作用大于 和共同存在時(shí)促進(jìn)作用并未疊加
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硝酸鈉飽和溶液與硫酸銨飽和溶液共熱反應(yīng)制備氮?dú)猓b置D為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置E中盛有的硫酸亞鐵飽和溶液用于吸收氧氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氮?dú)猓b置B中氮?dú)馀c鎂共熱反應(yīng)制備氮化鎂，裝置C中盛有的濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置B中導(dǎo)致氮化鎂水解，則裝置的連接順序?yàn)锳→D→E→C→B→C。
【詳解】（1）由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳→D→E→C→B→C，故答案為：DEC；
（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中裝亞硝酸鈉溶液的儀器為分液漏斗；由分析可知，裝置E中盛有的硫酸亞鐵飽和溶液用于吸收氧氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：分液漏斗；除去氧氣；
（3）氫氧化鎂難溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡：，故答案為：；
（4）氯化銨在溶液中水解生成一水合氨和鹽酸，水解生成的鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽酸濃度減小，導(dǎo)致水解平衡右移，反應(yīng)生成的一水合氨濃度過(guò)大會(huì)發(fā)生分解生成氨氣，反應(yīng)生成的氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則檢驗(yàn)氨氣的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氣體，試紙變藍(lán)則有氨氣產(chǎn)生，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氣體，試紙變藍(lán)則有產(chǎn)生；
（5）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)b用到的鹽溶液為碳酸氫鈉溶液，實(shí)驗(yàn)c中用的鹽溶液為氯化鈉溶液，兩溶液中陽(yáng)離子相同，30分鐘內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c，說(shuō)明碳酸氫根離子對(duì)鎂與水反應(yīng)起促進(jìn)作用，故答案為：30min時(shí)實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c；
（6）b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂是因?yàn)槿芤褐械奶妓釟涓x子與氫氧化鎂反應(yīng)生成堿式碳酸鎂、碳酸根離子和水所致，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（7）綜合實(shí)驗(yàn)a-d可以得到的結(jié)論是溶液中銨根離子、碳酸氫根離子都能與氫氧化鎂反應(yīng)使氯化銨的水解平衡右移，增大溶液中的氫離子濃度，加快鎂與水反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)c對(duì)比得到的結(jié)論是溶液中同濃度的銨根離子作用大于碳酸氫根離子；實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)d對(duì)比得到的結(jié)論是銨根離子和碳酸氫根離子同時(shí)存在時(shí)促進(jìn)作用并未疊加，故答案為：同濃度時(shí)，的作用大于；和共同存在時(shí)促進(jìn)作用并未疊加。
3．（2025·湖南·三模）二氯化二硫()是一種黃色至略微紅的液體，有劇毒。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成，進(jìn)一步氯化則會(huì)得到。
已知：Ⅰ．、、S的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 水溶性 密度/() 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
遇水即水解生成HCl、、S 1.687 -80 135.6
遇水即水解生成HCl、、S 1.621 -78 59℃時(shí)分解
S —— —— 112.8 444.6
Ⅱ．、，為磚紅色沉淀。
下列是某興趣小組制備并分析其純度的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
(1)所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 。
(2)寫出溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)興趣小組利用如下裝置制備。
①A、B、C裝置中均用到的玻璃容器的名稱是 。
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③裝置的正確連接順序是e→j→k→h→i→ →f(按氣流流出方向)。
④D裝置中堿石灰的作用是 。
(4)(所含雜質(zhì)為)純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.35g所得產(chǎn)品溶于水，加入溶液調(diào)節(jié)pH至9.0左右，過(guò)濾后將濾液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入幾滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的體積為20.40mL。
①加入溶液調(diào)節(jié)pH至9.0左右的目的是 。
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 。
③的純度為 (保留三位有效數(shù)字)。
【答案】(1)
(2)
(3) 圓底燒瓶 c→d→a→b 除去過(guò)量的氯氣，防止環(huán)境污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置A與反應(yīng)
(4) 防止pH過(guò)低，會(huì)轉(zhuǎn)化為；防止pH過(guò)高，會(huì)與滴入的反應(yīng)生成AgOH，均會(huì)干擾滴定 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘內(nèi)磚紅色未消失 93.6%
【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，裝置C利用高錳酸鉀固體與濃鹽酸制備氯氣，同時(shí)生成氯化錳、氯化鉀與水，先F中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，再E用濃硫酸干燥氯氣，氯氣與硫單質(zhì)在B的反應(yīng)，A冷凝收集產(chǎn)物，D中堿石灰吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入A中導(dǎo)致S2Cl2水解，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，(4)(所含雜質(zhì)為)純度的測(cè)定。該題是應(yīng)用沉淀滴定法進(jìn)行測(cè)定，使用該方法時(shí)，首先將和中的Cl元素轉(zhuǎn)化為，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的溶液進(jìn)行滴定的過(guò)程。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同時(shí)要保證溶液的pH，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為，使指示劑失效，當(dāng)溶液堿性較強(qiáng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生AgOH干擾滴定結(jié)果，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）所有原子符合最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)S和Cl原子結(jié)構(gòu)可知，S要形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl只需形成1個(gè)共價(jià)鍵，故其電子式為，故答案為：；
（2）根據(jù)題干中信息，溶于水生成HCl、、S，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
（3）①A、B、C裝置中均用到的玻璃容器是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
②C裝置是與濃鹽酸反應(yīng)制的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
③根據(jù)題意，制備實(shí)驗(yàn)的順序是：制備→除HCl→干燥→制→收集→防水→尾氣處理，故裝置連接順序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(→g)(按氣流流出方向)，故答案為：c→d→a→b；
④該實(shí)驗(yàn)中堿石灰既要除去氯氣，防止環(huán)境污染，也要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置，使之與反應(yīng)，故其作用是除去過(guò)量的氯氣，防止環(huán)境污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置A與反應(yīng)，故答案為：除去過(guò)量的氯氣，防止環(huán)境污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置A與反應(yīng)；
（4）①加入溶液調(diào)節(jié)pH至9.0左右的作用是若pH過(guò)低，會(huì)轉(zhuǎn)化為，pH過(guò)高，會(huì)與滴入的反應(yīng)生成AgOH，均會(huì)干擾滴定，故答案為：防止pH過(guò)低，會(huì)轉(zhuǎn)化為，防止pH過(guò)高，會(huì)與滴入的反應(yīng)生成AgOH，均會(huì)干擾滴定；
②實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后，再滴入溶液，即生成磚紅色的沉淀，故滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)磚紅色未消失，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘內(nèi)磚紅色未消失；
③及均會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生，故該題計(jì)算時(shí)可利用Cl原子守恒進(jìn)行計(jì)算。設(shè)原1.35g產(chǎn)品中為xmol，為ymol，結(jié)合題意可得：135x＋103y=1.35，，解得x=0.00936mol，最終得到其純度約為×100%=93.6%，故答案為：93.6%。
4．（2025·湖北武漢·二模）利用鎂泥（主要成分為、和等）為主要原料制取碳酸鎂的工業(yè)流程如下：
(1)酸溶。某工廠用1.78噸發(fā)煙硫酸（化學(xué)式：）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，配制時(shí)需要水的質(zhì)量為 噸。
(2)除鐵。已知濾渣2的成分與溫度、的關(guān)系如圖所示。
①若控制溫度80℃、，可得到黃鐵礬鈉（上圖中陰影部分），寫出“除鐵”過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式： 。
②工業(yè)生產(chǎn)不選擇以形式除鐵的可能原因： （寫出兩點(diǎn)）。
(3)沉淀。寫出“沉淀”過(guò)程的離子方程式： 。
(4)控制“沉淀”溫度50℃，可制得堿式碳酸鎂，堿式碳酸鎂常用作塑料阻燃劑。現(xiàn)稱取一定質(zhì)量堿式碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得固體，放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該堿式碳酸鎂樣品中的= 。
(5)某鈣鎂礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若將全部換為，所得晶體中每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)為 。
【答案】(1)2.14
(2) 濃度小，的氧化性弱；溫度低，反應(yīng)速率慢
(3)
(4)
(5)4
【分析】由制備流程可知，鎂泥的主要成分為MgCO3、和SiO2，加硫酸時(shí)SiO2不溶解，過(guò)濾得到濾渣1為二氧化硅，NaClO具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH生成沉淀除去，濾液通入二氧化碳、加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到沉淀，經(jīng)過(guò)濾得到碳酸鎂。
【詳解】（1）1.78噸發(fā)煙硫酸（化學(xué)式：）的物質(zhì)的量為，配制過(guò)程中，生成硫酸為，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，配制時(shí)需要水的質(zhì)量為。
（2）①“除鐵”時(shí)，若控制溫度80℃、，可得到黃鐵礬鈉沉淀，則總反應(yīng)的離子方程式：。
②由圖可知，pH在4附近溫度略低于40°C時(shí)產(chǎn)生的氫氧化鐵最多，溫度繼續(xù)升高時(shí)鐵轉(zhuǎn)化為其它含鐵的不溶性物質(zhì)，結(jié)合分析可知，鐵工業(yè)生產(chǎn)不選擇以形式除鐵的可能原因：濃度小，的氧化性弱；溫度低，反應(yīng)速率慢。
（3）①結(jié)合分析可知，“沉淀”過(guò)程的離子方程式：。
（4）現(xiàn)稱取一定質(zhì)量堿式碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得固體，根據(jù)鎂元素守恒，鎂離子為，放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為，則碳酸根為0.15mol，則根據(jù)電荷守恒可知?dú)溲醺奈镔|(zhì)的量為0.1mol，則堿式碳酸鎂樣品中的=3:2。
（5）某鈣鎂礦的晶胞中若將全部換為，若Ca換為Mg，則該圖變?yōu)閮蓚€(gè)立方晶胞，則Mg位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，所得晶體中每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)為。
5．（2025·遼寧撫順·三模）某鎢錳礦渣(主要成分為、MnO、、及鐵的氧化物)綜合利用的流程如圖：
已知：①P204的萃取機(jī)理：。
②當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
③常溫下，一些常見(jiàn)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
④、。
回答下列問(wèn)題：
(1)“沉淀1”的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(2)使“有機(jī)相2”中的P204萃取劑再生，需選擇的試劑為 (填名稱)。
(3)“沉鈧”工序中發(fā)生沉鈧反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)“氧化”工序中加入活性，其優(yōu)點(diǎn)是 ；該工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)若“除雜”時(shí)溶液中的濃度為0.01mol·L-1.則加入NaOH控制pH的范圍是 ~ (溶液體積變化忽略不計(jì)，保留3位有效數(shù)字)；出現(xiàn)沉淀后要加熱煮沸一段時(shí)間的目的是 。
【答案】(1)、
(2)鹽酸
(3)
(4) 提高了的產(chǎn)量且不引入新的金屬離子
(5) 2.82 8.60 促進(jìn)膠體聚沉
【分析】首先用鹽酸對(duì)原料進(jìn)行酸浸，其中WO3、SiO2和鹽酸不反應(yīng)，成為沉淀1的主要成分，同時(shí)濾液1中含有二價(jià)錳離子、三價(jià)鈧離子，同時(shí)可能含有二價(jià)和三價(jià)鐵離子，濾液用P2O4萃取分液，有機(jī)相加入氫氧化鈉沉鈧得到沉淀3，加熱得到，水相加入二氧化錳氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氫氧化鈉將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀得到沉淀4，,過(guò)濾濾液加入碳酸氫銨得到碳酸錳沉淀；沉淀1加入氫氧化鈉堿浸、過(guò)濾，濾液加入鹽酸得到鎢酸沉淀2，過(guò)濾分離出鎢酸沉淀加入氨水溶解得到鎢酸銨；
【詳解】（1）由分析，“沉淀1”的主要成分是SiO2、WO3；
（2）P204的萃取機(jī)理：，則使“有機(jī)相2”中的P204萃取劑再生，可以加入鹽酸，氫離子濃度增大，使得平衡逆向移動(dòng)，使得P204萃取劑再生，故需選擇的試劑為鹽酸；
（3）“沉鈧”工序中反應(yīng)為有機(jī)相中和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈧沉淀、RNa，反應(yīng)為：；
（4）二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子：，便于后續(xù)鐵離子去除，且“氧化”工序中加入活性，反應(yīng)生成錳離子，提高了的產(chǎn)量且不引入新的雜質(zhì)金屬離子；
（5）常溫下，由已知表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，，pOH=11.18，pH=2.82；該過(guò)程中錳離子不能沉淀，且溶液中的濃度為0.01mol·L-1，則，pOH=5.40，pH=8.60，故控制pH的范圍是2.82~8.60；加熱可以促進(jìn)膠體聚沉，則出現(xiàn)沉淀后要加熱煮沸一段時(shí)間的目的是促進(jìn)膠體聚沉。
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專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì) 元素推斷
考點(diǎn)1 原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1．（2025·山東·高考真題）第70號(hào)元素鐿的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是
A．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104 B．與是同一種核素
C．基態(tài)原子核外共有10個(gè)d電子 D．位于元素周期表中第6周期
D【詳解】A．中子數(shù)=174-70=104，與質(zhì)子數(shù)70的差為104-70=34，而非104，A錯(cuò)誤；
B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s2，在3d和4d軌道上有電子，共20個(gè)d電子，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Yb的價(jià)電子排布式可知，其有6s軌道，說(shuō)明其有6個(gè)電子層，其位于第6周期，D正確；
故選D。
2．（2025·浙江·高考真題）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是
A．第一電離能：N＞O＞S B．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3
C．堿性：LiOH＞KOH D．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3
C【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；
B．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，電負(fù)性Si＜P＜Cl，電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；
C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯(cuò)誤；
D．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，即電負(fù)性Mg＜Al，故Mg與O的電負(fù)性差值＞Al與O的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，故化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3，D正確；
故答案為：C。
3．（2024·江蘇·高考真題）明礬可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是
A．半徑： B．電負(fù)性：
C．沸點(diǎn)： D．堿性：
B【詳解】A．有2個(gè)電子層，而有3個(gè)電子層，因此，的半徑較大，A錯(cuò)誤；
B．同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；
C．雖然的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此的堿性較強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選 B。
4．（2024·上海·高考真題）下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是
A．是同種核素 B．是同素異形體
C．比多一個(gè)電子 D．比多一個(gè)中子
D【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；
B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；
C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；
D．的中子數(shù)是10，只有9個(gè)中子，比多一個(gè)中子，D正確。
本題選D。
5．（2023·湖南·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是
A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：
C【詳解】A．HClO中O元素呈負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；
B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其質(zhì)量數(shù)為10+8=18，其原子表示為O，B正確；
C．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；
故答案選C。
考點(diǎn)二 文字表達(dá)性推斷題
1．（2025·湖南·高考真題）濃溶液中含有的具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：
B．Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子
C．由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)
D．鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕
D【分析】Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，原子序數(shù)小于氧元素，則X為H，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，M的價(jià)層電子排布是，M是Zn，綜上所述：X為H、Y為O、Z為Cl、M是Zn，據(jù)此解答；
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，中O為負(fù)化合價(jià)，因此X（H）的電負(fù)性小于Y（O），A錯(cuò)誤；
B．Y（O）的單質(zhì)O2是非極性分子，但O3是極性分子（V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致偶極矩不為零），B錯(cuò)誤；
C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，屬于弱電解質(zhì)，并非全部為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．M為Zn，比Fe活潑，鑲嵌Zn會(huì)通過(guò)犧牲陽(yáng)極保護(hù)鐵管，使其不易被腐蝕，D正確；
故選D。
2．（2025·重慶·高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長(zhǎng)周期主族元素X、Y和Z組成。X的價(jià)層電子數(shù)為4，Y只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的4p能級(jí)。關(guān)于這三種元素說(shuō)法正確的是
A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是X
C．單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Y D．原子半徑是最大的是Z
D【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長(zhǎng)周期主族元素。X的價(jià)層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個(gè)未成對(duì)電子（可能為IA族或ⅦA族），的4p軌道填滿，說(shuō)明Z的原子序數(shù)為37，即Rb，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，可確定X為Ge，Y為Br，據(jù)此解答。
【詳解】A．分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不屬于同一周期，A錯(cuò)誤；
B．X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強(qiáng)的元素為Rb，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Z，B錯(cuò)誤；
C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，而且價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X，C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y為第四周期，Z為第五周期，所以Z的原子半徑最大，D正確；
故選D。
3．（2025·湖北·高考真題）某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法正確的是
A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小
C．X的最高化合價(jià)為 D．與鍵角相等
B【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對(duì)電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對(duì)電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個(gè)Y總化合價(jià)為+1價(jià)，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F。
【詳解】A．X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；
B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，B正確；
C．X為N，N的最高正化合價(jià)為+5，C錯(cuò)誤；
D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)均為1，前者成鍵電子對(duì)離中心N較遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的斥力較小，鍵角較小，D錯(cuò)誤；
答案選B。
4．（2025·云南·高考真題）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：
C．是極性分子 D．電負(fù)性：
A【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C， R是地殼中含量最高，為O， T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因?yàn)門、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出 Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期， 故推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答。
【詳解】A．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；
B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al，則它們的原子半徑大小為O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B錯(cuò)誤；
C．為CO2，為直線型的非極性分子，C錯(cuò)誤；
D．同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si，則電負(fù)性Si＜C＜O，正確順序?yàn)閅＜Q＜R，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．（2025·廣東·高考真題）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)和g同主族 B．金屬性：
C．原子半徑： D．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
A【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C， R是地殼中含量最高，為O， T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因?yàn)門、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出 Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期， 故推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答。
【詳解】A．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；
B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al，則它們的原子半徑大小為O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B錯(cuò)誤；
C．為CO2，為直線型的非極性分子，C錯(cuò)誤；
D．同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si，則電負(fù)性Si＜C＜O，正確順序?yàn)閅＜Q＜R，D錯(cuò)誤；
故選A。
考點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)推斷題
1．（2025·陜晉青寧卷·高考真題）一種高聚物被稱為“無(wú)機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價(jià)電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的軌道半充滿，Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是
A．X、Z的第一電離能： B．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：
C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多種氧化物
B【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【詳解】A．a(chǎn)是B，g是Na，二者不同主族，A錯(cuò)誤；
B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；
C．e、d、c分別是N、O、F，屬于同周期元素，同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，C錯(cuò)誤；
D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)NH3>CH4，D錯(cuò)誤；
答案選B。
2．（2024·福建·高考真題）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：
B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．鍵長(zhǎng)：
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：
A【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：BB．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短，則鍵長(zhǎng)：C-C>C-O>C-F，故C正確；
D．Y為C，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，故D正確；
故選A。
D【分析】X、Y價(jià)電子數(shù)相等，X、Y屬于同一主族，且X形成5個(gè)鍵，Y形成3個(gè)鍵，基態(tài)Y的軌道半充滿，則X為P元素，Y為N元素，X、Z電子層數(shù)相同， Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，Z形成1個(gè)鍵，Z為Cl元素，以此分析。
【詳解】A．第一電離能同周期從左到右有增大趨勢(shì)，第一電離能：Cl>P，A錯(cuò)誤；
B．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為：PH3和NH3，電負(fù)性：N>P，共用電子對(duì)距N近，成鍵電子對(duì)斥力N-H大于P-H，鍵角：NH3>PH3，B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C錯(cuò)誤；
D．P、N、Cl均能形成多種氧化物，D正確；
答案選D。
3．（2025·安徽·高考真題）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．元素電負(fù)性： B．該物質(zhì)中Y和Z均采取雜化
C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：
D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為O，Z為S；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)位于O、S之間，則Y為P；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)最小，則W為H；
【詳解】A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，故元素電負(fù)性O(shè)>S>P，即X>Z>Y，A項(xiàng)正確；
B．由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，P形成4個(gè)σ鍵，P上沒(méi)有孤電子對(duì)，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，S形成2個(gè)σ鍵，S上有2對(duì)孤電子對(duì)，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，B項(xiàng)正確；
C．基態(tài)H原子未成對(duì)電子數(shù)為1，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，未成對(duì)電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)，即，C項(xiàng)正確；
D．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰主族元素，即P>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
4．（2025·甘肅·高考真題）我國(guó)科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的材料。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性 B．原子半徑
C．中所有I的孤電子對(duì)數(shù)相同 D．中所有N—H極性相同
C【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：C＜N＜O，A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C＞N＞O，B錯(cuò)誤；
C．碘的價(jià)電子數(shù)為7，中心原子I與兩個(gè)碘通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，則兩邊的碘存在3對(duì)孤對(duì)電子，中心原子I的孤對(duì)電子是，C正確；
D．六元環(huán)內(nèi)存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應(yīng)，離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．（2024·重慶·高考真題）R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑： B．非金屬性：
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)： D．最高正化合價(jià)：
A【分析】R、X、Y和Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，以此來(lái)解答。
【詳解】A．X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜X，故A正確；
B．Y為F元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．X為B元素、Y為F元素，X的單質(zhì)為共價(jià)晶體，Y的單質(zhì)為分子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．R為H元素、X為B元素，最高正化合價(jià)：X(+3)＞R(+1)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
考點(diǎn)一 原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1．（2025·北京豐臺(tái)·二模）我國(guó)首次制備出豐度超過(guò)99%的。經(jīng)質(zhì)子束流轟擊可獲得具有放射性的醫(yī)用核素。下列說(shuō)法不正確的是
A．Ni屬于d區(qū)元素
B．原子核內(nèi)中子數(shù)是36
C．與互為同位素
D．經(jīng)質(zhì)子束流轟擊獲得的過(guò)程不屬于化學(xué)變化
C【詳解】A．Ni元素價(jià)層電子排布式為：3d84s2，所以Ni屬于d區(qū)元素，A不符合題意；
B．原子中滿足：質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，64Ni的原子序數(shù)為28，原子的質(zhì)量數(shù)為64，原子中滿足：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，中中子數(shù)為64-28＝36，所以64Ni的中子數(shù)為36，B不符合題意；
C．同位素的定義是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間互稱同位素，同位素一定是同種元素，而64Ni與64Cu不是同一元素，所以不是同位素，C符合題意；
D．化學(xué)變化的最小粒子是原子，而經(jīng)質(zhì)子束流轟擊獲得是在原子核層面上發(fā)生的變化，其不屬于化學(xué)變化，正確，D不符合題意；
故選C。
2．（2025·北京海淀·一模）我國(guó)科學(xué)家成功獲得克級(jí)豐度超99%的并用于制備。易與、、等原子形成配位鍵“搭載”在多種藥物上。下列說(shuō)法正確的是
A．可用質(zhì)譜法區(qū)分和
B．轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．與原子形成配位鍵時(shí)，提供孤電子對(duì)
D．在銅元素的核素中，的質(zhì)量數(shù)最小
A【詳解】A．質(zhì)譜法可以測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，和的相對(duì)原子質(zhì)量不同，故可用質(zhì)譜法區(qū)分和，A正確；
B．轉(zhuǎn)變?yōu)椋雍税l(fā)生變化，元素種類改變，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；
C．與原子形成配位鍵時(shí)，提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；
D．在銅元素的核素中，銅的天然穩(wěn)定同位素包括和，因此并不是銅核素中質(zhì)量數(shù)最小的，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．（2025·北京石景山·一模）采用鍶（）同位素與氧同位素檢測(cè)方法研究亞長(zhǎng)（商王朝人）的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A．原子核外電子數(shù)為38 B．的原子核內(nèi)有10個(gè)中子
C．和所含質(zhì)子數(shù)不同 D．結(jié)合檢測(cè)數(shù)據(jù)推測(cè)：亞長(zhǎng)并非本地人
C【詳解】A．鍶(38Sr)的質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)38，故A正確；
B．18O的質(zhì)子數(shù)=8，質(zhì)量數(shù)為18，原子核內(nèi)的中子數(shù)=18-8=10，故B正確；
C．87Sr和86Sr的質(zhì)子數(shù)都為38，所含質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的不同原子，故C錯(cuò)誤；
D．采用鍶(38Sr)同位素與氧同位素檢測(cè)方法研究亞長(zhǎng)(商王朝人)的部分?jǐn)?shù)據(jù)可知，亞長(zhǎng)并非本地人，故D正確；
答案選C。
4．（2025·天津和平·二模）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．原子半徑： B．堿性：
C．熱穩(wěn)定性： D．酸性：
D【詳解】A．Na和Mg位于同一周期，原子序數(shù)Na < Mg。根據(jù)元素周期律，同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na>Mg，能用元素周期律解釋，A不符合題意；
B． K和Na位于同一主族，原子序數(shù)K > Na。由元素周期律可知，同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。因?yàn)镵的金屬性強(qiáng)于Na，所以堿性，能用元素周期律解釋，B不符合題意；
C．N和P位于同一主族，原子序數(shù)P > N。按照元素周期律，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于N的非金屬性強(qiáng)于P，所以熱穩(wěn)定性，能用元素周期律解釋，C不符合題意；
D．和H2S是無(wú)氧酸，元素周期律可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱不能直接用元素周期律解釋，D符合題意；
綜上，答案是D。
5．（2025·江蘇常州·二模）鋁土礦除主要成分，還存在多種第三周期元素如Mg、S。下列說(shuō)法正確的是
A．半徑： B．熱穩(wěn)定性：
C．堿性： D．第一電離能：
B【詳解】A．和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則有離子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；O和S為同主族上下相鄰的2種元素，非金屬性，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；
C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；Mg和Al為同一周期相鄰的2種元素，金屬性，則最高價(jià)堿的堿性：，C錯(cuò)誤；
D．同周期元素第一電離能總體趨勢(shì)：核電荷數(shù)越大，第一電離能越大；基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布式為，基態(tài)Al原子價(jià)電子排布式為，Mg的第一電離能失去的是能量較低的3s能級(jí)上的電子，Al的第一電離能失去的是能量較高的3p能級(jí)上的電子，則第一電離能：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
考點(diǎn)二 文字表達(dá)性推斷題
1．（2025·河北·一模）化合物用于電沉積研究。該化合物由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，X是原子半徑最小的原子；基態(tài)M的全部p軌道共有7個(gè)電子且只與Q位于同一周期，M、Y、Z位于相鄰且連續(xù)的三個(gè)主族，Z和M價(jià)電子總數(shù)是Y價(jià)電子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：
B．原子半徑：
C．和的性質(zhì)不完全相同
D．中存在配位鍵
B【分析】X是原子半徑最小的原子，則X為H；基態(tài)M的全部p軌道共有7個(gè)電子，則M為Al；M，Y，Z位于相鄰且連續(xù)的主族，Z和M價(jià)電子總數(shù)是Y價(jià)電子數(shù)的兩倍，Al的價(jià)電子數(shù)為3，則Z的價(jià)電子數(shù)為5，位于第二周期，說(shuō)明Z為N，Y為C；根據(jù)[AlCl4]-可知Q為Cl，化合物為。
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＞C，金屬Al第一電離能較小，故第一電離能N＞C＞Al，A正確；
B．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期從左到右原子半徑依次減小，因此原子半徑Al＞Cl＞C＞N，B錯(cuò)誤；
C．1H與2H是同位素，它們形成的H2O（1H2O和2H2O）化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有所不同，C正確；
D．Al最外層有3個(gè)電子，可以形成3條共價(jià)鍵，[AlCl4]-中存在4條共價(jià)鍵，因此其中一條是配位鍵，D正確；
故選B。
2．（2025·河北·二模）已知：、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治療心腦血管疾病，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
B．由、、三種元素形成的化合物可能為離子化合物
C．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
B【分析】已知：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式可知，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵。結(jié)合該物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)價(jià)鍵理論可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，據(jù)此分析；
【詳解】A．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為、、，、有分子間氫鍵，且水分子之間氫鍵較多，常溫為液體，氨氣常溫為氣體，則沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；
B．由H、C、N三種元素形成的化合物可能為離子化合，如NH4NO3，B正確；
C．化合物中H、S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：S>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性，，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．（2025·遼寧撫順·三模）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且Y與X兩種元素原子序數(shù)的差值等于Z、Y兩種元素原子序數(shù)的差值，Z元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色呈紫色。下列說(shuō)法正確的是
A．離子半徑：W>Z>Y B．是直線形分子
C．Z的氫化物具有還原性 D．的水溶液具有強(qiáng)酸性
C【分析】X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，則X元素為H；Z元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，Z又位于第三周期，則Z元素為P；Y與X兩種元素原子序數(shù)的差值等于Z、Y兩種元素原子序數(shù)的差值。則Y元素為O；含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色呈紫色。故W元素為K。
【詳解】A．W的離子是，Z的離子是，Y的離子是。離子半徑比較規(guī)律：電子層數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。電子層數(shù)為3，電子層數(shù)為3，電子層數(shù)為2。和電子層數(shù)相同，P的核電荷數(shù)小于K，所以r()>r()，電子層數(shù)多于，所以r()>r()。因此離子半徑應(yīng)為Z()>W()>Y()，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．為，的結(jié)構(gòu)是折線形，不是直線形，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Z的氫化物為，P元素化合價(jià)為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性，能被氧化，所以具有還原性，C選項(xiàng)正確；
D．為，與水反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為，生成的是強(qiáng)堿，溶液呈堿性，不是強(qiáng)酸性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
4．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B原子核外有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；C的第一電離能高于同周期相鄰元素；D元素原子只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E的價(jià)電子數(shù)等于能層數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．B、C可形成共價(jià)晶體
B．對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)：D>E
C．鍵角：
D．電負(fù)性：
C【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，A為H；B原子核外有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則B的電子排布式為1s22s22p1，B為B(硼)；C的第一電離能高于同周期相鄰元素，C為N；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，說(shuō)明它只有s、p軌道，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，D為Na；E的價(jià)電子數(shù)等于能層數(shù)，則E為Al。綜上，A、B、C、D、E依次為H、B、N、Na、Al元素，以此分析。
【詳解】A．B、C分別為B和N元素，二者能形成化合物BN，BN的熔點(diǎn)很高，BN屬于共價(jià)晶體，A正確；
B．D、E對(duì)應(yīng)的氧化為分別是Na2O、Al2O3，Na和O的電負(fù)性差值大于Al和O的電負(fù)性差值，故Na2O的離子鍵百分?jǐn)?shù)大于Al2O3的離子鍵百分?jǐn)?shù)，B正確；
C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，N采取sp3雜化且有一個(gè)孤電子對(duì)；中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N 采取sp3雜化且無(wú)孤電子對(duì)；在中心原子雜化方式相同的情況下，孤電子對(duì)越多的，鍵角越小，則鍵角：N2H4<，C錯(cuò)誤；
D．電負(fù)性可反映元素的原子在化合物中吸引電子的能力，電負(fù)性：N>Na，D正確；
故答案為C。
5．（2025·山西晉中·二模）X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，是形成酸雨的物質(zhì)之一，基態(tài)原子能層只有一個(gè)電子，其余能層全充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電負(fù)性：
B．第一電離能：
C．與能形成不止一種化合物
D．、的最高正化合價(jià)均為+6
D【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，X是C元素、Z是O元素，則Y是N元素；是形成酸雨的物質(zhì)之一，Q的原子序數(shù)大于O，Q是S元素；基態(tài)原子能層只有一個(gè)電子，其余能層全充滿，W是Cu元素。
【詳解】A．同周期主族元素從左到右電負(fù)性增大，電負(fù)性O(shè)>N，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，電負(fù)性O(shè)>S，液態(tài)NH3和液態(tài)H2S相比，NH3分子間存在氫鍵，說(shuō)明N比S更強(qiáng)烈的吸引H上的電子，電負(fù)性N>S，所以電負(fù)性：，故A正確；
B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能，故B正確；
C．Cu與O能形成化合物CuO、Cu2O，故C正確；
D．S的最高正化合價(jià)為+6，O無(wú)最高價(jià)，故D錯(cuò)誤；
選D。
考點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)推斷題
1．（2025·福建廈門·二模）一種電池電解質(zhì)的前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、Q為分屬三個(gè)主族的短周期元素，Z的電負(fù)性最大，X基態(tài)原子的s軌道上電子數(shù)是p軌道的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
B．第一電離能：
C．鍵長(zhǎng)：
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
A【分析】X、Y、Z、W、Q為分屬三個(gè)主族的短周期元素，由前驅(qū)體的結(jié)構(gòu)式可知，Z、Q形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z的電負(fù)性最大，故Z為F，Q為Cl，X基態(tài)原子的s軌道上電子數(shù)是p軌道的2倍，X電子排布式為1s22s22p2，故X為C，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，故Y為O，W為S，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析，Y為O，W為S，X為C，H2O分子間存在氫鍵故沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：H2S＞CH4，故最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)＞X，A錯(cuò)誤；
B．Z為F，Y為O，X為C，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：F＞O＞C，B正確；
C．W為S，X為C，Z為F，Q為Cl，原子半徑：S＞Cl＞C＞F，成鍵原子的半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，故鍵長(zhǎng)：S—Cl＞S—C＞C—F，C正確；
D．W為S，X為C，Q為Cl,元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，D正確；
故答案為：A。
2．（2025·福建莆田·二模）某含鉑(Pt)廣譜抗癌藥的結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同屬第二周期，且Y的第一電離能比X、Z的大。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：X>Y>Z B．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y>Z
C．含氧酸的酸性：X>Y D．X2W2為極性分子
B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同屬第二周期，X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Y的第一電離能比X、Z的大，則X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是H元素。
【詳解】A．同周期主族元素從左到右電負(fù)性依次增大，電負(fù)性O(shè)>N>C，故A錯(cuò)誤；
B．CH4中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)；NH3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)；H2O中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有2個(gè)孤電子對(duì)，其簡(jiǎn)單氫化物中，中心原子均采取sp3雜化，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥大于成鍵電子對(duì)之間的排斥，孤對(duì)電子越多，鍵角越小，簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：CH4 >NH3>H2O，故B正確；
C．C、N元素均不止一種含氧酸，其中酸性：H2CO3D．C2H2是直線型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
選B。
3．（2025·云南大理·二模）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說(shuō)法正確的是
A．和均為極性分子 B．電負(fù)性：YC．X、Y、Z三種元素形成的化合物均顯酸性 D．W與Y形成的化合物中只含離子鍵
A【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L層電子數(shù)為=5，則Z為N，以此分析解答。
【詳解】A．H2O和H2O2的正負(fù)電荷的重心不重合，均為極性分子，故A正確；
B．同一周期從左到右元素的電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，因此電負(fù)性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．H、N、O形成的NH3·H2O顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
4．（2025·湖北黃石·二模）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：ZY>Z
C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：YD【分析】陰離子結(jié)構(gòu)整體帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，Z原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Z為第VA族元素，結(jié)合Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N元素；Y原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Y為O元素；W可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素；X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為S元素，據(jù)此解答。
【詳解】A．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于右邊相鄰元素，則第一電離能：OB．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B錯(cuò)誤；
C．水分子能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于H2S，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>X，C錯(cuò)誤；
D．X為S元素，Z為N元素，X和Z的最高價(jià)含氧酸分別為硫酸、硝酸，都為強(qiáng)酸，D正確；
故選D。
5．（2025·山東·二模）某鋰離子電池電解液添加劑結(jié)構(gòu)如圖。短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數(shù)之比為2：3。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能： B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： D．鍵角：
D【分析】Y的含氧酸為一元酸，則可能是硝酸或硼酸，根據(jù)題中結(jié)構(gòu)圖可知Y為B元素；基態(tài)Q原子中s與p軌道電子數(shù)之比為2：3，則Q為P元素；X和Z元素都能形成一個(gè)化學(xué)鍵，且短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Z為F元素。
【詳解】A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，同主族元素第一電離能從上到下依次減弱，故第一電離能：F>P>B，A錯(cuò)誤；
B．HF分子間有氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于PH3，B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性強(qiáng)于B的非金屬性，故H3PO4>H3BO3，C錯(cuò)誤；
D．X3YQZ3中P原子有4個(gè)σ鍵，屬于sp3雜化；QZ3中P原子有3個(gè)σ鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，但孤電子對(duì)對(duì)化學(xué)鍵的作用力比化學(xué)鍵對(duì)化學(xué)鍵的作用力大，故Z—Q—Z鍵角：，D正確；
故答案為D。
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