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2024級高一第二學期期末考試
化學科試卷
第Ⅰ卷(選擇題 共44分)
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108
一、單項選擇題（本題包括18小題，1~10小題每題2分，11~18小題每題3分，共44分。）
1.藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃……能化金、銀、銅、鐵，奇物。”硫與某些金屬單質化合所得的產物可能是
A.Na2S B.AgS C.AlS D.CuS
2.“碳中和”中的“碳”是指
A.碳單質　 B.碳酸鹽 C.二氧化碳　 D.甲醛
3.下列關于NO和NO2的說法正確的是
A.NO2是紅棕色氣體，屬于酸性氧化物 B.NO和NO2均可以用排空氣法收集
C.NO2可由N2和O2直接化合得到 D.NO和NO2在一定條件下可以相互轉化
4.久置的濃硝酸呈黃色的原因是
A.濃硝酸中含有鐵離子 B.濃硝酸見光分解產生二氧化氮氣體溶解在里面
C.濃硝酸與氧氣反應生成有色物質 D.濃硝酸具有揮發性
5.下列有關說法不正確的是
A.工業上一般通過電解熔融NaCl得到鈉單質 B.可通過鋁熱反應從鐵的氧化物中冶煉鐵
C.鎂在CO2的氣氛中熱還原TiCl4制鈦
D.火燒焦炭與孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉銅的方法中轉移4 mol電子時，2 mol銅離子被還原
6.下列關于化學反應與能量變化的說法不正確的是
A.化學反應一定伴隨著能量變化 B.NaHCO3與鹽酸的反應屬于放熱反應
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應
D.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的
7.某原電池總反應為Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能實現該反應的原電池是
A B C D
電極材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn
電解質溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3
8.對于化學反應3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是
A.2ν(X)＝ν(Y) B.2ν(X)＝3ν(Z) C.3ν(W)＝2ν(X) D.3ν(X)＝2ν(Z)
9.正己烷是優良的有機溶劑，其某種模型如圖所示。下列有關說法正確的是
A.正己烷的分子式為C6H12 B.正己烷的二氯代物有12種
C.正己烷能與溴水發生取代反應
D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線
10.下列選項中，能用來鑒別己烷、己烯和乙醇的是
A.溴水 B.氫氧化鈉溶液 C.金屬鈉 D.飽和Na2CO3溶液
11.少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是
A.該實驗表明SO2有漂白性 B.該實驗表明FeCl3有還原性
C.白色沉淀為BaSO3 D.反應后溶液酸性增強
12.把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y
33.6 L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到 1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是
A.氣體Y是SO2和H2的混合物 B.反應中共消耗鋅78 g
C.氣體Y中SO2和H2的體積之比為1:4 D.反應中共轉移電子3 mol
13.如圖所示，在注射器里吸入20 mL NO（標準狀況下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空氣（標準狀況，按O2占空氣總體積計算），夾住彈簧夾，讓內外大氣壓相同，觀察現象。下列敘述不正確的是
A.可觀察到注射器的活塞緩緩向左移動
B.可觀察到注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色
C.最終剩余氣體體積約為30 mL
D.所得硝酸的濃度約為0.07 mol·L－1（假設所得硝酸的體積與吸入水的體積相同）
14.實驗探究是化學發展的必要路徑。下列各實驗的現象及結論都正確的是
選項 實驗 現象 結論
A 濃硫酸滴入蔗糖中 蔗糖變黑、體積膨脹 濃硫酸只表現脫水性
B 銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體 開始無明顯現象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍 硝酸鉀起催化作用
C 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
D 向待測液中先加入淀粉溶液，再加入過氧化氫溶液 開始無明顯現象，加入過氧化氫溶液后溶液變藍 待測溶液中含有I－
15.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程如圖所示。下列說法不正確的是
A.CH4的分子構型為正四面體形
B.催化劑參加了化學反應過程
C.CH4→CH3COOH過程中，
有C—C的斷裂和形成
D.①→②過程中，形成了C—C，
斷裂的化學鍵的總鍵能＜形成的化學鍵的總鍵能
16.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗
測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間
的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關說法
不正確的是
A.在O～t1 s、t1～t2 s、t2～t3 s中，t1～t2 s生成的CO2氣體最多
B.因反應放熱，導致O～t1 s內的反應速率逐漸增大
C.若用單位時間內CO2的體積變化來表示該反應的反應速率，
則t2～t3 s內的反應速率為 mL·s－1
D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙
17.從海帶中提取碘的一種實驗流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.灼燒海帶應在坩堝中進行
B.操作a的名稱為過濾
C.通入氯氣時發生的主要反應為Cl2＋2I－2Cl－＋I2
D.試劑X可選用無水乙醇
18.去乙酰基車葉草苷酸是中藥巴戟天和白花蛇舌草里面的一種主要活性成分，其結構簡式如圖所示。下列關于去乙酰基車葉草苷酸的說法不正確的是
A.分子中有3種含氧官能團
B.1 mol去乙酰基車葉草苷酸和足量NaHCO3反應，
產生7 mol CO2
C.等物質的量的去乙酰基車葉草苷酸消耗Na和溴水中
的Br2的物質的量之比為7∶2
D.能和酸性KMnO4溶液發生反應
第Ⅱ卷(非選擇題 共 56 分)
非選擇題（本題包括 4 小題，共 56 分）
19.（12分）前幾年我國多地發生了嚴重的霧霾天氣，這種天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）。
（1）裝置Ⅲ的主要作用為_________________________________。
（2）停止加熱，打開活塞K，通入適量氧氣時，裝置Ⅱ中可觀察到的現象是_______________。
（3）該套裝置的不完善之處是________________________________________。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx，消除它們對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成兩種無毒的氣體，其中一種是單質，該反應的化學方程式為____________________。
（5）工業上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2。現有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好能被100 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為__________________。Na2CO3溶液的物質的量濃度為_____________mol·L－1。
20.（18分）近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一個研究項目。該研究發生的主要反應如下：
Ⅰ.CO與H2反應合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
Ⅱ.CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
（1）上述反應不符合原子經濟性（指原子利用率為100％）的是反應____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應Ⅰ的反應速率減小的措施是____（填字母）。
A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度
C.恒溫恒壓下，向其中充入Ar D.恒溫恒容下，向其中充入Ar
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應Ⅱ，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態的是____（填字母）。
A.單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol的CH3OH B.3ν(CO2)＝ν(H2)
C.CH3OH的體積分數不再發生變化 D.容器內氣體密度不再改變
（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，發生反應CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在容積固定的密閉容器中，每次實驗均加入CH4和NO2，使c(CH4)=1.0 mol·L－1、c(NO2)=2.0 mol·L－1，在不同條件下進行反應，測得c(CH4)隨時間的變化情況如下表：
實驗 序號 時間/min 溫度/℃ 10 20 30 40 50
1 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50
2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50
①實驗1中，在10～20 min內，ν(NO2)＝_______________________，
30 min時ν(正)________ν(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。
②0～20 min內，實驗2比實驗1反應速率快的原因可能是______________________________。
（5）H2還原CO電化學法制備甲醇（CO＋2H2CH3OH）的
工作原理如圖所示。通入CO的一端是電池的___極（填“正”
或“負”），電池工作過程中H＋通過質子膜向___（填“左”或
“右”）移動，通入CO的一端發生的電極反應式為
___________________________。
21.（12分）銀廣泛應用于化工、電子和工業催化等領域，廢銀催化劑中回收銀的一種流程示意圖如下（部分條件和試劑略）。
銀的溶解
用稀溶出廢銀催化劑中的，反應的化學方程式是_____________________________。
研究表明，相同時間內，用硝酸雙氧水協同法溶，不僅可減少氮氧化物的產生，還可提高銀的浸出率。銀的浸出率隨溫度的變化如圖所示。
溶銀過程中，雙氧水可能參與的反應的離子方程式是
____________________________。（寫一條即可）
時硝酸雙氧水協同法銀浸出率下降
的原因可能是_____________________________。
銀的還原
作還原劑，可將還原出來，將反應的化學方程式補充完整：
___（在 答題卷上對應橫線位置填上數字及化學式，每空必填）
銀的含量測定
已知：白色
取銀錠樣品用稀硝酸溶解，得到待測液。取待測液，滴加滴溶液，再用溶液沉淀，至出現穩定的淺紅色時消耗溶液。
上述過程中的作用是_____________________________________。
銀錠中銀的質量分數是_________________________。
22.（14分）丙烯是重要的有機原料和中間體。在一定條件下，丙烯能發生的部分轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
高聚物的結構簡式為___________；
若的平均相對分子質量為21000，則其平均聚合度為________。
0.1 mol G完全燃燒需要標準狀況下氧氣的體積為______________。
的含5個碳原子的同系物有_______種同分異構體（不含立體異構）；
G的官能團的名稱為_________。
由D生成E的化學方程式為__________________________________________________。
由D與F生成G的化學方程式為______________________________________________。
2024級高一第二學期期末考化學科(參考答案)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B C B C D B A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B C D C D D B
19.（12分）
（1）檢驗CO是否轉化為CO2（2分） （2）出現紅棕色氣體（2分）
（3）無尾氣處理裝置（2分） （4）2xCO＋2NOxN2＋2xCO2（2分）
（5）a∶b≥1∶1（或a≥b）（2分） （2分）
20.（18分）
（1）Ⅱ（1分） （2）C（2分） （3）C（2分）
（4）①0.026 mol·L－1·min－1（2分）大于（2分）
②實驗2使用了催化劑（2分）
（5）正（2分）左（2分）CO＋4e－＋4H＋=CH3OH（3分）
21.（12分）（2分）
2H2O2+2NO=2H++2NO3-+2H2O或 （2分）
溫度升至 時， 大量分解（或大量揮發），濃度降低（2分）
（2分）
指示 恰好沉淀完全（2分）；（2分）

22.（14分）（2分）；（2分）
17.92 L（2分）（2分）；酯基（1分）
（2分）
（3分）

高一化學期末試卷 第2頁，共6頁

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