資源簡介

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綿陽外國語學校2024～2025學年下期期末模擬教學質量檢測
高二年級 化學試卷
本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共9頁。完卷時間：75分鐘。滿分：100分
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Si-28
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 乙烯可用作植物生長調節劑 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包裝袋
C. 加熱后的純堿溶液去除油污效果更好 D. 氯乙烷可用于制作關節扭傷的鎮痛藥
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．H2O的模型為 B．Mg的3s電子云輪廓圖為
C．乙烯的結構簡式為 D．丁酸的鍵線式：
3. 研究有機物的一般步驟：分離提純→確定最簡式→確定分子式→確定結構式。下列研究有機物的方法不正確的是
A．區別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗
B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現了7個峰
C．提純苯甲酸可采用重結晶的方法
D．利用元素分析和紅外光譜法能確定青蒿素的分子式
4. 下列說法不正確的是
A．淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒
B．油脂在堿性溶液中水解，生成的高級脂肪酸鹽常用于生產肥皂
C．氨基酸、二肽、蛋白質均既能與強酸又能與強堿反應
D．DNA雙螺旋結構兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用互補配對
5. 高分子材料在各個領域中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是
A．聚乳酸可用于制造醫用材料 B．聚丙烯酰胺可發生水解反應
C．聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應合成 D．聚丙烯腈纖維可由丙烯腈經加聚反應合成
6. 科研人員使用催化劑實現了還原肉桂醛生成肉桂醇，該反應為吸熱反應，反應機理的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A．苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要參加反應
B．肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量
C．還原過程中發生了極性鍵和非極性鍵的斷裂
D．該催化劑實現了選擇性還原肉桂醛中的醛基
7. 結構決定性質，性質決定用途。針對下列事實，解釋正確的組合是
序號 事實 解釋
① 分解溫度：HCl(1500℃)高于HI(300℃) 范德華力大小不同
② 鍵角：PF3小于PCl3 F與Cl的電負性差異
③ 氯乙酸(pKa=2.86)的酸性強于乙酸(pKa=4.76) Cl-C的極性大于H-C的極性，導致氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，酸性更強
④ SiO2晶體的熔點為1713℃，干冰的熔點為-78.5℃ SiO2晶體為共價晶體，干冰為分子晶體
⑤ N2與CO氣體，相對分子質量相同，范德華力：N2 < CO 兩種分子的極性不同，分子極性越大，范德華力越大
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
8. 對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是
試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag + NO+ 2H+ = Ag+ + NO2↑ + H2O
用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH- CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O
向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
溴乙烷的水解：
9. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是
20g D2O所含中子的數目為8NA
B. 0.5mol C2H6O所含C－H鍵的數目為3NA
C. 100g 30%的甲醛水溶液中含氧原子數目為NA
D. 2.8g乙烯完全燃燒生成CO2時轉移的電子數目為1.2NA
10. 下列實驗能達到目的的是
A．分離苯和甲苯 B．探究CH4與Cl2的取代反應 C．實驗室制取乙酸乙酯 D．驗證乙醇的消去反應產物
抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效，其結構簡式如下。下列關于克拉維酸的說法不正確的是
A. 分子內只含有個手性碳原子 B. 分子內含有種含氧官能團
C. 分子間可形成氫鍵 D. 可發生取代反應和加成反應
12. 冠醚是一類皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6可以通過圖示方法制備。
下列說法錯誤的是
A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3雜化
B．18-冠-6可以適配任意堿金屬離子
C．冠醚的空穴結構對離子有選擇作用，在有機反應中可作催化劑
D．制取方法中（1）為取代反應
13. 下表中的實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別苯和甲苯 分別加入酸性高錳鉀酸性溶液，觀察顏色變化
B 檢驗溴乙烷中的溴元素 將溴乙烷與NaOH溶液混合加熱，靜置，待溶液分層后，取上層清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C 分離甲醇、正戊醇 將混合溶液放入蒸餾燒瓶進行加熱，分別收集相應的餾分
D 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱 向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中
14. 無機鹽被廣泛用于生產顏料、油漆、油墨等領域。X、W、Y的原子半徑增大，且分屬兩個不同的短周期；基態X原子核外s能級與p能級電子數之比為4：3，W與X相鄰，Y的最外層電子數是K層電子數的一半，Z的M層未成對電子數為4。下列說法正確的是
A．第一電離能：X>W>Y B．W所有單質的熔點都比Z單質的高
C．化合物Y2O2中陰、陽離子個數比為1:1 D．最高價氧化物對應的水化物酸性：W>X
15. 金剛砂的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是
已知：NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞的邊長為a pm。
A．a原子的坐標參數為()
B．熔點：金剛石>金剛砂>石墨
C．該晶體的密度為
D．金剛砂硬度大，在較大外力的錘擊下，化學鍵不發生斷裂
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16.（13分）隨著科技的發展，合成材料在日常生活中隨處可見，極大地豐富了人們的物質生活。回答下列問題：
（1）某合成材料的單體M的質譜圖如下，則M的相對分子質量為________。
（2）下列物質中不屬于合成材料的是________（填標號）。
A 塑料 B. 棉花 C. 聚酯纖維 D. 天然橡膠
（3）高強度芳綸（ ）可以制成防彈裝甲、消防服、防切割耐熱手套等，合成它的單體為________________（填結構簡式）。
（4）聚丙烯酸鈉（單體為）是一種高性能吸水樹脂，可在干旱地區用于農業、林業的抗旱保水。由單體生成聚丙烯酸鈉的化學方程式為_____________________。
（5）碳化硼（B4C）、氮化硼（BN）是兩種性能獨特且應用廣泛的無機非金屬材料。其熔點依次為2350℃、2967℃，這兩種物質的熔點存在差異的主要原因是___________。
（6）有機物的系統命名為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡膠。
已知：①Diels-Alder反應：；
②、。
回答下列問題：
①寫出P與環戊烯發生Diels-Alder反應的化學方程式：___________。
②P與酸性溶液反應生成的有機產物為___________（填鍵線式）。
17.（15分）有機物結構多樣，種類繁多，應用廣泛。
I. 根據下列6種有機物的結構簡式或鍵線式，回答下列問題。
①② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）①與⑥ （填“是”或“不是”）互為同系物，③的一氯代物有 種。
（2）鑒別④和⑤的最佳試劑是 。
（3）物質②在濃硫酸作用下，兩分子相互反應可生成環狀物質，寫出此物質的結構簡式 。
Ⅱ. 乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的原理：，實驗裝置如下圖（加熱裝置和夾持裝置均略去）。
實驗步驟：
①將4.4g異戊醇、6.0g乙酸、適量環己烷加入燒瓶中，滴入數滴濃硫酸。
②緩慢加熱燒瓶至液體沸騰，控制溫度為69℃～81℃，依據錐形瓶中水的體積變化判斷反應進程。
③當酯化反應完畢時，停止加熱。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，先后用少量水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌。向分離出的產物中加入少量無水MgSO4固體，振蕩，靜置，過濾，將濾液進行蒸餾純化，得乙酸異戊酯3.9g。
已知：MgSO4易吸水形成結晶水合物。物質的相關信息如下表：
密度 沸點/℃ 水中溶解性 相對分子質量
異戊醇 0.81 131 微溶 88
乙酸 1.05 118 溶 60
乙酸異戊酯 0.87 142 難溶 130
環己烷 0.78 81 難溶 84
環己烷-水的共沸體系 69
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 。
（2）本實驗中加入過量乙酸的目的是 。
（3）當錐形瓶中觀察到 ，判斷酯化反應進行完畢。
（4）步驟③中，第一次水洗的主要目的是 ；水洗后乙酸異戊酯位于分液漏斗的 （填“上”或“下”）層。
（5）步驟②中，控制溫度為69～81℃。環己烷的作用是 。
（6）該實驗中乙酸異戊酯的產率為 。
18.（13分）鋅是冶金、化工、紡織等行業應用廣泛的重要金屬之一，一種以含鋅煙塵（主要成分是ZnO，還含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制備金屬鋅的工藝流程如下：
已知“濾液1”含有的離子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、 [CdNH3)4]2+和
回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價層電子軌道表示式（電子排布圖）為 ，[Zn(NH3)4]2+中配體是________________，配體中心原子的空間結構為___________________。
（2）“溶浸”中主要的化學方程式為 。
（3）“濾渣1”的主要成分是PbO、 。
（4）“濾渣2”是Sb2O5，“氧化除雜” 的離子方程式為 。
（5）“還原除雜” 中加過量鋅粉的目的是 。
（6）工業上一般利用閃鋅礦（主要成分是ZnS）為原料制備鋅，ZnS的晶胞結構如下圖，則鋅的配位數為___________；已知晶胞參數為a cm，則該晶體的摩爾體積為 m3/mol （阿伏加德羅常數的值為NA）。
19.（14分）化合物M是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如圖所示：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
②。
回答下列問題：
（1）A→B的反應條件為 ，B的名稱為 （系統命名法），B→C的反應類型為 。
（2）Y中含有的官能團名稱為 ，Z的結構簡式為 。
（3）C→D的化學方程式為 。
（4）W是X的同系物，相對分子質量比X大14，則W的同分異構體有 種。
（5）根據上述信息，寫出以 為主要原料制備 的合成路線____
__________________________________________________。
綿陽外國語學校2024～2025學年下期期末模擬教學質量檢測
高二化學參考答案
1-15：BBDAC BBBDC ABDAC
16.
（1）84（1分） （2）BD（2分）
、 （2分）
（4） （2分）
（5）B4C、BN都是共價晶體，N的原子半徑小于C的，B-C鍵的鍵長大于B-N鍵的鍵長，B-N鍵的鍵能較大 （2分）
（6） （2分） （2分）
17.
I.
（1）不是（1分） 2（1分） （2）FeCl3溶液（1分）（3）（2分）
Ⅱ.
（1）（直形）冷凝管（1分）（2）提高異戊醇的轉化率（1分）（3）水層沒有增加（1分）
（4）溶解硫酸和乙酸，便于除去（2分） 上層（1分）
（5）把水蒸發出來（2分） （6）60%（2分）
18.
（1）（1分） NH3（1分） 三角錐形（1分）
（2）ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O（2分）
（3）SiO2（1分）
（4）2+ 2H2O2+H2O=Sb2O5↓+10C1-+6H+
或2+ 2H2O2 +6NH3·H2O= Sb2O5↓+10C1-+6+5H2O（2分）
（5）與雜質[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+發生反應，將雜質全部除去（2分）
（6）4（1分） （2分）
19.
（1）氫氧化鈉、乙醇、加熱（2分） 甲基丙烯（1分） 加成反應（1分）
（2）氯原子、羥基（2分） （1分）
（3）（2分）
（4）9（2分）
（5）（3分）

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