資源簡介

2024～2025 學年度下期高 2027屆期末考試
化學試卷
（考試時間：75 分鐘；滿分：100 分）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Br-80
第Ⅰ卷 選擇題(共 45 分)
一、選擇題（本題共 15 個小題，每小題 3 分，共 45 分，每小題只有一個選項符合題意）
化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是
鍍鋅的鐵表面有劃損時，鐵仍然可受到保護 B. 蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
C. 非處方藥的包裝上印有“OTC”標識 D. 在食鹽中加入的碘酸鉀屬于營養強化劑
家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是
用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4 具有較強氧化性
釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發
用檸檬酸去除少量水垢(主要成分是碳酸鈣)：檸檬酸酸性強于碳酸
用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解
化石燃料的綜合利用有利于環境保護，提高經濟效益，如圖是石油分餾塔的示意圖。下列有關敘述正確的是
石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
煤中含苯、甲苯、二甲苯
對重油加工處理可以獲得瀝青、潤滑油等產品
a、b、c 三種餾分中 a 的沸點最高
結合已知條件分析，下列熱化學方程式正確的是
選項 已知條件 熱化學方程式
A 常溫常壓下，H2 的燃燒熱數值為 a kJ/mol H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(g) - a kJ/mol
B 常溫常壓下，1 mol SO2 與足量 O2 充分反應后放出熱量 49.15 kJ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) -98.3 kJ/mol
C 一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl－、1 mol ClO-、1 mol ClO -的 3 相對能量(kJ)分別為 0，60，63 3ClO－(aq)=ClO－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝+117 kJ/mol 3
D 常溫常壓下，31g 白磷比 31 g 紅磷能量多 b kJ P4 (白磷，s) = 4P(紅磷，s) - 4b kJ/mol
由 SiO2 制備高純度硅的工業流程如圖所示：
分子式為 C11H14O 的苯的一元取代物，能發生銀鏡反應的同分異構體(不考慮立體異構)有
A. 4 種 B. 8 種 C. 12 種 D. 16 種
實驗室分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環己烷混合液的過程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸點為 212.6℃，“乙醚-環己烷-水共沸物”的沸點為 62.1℃。下列說法錯誤的是
操作 a 用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯
乙醚萃取液應和有機相 1 合并后再進行操作 b
操作 b 為蒸餾
由該流程可知在水中溶解度：S(苯甲酸鈉)某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應探究影響化學反應速率的因素，設計了如下表所示系列實驗。下列說法錯誤的是
設計該實驗的基本方法為變量控制法
該實驗的化學方程式為 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
若用實驗 1 和 3 探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則 V3=10.0，V4=6.0
可用熱的 NaOH 濃溶液或 CS2 洗掉反應后儀器中的黃色固體，且原理相同
我國最近在太陽能光電催化～化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
該工藝中能量轉化為：光能→電能→化學能
該裝置工作時，H+由 b 極區流向 a 極區
a 極上發生的電極反應為 Fe3+ + e- = Fe2+
a 極區需不斷補充含 Fe3+和 Fe2+的溶液
反應 X = 2Z 經歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中 X、Y、Z 的濃度 c 隨時間 t 的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
a 為 c(Y)隨 t 的變化曲線
t1 時，c(X)=c(Y)=c(Z)
t2 時，Y 的消耗速率小于生成速率
t3 后，c(Z)=2[c0 - c(Y)]
室溫下，某溶液初始時僅溶有 M 和 N 且濃度相等，同時發生以下兩個反應：①M + N = X + Y；
②M + N = X + Z。化學反應速率不僅可用單位時間內物質的濃度變化表示，還可以用速率方程表示，如反應①的速率可表示為 v1 = k1c2(M)，反應②的速率可表示為 v2 = k2c2(M)，(k1、k2 為速率常數，c(M)表示某時刻 M 的物質的量濃度)。反應體系中組分 M、Z 的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是
0～30 min 時間段內，Y 的平均反應速率為
6.67×10-3 mol L-1 min-1
反應開始后，體系中 Y 和 Z 的濃度之比保持不變
如果反應能進行到底，反應結束時 62.5%的 M 轉化為 Z
反應①的反應速率小于反應②的速率
第Ⅱ卷 非選擇題(共 55 分)
二、填空題（本題共 4 道題，共 55 分）
16.（14 分）
過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種白色晶體，其水溶液受熱易分解，微溶于乙醇，常用作半導體材料表面的處理劑，某實驗小組用 30%雙氧水、濃硫酸和氨氣加熱至 80～90℃制備過二硫酸銨，實驗裝置如圖（控溫和夾持儀器已略去）?；卮鹣铝袉栴}：
過二硫酸銨中的硫元素為+6 價，因含有-1 價 O 而具有強氧化性，則 1 mol 過二硫酸銨中含有 “—O—O—”結構為 mol。
為使裝置 A 中分液漏斗內的濃硫酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或 。
B 框中為制備氨氣的裝置，其氨氣從 c 口導出，下列裝置不能填入其中的是 （填序號）。儀器的連接順序為c （用?。畬懀郑福停^．連接）。
反應過程中若W 儀器內反應溫度過高，會導致結果有 。
裝置 W 制備過二硫酸銨的化學方程式為 。充分反應后，將W 中混合液經一系列操作得到晶體，然后用無水乙醇洗滌。選擇用無水乙醇洗滌的目的是 。
取 4.00 g 過二硫酸銨樣品溶于水，配成 250 mL 溶液，量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中，加入過量的 KI 溶液，生成的 I2 恰好與 12.50 mL 0.20 mol L-1 的 Na2S2O3 溶液完全反應，樣品中過二硫酸銨的質量分數為 %。（提示：I2+2S2O 2- =2I—+ S4O 2-）
17.（13 分）
自然資源（金屬礦物、海水資源等）的開發利用，是化學服務社會的重要努力方向。
海水的淡化：
請列舉海水淡化的方法：蒸餾法、離子交換法、 （填 1 種方法）。離子交換法凈化水的過程如圖所示，下列說法正確
的是 (填序號)。
經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數減少
通過陰離子交換樹脂后，水中只有 SO42-被除去
通過凈化處理后的水，導電性增強
陰離子交換樹脂填充段存在反應：H++OH— =H2O
從海水中提取溴的過程：
上述步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態的溴，目的是 。
Br2 與 Na2CO3 溶液反應的離子方程式為 ，用硫酸酸化時，發生歸中反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
某同學測得苦鹵中溴的含量是 0.8 g·L-1，已知步驟Ⅰ和Ⅱ中溴共損失了 25%，步驟Ⅲ溴又共損失了 10%，若處理 20 m3 這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。
以螢石(CaF2)和純堿等為原料制備冰晶石(Na3[AlF6])的流程：
化合物 A 可作為建筑材料， A 是 ，寫出由氣體 B 制備冰晶石的化學方程式 。
18.（14 分）
在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現所期待的物質轉化和能量轉化，如化學能可轉化為熱能、電能等，同時還要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產效率。
煙氣脫硝可以用 H2 催化還原法。發生反應：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，部分化學鍵的鍵能如表所示：
則破壞 1 molNO 分子中化學鍵需要吸收 kJ 的能量。
一定條件下，在 5 L 密閉容器內，反應 2NO2(g) N2O4 (g)，NO2 的物質的量隨時間變化如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n NO2 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用 N2O4 表示 0～2 s 內該反應的平均速率為 mol·L-1·s-1；平衡時 N2O4 的體積分數為 %（保留到整數）。
②為了加快反應速率，可采取的措施有 。
a. 升高溫度 b. 恒溫恒容時充入 He(g) c. 恒溫恒壓充入 He(g) d. 恒溫恒容充入 NO2
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，不．能．判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是 。
a. v NH3 2v CO2 b. 密閉容器中總壓強不變
c. 密閉容器中混合氣體的密度不變 d. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
已知：2N2O=2N2+O2，不同溫度（T）下，N2O 分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度 N2O 消耗一半時所需的相
應時間)，則 T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為 T1、起始壓強為 p0 ，反應至 t1 min 時，此時體系壓強 p= kPa(用 p0 表示)。
氨氣-空氣堿性燃料電池放電時的總反應為4NH3 3O2 2N2 6H2O ，負極的電極反應式
為 。
19.（14 分）
有機物 J 是一種提高血液中白細胞含量的緩釋藥的成分，一種合成路線如圖所示。
已知：①CH3CH=CH2CH3CH2CH2Cl；②CH3CH2Cl CH3CH2OH。回答下列問題：
A 的化學名稱為 ，C 的結構簡式為 ，D→E 的反應類型為 。
檢驗 E 的官能團的一種試劑是 （填名稱），F 中官能團的名稱是醛基和 ，
H→I 的另一種產物的分子式為 。
D 的最簡單的同系物 L 可以由乙烯合成，其合成路線為：CH2=CH2 K L，寫出 CH2=CH2→K 的化學方程式 。
寫出反應 I→J 的化學方程式 。
I 的同分異構體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式 (寫兩種即可)。
①與 I 具有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基；③分子中有 4 種不同化學環境的氫

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