資源簡介

汕頭市2024~2025學年度普通高中教學質量監測
高二化學
本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75 分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，再用2B鉛筆把考號的對應數字涂黑。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量: C-12 H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷
一、單項選擇題: 本題共 16小題, 共44分。 (1-10題每小題2分, 共20分; 11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)
中國是茶的故鄉，也是茶文化的發源地，中華茶文化沖出地球，我國航天員首次在太空泡茶，實現飲食多樣化。據此回答1-7題。
1.潮汕工夫茶享譽全球，下列潮汕工夫茶常用茶具中，材料屬于硅酸鹽的是
A.黑檀木茶盤 B.錫茶罐 C.陶瓷茶碗、茶杯 D.硅膠排水管
2.從種茶、采茶、泡茶到品茶，涉及眾多化學知識，下列有關說法正確的是
A. 肥料: NH NO 屬于復合肥
B.晴天溫度高適合采茶，升溫有利于水分蒸發
C.智能泡茶機使用的芯片主要成分為 SiO
D.檢測茶水中是否含Fe ，可用KSCN溶液
3.茶葉種類繁多，其中綠茶含有多種礦物元素：氟、鎂、鉀、硒等，下列有關化學用語正確的是
B.基態K的最高能級的電子云輪廓圖為： (
A.
氟離子的結構示意圖為：
)
C. 中子數為45 的硒原子為： Se D.基態 Mg的軌道表示式為：
4.《茶經》被譽為“茶葉百科全書”，茶有九難，下列有關說法錯誤的是
A.烘焙茶葉涉及化學變化
B.木炭燒水煮茶時存在化學能轉化為熱能
C.山泉水泡茶，山泉水富含礦物質，屬于混合物
D.沸水泡茶前測得沸水的pH=6.7，該沸水一定呈酸性
5. “光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列制茶項目與化學知識沒有關聯的是
選項 制茶項目 化學知識
A 殺青：高溫破壞鮮葉中氧化酶的活性 高溫可使蛋白質變性
B 發酵：茶多酚氧化為茶黃素、茶紅素等 茶多酚具有還原性
C 檢測: 檢測農藥 (C H Cl ) 殘留 C H Cl 光照下能發生取代反應
D 封裝：加入一小袋生石灰 生石灰能與水反應，常作干燥劑
6.茶道奉行：精行儉德。治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……皆求精。釃茶(沖茶)過程的原理與以下實驗操作相似的是
A B C D
7.茶葉中的茶氨酸具有鎮靜安神作用，其分子結構如圖所示。下列有關茶氨酸的敘述正確的是
A. 分子式為C H O N
B.可與硫酸、氫氧化鈉溶液反應
C.含有4種官能團
D.分子中所有原子處于同一平面
8.京灶大橋主橋為鋼一砼組合梁斜拉橋，鋼鐵部分使用高性能富鋅底漆防腐，以下說法錯誤的是
A.該防腐方法采用犧牲陽極法 B.鐵作電解池的陰極被保護
C.發生電化學腐蝕時，電子由鋅流向鐵 D.使用一段時間后需重新刷漆養護
9. SO 具有漂白作用，實驗室制取SO 并驗證其性質，其中能達到預期目的的是
A B C D
制備SO 凈化、干燥SO 收集SO 驗證 ，的漂白性
10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.8g Si中含有的電子數為1.4NA
B. 0.1m ol SiO 中含有硅氧鍵的數目為0.2NA
C.0.1m ol/L 的Na SiO 溶液含有 Na 數目為0.2NA
D.焦炭與石英反應制取粗硅，當產生2.24L CO時，轉移的電子數為0.2NA
11.某食品增味劑其結構如圖所示。已知 W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z為地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A. 第一電離能: XC. R 與 W 的電子式為R [:W] D. XZ 和Z 的空間結構相同
12.下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關系的是
選項 陳述I 陳述Ⅱ
A 甲苯能使酸性KMnO 溶液褪色 苯環使甲基更易被氧化
B 溶液pH值約為7 是強電解質
C 工業合成氨中使用鐵觸媒調控反應 鐵觸媒能提高H 的平衡轉化率
D 沸點：對羥基苯甲醛<鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲酸的空間對稱性好，沸點低
13.利用下圖裝置 (已進行除氧處理)電解飽和食鹽水并檢驗氯氣的性質，其裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是
A.裝置I中，可使用陽離子交換膜減少氯氣被吸收
B.裝置Ⅱ中，產生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫
C.裝置Ⅲ中，通入足量的氯氣后，其離子方程式為：
D.裝置Ⅳ中，品紅溶液褪色，說明氯氣具有漂白性
14. “價——類”二維圖是高中化學學習元素化合物知識的重要工具。氮及其部分化合物的“價—類”二維圖如圖所示，下列有關說法正確的是
A.反應①屬于氮的固定過程
B.自然界可發生反應②，說明氮氮三鍵鍵能較小
C.反應④可能同時產生Y 物質
D. Z可作為化肥，與草木灰混合施用能增強肥效
15.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反應機理，能量與反應進程的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.該反應過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成
B.第①步為反應進程的決速步驟
C.相同條件下， 比 穩定
D.升高溫度和增大壓強均能加快該反應的速率且提高乙烯的平衡轉化率
16.電動汽車常用的液流電池是可再生清潔能源電池類型之一，一種鋅鈰液流電池放電狀態的工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.放電時，電極a為負極，有H 穿過交換膜進入負極室
B.放電時，當有2mol電子發生轉移時，負極室溶液增重65g
C.充電時，電極b發生的反應為：
D.將電解液儲存在儲液罐中，可增大液流電池儲能容量
第II卷
二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。
17.(14分)銅氨配合物常用作殺蟲劑、媒染劑，也是廣譜殺菌劑和植物生長激素。某化學興趣小組在實驗室探究硫酸四氨合銅的制備。
I. 配制CuSO 溶液
(1) 配制 的CuSO 溶液，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有 (填標號)。需要稱量膽礬( 的質量為 g。
Ⅱ.制備 溶液
的配位原子是 (填元素符號)，中心離子( 的基態價電子排布式為 。
(3)實驗i中生成藍色沉淀的離子方程式為： 。
(4)實驗i中藍色沉淀不溶解，說明 Cu(OH) 和NH 之間不易發生反應，即反應 難以進行。
查閱相關資料
請通過計算說明該反應難以進行 (一般認為K>10 時，反應基本能完全進行； 時，則反應很難進行)： 。
(5)探究實驗現象不同的原因。
①提出猜想 猜想aNa 影響 的生成。
猜想bNH 促進 的生成。
②實驗驗證 為驗證猜想a、b是否成立，設計并完成實驗。
序號 操作 現象
iii 將實驗i中的濁液a過濾，洗滌沉淀，將固體平均分成兩份于試管中。 滴加過量( 的氨水 藍色沉淀不溶解
iv 滴加過量6mol L 白的氨水，再加入少量 (化學式)固體 藍色沉淀溶解，溶液呈深藍色。
③實驗結論 猜想 b成立。
④從平衡移動的角度，結合化學用語解釋為什么NH 促進 的生成： — 。
Ⅲ.制備硫酸四氨合銅晶體
在乙醇-水的混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數的變化如右圖所示。從實驗 ii所得深藍色溶液中加入乙醇，獲得 晶體則最佳乙醇體積分數為 。
A. 0.1~0.3 B.0.5~0.7 C.0.9~1.0
18.(14分)廣東是我國稀散金屬銦產業的重要基地，銦可廣泛應用于信息通訊、新能源、現代航空、現代軍事等高新技術領域。以高銦渣為原料 (主要含In O 、As O 、SnO、PbS、ZnS，以及 Fe、Cu的氧化物)提取銦的工藝流程如下：
已知：浸液1中主要陽離子為
(1)In O 中 In的化合價為 ，為提高“一段氧化”時的浸取速率，可采取的措施為 (寫出一條)。
(2)“一段氧化”過程中，硫元素均轉化為硫酸鹽，ZnS 發生反應的化學方程式為 。(3)凈化步驟中，采用亞硫酸鈉還原后再加入硫化鈉反應的凈化方式，硫化鈉用量對 In回收率及 Cu、Sn、As雜質脫除率的影響結果如右圖所示(硫化鈉過量系數為硫化鈉試劑加入量與理論加入量之比，過量系數越大，表明加入的硫化鈉越多)。由圖可知，應選取的硫化鈉過量系數為 。
(4)浸液2中 As元素主要以H AsO 形式存在，在“還原凈化”中轉化為AsH 氣體的離子方程式為 。
(5)“萃取回收銦”過程中,發生反應: In (水相)+3HA(有機相) InA (有機相)+3H (水相),該操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、 ，有機萃取劑HA 通過陽離子交換形成穩定的配位鍵進行萃取，根據以下P204和P507的結構，可以得出萃取劑 (填“P204”或“P507”)的酸性更強，更有利于 In的萃取。
(6)磷化銦InP是半導體領域的重要原料，其晶體結構如圖甲所示，圖乙為俯視圖，圖中a 原子的坐標為 (0,0,0),b原子為 則c原子的坐標為 ，若InP 的摩爾質量為 Mg/mol，晶胞參數為a pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，該晶體密度為 g/cm (列出計算式即可)。
19.(14 分)工業尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。
I. NH 選擇性催化還原脫硝 是去除NO 的有效方法。
已知：
(1)脫硝反應i (用△H 、△H 、△H 表示) , 已知反應△H<0, 該反應屬于 (填“高溫自發”或“低溫自發”.)反應。
(2)某溫度時，在一個2L 的密閉容器中發生反應i，測得各氣體物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，5min內，用NO表示的反應速率為 。反應達平衡后，下列說法正確的有 (填字母序號)。
a.增加 NO的濃度，NH 的平衡轉化率增大
b.加入催化劑，可以提高NO 的平衡去除率
c.溫度降低，正逆反應速率都減小
d.恒容條件下通入氦氣增大壓強，平衡正向移動
Ⅱ.對含CO 的煙氣，可用CO還原法脫硝，實現“以廢治廢”。
(3) 在一定溫度下, 將2mol NO(g)與 2mol CO(g)通入 2L 密閉容器中, 發生反應 測得容器中壓強隨時間變化情況如下表所示：
反應時間/min 0 5 10 15 20 25
總壓/kPa 10 9.6 9.3 9.1 9 9
平衡時CO 的轉化率為 ，該反應的壓強平衡常數 Kp= (Kp是以組分分壓表示的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數， Kp計算結果保留兩位有效數字)。
(4)某科研小組研究了催化劑在制備時沉淀劑的選擇對鐵基催化劑催化反應 ii活性的影響，測得脫硝率隨溫度變化曲線如圖所示。則在200℃時，活化能較大的是 (填“a”或“b”) 。
Ⅲ.使用無隔膜電解法對海水進行電解，再用循環噴淋模式可實現船舶煙氣的脫硝，其電解原理如圖所示。
(5)該裝置中，陰極的電極反應式為 。
20.(14分)抗癌藥物吉非替尼合成路線如下。
(1)A中官能團除醚鍵、羥基外還含有 (寫名稱)，A→B 的反應類型是 。
(2)C的結構簡式為 。
(3)B→C 的制備過程中，下列說法正確的是 (填序號)。
a.依據平衡移動原理，加入過量的甲醇不利于提高B 的平衡轉化率
b.反應過程中有C—O鍵的斷裂與形成
c.反應過程中有碳原子由sp 雜化轉變sp 雜化
d.利用飽和NaHCO 溶液可分離混合物中的B 和C
e. B和C 存在手性分子
(4)對化合物B，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
①
② 加成反應
(5)寫出符合下列條件的A 的同分異構體的結構簡式 。
a.苯環上一氯代物有兩種 b.不能電離出氫離子
c.既能發生銀鏡反應又能發生水解 d.核磁共振氫譜出現5組峰
(6)有機物 可用于合成醫藥中間體，現以甲苯、乙烯為原料合成有機物M，基于你設計的合成路線，寫出最后一步反應的化學方程式： 。
(已知：
汕頭市2024~2025學年度普通高中教學質量監測
高二化學參考答案
C 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. B 8. B 9. D 10. A
C 12. A 13. D 14. C 15. B 16. D
17.（14分）
（1）500mL容量瓶、燒杯；12.5
（2）N；3d
（3）Cu + 2NH ·H O = Cu(OH) ↓ + 2NH
（4）反應的平衡常數K = K ×Ksp[Cu(OH) ] = 7.24×10 ×2.8×10 = 2.03×10 < 10 ，故反應難以進行。
（5）②NH Cl；④NH 與OH 結合生成NH ·H O，使反應Cu(OH) + 4NH [Cu(NH ) ] + 2OH 中c(OH )降低，平衡正向移動。
（6）B
18.（14分）
（1）+3；粉碎富鋼渣（或升高溫度、攪拌等）
（2）ZnS + H O + H SO = ZnSO + S↓ + 2H O
（3）1.0
（4）H AsO + 3SO = AsH ↑ + 3SO
（5）分液漏斗；P507
（6）(3/4, 3/4, 3/4)；
19.（14分）
（1）ΔH - 3ΔH + 6ΔH ；低溫自發
（2）0.12 mol/(L·min)；ac
（3）50%；0.067 kPa
（4）a
（5）2H O + 2e = H ↑ + 2OH
20.（14分）
（1）醛基；氧化反應
（3）bd
（4）①Br /CCl ；取代反應；②H /Ni、加熱；羰基被還原為羥基
（6）CH CH OH + CH COOH 濃 CH COOCH CH + H O

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