資源簡介

2025屆高考適應性月考卷（一）
化學
注意事項：
1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。
3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中華文化源遠流長，下列國寶級文物主要由高分子材料制成的是（ ）
選項 A B C D
文物
名稱 后母戊青銅方鼎 對龍對鳳紋絹面錦袍 金縷玉衣 鴨形玻璃注
A.A B.B C.C D.D
2．下列化學用語表述正確的是（ ）
A.葡萄糖的實驗式：
B.的電子式：
C.二甲基苯甲酰胺的結構簡式：
D.氮的基態(tài)原子軌道表示式：
3．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.鐵元素是人體必需的微量元素，多吃富含維生素C的食物可以促進對醬油中所加鐵強化劑的吸收
B.智能手機氮化鎵充電器中所使用的氮化鎵是新型無機非金屬材料
C.航空航天所使用的太陽能電池翼所使用的“碳纖維”（由聚丙烯腈經碳化而成）與金剛石互為同位素
D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能
4．奧司他韋在治療流感方面發(fā)揮重要作用，其分子結構如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.紅外光譜儀可以輔助測定奧司他韋的結構
B.奧司他韋能與發(fā)生還原反應
C.奧司他韋能形成分子內氫鍵
D.奧司他韋在強酸或強堿環(huán)境中，均容易失去活性
5．下列實驗裝置或操作（如圖所示）正確且能達到實驗目的的是（ ）
A.驗證勒夏特列原理 B.分離苯酚與水混合物
C.除去中混有的氣體 D.加熱蒸干溶液制備固體
6．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.金剛石晶體中含有鍵的數(shù)目為
B.標準狀況下，與充分反應，生成的分子數(shù)目為
C.中含有的電子數(shù)為
D.環(huán)戊烯（）中含有鍵的數(shù)目為
7．下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）
A.將少量通入溶液中的離子方程式：
B.甲醛與足量新制懸濁液反應的化學方程式：
C.溶于濃硝酸的離子方程式：
D.用腐蝕覆銅板制作圖案的離子方程式：
8．下，在中與臭氧反應生成（結構如圖所示），下列說法正確的是（ ）
A.屬于超分子
B.分子空間構型為正四面體形
C.中含有極性鍵和非極性鍵
D.是極性分子，在水中的溶解度大于在中的溶解度
9．一種除草劑的結構如圖所示，為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與R同主族。下列有關說法不正確的是（ ）
A.的第一電離能由大到小的順序為
B.最高價含氧酸的酸性：
C.X與W形成的非極性分子常用作綠色氧化劑
D.該分子中除X和R外，其余原子均達到8電子穩(wěn)定結構
10．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是（ ）
選項 實驗操作及現(xiàn)象 結論
A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 氧化性：
B 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色 該溶液中一定含鈉鹽
C 將盛有溶液的試管加熱，溶液由藍色變?yōu)樗{綠色（已知：為黃色） 轉化為反應為吸熱反應
D 將溴丁烷與的乙醇溶液共熱后產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色 發(fā)生了消去反應，生成了烯烴
A.A B.B C.C D.D
11．下列有關物質的說法正確的是（ ）
A.丹霞地貌的巖層呈紅色是因富含某種鐵的氧化物，該氧化物還可以用于紅色顏料
B.分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同
C.鋼水注入磨具之前必須干燥，否則會生成黑色的和可燃性氣體
D.由于熔點低，故工業(yè)上采用電解熔融制備單質
12．下列關于物質分類的說法正確的是（ ）
A.可以與反應生成酸，也可以與溶液反應生成鹽，故為酸性氧化物
B.根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
C.含碳、氫、氧元素的化合物不一定都是有機化合物
D.均是化合物
13．以含鈷廢料（成分為，含少量等雜質）為原料制備的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
已知：①“酸浸”后的濾液中含有等；
②氧化性：；
③常溫下，有關數(shù)據(jù)如下表（完全沉淀時金屬離子濃度）：
沉淀
完全沉淀時的 5.2 2.8 9.4
A.“沉鈷”步驟不可用碳酸鈉溶液代替碳酸氫銨溶液的
B.“酸浸”和“氧化”兩步可合并，可使用稀硫酸和
C.“調”除雜時溶液中若濃度為，需調的范圍為
D.“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，目的是防止銨鹽分解
14．金屬可活化生成，其反應歷程如圖所示：
下列關于該活化歷程的說法錯誤的是（）
A.與生成的反應是放熱反應
B.加入適當?shù)拇呋瘎┠芙档驮摲磻姆磻獰?，加快反應速?br/>C.該過程決速步驟活化能為
D.中間體2比中間體1和3更穩(wěn)定
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）國家新版《生活用水標準》中新增了一氯胺作為消毒劑，它是游泳池中獨特的“氯”的味道來源。一氯胺與氯氣相比較為溫和，與次氯酸鹽相比更加穩(wěn)定；在酸性、中性環(huán)境中會發(fā)生水解，可通過氨氣與溶液在弱堿性條件下制得。某化學興趣小組在實驗室模擬制備一氯胺的部分實驗裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）安裝好儀器，加入藥品前必須進行的操作是_______。裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為______________。裝置Ⅲ中產生氨氣，從平衡移動角度說明加入生石灰有利于濃氨水中產生氨氣的兩個原因：_______、_______。
（2）實驗過程需要向裝置Ⅱ中先后通入兩種氣體，先通入第一種氣體時，裝置Ⅱ中反應的離子方程式為_______。有同學提出應該讓反應在冰水浴中進行，其理由是______________。
（3）通入制備反應的化學方程式為______________。實驗產生的尾氣需要處理，最佳處理試劑為_______填序號，下同）。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.飽和食鹽水 D.飽和亞硫酸氫鈉
（4）下列關于一氯胺制備過程中的說法不正確的是_______。
A.裝置I中可用代替
B.裝置Ⅱ中尾氣處理管可以起防倒吸作用
C.為提高產率，需要控制及的通入量
D.在中性環(huán)境中發(fā)生水解的反應為
（5）有人指出，一氯胺用作水處理劑也有不足，請從綠色化學角度分析其作為水處理劑的缺點：______________。
16．（15分）白合金是銅鈷礦冶煉過程的中間產物，一種從白合金（主要含及少量）中分離回收金屬的流程如圖所示：
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為_______。在元素周期表中的位置為_______。
（2）酸浸步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
（3）濾渣1的成分是和_______（寫化學式）。
（4）“焙燒2”中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（5）“焙燒1”中，晶體和總質量隨溫度升高的變化情況如下表：
溫度區(qū)間
晶體總質量 變小 不變 變小 不變
①“焙燒1”的主要目的是_______。
②考慮到成本和本步驟的目的，“焙燒1”應該控制的最適溫度為_______。
（6）產品溶液經過一系列操作后可得到重要的化工產品膽礬。膽礬的晶體類型為_______，含有的化學鍵類型有_______。
17．（14分）（主要來自汽車尾氣，包含和）是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的是環(huán)境保護的重要課題。汽車尾氣中的和可以在三元催化器作用下轉化為和。已知：
反應1：
反應2：
反應3：
回答下列問題：
（1）計算_______。分析反應3自發(fā)進行可能性為_______（填序號，下同）
A.自發(fā) B.非自發(fā) C.高溫自發(fā) D.低溫自發(fā)
已知該反應的凈反應速率，其中分別為正、逆反應的速率常數(shù)（只與溫度有關）。若政變溫度后增大，則改變的條件為_______（填“升高”或“降低”）溫度。
（2）經研究發(fā)現(xiàn)，反應3需要和經吸附后在催化劑表面活性中心進行。向恒容密閉體系中加入、一定量的某種催化劑，并按不同起始投料比m發(fā)生反應的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖1所示。[圖中起始投料比]。
圖1
①圖中三點對應的平衡常數(shù)相對大小關系是_______。
②關于該可逆反應的說法正確的是_______。
A.加入催化劑可提高的平衡轉化率
B.對于同一催化劑，m不變時，充入的和增多，反應速率一定增大
C.容器中和分壓之比為時，反應達到平衡狀態(tài)
D.投料比：
③隨著溫度的升高，不同投料比下的平衡轉化率趨于相近的原因為______________。
（3）恒壓密閉容器中充入和，在不同催化劑（甲、乙）作用下發(fā)生反應3，測得相同時間內的轉化率如圖2所示。
圖2
①圖中四點所對應的狀態(tài)中一定未達平衡狀態(tài)的有_______（填字母），曲線變化趨勢的原因是______________。
②一定溫度下，若容器壓強保持為，初始充入等物質的量的和，平衡時轉化率為，則該溫度下平衡常數(shù)_______（用含的式子表示）。
18．（15分）L是一種治療自主神經功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_______，E中所含官能團的名稱為_______。
（2）G的結構簡式為_______，的反應類型是_______。
（3）設計步驟的目的是______________。
（4）第一步反應的化學方程式為______________。
（5）中的作用是______________。
（6）在E的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有_______種。
①既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應
②有機物最多能與反應
③有機物與足量的反應能生成（標準狀況）
（7）參照上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。
四川省綿陽中學2025屆高考適應性月考卷（一）
化學參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【解析】
1．A.后母戊青銅方鼎主要由金屬材料青銅制成。B.對龍對鳳紋絹面錦袍主要由絹和錦制作而成，絹和錦都是絲織品，是蛋白質，屬于高分子材料。C.金縷玉衣主要由金絲和玉片，即金屬材料和無機非金屬材料制成。D.鴨形玻璃注主要由傳統(tǒng)無機非金屬材料玻璃制成。
2．A.葡萄糖的實驗式中的原子應為最簡整數(shù)比，應為。B.四氟硼酸鈉電子式的F原子應補全八電子。D.基態(tài)氮原子電子排布違背了洪特規(guī)則，電子應該優(yōu)先分占空軌道。因此選C。
3．人體對二價的鐵元素吸收效率更高，維生素C有還原性，可作抗氧化劑，防止醬油中所加鐵元素被氧化為正三價，促進人體更好地吸收醬油中所加鐵強化劑，A正確。氮化鎵是新型無機非金屬材料，B正確。同位素是同種元素的不同核素的互稱，“碳纖維”與金剛石是碳元素的不同單質，互為同素異形體，C錯誤。合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能，D正確。
4．紅外光譜儀可以測定有機物中的化學鍵或官能團信息，可以輔助測定奧司他韋的結構，A正確。奧司他韋中只有碳碳雙鍵可以與加成，酰胺基，酯基不能與加成，故奧司他韋只能與發(fā)生加成（還原）反應，B錯誤。氨基上的H原子可以與處于鄰位的酰胺基上的O原子之間形成分子內氫鍵，C正確。酰胺基、酯基在強酸，強堿環(huán)境中均容易發(fā)生水解反應，因此奧司他韋在強酸或強堿環(huán)境中，均容易失去活性，D正確。
5．改變壓強，平衡不移動，A錯誤。分離苯酚與水混合物用分液法，不用過濾，B錯誤。通入會生成，應該將氣體通入飽和溶液，C錯誤。
6．A.在金剛石中，為，故金剛石含有的為。B.該反應為可逆反應，不能進行完全，故生成的應該小于。C.的的摩爾質量為，因此物質的量為個的電子數(shù)為10，因此的電子數(shù)為。D.鍵包括碳碳單鍵和碳氫鍵，注意結構簡式中省略的碳氫鍵，因此為。
7．A.二氧化硫和次氯酸根會發(fā)生氧化還原反應，因此會生成硫酸根和氯離子。B.甲醛和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應應被充分氧化，變?yōu)樘妓徕c，并且消耗的氫氧化銅應為。C.濃硝酸的還原產物應為二氧化氮。D.正確。
8．超分子指的是兩個或兩個以上分子通過非共價鍵的作用力結合而成的分子，A錯誤。中的4根化學鍵不完全相同，因此分子的空構型為四面體形，B錯誤。根據(jù)結構式可知，該分子中含有極性鍵和非極性鍵，C正確。為含有極性鍵的極性分子，但是其分子極性較弱，反而更易溶于非極性溶劑，在極性溶劑水中溶解度小于在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，D錯誤。
9．根據(jù)題目相關信息，結合給出的分子結構式中各原子的成鍵數(shù)目，X形成1根共價鍵，應為形成4根共價鍵，應為形成3根共價鍵應為與Z同族且原子序數(shù)更大，形成5根鍵，因此R為形成2根鍵，原子序數(shù)介于N和P之間，應為O。同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，且第二、第三主族，第五、第六主族有交換，所以N應該大于O，A正確。N的非金屬性強于P，因此最高價的含氧酸酸性更強，B正確。H和O形成的化合物有和，綠色氧化劑應該是，但其結構為書形，因此為極性分子，C錯誤。根據(jù)結構式，可以判斷H原子達到2電子穩(wěn)定結構，P為10電子結構，其余原子均為8電子穩(wěn)定結構，D正確。
10．酸性環(huán)境也有較強氧化性，因此，無法說明是氧化了還是，A錯誤。焰色試驗火焰呈黃色，說明原溶液含有元素，不一定是鈉鹽，也可以是溶液，B錯誤。溶液中存在平衡，即，加熱，溶液由藍色變?yōu)樗{綠色，藍綠色為藍色和黃色的混合色，說明反應生成了黃色的，平衡正向移動，反應吸熱，C正確。乙醇受熱變?yōu)闅怏w，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此無法證明發(fā)生了消去反應，生成了烯烴，D錯誤。
11．丹霞地貌的巖層呈紅色是因富含可以用于紅色顏料，A正確。和反應，只生成與空氣反應時，除了會與，還會與空氣中的反應，生成，B錯誤。高溫下會與發(fā)生反應，生成和，C錯誤。由于熔融時幾乎不導電，故工業(yè)上采用電解溶融制備單質，D錯誤。
12．與、與溶液反應時N元素的化合價均發(fā)生了變化，故不是酸性氧化物，A錯誤。一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子電離出的數(shù)目，而不是酸中H原子的數(shù)目來分類的，B錯誤。含碳、氫、氧元素的化合物不一定都是有機化合物，比如碳酸，C正確。是氕與氘形成的氫氣單質，D錯誤。
13．根據(jù)題干及流程圖可知，該流程的目的是分離提純，同時除去其他雜質。由題目信息可知，時會以氫氧化物形式沉淀完全。“沉鈷”應該用弱堿性的碳酸氫鈉，由于碳酸鈉溶液堿性較強，會導致產生沉淀，不適宜用作沉淀劑，A正確。由于信息①“酸浸”后的濾液中含有，因此“氧化”步驟的目的是將二價鐵氧化為三價鐵，便于調將三價鐵沉淀分離，加雙氧水能起到氧化而保留的目的，B正確。根據(jù)表格中的完全沉淀時的和完全沉淀時濃度為，可計算出的為，將此時濃度為代入，可計算出為7.9，由于不能使其濃度低于該值，所以不能高于7.9，另外為了完全除去和，因此需要高于5.2，C正確。最后一步為沉鈷，加入碳酸氫銨后得到沉淀，直接通過過濾的操作即可獲得，不需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，D錯誤。
14．由反應物和生成物能量變化可知，與生成的反應能量降低，放熱，A正確。催化劑不能改變反應熱，B錯誤。該過程決速步驟為能壘最大的反應，即中間體2到中間體3的變化，其活化能為，C正確。相比于中間體1和3，中間體2能量更低，更穩(wěn)定，D正確
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（除特殊標注外，每空2分，共14分）
（1）檢查裝置氣密性（1分） 生石灰與水反應放熱、生石灰消耗氨水中的水、反應生成氫氧化鈣，增大氫氧根濃度．（任意兩條）
（2） 避免發(fā)生副反應生成氯酸鈉，降低產率?；蛟龃髿怏w溶解度，提高利用率（1分）
（3） d（1分） （4）BD
（5）一氯胺作為水處理劑反應后增大水中N的含量，會導致水體富營養(yǎng)化（1分）
【解析】（1）安裝好儀器，加藥品前必須檢查裝置氣密性。加入生石灰，會發(fā)生反應，該反應消耗水，放熱，且生成堿性更強的氫氧化鈣，均能促進氨水中的平衡逆向進行，產生氨氣。
（2）防止因反應放熱，發(fā)生副反應，降低產率。同時會導致氣體溶解度減小，降低利用率。
（3）尾氣包含了和，濃硫酸不能吸收氯氣，堿石灰不能吸收氨氣，飽和食鹽水吸收氯氣效果很差，而飽和亞硫酸氫鈉具有還原性和酸性，能將兩種氣體都吸收。
（4）該實驗采用常溫下制備的方法，故可用重鉻酸鉀代替高錳酸鉀，A正確。尾氣處理管兼有的作用是平衡壓強，無法實現(xiàn)防倒吸，B錯誤。實驗過程需要控制通入量減少產品水解程度，同時需要控制氨氣通入量防止生成多氯胺等雜質，C正確。在中性環(huán)境中發(fā)生水解的反應為，D錯誤。
（5）含有氮、磷元素的廢水排放入水體會導致富營養(yǎng)化。
16．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） 第四周期第Ⅷ族
（2） （3）
（4）
（5）①使硫酸鐵高溫分解，便于水浸后鐵鈷分離 ②（1分）
（6）離子晶體（1分） 共價鍵（極性鍵）、離子鍵、配位健
【解析】根據(jù)流程圖和題于可知，本題的目的是分離和三種金屬，酸浸后分為兩條主線，根據(jù)產品可知，和進入了濾液中，進入了濾渣中，進行后續(xù)處理。
（1）銅為全充滿結構，外圍電子排布即為價電子排布為27號元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。
（2）四氧化三鐵與稀硫酸反應生成和，離子方程式為。
（3）根據(jù)對流程的解析，可知元素和二氧化硅進入濾渣中，因此成分為。
（4）在焙燒過程中，中的銅和硫均被氧化，生成和，方程式為。
（5）①“焙燒1”過程中固體質量先減少的原因是結晶水喪失，后在高溫下繼續(xù)減少的原因為硫酸鐵高溫分解為氧化鐵，便于水浸后與分離。因此該步驟的主要目的是使硫酸鐵高溫分解，便于水浸后鐵鈷分離。
②在溫度為以后固體質量不再改變，考慮到成本因素，因此最佳溫度應控制為。
（6）根據(jù)晶體的常識可知，膽礬中含有離子鍵，因此為離子晶體，其中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵。
17．（除特殊標注外，每空2分，共14分）
（1） D（1分） 降低（1分）
（2）① ②D ③溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響（1分）
（3）① 溫度高于，催化劑乙活性降低或失活，反應速率降低（1分） ②
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應反應2可得：。該反應和均小于零，故在低溫下能自發(fā)進行?？赡娣磻_到平衡時，，即，可以推導出平衡常數(shù)，對于放熱反應增大，平衡正移，應該是溫廢降低的結果。
（2）①已知溫度不變，同一反應方程式的化學平衡常數(shù)不變，由圖1可知，，結合（1）解析可知，該反應正反應是一個放熱反應，則三點對應的平衡常數(shù)相對大小關系是。
②催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，則加入催化劑不可提高的平衡轉化率，A錯誤。反應需要和經吸附后在催化劑表面活性中心進行，當活性中心被全部占據(jù)時，增大反應物濃度，反應速率不變，B錯誤。化學平衡的特征之一是各組分的濃度不變而不是相等或成比例，C錯誤。由題干可知，m為，則相同溫度下，增大m的值，即增大的用量，的轉化率增大，由圖所示信息可知，投料比：，D正確。
③由圖1信息可知，溫度較低時，反應物的投料比越大，反應物的濃度越大，的轉化率越大，濃度變化是影響化學平衡移動的主要因素。該反應正反應是一個放熱反應，當溫度較高時，平衡向逆反應方向移動，溫度變化是影響化學平衡的主要因素，對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響，不論何種投料比，的轉化率都減小。
（3）①由于該反應放熱，溫度升高，轉化率降低，a到轉化率升高，故a一定未平衡，由于催化劑不能改變平衡轉化率，兩點與催化劑甲轉化率不同，因此也不是平衡態(tài)。而c到d轉化率下降只能是因為速率減小，故原因可能為以上時，隨溫度升高，催化劑乙活性減弱。
②
起始 1 1 0 0
變化 0.8 0.8 0.4 0.8
平衡 0.2 0.2 0.4 0.8 總物質的量：
．
18．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）甲基苯酚或對甲基苯酚（1分） 羥基，羧基
（2）（1分） 加成反應〈1分）
（3）保護酚羥基，在的過程中不被氧化（1分）
（4）
（5）消耗，促進反應正向進行，提高反應產率 （6）16
（7）（3分）
【解析】由A的分子式，結合B的結構簡式，推知A為，A中酚羥基與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B和中甲基被氧化為生成在酸性條件下發(fā)生酯基水解生成D，重新引入酚羥基，結合酚羥基有還原性和的作用是氧化B，可知設計步驟的目的是保護酚羥基，在的過程中不被氧化。對比的結構簡式結合E的分子式、反應條件知，D中醛基先與發(fā)生加成反應、再水解為生成脫去醇羥基生成F，可知E為，對比的結構簡式，結合反應條件知，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成中酚羥基與發(fā)生取代反應生成H，則G為，生成H同時生成，故的作用是消耗，提高反應產率，H中酯基水解、酸化重新引入羧基生成中轉化為生成J，對比的結構可以推出，J與發(fā)生加成反應生成L。
（6）E為，E的芳香族同分異構體，說明含有苯環(huán)，除苯環(huán)外不飽和度為1，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有甲酸酯基。有機物與足量的反應能生成（標況），說明有2個羥基。有機物最多能與反應，若直接連在苯環(huán)上，可以消耗2份，說明還含有1個酚羥基，則苯環(huán)上的取代基為，有10種。若沒有直接連在苯環(huán)上，說明還含有2個酚羥基，則苯環(huán)上的取代基為，有6種，故符合條件的共有16種。
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