資源簡介

滿分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H-1 N-14
一、選擇題（每題3分，共42分）
1．對于熱化學方程式：，說法不正確的是（ ）
A．表示每摩爾反應放出803.3kJ的熱量
B．可知甲烷的燃燒熱為
C．熱化學方程式可寫成：
D．表明化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因
2．下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法不正確的是（ ）
A． B．
C．按Cl、Br、I的順序，依次減小 D．越小，HX越穩定
3．下列說法正確的是（ ）
A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，則△H1＜△H2
B．已知稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1= -57.3 kJ/mol
C．C2H5OH燃燒熱的熱化學方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/mol
D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，則lmol C(石墨，s)總鍵能比1mol C(金剛石，s)總鍵能小
4．對反應A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）來說，下列反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3 mol/（L s） B．v（B）=0.6 mol/（L min）
C．v（C）=0.5 mol/（L min） D．v（D）=0.01 mol/（L s）
5．NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應構成，下列說法錯誤的是（　　）
第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；
第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
A．該反應的中間體有三種
B．第二步、第三步反應均為放熱反應
C．總反應速率主要由第一步反應速率決定
D．NO能降低反應總反應的活化能
6. 下列說法不符合勒夏特列原理的是（ ）
A. 反應A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后壓縮容器，AB濃度增大
B. 密封保存碳酸飲料以防止CO2釋放
C 用飽和食鹽水凈化氯氣以減少氯氣溶于水
D. 酯化反應中增加醇的用量以提高酸的轉化率
7. 將a mol N2和3a mol H2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發生合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列選項中說明反應已經達到平衡狀態的是（ ）
①體系的溫度不再改變； ②體系的壓強不再改變；
③混合氣體密度不再改變； ④混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑤N2和H2的濃度之比達到1：3； ⑥v(N2)正反應=3v(H2)逆反應；
⑦2v(H2)正反應=3v(NH3)逆反應； ⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成。
A. ②④⑤⑥ B. ②③⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦
8. 下列方案設計能達到實驗目的的是（ ）
A. 甲裝置可以定量測定化學反應速率
B. 乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響
C. 丙裝置由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響
D. 丁裝置可以準確測定中和熱
9. 相同溫度下，向體積相等的甲、乙兩密閉容器中分別充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，發生反應PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應速率：甲 < 乙 B. PCl5的轉化率：甲 > 乙
C. 平衡后PCl3的體積分數：甲 < 乙 D. 平衡后PCl5的濃度：甲 < 乙
10．研究化學反應進行的方向對于反應設計等具有重要意義，下列說法正確的是（ ）
A．知道了某過程有自發性之后，則可確定該過程是否一定會發生
B．，低溫下能自發進行
C．電解水可以得到氫氣和氧氣，即常溫下水的分解反應是自發反應
D．溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程
11. 用CO合成甲醇的反應為：。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 溫度： B. 正反應速率：，
C. 平衡常數：，
D. 平均摩爾質量：，
12．科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的化學方程式為 ，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（　　）
A．圖甲中改變的反應條件為加入等量的NO和CO
B．圖乙中縱坐標可代表NO的百分含量
C．圖丙中縱坐標可代表CO的百分含量
D．圖丁中a、b、c三點均已達到化學平衡狀態
13．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，敘述正確的是( )。
A．銅電極上發生氧化反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c()增加
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量減小
D．陽離子通過交換膜向正極移動，形成閉合回路
14．將電催化轉化成燃料和化學品具有重要意義。甲酸可以作為氫載體直接用于甲酸燃料電池。某科學家在常溫下用S—In催化劑電催化還原制甲酸的機理如圖1所示，反應歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的原子用*標注。下列說法中錯誤的是（ ）
A．使用S—In催化劑能夠降低反應的活化能
B．催化劑活性位點在催化過程中的作用是活化水分子
C．制甲酸過程的決速步驟為
D．電催化還原制甲酸總反應的
二、解答題（除標注外每空2分，共58分）
某些共價鍵的鍵能數據如下表(單位：kJ·mol－1)：
(1)把1 mol Cl2分解為氣態原子時，需要________(填“吸收”或“放出”)243 kJ能量。
(2)由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是________；形成的化合物分子中最不穩定的是________。
(3)發射火箭時用氣態肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32 g N2H4(g)完全發生上述反應放出568 kJ的熱量，熱化學方程式是：
________________________________________________________________________。（3分）
16．新華社報道：全國農村應當在“綠色生態·美麗多彩·低碳節能·循環發展”的理念引導下，更快更好地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設。可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時：①C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝　 　。（3分）
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K＝0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值　 　(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？　 　(填“是”或“否”)，其判斷依據是　 　。
（3）目前工業上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol?，F向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝　 　。（3分）
②下列措施能使 增大的是　 　(填字母)。（4分）
A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強增大
17．某小組同學模擬工業上離子交換膜法制燒堿，用惰性電極電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。
(1)該電解槽的陽極反應為_______________。通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
(2)制得的KOH溶液從出口______(填“A”“B”“C”或“D”)導出。
(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_________________。
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池的正極反應為_____________________________________________________。（3分）
18. 完成下列問題。Ⅰ．請回答：
（1）已知下列幾種物質的標準摩爾生成焓(在101kPa時，由最穩定單質合成1mol指定產物時所放出的熱量)：
物質 CO2(g) H2(g) HCOOH(g)
標準摩爾生成焓/kJ·mol-1 -393.51 0 -362.3
則CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=___________kJ/mol。（3分）
Ⅱ．為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中發生反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-746.8 kJ mol 1
（2）該反應達到平衡后，為了同時提高反應速率和NO的平衡轉化率，可采取的措施______(4分)。
a．改用高效催化劑 b．恒溫恒容條件下，按投料比增大反應物濃度
c．移去CO2 d．升高溫度 e．縮小反應容器的體積
（3）T℃時，將CO和NO等濃度充入剛性密閉容器中發生上述反應，每隔一定時間測得容器內NO的濃度如下表所示：
時間/min 0 10 20 30 40 50 60
濃度/mol/L 1.00 0.80 0.65 0.52 0.40 0.40 0.40
①下列可判斷以上平衡體系達到平衡狀態的是___________。(填序號)
A． B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．容器內的總壓強不變 D．
②若起始時體系的壓強為4kPa，反應開始至10min，體系的壓強為___________kPa，該反應的平衡常數Kc=___________(保留3位有效數字)。（各3分）
③反應達到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，再次達到平衡時NO的百分含量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）實驗測得，，，、為速率常數，只與溫度有關。
①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數___________(填“>”“<”或“=”) 增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。（3分）
答案
1．B【詳解】A．根據熱化學方程式可知，每摩爾反應放出803.3kJ的熱量，故A正確；
B．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量，則可知甲烷的燃燒熱不是，故B錯誤；C．根據若化學方程式，得到熱化學方程式可寫成：，故C正確；
D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵斷裂和形成時的能量變化，故D正確。綜上所述，答案為B。
2．C【詳解】A．斷鍵吸收熱量，因此，故A正確；B．根據蓋斯定律得到，故B正確；C．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以依次增大，故C錯誤；D．因化學反應所吸收或放出的熱量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，途徑I生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩定即越小，則HX越穩定，故D正確。綜上所述，答案為C。
3．A【詳解】A．因為S(g)=S(s) △H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正確；
B．醋酸為弱酸，與NaOH反應前，需要發生電離，而弱電解質的電離過程是一個吸熱過程，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H1＞-57.3 kJ/mol，B不正確；C．表示燃燒熱的熱化學方程式中，H2O應呈液態，且△H＜0，C不正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，則石墨的能量低于金剛石，lmol C(石墨，s)總鍵能比1mol C(金剛石，s)總鍵能大，D不正確；故選A。
4．D【解答】如果以D為基準，則根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知
A、因為A的狀態是固態，濃度視為常數，不能表示化學反應速率；B、v(D)=v(B)/3=0.2 mol／(L·min)；
C、v(D)=v(C)/2=0.25 mol／(L·min)；D、v(D)=0.01mol／(L·s)=0.6mol／(L·min)。所以反應速率最快的選項D，故答案為:D。
5．A【解答】A．根據基元反應可知，NO催化O3生成O2的反應的中間體有NO2和O兩種，A符合題意；B．根據圖象，第二步、第三步反應生成物的能量比反應物的能量低，屬于放熱反應，B不符合題意；C．由圖可知，第一步的活化能最高，反應速率最慢，則總反應速率主要由第一步反應速率決定，C不符合題意；D．NO作為催化劑，能降低反應總反應的活化能，D不符合題意；故答案為：A。
6. A【詳解】A．反應A2(g) + B2(g)2AB(g)中，反應物與生成物的氣體分子數相等，平衡后壓縮容器，氣體體積減小，AB濃度增大，但平衡不發生移動，不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；B．保存碳酸飲料時，若容器敞口，則壓強減小，氣體的溶解度減小，從而釋放出CO2氣體，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．氯氣溶于水后存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣通入飽和食鹽水中，由于溶液中c(Cl-)增大，將使該化學平衡逆向移動，從而減少氯氣在水中的溶解，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．酯化反應為可逆反應，增加醇的用量，可以增大乙醇的濃度，從而促進平衡正向移動，提高酸的轉化率，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故選A。
7. D【詳解】①該反應為放熱反應，在絕熱的固定容積密閉容器中溫度為變量，當體系的溫度不再改變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故①正確；②該反應中壓強為變量，當體系的壓強不再改變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故②正確；③該反應前后都是氣體，容器容積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據混合氣體密度判斷平衡狀態，故③錯誤；④該反應中氣體總質量為定值，混合氣體的物質的量為變量，則混合氣體的平均摩爾質量為變量，當混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，表明達到平衡狀態，故④正確；⑤加入和消耗的N2和H2的濃度之比為1：3，則N2和H2的濃度之比始終為1：3，無法判斷是否達到平衡狀態，故⑤錯誤；⑥v(N2)正反應=3v(H2)逆反應，不滿足化學計量數關系，說明沒有達到平衡狀態，故⑥錯誤；⑦2v(H2)正反應=3v(NH3)逆反應，滿足化學計量數關系，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故⑦正確；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故⑧錯誤；故選D。
8. B【詳解】A．甲裝置定量測定化學反應速率還需要秒表，故A不符合題意；B．乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響，熱水中顏色深，說明平衡發生了移動，故B符合題意。C．丙裝置中高錳酸鉀和草酸的濃度都不相同，探究由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響，只能是一個量作為變量，故C不符合題意；D．丁裝置準確測定中和熱時還需要環形玻璃攪拌棒，故D不符合題意，答案為B。
9. C【詳解】A．甲、乙兩密閉容器體積相等，甲、乙兩密閉容器中分別充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，說明乙容器中PCl5的濃度較大，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲<乙，不符合題意，A錯誤；
B．因為甲容器壓強小于乙容器壓強，則甲容器相比乙容器相當于減小壓強，減小壓強時，平衡正向移動，所以PCl5的轉化率：甲 > 乙，不符合題意，B錯誤；C．因為甲容器壓強小于乙容器壓強，則甲容器相比乙容器相當于減小壓強，減小壓強時，平衡正向移動，PCl3的體積分數增大，所以平衡后PCl3的體積分數：甲 >乙，符合題意，C錯誤；D．乙容器相比于甲容器，相當于又加入了1mol的PCl5，根據勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，平衡后PCl5的濃度還是乙容器中的大，不符合題意，D錯誤； 故選C。
10．B【詳解】A．知道了某過程有自發性之后，不一定能確定該過程是否一定會發生，反應的發生還與外界條件有關，故A錯誤；B．，該反應是放熱反應，熵變減小的反應，因此在低溫下能自發進行，故B正確；C．電解水可以得到氫氣和氧氣，該反應是吸熱反應，熵增的反應，因此在高溫下水的分解反應是自發反應，故C錯誤；D．溶于水吸熱，說明其溶于水是自發過程，故D錯誤。綜上所述，答案為B。
11. C【詳解】A．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯誤；B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)，B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1＜T2，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)＞K(b)，平衡常數只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉化率的越大，氣體的物質的量越小，而氣體的總質量不變，由M=mn可知，M越??；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯誤；答案選C。
12．D【解答】A.圖甲中v正和v逆同時升高，且v，正＞v，逆，反應向正向移動，則改變的反應條件加壓，故A不符合題意；B.NO為反應物，隨著反應的進行，NO的百分含量減小，則圖乙中縱坐標不可代表NO的百分含量，故B不符合題意；C.CO為反應物，隨著反應的進行，CO的百分含量減小，則圖丙中縱坐標不可代表CO的百分含量，故C不符合題意；D.圖丁中a、b、c三點均在平衡常數圖像上，則它們已達到化學平衡狀態 ，故D符合題意；故答案為：D
13．D【解析】原電池總反應為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，Zn為負極，失電子發生氧化反應，Cu為正極，得電子發生還原反應；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c()不變；放電過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發生反應：Cu2＋＋2e—＝Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2＋與放電的Cu2＋的物質的量相等，而摩爾質量M(Zn2＋)＞M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質量增加。
14．C【詳解】A．使用催化劑能夠降低反應的活化能，導致活化分子百分數增大，從而加快反應速率，故A正確；B．由圖可知，催化劑活性位點在催化過程中的作用是活化水分子，故B正確；C．由于反應最大，是影響制備甲酸的決速步驟，故C錯誤；D．由圖2可知，電催化還原制甲酸總反應為CO2+2H2O=HCOOH+2OH-，反應后氣體分子數減少，則熵變，故D正確；答案選C。
15.(1)吸收　(2)N2　HI
(3)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 136 kJ·mol－1
16．（1）＋115.4 kJ/mol （2）增大；否；濃度商Q小于平衡常數K （3）0.225mol/(L·min)；BD
【解答】（1）將①+③- ×②得：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol
（2）①因為正反應為吸熱反應，所以溫度升高，化學平衡正向移動，移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值增大。答案為：增大
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應沒有處于化學平衡狀態。答案為：否，其判斷依據是Q= ，平衡正向移動。
（3）
　 CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g)
起始 1.00 3.00 0 0
轉化 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ mol/(L·min)
②A．升高溫度，平衡逆向移動，c(CH3OH)減小，c(CO2)增大， 減小，不合題意；
B．再充入H2，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2) 減小， 增大，符合題意；
C．再充入CO2，雖然平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多， 減小，不合題意；D．將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2) 減小， 增大，符合題意；E．充入He(g)，使體系壓強增大，c(CH3OH)不變，c(CO2)不變， 不變，不合題意。
17．(1) 2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑　小于(2)D (3)H2O 中H＋放電生成氫氣，水的電離平衡向右移動，使c(OH－)＞c(H＋)(4)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
【解析】根據電源的正負極判斷出，左邊為陽極區，右邊為陰極區，陽極溶液水電離出的OH－失電子產生O2：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，所以在B口放出O2，從A口導出H2SO4。溶液中的水電離出的H＋在陰極得到電子產生H2：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，則從C口放出H2，從D口導出KOH溶液。因所帶電荷數大于K＋所帶電荷數，通過陰離子交換膜，K＋通過陽離子交換膜，所以通過陽離子交換膜的離子數大于通過陰離子交換膜的離子數。O2、H2、KOH溶液構成燃料電池時，O2在電池正極放電：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。
18.（1）+31.21 （2）be （3） ①. BC ②. 3.8 ③. 4.22 ④. 減小
（4） ①. ＜ ②.
【小問1詳解】
依題意可得：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol
②C(s)+O2(g)+H2(g)=HCOOH(g) ΔH=-362.31kJ/mol
依據蓋斯定律，將②-①得：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=-362.3 kJ/mol-(-393.51kJ/mol)=+31.21kJ/mol。
【小問2詳解】
a．改用高效催化劑，可以加快反應速率，但不能提高NO的平衡轉化率，a不符合題意；
b．恒溫恒容條件下，按投料比增大反應物濃度，相當于加壓，反應速率加快，平衡正向移動，NO的平衡轉化率增大，b符合題意；
c．移去CO2，平衡正向移動，反應速率減慢，NO的平衡轉化率增大，c不符合題意；
d．升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，NO的平衡轉化率減小，d不符合題意；
e．縮小反應容器的體積，相當于加壓，平衡正向移動，反應速率加快，NO的平衡轉化率增大，e符合題意；
故選be。
【小問3詳解】
①A．，表明反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數之比，所以反應未達平衡狀態，A不符合題意；
B．混合氣體的總質量始終不變，物質的量隨反應進行不斷改變，則平均相對分子質量不斷發生改變，當平均相對分子質量不變時，反應達平衡狀態，B符合題意；
C．反應前后氣體分子數不等，平衡前壓強不斷發生改變，當容器內的總壓強不變時，反應達平衡狀態，C符合題意；
D．，可能是反應進行過程中的某個階段，不一定是平衡狀態，D不符合題意；
故選BC。
②若起始時體系的壓強為4kPa，反應開始至10min，NO的濃度變化為0.20mol/L，此時CO、NO、CO2、N2的濃度分別為0.80mol/L、0.80mol/L、0.20mol/L、0.10mol/L，體系的壓強為=3.8kPa；平衡時，NO濃度為0.40mol/L，則CO、CO2、N2濃度分別為0.40mol/L、0.60mol/L、0.30mol/L，該反應的平衡常數Kc=≈4.22。
③反應達到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，相當于原平衡體系加壓，再次達到平衡時NO的百分含量將減小。
【小問4詳解】
①達到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動，＜，增大的倍數＜增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則達平衡時CO、NO、CO2、N2的物質的量濃度分別為0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，==。
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