資源簡介

時間：75分鐘 滿分100分
可能用到的相對原子質量：H -1、 C -12、 O -16、 Na -23、 S -32、 Cl-35.5、 Fe -56、
Cu- 64、As-75
一、選擇題（共48分，每題3分,每小題僅有一個選項符合題意）
1．下列實驗操作的描述中正確的是( )
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用大量水撲滅
D．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
2．是我們生活中必不可少的物質。將溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是( )
A．離子為
B．溶液中含有個
C．水合離子的圖示不科學
D．將58.5g NaCl溶解在水中即得到溶液
3．除去下列氣體中雜質采用的方法不科學的是( )
選項 氣體雜質 方法
通過足量灼熱的銅絲網
通過足量溶液
通過飽和食鹽水
通過飽和溶液
A． B． C． D．
4．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是( )
A．碳酸鈉溶液與鹽酸 B．氫氧化鈉溶液與二氧化碳 C．鈉與氧氣 D．Fe和氯氣
5．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )
A．強堿性溶液中∶
B．含有大量Fe3+的溶液中∶
C．含有大量氯水的溶液中∶
D．無色透明的水溶液中∶
6．下列關于分散系的說法中，不正確的是( )
A．采用丁達爾效應鑒別溶液與膠體
B．用過濾方式可以分離溶液與膠體分散質粒子
C．濁液中分散質粒子的直徑一般大于100 nm
D．利用向豆漿中加入硫酸鈣等溶液可以使蛋白質聚沉，可用于制作豆腐
7．以下方法中，用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )
A．分別滴加澄清石灰水 B．分別加熱
C．分別滴加NaOH溶液 D．分別滴加稀CaCl2溶液
8．下列敘述不正確的是( )
A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多
B．Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個數比相同
C．金屬離子參與氧化還原反應時，既可能被氧化又可能被還原
D．氯水敞放空氣中易失效，而制成的漂白粉敞放空氣中不會失效
9．下列實驗觀察記錄結論有誤的是( )
A．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色
B．鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發出黃色火焰
C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有一定有Na＋無K＋
D．在盛有Na2O2固體的試管中滴入適量水和1-2滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色
10．下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A．鈉與水反應：
B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：
C．侯氏制堿法的原理是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水：
D．向Ba(OH)2溶液中滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：
2Ba2++ 3OH－+ 2SO42－+ Al3+= 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
11．已知在酸性溶液中易被還原成；、、、氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( )
A． B．
C． D．
12．已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2 = B2＋2Z－
由此推斷下列說法錯誤的是( )
A．含Z2的溶液與A2＋溶液混合可以發生氧化還原反應
B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化
C．氧化性由強到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋
D．含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO4－溶液，發生的反應是
16H＋＋10B－＋2XO4－ =2X2＋＋5B2＋8H2O
13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下32 g O2所含原子數為2NA個
B．標準狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約為2.24 L
C．標況下11.2 LSO2和 CO2的混合氣體中氧原子的數目為2NA個
D．NH3的摩爾質量等于NA個氨分子的質量之和
14．如圖是產生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于( )
A．用稀硫酸和塊狀碳酸鈣制取CO2
B．用H2O2溶液和MnO2制取O2
C．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2
D．鈉與稀鹽酸制取H2
15．現有和的混合物，向其中加入的溶液恰好完全反應，若將該混合物用足量還原，充分反應后剩余固體質量為( )
A．13.6g B．12g C．6g D．3.2g
16．實驗室中利用固體進行如下流程實驗。下列說法錯誤的是( )
A．G與H均為氧化產物 B．實驗Ⅰ中KMnO4既是氧化劑又是還原劑
C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應 D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol
二、非選擇題（本題共4小題，共52分）
17．（12分，每空2分）(1)下列物質能導電的是______，屬于電解質的是______，屬于非電解質的是______。
晶體，，液態醋酸，銅，固體，純蔗糖，氯水，熔化的。
(2)已知砒霜與可發生如下反應：
用雙線橋法標明上述反應方程式中電子轉移的方向和數目 。
在上述反應中顯示出來的性質是______。
A.氧化性 還原性 酸性 堿性
若生成，則轉移的電子為______。
18.（14分，每空2分）Ⅰ．現實驗室有密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸，其溶質的物質的量濃度為 ，配制80mL 1.2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取該濃鹽酸的體積為 mL。
Ⅱ．如圖是實驗用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸與MnO2制備干燥的氯氣裝置圖，回答下列問題。
（1）該裝置制備氯氣反應的化學方程式為 ，
（2）C中溶液的試劑是 ，D的作用是 ，
（3）裝置F中涉及的主要離子反應方程式 。
（4）氯氣有多種用途，其中一種用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。若誤將84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)混用，導致反應產生氯氣而中毒，則該反應的離子方程式為 。
19．（16分，除標注外，其余每空2分）是重要的化工原料，具有多種用途。回答下列問題：
（1）可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出與反應的化學方程式 。
（2）CO2和O2混合氣體10.8克，在標況氣體體積6.72L，則此混合氣體中含氧原子 mol，在相同條件下混合氣體相對氫氣密度為 。
（3）將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有 (填離子符號)。
（4）查閱資料知：在一定條件下可以轉化為，易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒。
①已知能發生如下反應：。
上述反應中氧化劑是 ，氧化產物是 ；HI在反應中體現了 （填性質）。
②根據上述反應鑒別和NaCl。可選用的物質有 (填字母)。
A．水 B．碘化鉀淀粉試紙 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋
③某廠廢液中含有3%—6%的，直接排放會造成污染，下列試劑能使轉化為不引起二次污染的的是 (填字母)。
A．濃硫酸 B． C． D．
（5）某學習小組以過氧化鈉為原料制備出了一定量的純堿，不小心混入了少量的，現欲對其純度進行測定，將ag樣品加熱至質量不再發生變化，其質量變為bg，則該純堿樣品的純度(即質量分數)為 。
20．（10分，每空2分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl是生活中常見物質。請回答下列問題：
（1）向Na2CO3固體中滴入幾滴水，試管外壁溫度明顯 (填升高或降低)。
（2）溶解度：S(Na2CO3) S(NaHCO3)(填>或<)
（3）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4 g，把它們加熱到質量不再減輕為止，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO2 0.88 g。加熱固體質量減輕是因為 (用化學方程式表示)。
從化學方程式可計算出原混合物中NaHCO3的質量是______g。原混合物中含NaCl g。
大英中學創新部高2024級高一上期化學周測（一）
化學試題答案
一、選擇題（共48分，每題3分,每小題僅有一個選項符合題意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A D B B D D C B
11 12 13 14 15 16
C D A B B D
二、非選擇題（本題共4小題，共52分）
17．（12分，每空2分）
（1） ， ，
（2）① ② ③
18.（14分，每空2分）
Ⅰ．12mol/L 10.0
Ⅱ．（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2）飽和食鹽水 干燥Cl2
（3）Cl2+2OH-===Cl－+ ClO－+H2O （4）2H++Cl－+ ClO－===Cl2↑+H2O
19、（16分，除標注外，其余每空2分）
（1）
（2） 0.6 18 （3）（1分）
（4）① （1分） （1分） 還原性和酸性 ② ABE ③B（1分）
（5）
（10分，每空2分）
（1）升高 （2）>
（3） 2NaHCO3Na2CO3+ +CO2↑ + H2O 1.68 1.26
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