資源簡介

2024—2025學年度（下期）高中學業質量調研抽測
高二化學參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A D C B D C C C B D A D
二、非選擇題: 本題共4小題，共58分。
15．（14分）
（1）Na （1分） Na2O2 （2分）
（2）SiO2、Cl2O7 （2分） F—＞Na+＞Al3+ （2分）
（3）ds （1分） 3Cu + 8H+ + 2NO—3 = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（4）BD （2分）
（5）HBr的熱穩定性低于HCl （合理即給分） （2分）
16．（15分）
（1）（2分）
球形冷凝管（2分）
（2）恒壓滴液漏斗 （2分）
溴乙烷沸點低，易揮發，緩慢滴加可使溴乙烷充分參與反應，提高產率。（2分）
（3）減少苯乙醚在水中的溶解，除去NaOH和NaBr。（2分）
（4） a （1分） 172℃~182℃ （2分）
（5）61.6 （2分）
17．（14分）
（1） （1分） （1分） 3 （1分）
（2） sp2 （1分） CD （2分）
（3）H3BO3 + H2O H4BO—4 + H+ 或 H3BO3 + H2O [B(OH)4]—+H+ （2分）
（4）平面三角形 （1分）
CCl4中的碳原子為sp3雜化，無空軌道，不能接受水的進攻。 （2分）
（5）①（ ， ，） （2分） ②（2分）
18．（15分）
（1）（酮）羰基、酯基 （2分）
（2）
（2分）
（3）取代反應 （2分）
（4）4-氯苯甲酸 或 對氯苯甲酸 （2分）
（5）
（2分）
（6）
（任寫兩種，2分）
（7）
（3分）2024—2025學年度（下期）高中學業質量調研抽測
高二化學試題
（考試時間75分鐘，考試分值100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的學校、姓名、考號填寫在答題卡指定位置上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡指定位置上，寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學在材料領域發揮著重要的作用。下列物質中，屬于無機非金屬材料的是
A．制造人形機器人的材料——鈦合金
B．生產芯片的基礎材料——硅晶片
C．制備電子皮膚的原料——聚乙炔
D．生產烹飪器具手柄的原料——酚醛樹脂
2．新能源汽車使用的磷酸鐵鋰電池中含有C、P、Fe、O、Li等元素，下列說法正確的是
A．電負性：P > O B．原子半徑：Li < C
C．第一電離能：C > O D．基態原子單電子數：P < Fe
3．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．Cl2中形成的σ鍵：
B．順-2-丁烯的結構簡式：
C．px軌道的電子云輪廓圖：
D．乙酸的空間填充模型：
4．谷氨酸是制取味精的中間產物，下列關于谷氨酸說法正確的是
A．含有2種官能團，可發生水解反應
B．屬于兩性化合物，與氨基乙酸互為同系物
C．兩分子谷氨酸縮合形成的二肽只有1種
D．谷氨酸按系統命名法命名為2-氨基戊二酸
5．醋酸甲酯制備乙醇：CH3COOCH3 + 2H2 CH3CH2OH + CH3OH。設NA為阿伏加德
羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1mol CH3OH含有的電子數為3.2NA
B．1L 0.2mol/L乙醇水溶液中氫原子的數目為1.2 NA
C．1mol醋酸甲酯分子中含有的共用電子對數目為11NA
D．7.4g醋酸甲酯與標準狀況下4.48L H2反應，轉移電子數為0.4NA
6．Sabatier反應可實現CO2的資源化利用：CO2+4H2＝CH4+2H2O。下列說法錯誤的是
A．H2分子中形成的共價鍵是s-s σ鍵
B．H2O的VSEPR模型名稱為V形
C．CO2分子內存在鏡面對稱的電子云
D．CH4分子中碳原子的雜化類型為sp3
7．利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
A．檢驗苯中含有的 少量苯酚 B．觀察甲烷與氯氣的 反應現象 C．制取乙酸乙酯 D．制取乙炔
8．硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的治療心絞痛的藥物。該藥可以丙醇為原料合成，其合成步驟如下：
下列說法正確的是
A．反應①與反應⑤均為消去反應
B．1-丙醇與丙醚互為同分異構體
C．丙烯分子中最多有7個原子共面
D．1,2,3-三氯丙烷的結構簡式為CH3CHClCH2Cl2
9．下列對有關事實的解釋正確的是
選項 事實 解釋
A SiO2的熔點高于CO2的熔點 硅氧鍵鍵能大于碳氧鍵鍵能
B O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3和CCl4均為非極性分子
C 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的電負性大于氯的電負性
D 對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛含有氫鍵，鄰羥基苯甲醛不含氫鍵
10．在葡萄糖水溶液中，存在著鏈狀和環狀結構葡萄糖之間的平衡，其中絕大部分葡萄糖為環狀結構。下列說法正確的是
A．據此原理，核糖的環狀結構可表示為
B．鏈狀葡萄糖轉化為環狀結構葡萄糖，發生了取代反應
C．鏈狀葡萄糖成環后，分子內的手性碳原子從4個增加到5個
D．環狀葡萄糖中無醛基，因此葡萄糖水溶液很難發生銀鏡反應
11．M、W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素，五種元素的質子數之和為 28，Y元素基態原子的未成對電子數為3，XM4是含氫量最高的烷烴，如圖所示為五種元素形成的化合物。下列說法正確的是
A．最高價含氧酸的酸性：X > Y
B．簡單氫化物分子的鍵角：Y < X
C．非金屬性：W > Y > Z
D．該分子中X與Y間存在配位鍵
12．下列實驗操作及現象能得到相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向酸性KMnO4溶液中滴加對甲基苯甲醛，溶液褪色。 醛基具有還原性
B 向某糖溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，產生磚紅色沉淀。 該糖一定為葡萄糖
C 向淀粉水解液中滴加少量碘水，溶液變藍。 淀粉未水解
D 向雞蛋清溶液中滴加AgNO3溶液，有沉淀析出，再加蒸餾水，沉淀不溶解。 蛋白質發生變性
13．如圖是BiF3的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為a pm。下列說法
正確的是
A．粒子S、T之間的距離為a pm
B．晶胞中含有10個氟離子
C．Bi的價層電子排布式為6s26p1
D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個
14．銥（Ir）的配合物催化氫化CO2得到HCOO—反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．物質丙是該反應的催化劑
B．反應過程中Ir—H鍵數目發生了變化
C．轉化過程總反應為：H2+CO2+OH— ＝ HCOO—+H2O
D．反應I→III，先形成再斷裂的化學鍵有C＝N、C＝C
二、非選擇題: 本題共4小題，共58分。
15．（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，元素周期律反映了元素性質的周期性變化。
（1）第三周期中金屬性最強的元素是 （填元素符號），該元素的單質與氧氣反應生成的化合物中，含有兩種化學鍵的是 （填化學式）。
（2）Al2O3晶體中離子鍵的百分數為41%，SiO2、MgO、Cl2O7中離子鍵的百分數小于41%的是 ；冰晶石（Na3AlF6）作為電解熔融Al2O3的助熔劑，其含有的Na、Al、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是 （用離子符號表示）。
（3）基態M原子的價電子排布式為3d104s1，M元素位于周期表 區，M元素的單質與稀硝酸反應的離子方程式為 。
（4）關于元素周期表，下列說法正確的是 （填序號）。
A．稀有氣體元素的原子最外層電子數均為8
B．在金屬和非金屬分界處可以找到半導體材料
C．通常農藥所含有的的硫、磷、砷元素位于周期表左下方區域
D．在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素
（5）能說明氯的非金屬性強于溴的事實是 （任寫一種）。
16．（15分）苯乙醚主要用作合成原料和有機反應的助溶劑。實驗室以苯酚、溴乙烷為原料制備苯乙醚，下表是有關物質的部分性質。
苯酚 溴乙烷 苯乙醚
沸點 182℃ 38.4℃ 172℃
溶解性 易溶于乙醇等有機溶劑。室溫下苯酚在水中的溶解度是9.2 g，當溫度高于65 ℃ 時能與水互溶。 難溶于水，可溶于多種有機溶劑。 難溶于水，易溶于醇和醚。
實驗步驟：將3.75g苯酚、2.00g氫氧化鈉和2mL水加入三頸燒瓶中，水浴加熱使固體全部溶解，調節水浴溫度在80~90℃之間，開始慢慢滴加4.3mL（0.06mol）溴乙烷，約1h可滴加完畢，繼續保溫攪拌2h，然后降至室溫。
加適量水使固體全部溶解，把液體轉入分液漏斗中，分出水相，有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次；分出有機相，合并兩次的洗滌液，用10mL乙醚提取一次，提取液與有機相合并，用無水氯化鈣干燥。水浴蒸出乙醚，再進行蒸餾得到產品。
（1）三頸燒瓶中生成苯乙醚的化學方程式為 ，儀器B的名稱為 。
（2）為讓溴乙烷持續滴入三頸燒瓶，儀器A應更換為 （寫出儀器名稱），滴加4.3mL溴乙烷約需1h的原因是 。
（3）分離出的有機相需用等體積飽和食鹽水洗滌兩次，選擇飽和食鹽水洗滌的目的是 。
（4）用題16-2圖的裝置對有機相進行蒸餾可獲得產品，儀器C的進水口為 （填“a”或“b”），收集苯乙醚的溫度范圍是 。
（5）本實驗最終收集到3.00g苯乙醚，產率為 %（精確到0.1%）。
17．（14分）科學家在1808年制得單質硼，硼及其化合物在工業上有廣泛應用。
（1）基態硼原子的價層電子軌道表示式為 ，基態硼原子具有 種空間運動狀態的電子。
（2）硼酸具有類似石墨的層狀結構，其二維平面結構如題17-1圖所示，B原子的雜化類型為 。硼酸晶體內除了存在氫鍵，還存在的作用力類型有
（填序號）。
A．配位鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．范德華力
題17-1圖
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其在水中電離出的H+不是它本身提供的，請寫出硼酸在水中的電離方程式 。
（4）三鹵化硼水解制備硼酸的機理如題17-2圖所示，BX3的空間結構為 。結合BX3水解機理，從結構的角度解釋CCl4很難水解的原因是 。
題17-2圖
（5）立方氮化硼的晶胞結構如題17-3圖所示，F的原子坐標為（0，0，0）。
①G的原子坐標為 。
②設NA為阿伏加德羅常數的值，立方氮化硼晶體的密度為 g/cm3（列
出計算式）。
18．（15分）抗炎鎮痛藥“消炎痛”的合成路線如下圖所示（部分試劑及反應條件略）。
已知：
（1）化合物B的官能團名稱為 。
（2）A→C的化學方程式為 。
（3）D→E的反應類型為 。
（4）F的化學名稱為 。
（5）H的結構簡式為 。
（6）同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式 （任寫2種）。
①分子中有2種不同化學環境的氫原子；
②有甲氧基（—OCH3），無三元環。
（7）嗎吲哚-2-甲酸（）是一種醫藥中間體，設計以 和CH3CHO為原料合成吲哚-2-甲酸的路線 （用流程圖表示，無機試劑任選）。

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