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課時(shí)數(shù)智作業(yè)(二)
1．C　[A是HC的電離方程式而不是水解方程式，A錯(cuò)誤；Na2O2不能拆開，B錯(cuò)誤；Cl2通入熱的NaOH溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cl2＋6OH-5Cl-＋Cl＋3H2O ，D錯(cuò)誤。]
2．B　[蔗糖溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說明蔗糖為非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；由題圖知，溶于水的碳酸鈣發(fā)生了電離，但不能判斷其是否完全電離，故不能證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí)，說明CaCO3(s) Ca2+(aq)＋C(aq)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；t2時(shí)刻，①中碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡，再加1 g 碳酸鈣，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，D項(xiàng)正確。]
3．B　[二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO：3NO2＋H2O===2H+＋2N＋NO，A正確；石灰乳不能拆，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO-＋Cl-＋H2O，B錯(cuò)誤；Al放入NaOH溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，C正確；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbSO4和Fe2+：Pb＋S＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，D正確。]
4．B　[NaHCO3溶液與澄清石灰水、AgNO3溶液與氨水、FeCl3溶液與Na2S溶液三者反應(yīng)均與量有關(guān)，滴加順序不同，產(chǎn)物不完全相同，離子方程式不同，A、C、D不符合題意。]
5．B　[向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化亞銅被濃硝酸氧化，生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋6H+＋2N===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A錯(cuò)誤；以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫，反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，離子方程式為3S＋6OH-2S2-＋S＋3H2O，B正確；CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子都會發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；離子方程式電荷不守恒，D錯(cuò)誤。]
6．C　[H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2是正鹽，A錯(cuò)誤；H3PO2是一元弱酸，所以只能發(fā)生H3PO2 H2P＋H+，不存在第二次電離，B錯(cuò)誤；0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，C正確；H3PO2為弱酸，不可拆分，D錯(cuò)誤。]
7．D　[實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O，A錯(cuò)誤；漂白粉溶液在空氣中失效發(fā)生的反應(yīng)為2ClO-＋CO2＋H2O＋Ca2+===2HClO＋CaCO3↓，B錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋2HS-===CuS↓＋H2S↑，C錯(cuò)誤；用Na2S2O3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：S2＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O，D正確。]
8．D　[A項(xiàng)，食醋中的CH3COOH不能拆，水垢的主要成分是CaCO3，也不能拆，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰水過量，Ca2+過量，C全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故離子方程式為2O＋2Na2O2===4Na+＋2OH-＋218OH-＋O2↑，錯(cuò)誤。]
9．Ⅰ(1)HC＋OH-===C＋H2O
(2)N＋OH-===NH3·H2O
(1)Ba2+＋OH-＋H+＋S===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2+＋2OH-＋S＋2H+===BaSO4↓＋2H2O
10．解析：(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則題干所列舉的抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成Ba2+，Ba2+是重金屬離子，對人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。(4)胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時(shí)和胃酸中的H+反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O；小蘇打與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生氣體易造成胃潰瘍加重。
答案：(1)4
(2)CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3)不可以　Ba2+是重金屬離子， 對人體有害
(4)Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O　HC＋H+===CO2↑＋H2O
11．解析：硫銅礦加入稀硫酸、富氧空氣“酸浸”，“酸浸”中硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)、鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+，濾液加入氯化鈉溶液、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌、干燥得到產(chǎn)品CuCl。
答案：(1)2CuS＋4H+＋O2===2Cu2+＋2S＋2H2O　4FeO＋12H+＋O2===4Fe3+＋6H2O
(2)3.2≤pH<4.7
(3)2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋S＋4H+
(4)Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-、6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(二)　離子反應(yīng)　離子方程式
(建議用時(shí)：45分鐘　總分：60分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共24分)
1．下列說法正確的是(　　)
A．NaHCO3的水解：＋H3O＋
B．Na2O2固體與水反應(yīng)：＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋
D．Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2．室溫下，t1時(shí)刻向兩個(gè)盛有50 mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1 g CaCO3、②1 g 蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)
B．該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，(aq)達(dá)到平衡
D．t2時(shí)刻，①中再加1 g CaCO3，導(dǎo)電能力不變
3．(2023·重慶卷，T2)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
4．下列各組物質(zhì)混合，滴加順序不同時(shí)，一定能用同一離子方程式表示的是(　　)
A．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液
C．AgNO3溶液與氨水
D．FeCl3溶液與Na2S溶液
5．(2025年1月·河南高考適應(yīng)性考試)對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是(　　)
A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O
B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：3S＋6OH－＋3H2O
C．醋酸銨的水解：＋H2O NH3·H2O＋H＋
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2＋＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O
6．(2025·宜昌模擬)H3PO2是一元弱酸，與足量的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2。下列敘述正確的是(　　)
A．NaH2PO2的溶液是酸式鹽
B．H3PO2溶液中存在電離平衡：＋H＋
C．0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀釋，pH增大
D．H3PO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
7．(2025·東莞模擬)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4H＋
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋S2-=== CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
8．(2024·岳陽一模)下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：＋H2O
B．碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋
C．向O中投入Na2O2固體：O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O
9．(12分)Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為____________________________________________________________________
________________________________________(寫離子方程式，下同)。(3分)
(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為__________________________________________________________。(3分)
Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)。
(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________________________。(3分)
(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
10．(10分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸藥，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列舉的抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。(1分)
(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________________________。(2分)
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________，
不宜選用小蘇打的理由是_______________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________(寫離子方程式表示)。(4分)
11．(14分)一種用硫銅礦(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O；
②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2(OH)3Cl；
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
金屬離子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
開始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列問題：
(1)“酸浸”時(shí)CuS、FeO反應(yīng)的離子方程式分別為
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。(4分)
(2)用氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)將溶液pH的范圍調(diào)整為________________。(4分)
(3)“合成”時(shí)，Cu2+生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)。上述過程反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
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