資源簡介

課時數(shù)智作業(yè)(四)
1．D　[向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，發(fā)生反應NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，不是氧化還原反應，A項錯誤；向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，發(fā)生氧化還原反應4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，溶劑減少，c(OH-)增大，pH增大，B項錯誤；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反應2Cu2+＋4HC===Cu2(OH)2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，不是氧化還原反應，C項錯誤；向H2S溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c(H+)增大，pH減小，D項正確。]
2．C　[，被氧化的原子(H)與被還原的原子(H)質(zhì)量比為1∶1，C錯誤。]
3．D　[由反應
可知，只有碳元素被氧化，A錯誤；未指明氣體所處狀態(tài)，無法計算，B錯誤；由A中分析知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯誤；1 mol C參與反應時，共轉移4 mol電子，其中 mol S參與反應，轉移 mol電子，所以被S氧化生成的CO2的物質(zhì)的量為 mol= mol≈0.17 mol，D正確。]
4．C　[Cu2O為還原產(chǎn)物，N2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤。]
5．C　[向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體，說明氯元素化合價升高，則鉛元素化合價降低，PbO2具有氧化性，A項正確；向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色，說明有I2生成，則N的氧化性強于I2，B項正確；向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能說明亞鐵離子具有氧化性，C項錯誤；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色，說明生成了I2，則I-的還原性強于Cl-，D項正確。]
6．D　[由題干標準數(shù)據(jù)可知，PbO2 / PbSO4(或Pb2+)的電極電勢大于Fe3+ / Fe2+的電極電勢，說明PbO2的氧化性強于Fe3+，則向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，F(xiàn)e2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，A正確；由題干標準數(shù)據(jù)可知，I2 / I-的電極電勢大于Sn4+ / Sn2+的電極電勢，則往淀粉 KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不變藍，B正確；電極電勢：Cl2 / Cl->Fe3+ / Fe2+>Sn4+ / Sn2+，故可得出還原性：Sn2+>Fe2+>Cl-，C正確；電極電勢：Mn/ Mn2+ >Cl2 / Cl-，即高錳酸根離子能夠?qū)l-氧化為Cl2，故酸化高錳酸鉀溶液時，不可使用鹽酸，應該使用硫酸，D錯誤。]
7．B　[反應Ⅰ中Cl得電子，Cl-失電子，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1，A正確；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)離子方程式可知在酸性條件下，反應Ⅰ中氧化性：Cl>Cl2，反應Ⅲ中氧化性：NaBiO3>Mn，反應Ⅱ在堿性條件下的氧化性：Cl2>NaBiO3，不能說明酸性條件下氧化性：Cl>Cl2>NaBiO3>Mn，B錯誤；在酸性條件下，氧化性：Mn>Cl2，由Ⅲ中氧化性：NaBiO3>Mn可知，氧化性：NaBiO3>Cl2，NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應生成氯氣：NaBiO3＋6H+＋2Cl-===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na+，C正確；28.4 g NaMnO4的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)題給離子方程式可知Cl~5Cl2~5NaBiO3~2Mn，制得0.2 mol NaMnO4時，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為 mol，D正確。]
8．(1)＋6　(2)還原　Fe3+　物理　(3)①＋1　-1　>　
②2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-===2Fe＋3Cl-＋5H2O
9．解析：(1)B中的Fe2+被氧化為Fe3+，在Fe3+中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋S＋4H+；檢驗硫酸根離子，先用稀鹽酸酸化排除碳酸根離子和亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有S，反之無S。(2)SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱的順序為SO2>Fe2+>Cl-。
答案：(1)2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋S＋4H+　取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明含有S，反之無S　
(2)SO2>Fe2+>Cl-
10．(1)Na2O2　Na2O2、FeSO4 　1∶5　10NA　(2)高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降　
1/1課時數(shù)智作業(yè)(四)　氧化還原反應的概念與規(guī)律
(建議用時：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共21分)
1．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀
2．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關的化學反應為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列說法不正確的是(　　)
A．H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
B．還原性：NaH>H2
C．被氧化的原子與被還原的原子質(zhì)量比為1∶2
D．轉移1 mol電子時，消耗的氫化鈉的質(zhì)量為24 g
3．(人教版必修第一冊內(nèi)容改編)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有關該反應的說法正確的是(　　)
A．反應中被氧化的元素有S和C
B．每生成22.4 L N2，轉移12 mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．當有1 mol C參與反應時，被S氧化生成的CO2約為0.17 mol
4．以肼(N2H4)為原料與醋酸銅反應制取Cu2O的反應為4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH。下列說法不正確的是(　　)
A．Cu(CH3COO)2是氧化劑
B．還原性：N2H4>Cu2O
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．生成0.5 mol Cu2O時轉移1 mol電子
5．常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論不正確的是(　　)
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論
A 向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體 PbO2具有氧化性
B 向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍色 的氧化性強于I2
C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性
D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色 I－的還原性強于Cl－
6．(2025·武漢模擬)已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢(用“E”表示)，E越高則該電對中氧化型物質(zhì)的氧化性越強，E越低則該電對中還原型物質(zhì)的還原性越強。下表為部分電極的電極電勢。
氧化還原電對(氧化型/還原型) 電極電勢(E/V) 氧化還原電對(氧化型/還原型) 電極電勢(E/V)
Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2 / Cl－ 1.36
PbO2/PbSO4(或Pb) 1.69 Sn4+ / Sn2+ 0.151
/Mn2+ 1.51 I2 / I－ 0.54
根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是(　　)
A．向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅
B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍
C．還原性：Sn2+＞Fe2+＞Cl－
D．酸化高錳酸鉀溶液時，可使用鹽酸
7．(2024·玉林模擬)實驗室利用Bi(OH)3制取高錳酸鈉的相關反應的離子方程式如下：
Ⅰ：＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O；
Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3＋2Cl－＋3H2O；
Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2+＋＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。
下列說法錯誤的是 (　　)
A．反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1
B．酸性條件下的氧化性：
C．NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋
D．制得28.4 g高錳酸鈉時，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為 mol
8．(9分)高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。
【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。
請回答下列問題：
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為________。(1分)
(2)過程①中活細菌表現(xiàn)了________(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是________(填離子符號)；過程③屬于________(填“物理”或“化學”)變化。(3分)
(3)制備高鐵酸鉀常用的反應原理為Fe(OH)3＋KClO＋KOH―→K2FeO4＋KCl＋H2O(反應未配平)。
①該反應中，Cl元素的化合價由________變?yōu)開_______；通過該反應說明在堿性條件下，氧化性：ClO－________(填“>”“＝”或“<”)。
②寫出該反應的離子方程式：__________________________________________
____________________________________________________________________。(5分)
9．(8分)某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL)中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ.更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
(1)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為________________________________
____________________________________________________________________；
過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(5分)
(2)該小組對SO2、Fe2+和Cl－還原性強弱比較期望達到的結論是____________________________________________________________________。(3分)
10．(12分)利用綠礬(FeSO4·5H2O)可制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。
已知：高鐵酸鉀氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強；主要反應：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
(1)該反應中的氧化劑是________，還原劑是________________；被氧化的Na2O2與被還原的Na2O2的質(zhì)量比為________；當生成1 mol O2時，該反應轉移的電子數(shù)為________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。(9分)
(2)簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用為_________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
1/1

展開更多......

收起↑