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課時(shí)數(shù)智作業(yè)(五)
1．D　[Mn2+為反應(yīng)物，生成Mn，Mn元素的化合價(jià)升高，則Mn2+作還原劑，I作氧化劑，I為還原產(chǎn)物，配平后的離子方程式為2Mn2+＋5I＋3H2O===2Mn＋5I＋6H+，1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；氧化劑(I)與還原劑(Mn2+)的物質(zhì)的量之比為5∶2，C項(xiàng)正確；配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．D　[反應(yīng)Ⅰ中Fe3+和S均為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。]
3．C　[NH3的鍵角小于N的鍵角，A錯(cuò)誤；N2O與CO2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ中鈉并不是唯一的還原劑，同時(shí)氨也是還原劑，故每消耗23 g即1 mol鈉，共轉(zhuǎn)移電子不是 1 mol，D錯(cuò)誤。]
4．A　[根據(jù)圖示③④兩步歷程，可知O2使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，恢復(fù)催化劑活性，A正確；過程①中沒有發(fā)生非極性鍵的斷裂，過程④中發(fā)生了O==O非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；過程②中鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程③中元素化合價(jià)沒有變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為2H2S＋O22S＋2H2O，可知H2S~2e-，理論上，每轉(zhuǎn)化34 g H2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。]
5．A　[根據(jù)題給物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可得，鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是Fe3O4，A正確；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑，鐵元素化合價(jià)升高，作還原劑，NaNO2中氮元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，B錯(cuò)誤；結(jié)合題給已知信息可知，溶液顯堿性，反應(yīng)②的離子方程式為6Fe＋N＋5H2O3Fe2＋NH3↑＋7OH-，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4↓＋4NaOH，Na2FeO2中鐵元素顯＋2價(jià)，Na2Fe2O4中鐵元素顯＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4中Fe有＋2價(jià)、＋3價(jià)，且Fe2+和Fe3+的個(gè)數(shù)比為1∶2，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]
6．D　[V2O3―→NaVO3的反應(yīng)為V2O3＋Na2CO3＋O22NaVO3＋CO2，NaVO3―→V2O5的反應(yīng)為2NaVO3＋2NH4ClV2O5＋2NaCl＋2NH3↑＋H2O，V2O5―→VOCl2路徑Ⅰ的反應(yīng)為V2O5＋6HCl(濃)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，V2O5―→VOCl2路徑Ⅱ的反應(yīng)為2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl===4VOCl2＋N2↑＋6H2O，VOCl2與NH4HCO3反應(yīng)得到產(chǎn)品。由分析知，A、B錯(cuò)誤；V2O5轉(zhuǎn)化為VOCl2，釩元素化合價(jià)由＋5降低到＋4，被還原，路徑Ⅰ中的還原劑為HCl，其氧化產(chǎn)物為氯氣，氯氣有毒，路徑Ⅱ中的還原劑為N2H4·2HCl，其氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓瑹o毒無污染，因此路徑Ⅱ更符合綠色化學(xué)思想，C錯(cuò)誤；＋4價(jià)的釩在弱酸性環(huán)境中具有還原性，路徑Ⅱ中若鹽酸濃度過低，一部分VOCl2可能被氧化為VO2Cl，D正確。]
7．解析：(3)①由流程圖可知白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)比O原子個(gè)數(shù)多，因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。②1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)：2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5 mol PH3。
答案：(1)AlP＋3H2O===PH3↑＋Al(OH)3　(2)24　11　12　8　3　24　(3)①P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2　一　②2.5
8．解析：以軟錳礦(主要含MnO2、SiO2及鐵的氧化物)和鉛閃(主要含PbS、FeS2、ZnS)為原料，加入鹽酸“酸浸”、加氯化鈉，再加入NaOH，過濾除去二氧化硅和FeOOH，“冰水沉積”得到PbCl2固體，PbCl2固體加稀硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，“冰水沉積”后的溶液加入Na2S凈化，生成PbS和ZnS沉淀，濾液加入氨水，通入空氣，生成Mn3O4。(5)根據(jù)加入Na2S生成PbS和ZnS沉淀，沒有生成MnS，則PbS、MnS、ZnS三種物質(zhì)在相同條件下，溶度積最大的是MnS。
答案：(1)延長浸取時(shí)間、不斷攪拌、將原料粉碎等　降低PbCl2的溶解度　(2)PbS＋4MnO2＋4Cl-＋8H+===[PbCl4]2-＋S＋4Mn2+＋4H2O　(3)防止生成單質(zhì)S覆蓋在礦物表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，提高M(jìn)n2+浸出量　(4)6Mn2+＋O2＋12NH3·H2O===2Mn3O4↓＋12N＋6H2O　(5)MnS
9．解析：(1)H2C2O4被強(qiáng)氧化劑氧化時(shí)一般被氧化成CO2，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉時(shí)，CO2和ClO2同時(shí)生成，CO2對ClO2起到稀釋作用，符合“安全地生成ClO2”的要求，因此該反應(yīng)的離子方程式是H2C2O4＋2Cl＋2H+===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。(2)由題中信息可知，Cl存在中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2，本身被還原為Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2ClO2＋2KI===2KClO2＋I(xiàn)2。(3)由關(guān)系式2ClO2~I2~2Na2S2O3得，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=5.00×10-4 mol·L-1×0.020 0 L=1.00×10-5 mol，m(ClO2)=1.00×10-5 mol×67.5 g·mol-1=6.75×10-4 g=0.675 mg，所以在該水樣中ClO2的濃度是=1.35 mg·L-1。
答案：(1)H2C2O4＋2Cl＋2H+===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O　(2)2ClO2＋2KI===2KClO2＋I(xiàn)2　(3)1.35
1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(五)　氧化還原方程式的書寫與計(jì)算
(建議用時(shí)：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共18分)
1．把圖2中的紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)
作氧化劑
B．1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D．配平后Mn2+、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3
2．(2025·韶關(guān)模擬)用FeS、Cu2S處理酸性廢水中的，發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：FeS＋＋H＋―→Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)
反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋＋H＋―→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3
B．處理等物質(zhì)的量的時(shí)，消耗FeS的物質(zhì)的量更多
C．處理等物質(zhì)的量的時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中消耗H＋更多
D．反應(yīng)Ⅰ中只有Fe3+是氧化產(chǎn)物
3．疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑，可由以下方法制得
Ⅰ：N2O＋Na＋NH3―→NaOH＋NaN3＋N2；
Ⅱ：NaN3＋Pb(NO3)2―→NaNO3＋Pb(N3)2。
下列說法正確的是(　　)
A．NH3的鍵角大于的鍵角
B．N2O為V形分子
C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3∶5
D．反應(yīng)Ⅰ每消耗23 g鈉，共轉(zhuǎn)移1 mol電子
4．(2025年1月·陜晉青寧高考適應(yīng)性考試)某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化H2S為單質(zhì)S，催化歷程示意圖如下。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．O2使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，恢復(fù)催化劑活性
B．過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂
C．過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．理論上，每轉(zhuǎn)化34 g H2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
5．(2024·長沙模擬)發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實(shí)質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕的深藍(lán)色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理。已知：NaNO2的還原產(chǎn)物為NH3。下列說法正確的是(　　)
A．鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是Fe3O4
B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．反應(yīng)②的離子方程式為＋NH3↑＋2H2O
D．反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)
6．(2025·常德模擬)利用V2O3制備氧釩堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工藝流程如下：
已知：＋4價(jià)的釩在弱酸性環(huán)境中具有還原性。下列說法正確的是(　　)
A．V2O3制備NaVO3過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．生成V2O5的反應(yīng)為2NaVO3＋2NH4Cl2NaCl＋V2O5＋2NH3↑
C．由V2O5制備VOCl2的兩種路徑，路徑Ⅰ更符合綠色化學(xué)思想
D．路徑Ⅱ中若鹽酸濃度過低，可能生成副產(chǎn)物VO2Cl
7．(11分)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)AlP遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成PH3氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　CuSO4＋　PH3＋　H2O===　Cu3P↓＋　H3PO4＋　H2SO4。(2分)
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。
①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
____________________________________________________________________，
次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始時(shí)有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成________mol PH3(不考慮產(chǎn)物的損失)。(6分)
8．(13分)(2025·廈門模擬)工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2、SiO2及鐵的氧化物)和鉛閃(主要含PbS、FeS2、ZnS)為原料聯(lián)合制取PbSO4和Mn3O4的流程如圖所示。
(1)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有__________________________________
___________________________________________________________(寫兩條)，
“冰水沉積”的目的是_______________________________________。(4分)
(2)“酸浸”時(shí)，PbS與MnO2反應(yīng)生成[PbCl4]2-和，寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________
______________________________________________________________。(3分)
(3)“酸浸”時(shí)，要盡量防止硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，其主要原因是____________________________________________________________________
______________________________________________________________。(2分)
(4)“氧化”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________
_______________________________________________________________。(3分)
(5)PbS、MnS、ZnS三種物質(zhì)在相同條件下，溶度積最大的是________(填化學(xué)式)。(1分)
9．(8分)二氧化氯(ClO2)是一種安全高效的消毒劑，可在極低的濃度下殺滅病毒。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(已知ClO2存在于pH為4～6 的溶液中存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
②已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
請回答下列問題：
(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________
_________________________________________________________。(3分)
(2)寫出①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
__________________________________________________________。(3分)
(3)所取水樣中ClO2的濃度為______ mg·L-1。(2分)
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