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課時(shí)數(shù)智作業(yè)(七)　物質(zhì)的量濃度及溶液的配制
(建議用時(shí)：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共24分)
1．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液全部注入容量瓶中并加水達(dá)到圖示狀態(tài)。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1
C．容量瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.21 mol·L-1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21 mol·L-1
2．(2025·惠州模擬)下列有關(guān)0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．該溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.4 mol
B．配制240 mL該溶液需要用到250 mL容量瓶
C．100 mL該溶液與200 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
D．100 mL該溶液中Cl－濃度與10 mL 0.4 mol·L-1 KCl溶液中相同
3．(2024·衡陽(yáng)模擬)某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84”消毒液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
A．上述儀器在配制過(guò)程中一定不需要的有兩種
B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥
C．儀器④中測(cè)量的實(shí)際質(zhì)量為32.6 g
D．定容時(shí)，如果不慎加多了液體，只能重新配制
4．某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，然后對(duì)溶液濃度做了精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確，結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　)
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切
A．②③④　　 B．③④
C．①②③ 　 D．①②③④
5．(2025·長(zhǎng)春模擬)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
C．NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol
6．若20 g密度為d g·cm-3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2+，則的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L-1 　 B． mol·L-1
C．2.5d mol·L-1 　 D．1.25d mol·L-1
7．(2025·畢節(jié)模擬)下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L-1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
8．向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%、體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸中加入V mL水，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A．V>10　2c2＝c1　　　 B．V<10　2c2>c1
C．V>10　2c210　2c2>c1
9．(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、____________。(4分)
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)________mL。(2分)
10．(10分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制250 mL 濃度為0.010 0 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，回答下列問(wèn)題。
(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱(chēng)量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g(保留四位有效數(shù)字)。(2分)
(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不會(huì)用到的有________(填序號(hào))。(1分)
①電子天平　②燒杯　③玻璃棒　④量筒　
⑤250 mL容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦滴定管
(3)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步驟(填寫(xiě)空白)：計(jì)算→稱(chēng)量→________→移液→洗滌→________→搖勻等。(2分)
(4)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。
②定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)________。
③配制過(guò)程中，溶解時(shí)有液體濺出________。
④容量瓶洗凈后未干燥________。(4分)
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何操作？____________。(1分)
11．(8分)(人教版必修第一冊(cè)內(nèi)容改編)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：
①配制0.10 mol·L-1稀鹽酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入 20.00 mL 蒸餾水；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)正確的操作順序是______________(填序號(hào))。(1分)
(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________
____________________________________________________________________；
______________________________________________________________。(2分)
(3)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_____，理由是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(4)某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測(cè)定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2分)
1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(七)
1．C　[A項(xiàng)，兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.03 mol和 0.075 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩份溶液中c(H+)分別為0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c= mol·L-1=0.21 mol·L-1，正確；D項(xiàng)，c(H+)=0.21 mol·L-1×2=0.42 mol·L-1，錯(cuò)誤。]
2．A　[未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。]
3．D　[利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的“84”消毒液時(shí)，需要用到帶砝碼的托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A錯(cuò)誤；儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，B錯(cuò)誤；儀器④中砝碼和物品放反了，因此實(shí)際測(cè)量的質(zhì)量為(20＋10) g-2.6 g=27.4 g，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，如果不慎加多了液體，說(shuō)明配制實(shí)驗(yàn)失敗，只能重新配制，D正確。]
4．D　[①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂專(zhuān)∪苜|(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。]
5．A　[根據(jù)題圖可知，Cl-的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1，Cl-來(lái)自NaCl、MgCl2、CaCl2的電離，所以根據(jù)元素守恒，來(lái)自CaCl2的Cl-的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1-0.5 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1，CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1，所以CaCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol，故A錯(cuò)誤。]
6．C　[1 g鈣離子的物質(zhì)的量n(Ca2+)==0.025 mol，該溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量n(N)=2n(Ca2+)=0.025 mol×2=0.05 mol，20 g該硝酸鈣溶液的體積V=×10-3 L·mL-1= L，所以該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度c(N)==2.5d mol·L-1，故選C。]
7．B　[把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，溶液的總體積小于200 mL，H2SO4的物質(zhì)的量濃度大于1.5 mol·L-1，A錯(cuò)誤；與水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變，則把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，B正確；3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6 mol·L-1，3 mol·L-1的KCl溶液中氯離子濃度為3 mol·L-1，混合后氯離子濃度在3~6 mol·L-1之間，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，氫氧化鈉溶液的密度未知，無(wú)法計(jì)算混合后溶液的總質(zhì)量，D錯(cuò)誤。]
8．C　[因?yàn)樗拿芏刃∮谙×蛩岬拿芏龋?0 mL稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)閍%，所加水的體積大于10 mL；稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的時(shí)，其密度也變小，由c=可知，其物質(zhì)的量濃度小于原來(lái)的，C正確。]
9．解析：(1)n(HCl)==10 mol，m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g，鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=36.5%，c(HCl)==
=11.8 mol·L-1。
(2)由c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀)==1 mol·L-1。
(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.002 6 mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl可知，若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，則加入的HCl的物質(zhì)的量最多為0.002 6 mol，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò) L=2.6 mL。
答案：(1)36.5%　11.8 mol·L-1　(2)1 mol·L-1　(3)2.6
10．解析：(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時(shí)需K2Cr2O7的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)=0.010 0 mol·L-1×0.25 L=0.002 5 mol，則需要稱(chēng)量K2Cr2O7的質(zhì)量m(K2Cr2O7)=0.002 5 mol×294 g·mol-1=0.735 0 g。
答案：(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容　(4)①偏低　
②偏低　③偏低　④無(wú)影響　(5)重新配制
11．解析：(3)每次用鹽酸25.00 mL，共進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)，至少需要25 mL×4=100 mL，選用250 mL容量瓶合適。(4)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積的平均值V[NaOH(aq)]=13.00 mL，則與CaCO3反應(yīng)的n(HCl)=0.10 mol·L-1×0.025 L-0.10 mol·L-1×0.013 L=0.001 2 mol，根據(jù)CaCO3~2HCl知CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%。
答案：(1)①②④③（或②①④③） (2)CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O　H+＋OH-===H2O　(3)250 mL　四次實(shí)驗(yàn)最少需要100 mL鹽酸，加上實(shí)驗(yàn)的消耗，需多于100 mL　(4)60%
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