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課時數智作業(六)
1．B　[H2O的摩爾質量是18 g·mol-1，A錯誤；18 g H2O的物質的量為=1 mol，則含有原子的物質的量為3 mol，B正確；在標準狀況下，水不是氣態，不能使用標準狀況下氣體摩爾體積計算水的體積，C錯誤；18 g H2O的物質的量為1 mol，約含2×6.02×1023個氫原子，D錯誤。]
2．D　[a g某氣態雙原子分子的物質的量為 mol，摩爾質量為= g·mol-1，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為×22.4 L·mol-1= L。]
3．C　[A項，由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子數目：N(X)=N(Z)=2N(Y)，正確；B項，由于三種氣體的質量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，正確；C項，由ρ=可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，錯誤；D項，若X是N2，Z是CO，則n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子數相等，正確。]
4．C　[As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，結合8電子穩定結構原理，雄黃分子結構中黑球為As，白球為S，因此，雄黃分子中不含有S—S共價鍵，A錯誤；根據題圖的反應過程，反應Ⅰ的化學方程式為As4S4＋7O2===4SO2＋2As2O3，反應過程中每生成4 mol SO2需要轉移28 mol電子，但是選項中沒有指明SO2的狀態，無法計算轉移的電子數目，B錯誤；單鍵均為σ鍵，根據題圖可知，1個雄黃分子中含有10個σ鍵，則1 mol雄黃分子中含有σ鍵的數目為10NA，C正確；根據元素守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)＋c(H2As)＋c(HAs)＋c(As)=1 mol·L-1 ，則1 L 1 mol·L-1 NaH2AsO3溶液中Na+、H3AsO3、H2As、HAs、As數目之和為1 mol·L-1×1 L×2×NA mol-1=2NA，D錯誤。]
5．D　[1 mol吡啶中含有7 mol極性鍵，則39.5 g(即0.5 mol)吡啶中含有3.5 mol極性鍵，即數目為3.5NA，A錯誤；標準狀況下，6.72 L (即0.3 mol)NO中含有中子的物質的量為[0.3×(7＋8)] mol=4.5 mol，即含有中子的數目為4.5NA，B錯誤；常溫常壓下SO3為液態，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，C錯誤；由2CO＋O22CO2可得關系式：CO~CO2，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故2 L CO完全燃燒生成2 L CO2，D正確。]
6．D　[亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數目增大，則1 L 1 mol·L-1硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數大于1 mol·L-1×1 L×NA mol-1=NA，A正確；1個三聚三氧化硫分子中含有12個σ鍵，則0.5 mol 三聚三氧化硫分子中含有σ鍵的數目為0.5 mol×12×NA mol-1=6NA，B正確；由題意可知，綠礬受熱分解的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反應生成1 mol 氧化鐵，轉移2 mol電子，則生成16 g氧化鐵時，轉移電子數為×2×NA mol-1=0.2NA，C正確；未說明氣體所處溫度和壓強，無法計算22.4 L二氧化硫的物質的量，且二氧化硫與水反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，所以無法計算該溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子的數目總和，D錯誤。]
7．A　[反應Ⅰ中形成S—S的數目為8NA，B錯誤；1個CO2分子中含有2個π鍵，1個N2分子中含有2個π鍵，獲得1 mol S8時生成4 mol CO2和8 mol N2，共含有(4×2＋8×2) mol=24 mol π鍵，則π電子的數目為48NA，C錯誤；未指明溶液Ⅱ的體積，無法計算，D錯誤。]
8．B　[132 g (NH4)2SO4固體中陽離子數目為×2×NA mol-1=2NA，A錯誤；(NH4)2S2O8作氧化劑時是其中過氧鍵中的兩個氧原子得到電子，而不是硫原子，即1 mol (NH4)2S2O8作氧化劑時，氧原子得電子數目為2NA，C錯誤；標準狀況下，224 L(即=10 mol) 15NH3氣體溶于水中，根據元素守恒可知，溶液中15NH3、15NH3·H2O、15N的數目總和為10NA，D錯誤。]
9．D　[N2中含有氮氮三鍵，1個N2分子含有3個共用電子對， 28 g N2的物質的量為1 mol，含有的共用電子對數為3NA，A錯誤；34 g NH3的物質的量為=2 mol，每產生34 g NH3，N2得到6 mol電子，數目為6NA，B錯誤；氨水的體積未知，無法計算NH3·H2O的分子數，C錯誤。]
10．B　[100 mL pH=2的H2SO4溶液中N(H+)=0.1 L×0.01 mol·L-1×NA mol-1=0.001NA，B錯誤。]
11．解析：(1)M=ρVm=2.857 g·L-1×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1；根據相對分子質量，推測可能是二氧化硫氣體。(2)CO燃燒發生反應：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標準狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5 mol。①原混合氣體的密度==≈1.61 g·L-1。②===36 g·mol-1。
答案：(1)64　SO2　(2)①1.61　②36
12．解析：(1)設FeO、Fe2O3的物質的量分別為x mol、y mol，根據鐵、氧原子物質的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)=4∶5，x∶y=2∶1，Fe2+與Fe3+物質的量之比=x∶2y=1∶1。(2)根據催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1∶2，可知FeO、Fe2O3的物質的量之比為1∶1，混合物中鐵的質量分數為×100%≈72.4%。(3)8 g氧氣的物質的量為=0.25 mol，則該條件下的氣體摩爾體積為=24 L·mol-1。(4)9.5 g 某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，則該氯化物的物質的量為0.1 mol，此氯化物的摩爾質量為=95 g·mol-1。(5)標準狀況下6.72 L一氧化碳的物質的量為=0.3 mol，0.3 mol CO完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質的量為0.3 mol×(4-2)=0.6 mol，轉移電子的數目為0.6NA，根據得失電子守恒，反應生成鐵的物質的量為=0.2 mol，質量為56 g·mol-1×0.2 mol=11.2 g。
答案：(1)1∶1　(2)72.4%　(3)24 L·mol-1　
(4)95 g·mol-1　(5)11.2　0.6NA
13．解析：(1)由題圖可知，甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體為2 mol。(2)HCl氣體的質量為1.2 mol×36.5 g·mol-1=43.8 g，則甲室中氣體的質量為43.8 g-33.8 g=10 g。(3)設氨氣的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，根據其物質的量、質量列方程組為
解得x=0.4 mol，y=1.6 mol，所以氨氣和氫氣的物質的量之比=0.4 mol∶1.6 mol=1∶4，其質量之比=(0.4 mol×17 g·mol-1)∶(1.6 mol×2 g·mol-1)=17∶8。(4)NH3的物質的量為0.4 mol，能與0.4 mol HCl反應，則剩余氣體的物質的量為2.4 mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以活塞b會移至刻度6處。
答案：(1)2　(2)10　(3)1∶4　17∶8　(4)6
1/1課時數智作業(六)　物質的量　氣體摩爾體積
(建議用時：45分鐘　總分：60分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共30分)
1．(2024·邯鄲模擬)我國航天員已經在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了。下列說法正確的是(　　)
A．航天員泡茶時注入的H2O的摩爾質量是18 g
B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物質的量為3 mol
C．在標準狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L
D．18 g太空泡茶用水中含6.02×1023個氫原子
2．設NA為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　)
A．　　　　　　 B．
C． 　　 D．
3．(2025·衡水模擬)在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板a、b(隔板厚度忽略不計)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．分子數目：N(X)＝N(Z)＝2N(Y)
B．若Y是O2，則X可能是CH4
C．氣體密度：ρ(X)＝ρ(Z)＝2ρ(Y)
D．X和Z分子中含有的原子數可能相等
4．(2025·青島模擬)雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發生如圖轉化，NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．1 mol雄黃分子中，含有S—S非極性共價鍵的數目為2NA
B．反應Ⅰ每生成22.4 L SO2氣體時，轉移的電子數目為6NA
C．1 mol雄黃分子中含有σ鍵的數目為10NA
D．1 L 1 mol·L-1NaH2AsO3溶液中，Na＋、、數目之和為2NA
5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．39.5 g吡啶()中含有極性鍵的數目為NA
B．標準狀況下，6.72 L NO中所含中子的數目為9NA
C．常溫常壓下，2.24 L SO3溶于水可得到0.1 mol H2SO4
D．同溫同壓下，2 L CO完全燃燒生成2 L CO2
6．(2025·佛山模擬)綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時產生SO2、SO3和H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．1 L 1 mol·L-1 FeSO4溶液含有的陽離子數大于NA
B．0.5 mol三聚三氧化硫分子()中含有σ鍵數目為6NA
C．綠礬分解生成16 g Fe2O3時，轉移電子數為0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、、的數目總和為NA
7．(2024·鞍山二模)25 ℃時，利用8N2O＋4CS2===S8＋4CO2＋8N2(反應Ⅰ)獲得1 mol S8()，同時將生成的CO2溶于水形成pH＝5.6的溶液Ⅱ。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應Ⅰ中轉移電子的數目為16NA
B．反應Ⅰ中形成S—S的數目為7NA
C.反應Ⅰ產物中π電子的數目為8NA
D．溶液Ⅱ中含H＋的數目為10-5.6NA
8．(2024·邯鄲一模)工業上電解H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液制備強氧化劑過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．132 g (NH4)2SO4固體中陽離子數目小于2NA
B．1 L pH＝1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中，H＋數目為0.1NA
C．1 mol (NH4)2S2O8作氧化劑時，硫原子得電子數目為2NA
D．標準狀況下，224 L 15NH3氣體溶于水中，溶液中15NH3·H2O、的數目總和為10NA
9．(2024·長春一模)常溫常壓下，電化學合成氨總反應的化學方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．28 g氮氣含有的共用電子對數為0.3NA
B．每產生34 g NH3，N2失去電子數為6NA
C．1 mol·L-1氨水中，含NH3·H2O分子數小于NA
D．標準狀況下，11.2 L N2參加反應時，產生O2分子數為0.75NA
10．(2025·沈陽模擬)NA表示阿伏加德羅常數的值，關于硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應，下列說法中錯誤的是(　　)
A．1 mol硫代硫酸鈉固體中陰、陽離子總數為3NA
B．100 mL pH＝2的H2SO4溶液中H＋數目為
C．32 g S6和S8混合物中硫原子數目為NA
D．標準狀況下，生成22.4 L SO2時，理論上轉移的電子數為2NA
11．(8分)按要求解答問題
(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L-1，則氣體A的相對分子質量為________，可能是________氣體。(4分)
(2)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則
①該混合氣體在標準狀況下的密度是________。
②該混合氣體的平均摩爾質量是________g·mol-1。(4分)
12．(12分)物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設NA為阿伏加德羅常數的值)：
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧原子的物質的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為________。(2分)
(2)α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為________。(2分)
(3)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為________。(2分)
(4)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，則此氯化物的摩爾質量為________。(2分)
(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________ g，轉移電子的數目為________。(4分)
13．(10分)標準狀況下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如圖所示。已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8 g。　
請回答下列問題：
(1)甲室中氣體的物質的量為________mol。(2分)
(2)甲室中氣體的質量為________ g。(2分)
(3)甲室中NH3、H2的物質的量之比為________，質量之比為________。(4分)
(4)如果將活塞a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜止于刻度________(填數字)處。(2分)
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