資源簡介

課時數智作業(九)　鈉及其化合物　堿金屬
(建議用時：40分鐘　總分：40分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共21分)
1．(人教版必修第一冊內容改編)將一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，實驗裝置圖如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A．由實驗可知鈉的密度比水小，反應放熱
B．鈉球四處游動，說明反應生成了氣體
C．反應中使酚酞變紅的是氧化產物NaOH
D．鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2．(2025年1月·河南高考適應性考試)W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)。下列說法錯誤的是(　　)
A．氣體V可通過排水法收集
B．X與水反應能生成氣體V
C．Y易溶于水，溶液顯堿性
D．電解Z的水溶液可得到W
3．(2025·鄭州模擬)類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是(　　)
A．SO2與H2O2反應生成H2SO4，故推測SO2與Na2O2反應生成Na2SO4
B．向碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，故向碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度也升高
C．工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，故工業上也可用電解熔融KCl的方法冶煉金屬鉀
D．Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，故推測Li與O2在加熱條件下反應生成Li2O2
4．(2025·黃岡模擬)學習小組利用底部破損的試管，設計了Na與H2O反應的創新實驗，裝置如圖。
下列說法正確的是(　　)
A．拔出大頭針，即可啟動實驗
B．為了使現象更明顯，可以取用黃豆大小的Na粒
C．點燃尖嘴玻璃導管處氣體，可觀察到淡藍色火焰
D．該實驗能廢物利用；產生的廢液濃度低，可以直接排放
5．某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否發生反應，設計如圖裝置，下列說法正確的是(　　)
A．裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
B．裝置B中盛放硅膠的作用只是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C．裝置C加熱前，用試管在裝置D管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D．檢查裝置A氣密性的方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明裝置A氣密性良好
6．(2025·懷化模擬)過氧化物和超氧化物均可作為強氧化劑，空間站中它們與CO2反應產生的O2可供宇航員呼吸，K2O2、KO2與CO2轉化為O2的反應如圖所示。下列說法正確的是(　　)
、O2的結構相似，均含π鍵和σ鍵
B．CO2、的VSEPR模型均為平面三角形
C．反應Ⅰ和Ⅱ中，被氧化和被還原的O原子個數比均為1∶1
D．反應Ⅰ和Ⅱ中，生成1 mol K2CO3轉移的電子數之比為2∶3
7．(2025·北京東城區模擬)侯德榜先生是我國現代化學工業的開拓者和奠基者，他發明的侯氏制堿法工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是(　　)
A．該工藝中循環利用的物質為CO2和NH3
B．該工藝主產品是純堿，副產品為NH4Cl
C．“過濾”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)
D．該工藝中涉及化合反應、復分解反應和分解反應
8．(8分)過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質，某興趣小組對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究。
實驗Ⅰ：甲同學設計如圖所示裝置探究樣品M的變質情況。
(1)儀器a的名稱是______________。(1分)
(2)裝置C中的溶液是________________，其作用是____________________________________________________________。(3分)
(3)如果裝置B中出現渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，則樣品M的變質情況為_______________________________________________________
____________________________________________________________。(2分)
實驗Ⅱ：乙同學用氯化鋇溶液作為檢驗試劑進行實驗。
(4)根據產生白色沉淀，乙同學認為樣品M已變質，該反應的離子方程式為____________________________________________________________________
____________________________________________________________。(2分)
9．(11分)(2025·商丘模擬)某化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數，進行了以下實驗。
回答下列問題：
(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發生反應，儀器b的名稱是________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，作用是______________________________________
_____________________________________________________________。(4分)
(2)乙同學用圖2所示裝置，取m g樣品和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，向儀器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若儀器b下端玻璃管中的______________，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的________(填“體積”或“質量”)。(2分)
(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗。
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、________。
②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數為______________。(5分)
1/1課時數智作業(九)
1．D　[鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na+＋2OH-＋H2↑，D錯誤。]
2．D　[W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體，W與V在加熱條件下反應生成X，X與CO2反應又能生成V，則W為Na，V為O2，X為Na2O2，Y為Na2CO3，Y與HCl反應生成Z，Z為NaCl。V為O2，可通過排水法收集，A正確；X為Na2O2，Na2O2與水反應能生成O2，B正確；Y為Na2CO3，易溶于水，由于C水解，溶液顯堿性，C正確；Z為NaCl，電解NaCl水溶液得不到W(Na)，應該電解熔融氯化鈉，D錯誤。]
3．A　[SO2與Na2O2反應能生成Na2SO4，A項正確；碳酸鈉固體溶于水的過程為放熱過程，向碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，而碳酸氫鈉固體溶于水的過程為吸熱過程，向碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度降低，B項錯誤；金屬鉀易溶于熔融KCl，工業上不采用電解熔融KCl的方法制備，工業上冶煉鉀的原理為Na＋KClK↑＋NaCl，C項錯誤；Li與O2在加熱條件下反應只生成Li2O，D項錯誤。]
4．A　[拔出大頭針，鈉粒掉落，鈉與水接觸，可開啟實驗，A項正確；鈉與水反應劇烈，為安全起見，應取綠豆大小的鈉粒，B項錯誤；鈉與水反應會生成氫氣，氫氣燃燒火焰呈現淡藍色，但是在尖嘴玻璃導管處點燃時，由于受尖嘴玻璃導管影響，會觀察到火焰呈黃色，C項錯誤；該實驗實現了廢物的利用，但產生的廢液中氫氧化鈉的堿性較強，不能直接排放，D項錯誤。]
5．C　[Cu與濃硫酸反應制取SO2需加熱，故A錯誤；鹽酸易揮發，則裝置B中應為堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，而硅膠不能除去HCl，故B錯誤；氫氣具有可燃性，不純時加熱易發生爆炸，則裝置C加熱前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；檢查裝置A氣密性的方法：先關閉K1，然后直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且一段時間內高度不變，說明裝置A氣密性良好，故D錯誤。]
6．D　[、O2的結構不同，只含σ鍵，O2含π鍵和σ鍵，A項錯誤；CO2為sp雜化，VSEPR模型為直線形，C為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，B項錯誤；反應Ⅰ為2K2O2＋2CO2===O2＋2K2CO3，K2O2中一部分O的化合價由－1升高至0，另一部分O的化合價由－1降低至－2，被氧化和被還原的O原子個數比為1∶1，反應Ⅱ為4KO2＋2CO2===3O2＋2K2CO3，KO2中一部分O的化合價由－升高至0，另一部分O的化合價由－降低至－2，被氧化和被還原的O原子個數比為3∶1，C項錯誤；反應Ⅰ為2K2O2＋2CO2===O2＋2K2CO3，反應Ⅱ為4KO2＋2CO2===3O2＋2K2CO3，由化學方程式可知，反應Ⅰ和Ⅱ中生成1 mol K2CO3轉移的電子數之比為2∶3，D項正確。]
7．A　[據題圖可知，該工藝中原料為NaCl、NH3、CO2，循環利用的物質只有CO2，A項錯誤；由工藝目的和圖示知，該工藝主產品是純堿，副產品為NH4Cl，B項正確；“過濾”分離出NaHCO3，此時溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(Na)小于n(Cl)，C項正確；工藝中涉及：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(化合反應)、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(復分解反應)、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(分解反應)，D項正確。]
8．解析：本題為實驗題，是對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究，裝置A中發生的反應可能有2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，B裝置用來檢驗CO2，C裝置用來干燥氣體O2，故裝置C所裝溶液為濃硫酸，據此分析解題。(1)由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗。(2)由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥O2。(3)如果裝置B中出現渾濁，即說明Na2O2已經變質，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，說明Na2O2未完全變質，則樣品M的變質情況為Na2O2已部分變質。(4)根據產生白色沉淀，乙同學認為樣品M已變質，即Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3白色沉淀，故該反應的離子方程式為Ba2+＋C===BaCO3↓。
答案：(1)分液漏斗　(2)濃硫酸　干燥O2
(3)Na2O2已部分變質　(4)Ba2+＋C===BaCO3↓
9．解析：(3)n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝ mol，Na2CO3的質量分數為×100%。
答案：(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸氣　
(2)①液面上升　②體積　(3)①過濾　稱量　②×100%
1/1

展開更多......

收起↑