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課時數智作業(十三)　氯及其化合物
(建議用時：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共18分)
1．下列說法不正確的是(　　)
A．氯堿工業產生的H2和Cl2可用于工業制鹽酸
B．工業上用氯氣與石灰乳制漂白粉
C．侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳
D．向“84”消毒液中添加潔廁靈，可增加其消毒能力
2．(2025·泰州模擬)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A．Cl2能溶于水，可用于工業制鹽酸
B．ClO2有強氧化性，可用于水體消毒
C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑
D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
3．(2025·廣州模擬)某學習小組設計如圖所示裝置改進鈉與氯氣反應的實驗。下列說法正確的是(　　)
A．可用MnO2代替KMnO4固體
B．先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸
C．鈉在氯氣中劇烈燃燒產生白煙
D．實驗過程中會出現倒吸現象
4．部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．a與d，a與e在酸性條件下反應，均可以得到b
B．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小
C．b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的產量
D．消毒液可用于環境消毒，主要是因為含有d
5．(2025·寶雞模擬)自來水廠一種預防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)
A．Cl2和水反應的離子方程式為H2O＋Cl2 Cl－＋HClO＋H＋
B．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2
C．吸收漏氯的離子方程式為2Fe2+＋Cl2===2Cl－＋2Fe3+
D．鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO－、Cl－
6．用如圖裝置制備次氯酸并驗證其氧化性。Cl2可以與含水碳酸鈉反應得到Cl2O氣體和NaHCO3。下列說法錯誤的是(　　)
A．裝置甲中每生成16.8 g碳酸氫鈉同時生成標準狀況下2.24 L Cl2O
B．裝置乙中盛裝的是濃硫酸
C．將裝置丙中次氯酸溶液轉移到裝置丁中的具體操作是打開K2、關閉K1
D．裝置丁中溶液酸性顯著增強可證明次氯酸的氧化性
7．(20分)(2025·齊齊哈爾模擬)化學小組同學為探究新制氯水的成分及性質進行了如下實驗：
項目 實驗操作(試管中溶液均為1 mL，均滴入5滴氯水) 實驗現象
實驗① 蒸餾水由無色逐漸變為淺黃綠色
實驗② 溶液變藍
實驗③ 石蕊溶液先變紅，后褪色
實驗④ 產生白色沉淀
實驗⑤ 產生大量無色氣泡
(1)實驗②的現象可推斷氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)I2。(1分)
(2)證明氯水中含有Cl－的是實驗____________(填序號)，用離子方程式表示該實驗中涉及的反應
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。(7分)
(3)實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的微粒是________________。(2分)
(4)同學們根據“H2O2在催化劑作用下可發生分解”的性質，認為實驗⑤中現象不能說明氧化性：Cl2>H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續補充實驗：____________________________________________________________________
_______________________________________________(填操作、現象)。(4分)
(5)同學們發現久置的氯水會失去漂白性，溶液由淺黃綠色變為無色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如圖曲線。
解釋兩圖中曲線變化的原因：__________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是____________________________________________________________________。(6分)
8．(12分)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取并收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。
回答下列問題：
(1)A中生成物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
A處還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B處還應補充的裝置是____________________________________________________________________。(5分)
(2)該裝置按(1)補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是________(填“A”“B”或“C”)，理由是________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應的離子方程式為_____________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
1/1課時數智作業(十三)
1．D　[潔廁靈的主要成分是HCl，向“84”消毒液中添加潔廁靈，發生反應NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，消毒能力降低，并生成有毒氣體，D項錯誤。]
2．B　[氯氣能與氫氣在點燃條件下反應生成氯化氫，工業上常用于制鹽酸，A項不具有對應關系；二氧化氯具有強氧化性，能使蛋白質變性而起到消毒作用，常用于水體消毒，B項具有對應關系；次氯酸具有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，常用作漂白劑，C項不具有對應關系；氯化銨中銨根離子易被農作物吸收，可用作氮肥，D項不具有對應關系。]
3．C　[MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，圖中具支試管下沒有加熱裝置，故不能用MnO2代替KMnO4，A項錯誤；先點燃酒精燈，鈉會與氧氣反應，故需要先滴加濃鹽酸，產生一段時間的氯氣，排出裝置內空氣，再點燃酒精燈，B項錯誤；鈉在氯氣中劇烈燃燒生成白色固體氯化鈉，現象為產生白煙，C項正確；實驗過程中一直產生氣體，不會出現倒吸現象，D項錯誤。]
4．B　[分析可知，a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：Cl。鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，A正確；ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，不產生新的有毒有害的物質，B錯誤；氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應，HCl的消耗促進Cl2與水的反應，生成更多的HClO，C正確；消毒液可用于環境消毒，主要是因為含有HClO，D正確。]
5．D　[2FeCl3＋Fe===3FeCl2，鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，故B正確；氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，吸收漏氯的離子方程式為2Fe2+＋Cl2===2Cl-＋2Fe3+，故C正確；ClO-能把Fe2+氧化為Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，故D錯誤。]
6．B　[裝置甲中發生氧化還原反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，有關系式：2NaHCO3~Cl2O，每生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氫鈉的同時生成0.1 mol Cl2O，在標準狀況下體積為2.24 L，A項正確；裝置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干擾后續氧化性的驗證，濃硫酸不能除去多余的Cl2，故裝置乙中盛裝的不是濃硫酸，B項錯誤；打開K2、關閉K1，利用壓強能將裝置丙中液體壓入裝置丁，C項正確；裝置丁中溶液酸性顯著增強，說明發生了反應HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可證明次氯酸的氧化性，D項正確。]
7．解析：(1)實驗②氯水滴入淀粉 KI溶液，溶液變藍，根據淀粉遇到I2變藍，說明氧化性：Cl2>I2。(2)實驗④中，氯水滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，證明氯水中含有Cl-，涉及的反應用離子方程式表示為Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、Cl-＋Ag+===AgCl↓。(3)氯水中的H+使紫色石蕊溶液顯紅色，其中的HClO具有漂白性，使紅色褪去。(4)為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續補充實驗：向反應后溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④。(5)HClO不穩定，見光受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，使O2體積分數增加，Cl2與水不斷反應，同時HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)、c(H+)增大，c(H+)越大，pH越小，最終不變。
答案：(1)>　(2)④　Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO　Cl-＋Ag+===AgCl↓　(3)H+　HClO　(4)向反應后溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④
(5)由于HClO不穩定，見光受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，使O2體積分數增加，Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大　逐漸減小，最終不變
8．(1)2KClO3＋H2C2O4K2CO3＋2ClO2↑＋CO2↑＋H2O　盛有冰水混合物的水槽　(2)C　C處為密封裝置，氣體不能排出，可導致儀器炸裂　(3)2ClO2＋2OH-===Cl＋Cl＋H2O
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