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課時數智作業(十五)
1．C　[水銀(Hg)是單質，屬于純凈物，A錯誤；“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者需要加熱，后者常溫下反應，不是同一條件，故不是可逆反應，B錯誤；體積膨脹系數是表征物體熱膨脹性質的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數，受熱時體積變化均勻，可用于制作溫度計，C正確；“積變又還成丹砂”，發生的反應是Hg＋S===HgS，Hg發生了氧化反應，“還”指“又變回”而不是“被還原”，D錯誤。 ]
2．C　[A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾；B項，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，部分BaSO3也會被空氣中的O2氧化；C項，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產生SO2，SO2可以循環使用；D項，石灰石吸收SO2需要在高溫下才能進行。]
3．B　[由Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L(標準狀況下)SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但隨反應的進行，濃硫酸會變為稀硫酸，故硫酸中含溶質的物質的量應大于0.2 mol，D項正確、B項錯誤；銅可能恰好反應完全也可能有剩余，A、C項正確。]
4．B　[Na2CS3中硫元素為－2價，還原性較強，能被氧化，故A錯誤；類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；由反應的化學方程式可知，固體與液體反應生成了氣體硫化氫，故該制備反應是熵增過程，故C錯誤；S的原子半徑比O大，故C→S鍵長比C→O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩定性比CO2的低，故D錯誤。]
5．B　[根據含S和Cl的物質分類與相應化合價的關系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，據此解答。a是H2S，屬于弱酸，e是HCl，屬于強酸，A錯誤；h是HClO，屬于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，發生反應：SO2＋HClO＋H2O===H2SO4＋HCl，即生成兩種強酸，則溶液酸性增強，B正確；b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應的產物分別為Cu2S、CuCl2，產物中Cu的化合價分別為＋1、＋2，C錯誤；c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因為它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質，ClO2具有漂白性，是因為ClO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯誤。]
6．B　[SOCl2水解生成氯化氫和二氧化硫兩種氣體，品紅溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性，A正確；冷凝水下口進上口出，故b口為進水口，B錯誤；裝置正確的連接順序為N→I→J→K→J→H，C正確；往裝置N三頸燒瓶中加入SOCl2的目的是在脫去ZnCl2·xH2O中的結晶水的同時利用生成的氯化氫氣體抑制氯化鋅的水解，D正確。]
7．Ⅰ.(3)H2和SO2的混合氣體
Ⅱ.(1)變淺　SO2　(2)由黑色變成紅色　由白色變成藍色　H2和SO2的混合氣體
Ⅲ.(1)隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣
(2)不能　因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗
8．解析：(3)Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，無明顯現象；再加入稀硫酸，產生黃色渾濁，生成S，說明Na2S在酸性條件下被氧化。
(4)①空氣中存在O2，在酸性條件下離子方程式為4H+＋2S2-＋O2===2S↓＋2H2O。②實驗ⅲ：向Na2S溶液中加入稀硫酸，產生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，溶液未變渾濁，說明沒有S生成，稀硫酸可以提供假設a中的S和H+，提供假設b中的H+。
答案：(1)＋4　(2)還原性　(3)加入Na2S溶液，無明顯現象；再加入稀硫酸，產生黃色渾濁　
(4)①4H+＋2S2-＋O2===2S↓＋2H2O　②稀硫酸
1/1課時數智作業(十五)　硫及其化合物
(建議用時：30分鐘　總分：40分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共18分)
1．我國晉代《抱樸子》中描述了“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。下列有關敘述正確的是(　　)
A．“丹砂”和“水銀”都是化合物
B．該描述中的反應是可逆反應
C．水銀有恒定的體積膨脹系數，被用于制作溫度計
D．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”
2．食品、大氣、工業尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是 (　　)
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度
C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環使用
D．石灰石-石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經氧化可用于生產石膏
3．一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)
A．加入Cu的質量為6.4 g
B．加入的濃硫酸中含溶質0.2 mol
C．加入Cu的質量大于6.4 g
D．加入的濃硫酸中含溶質多于0.2 mol
4．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列說法正確的是(　　)
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液顯堿性
C．該制備反應是熵減過程
D．CS2的熱穩定性比CO2的高
5．(2025·普寧模擬)部分含S和Cl的物質分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．a和e都是強酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強
C．b或f與金屬Cu反應的產物中Cu的化合價均為＋2
D．c和g都具有漂白性，使品紅溶液褪色的原理相同
6．SOCl2的熔點為－105 ℃，沸點為79 ℃，加熱至150 ℃開始分解，與水劇烈反應生成HCl和SO2。某興趣小組利用如圖裝置(可重復選用)制取無水ZnCl2的同時回收SOCl2，并驗證生成物中的SO2(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是(　　)
A．裝置K中品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性
B．冷凝水從a口進，b口出
C．裝置的連接順序為N→I→J→K→J→H
D．往裝置N三頸燒瓶中加入SOCl2的目的是脫去ZnCl2·xH2O中的結晶水，同時利用SOCl2與水反應的產物抑制氯化鋅的水解
7．(12分)某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發現鐵完全溶解，并產生大量的氣體X。該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。
Ⅰ.提出假設
(1)甲同學認為氣體X為SO2。
(2)乙同學認為氣體X為H2。
(3)丙同學認為氣體X為_______________________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
Ⅱ.設計實驗
興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。
實驗現象 實驗結論
(1) C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________ 證明氣體X中含有________
(2) E中粉末______________________， F中固體________________________ 證明氣體X中含有H2
根據上述實驗現象，可知X的成分為_____________________________________
____________________________________________________________________。(5分)
Ⅲ.思考與討論
(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據是________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(2)如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷得出結論？________(填“能”或“不能”)，原因是___________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
8．(10分)亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工產品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究Na2SO3的性質，進行了如下實驗。
實驗序號 實驗試劑X 實驗現象
ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，變為無色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 ____________________
(1)Na2SO3中硫元素的化合價是________，屬于S元素的中間價態，既具有氧化性，又具有還原性。(1分)
資料：酸性條件下，KMnO4為紫色，Mn2+為無色。
(2)實驗ⅰ中，能說明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“還原性”)。(1分)
(3)實驗ⅱ中，能說明Na2S在酸性條件下被氧化的實驗現象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
(4)甲同學認為實驗ⅱ的現象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①對黃色渾濁產生的原因作出如下假設：
假設a：酸性溶液中的具有氧化性，可產生S；
假設b：空氣中存在O2，在酸性條件下，由于______________________(用離子方程式表示)，可產生S；
假設c：酸性溶液中的具有氧化性，可產生S。
②設計實驗ⅲ證實了假設a和b不是產生S的主要原因。
實驗ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填試劑)，產生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。(4分)
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