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課時數智作業(十七)
1．D　[N2具有氧化性是因為其中的N為0價，未處于最低價態，與N2分子中含有氮氮三鍵無關，A不符合題意；液氨可用作制冷劑是因為液氨汽化時吸熱，與NH3極易溶于水無關，B不符合題意；氫鍵影響的是物質的熔、沸點，與物質的熱穩定性無關，C不符合題意；N2H4具有還原性，可被氧氣氧化，因此可用作噴氣式發動機的燃料，D符合題意。]
2．A　[NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含N，B錯誤；NH3不易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。]
3．C　[A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式應為N＋OH-NH3↑＋H2O；D項，向氨水中加入FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3N。]
4．A　[由物質價態及物質類別可知，i為銨鹽，c為一氧化氮，無法通過加熱銨鹽溶液制備一氧化氮，A錯誤；c為一氧化氮，f為硝酸，由元素價態可知一氧化氮在溶液中可被氧化為硝酸，B正確；b為氮氣，c為一氧化氮，氮的固定是指游離態的氮轉化為化合態的氮，自然界中的氮氣可在閃電作用下轉化為一氧化氮，實現氮的固定，C正確；a為氨，f為硝酸，二者反應生成硝酸銨，可作氮肥，D正確。]
5．B　[A項，NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產生噴泉，可以達到預期目的；B項，P2O5為酸性氧化物，NH3為堿性氣體，兩者可以發生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，難以達到預期目的；C項，NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，可以達到預期目的；D項，CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發，可用此裝置制備NH3，可以達到預期目的。]
6．C　[甲中S4N4與水加熱反應生成的NH3進入乙中的酚酞溶液，使溶液變紅。NH3極易溶于水，乙中干燥管能防倒吸，A正確；乙中溶液變紅色說明甲中有氨產生，B正確；若用稀硫酸替代水，甲中S4N4與水加熱反應生成的NH3與硫酸反應生成硫酸銨進入甲溶液，觀察不到“白煙”，C錯誤；其他條件不變，移走熱水浴，溫度降低，產生NH3速率減小，乙中變色速率減小，D正確。]
7．(1)CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑　(2)球形干燥管　堿石灰　(3)吸收并檢驗氨，防止氨直接排入空氣中　關閉K1和K2，打開K3　(4)a→b→c→d→g→h　安全瓶、防倒吸　排盡裝置內的空氣(合理即可)
8．解析：(3)反應前應先檢驗裝置的氣密性，后裝入試劑，再通入N2將裝置中的空氣排盡以防PH3自燃后進行反應，反應結束后應通入N2將有毒的PH3排盡。(6)高錳酸鉀溶液呈紫色，滴定終點的現象為滴入最后半滴標準溶液時，溶液變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。由得失電子守恒得關系式為5NaH2PO2~4KMnO4，n(NaH2PO2)＝n(KMnO4)＝×0.020 00 mol·L-1×V×10-3 L＝2.5×10-5V mol。則產品的純度為×100%＝×100%＝%。
答案：(1)分液漏斗　防倒吸(或安全瓶)
(2)裝置C中導管短進長出
(3)③②①⑤④　(4)排盡裝置中空氣，防止PH3遇空氣自燃
(5)PH3＋4NaClO===H3PO4＋4NaCl
(6)當滴入最后半滴標準溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色　
1/1課時數智作業(十七)　氨和銨鹽　氮及其化合物的相互轉化
(建議用時：30分鐘　總分：40分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共18分)
1．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是(　　)
A．N2分子內含有N≡N鍵，N2具有氧化性
B．NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C．NH3分子之間形成氫鍵，NH3(g)的熱穩定性比PH3(g)的高
D．N2H4具有還原性，可用作噴氣式發動機的燃料
2．某同學探究氨和銨鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是 (　　)
A．室溫下，測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱
B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無
C．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
3．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===＋H2O
D．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2+＋2NH3·H2O===＋Fe(OH)2↓
4．(2025·茂名模擬)研究氮及其化合物的性質，與人類生存環境息息相關，結合如圖氮及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法不正確的是(　　)
A．實驗室可通過加熱i的溶液制取c
B．在水溶液中，c能被氧化成f
C．自然固氮可實現b→c的轉化
D．利用a和f反應可生產氮肥
5．(2023·廣東卷，T4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是(　　)
A．圖1：噴泉實驗　　　 B．圖2：干燥NH3
C．圖3：收集NH3　　　 D．圖4：制備NH3
6．(2025·懷化模擬)四氮化四硫(S4N4)是制備其他含S—N化合物的最主要的原料，為了探究S4N4與水反應的情況，進行如圖實驗。實驗中觀察到甲中固體逐漸溶解，乙中溶液變紅色。
下列推斷錯誤的是(　　)
A．乙中干燥管能防倒吸
B．甲中有氨產生
C．若用稀硫酸替代水，甲中可能觀察到“白煙”
D．其他條件不變，移走熱水浴，乙中變色速率減慢
7．(11分)某化學實驗小組為了探究氨的性質設計了如下實驗方案。
實驗一：探究氨的溶解性
氨具有強刺激性氣味，會污染空氣。實驗小組經過多次嘗試，最終將氨的制備、收集、檢驗和噴泉實驗組裝在一起，設計出如圖裝置。
(1)寫出氣體發生裝置儀器A中產生氨的化學方程式：____________________________________________________________。(2分)
(2)儀器B的名稱為________________________，為了保證噴泉實驗的良好效果，B中可以放入的試劑是________。(2分)
(3)實驗時，打開K2，關閉K3，打開K1，將注射器中的濃氨水注入A中開始制備和收集氨。已知儀器C中放入的是滴有酚酞溶液的濕棉花，則儀器C的作用是_________________________________________________________________。
在不拆除裝置的前提下，引發噴泉的操作是______________________________
_____________________________________________________________。(4分)
實驗二：探究氨的還原性
已知：Cu2O為紅色固體，在酸性溶液中不穩定：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
(4)裝置G用于制備氨，儀器的連接順序為e→f→__________________→i，裝置H的作用為__________________。實驗開始前應先通一段時間的N2，其目的是_____________________________________________________________。(3分)
8．(11分)(2025·邵陽模擬)NaH2PO2有保鮮及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鮮。
已知：P4(白磷)＋NaOHNaH2PO2＋PH3↑。PH3有強還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體。某同學用如圖所示裝置制取少量NaH2PO2。
請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為____________，裝置B的作用是____________________________________________________________。(2分)
(2)該裝置中有一處明顯錯誤是__________________________________________
____________________________________________________________。(1分)
(3)實驗操作有如下步驟：
①打開K，先通入一段時間的N2；
②在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷；
③檢查裝置氣密性；
④打開K，再通入一段時間的N2；
⑤關閉K，打開磁力加熱攪拌器加熱至50～60 ℃，滴加NaOH溶液；
則正確的操作順序是________________________(填序號)。(1分)
(4)先通入一段時間N2的目的是__________________________________________
____________________________________________________________________。(1分)
(5)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應的化學方程式為____________________________________________________________________
____________________________________________________________。(2分)
(6)取產品m g溶于稀硫酸配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，然后用0.020 00 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定，滴定終點的現象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
達到滴定終點時消耗V mL KMnO4標準溶液(雜質不與KMnO4反應)，則產品純度為________%(用含m、V的代數式表示)。(4分)
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