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課時數(shù)智作業(yè)(二十二)
1．A　2．C
3．D　[因為核反應(yīng)過程中質(zhì)子數(shù)不變，由題意可推出Z＝8，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；由于H都具有放射性，所以均可作為示蹤原子，C正確；核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇，利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。]
4．D　[ANd與Nd互為同位素，是不同的核素，錯誤；B．Nd的相對原子質(zhì)量不是140，14 g Nd含有的電子不是6 mol，錯誤；C．Nd原子的中子數(shù)為80，質(zhì)子數(shù)為60，兩者之差為20，錯誤。]
5．A　[由“短周期元素R的基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子”可知，可能有兩種情況：p能級上只有2個電子，R為第ⅣA族元素，為C或Si；p能級上有4個電子，R為第ⅥA族元素，為O或S，只有A正確。]
6．A　[該氧化物的化學(xué)式為RO，故n(e-)＝(A－N＋8)。]
7．B　[在原子中所有電子均可發(fā)生躍遷，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)吸收能量，產(chǎn)生吸收光譜；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜，A不符合題意；原子光譜之所以產(chǎn)生這種特定的譜線，是由于電子的能量是量子化的，電子躍遷的始態(tài)和終態(tài)的能量差也是量子化的，B符合題意；某種元素原子只能產(chǎn)生某些波長的譜線，但都并非一條，根據(jù)電子躍遷后所處的能級，可能有許多條，每條譜線其波長不同，表現(xiàn)出的顏色也不同，C不符合題意；白光可以由多種單色光組成，與題干無直接關(guān)系，D不符合題意。]
8．D　[基態(tài)氧原子的軌道表示式為，D錯誤。]
9．A　[單核10電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內(nèi)排布2個電子，自旋相反，A項正確；B項電子排布圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；基態(tài)N原子的價層電子排布圖為，C項錯誤；D項電子排布圖中的電子沒有躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。]
10．B　[由題意知，D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù)，中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù)，A項正確；14C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，B項錯誤；第ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，中子數(shù)是偶數(shù)或奇數(shù)，C項正確；n為自然數(shù)，2n+1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)，質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)中必有一個是奇數(shù)，另一個是偶數(shù)，D項正確。]
11．解析：(1)因為元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個相互垂直的伸展方向；氮元素的最簡單氫化物是氨，含有極性鍵，其電子式是H︰︰H。(2)當元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號為S，其基態(tài)原子的電子排布圖為。
答案：(1)2p　三個相互垂直的伸展　氮　H︰︰H
(2)S　
12．(1)3d54s1中的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
(2)Cu2O　Cu2O中Cu+的3d軌道為全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
13．解析：元素周期表前四周期有A、B、C、D、E五種元素，B元素的基態(tài)原子價層電子排布式為ns2np2，B位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且基態(tài)原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p4，C為O元素；D元素基態(tài)原子的M層的p能級中有3個未成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素基態(tài)原子有5個未成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，E為Mn元素。
答案：(1)氧　磷　錳　(2)　
(3)H　O→C→O　SiO2＋2OH-===Si＋H2O
(4)O>P>Si>Li　(5)3d54s2　第四周期第ⅦB族　Mn2O7
1/1課時數(shù)智作業(yè)(二十二)　原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布
(建議用時：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共30分)
1．下列有關(guān)核外電子運動狀態(tài)的說法正確的是(　　)
A．原子軌道圖形與電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的
B．原子軌道可用來描述核外電子的運動軌跡
C．第三電子層有3s、3p、3d三個軌道
D．氫原子只有1個電子，故氫原子只有一個軌道
2．量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型中的原子軌道是用來描述核外電子空間運動狀態(tài)的。下列關(guān)于原子軌道的敘述正確的是(　　)
A．原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同
B．第n電子層上共有2n2個原子軌道
C．任意電子層上的p能級都有3個伸展方向相互垂直的原子軌道
D．處于同一原子軌道上的電子，運動狀態(tài)完全相同
3．科學(xué)家利用α粒子(即氦核 He)進行多種核反應(yīng)H―He―→H都具有放射性，下列說法錯誤的是 (　　)
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
BH互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
CH都可作為示蹤原子
D．核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可用于發(fā)電，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
4．(2025·宿州模擬)稀土元素釹Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法正確的是(　　)
A．Nd是同一核素
B．14 g Nd含有6 mol電子
CNd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80
D．一個 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
5．(2025·萍鄉(xiāng)模擬)短周期元素R的基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子。下列關(guān)于基態(tài)R原子的描述正確的是(　　)
A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形
B．基態(tài)R原子的價層電子排布式為ns2np2(n＝2或3)
C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9
D．基態(tài)R原子的軌道表示式為
6．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的簡單氧化物所含電子的物質(zhì)的量為(　　)
A．(A－N＋8) mol
B．(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol
D．(A－N＋6) mol
7．原子光譜是線狀光譜，是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明(　　)
A．在原子中只有某些電子能夠躍遷產(chǎn)生光譜
B．原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)，即電子的能量是量子化的
C．原子發(fā)射的光是單色光
D．白光可以由多種單色光組成
8．工業(yè)上通常利用反應(yīng)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑來獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加Na3[AlF6](冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)粒子的化學(xué)用語錯誤的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子F
B．[AlF6]3-的中心離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)鈉原子的價層電子排布式：3s1
D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：
9．(2025·福州模擬)下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(　　)
10．核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的應(yīng)用越來越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有如下三種情況：①均為偶數(shù)；②均為奇數(shù)；③一個為偶數(shù)，另一個為奇數(shù)。其中②③原子核能發(fā)生核磁共振，則下列說法錯誤的是(　　)
A．D、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振
B．6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振
C．第ⅤA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振
D．若n為自然數(shù)，2n+1X能發(fā)生核磁共振
11．(6分)(1)元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有__________________________方向；元素X的名稱是____________，它的最簡單氫化物的電子式是______________。(4分)
(2)若元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號為____________，基態(tài)原子的電子排布圖為__________________________。(2分)
12．(3分)(1)Cr的價層電子排布式為3d54s1不是3d44s2的理由是_____________________________________________________________。(1分)
(2)已知在高于1 000 ℃的條件下，4CuO2Cu2O＋O2↑，故在高溫下_______________(填“CuO”或“Cu2O”)較穩(wěn)定，其原因是________________。(2分)
13．(11分)元素周期表前四周期有A、B、C、D、E五種元素，A元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1；B元素的基態(tài)原子價層電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且基態(tài)原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素基態(tài)原子的M層的p能級中有3個未成對電子；E元素基態(tài)原子有5個未成對電子。
(1)寫出元素名稱：C________；D________；E________。(3分)
(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為__________________________________。(1分)
(3)當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。(3分)
(4)若A元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s1，B元素的基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________________ (用元素符號表示)。(1分)
(5)E元素基態(tài)原子的價層電子排布式是______，在元素周期表中的位置是__________________，其最高價氧化物的化學(xué)式為____________________。(3分)
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