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課時數智作業(二十三)　元素周期表　元素周期律
(建議用時：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共18分)
1．(人教版選擇性必修2內容改編)閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于鈦的敘述錯誤的是(　　)
A．上述鈦原子中，中子數不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期
C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置
D．鈦元素是d區的過渡元素
2．(魯科版必修第二冊內容改編)元素周期表的形式有多種，如圖是“金字塔”式的元素周期表(部分)，圖中標有幾種元素的位置，下列說法不正確的是(　　)
A．c在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族
B．b、d、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
C．ba4與f元素的單質在一定條件下可發生化學反應
D．灰色部分完全由長周期元素構成，族后面都需要標B
3．(人教版選擇性必修2內容改編)X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．Y在元素周期表中位于p區
B．第一電離能：Z>P>Q>X
C．氧化物對應水化物的酸性：Q>P>Z
D．電負性：Q>P>Z
4．(2025·北京懷柔區模擬)下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是(　　)
A．熔點：SiO2>CO2　
B．酸性：H2SO3>H2CO3
C．堿性：NaOH>LiOH
D．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
5．(2025·滄州模擬)X、Y、Z、Q、R為前20號元素，原子序數依次增大。實驗室制備YX3的反應為2YX4Q＋R(ZX)2RQ2＋2YX3＋2X2Z，YX3遇濃鹽酸會產生白煙。下列說法錯誤的是(　　)
A．原子半徑：R>Q>Z
B．第一電離能：Z>Y>X
C．簡單氫化物的沸點：Z>Y
D．電負性：Z>Y>X
6．(2025·岳陽模擬)(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基態原子中單電子與成對電子個數比為3∶4，Z元素的電負性僅次于氟元素，W原子電子總數與Z原子的最外層電子數相同。下列說法正確的是(　　)
A．簡單氫化物的穩定性：Y>Z
B．電負性：Z>Y>W>X
C．第一電離能：Z>Y>W
D．Y原子核外電子有7種空間運動狀態
7．(12分)(1)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，分子中元素電負性由大到小的順序是____________________________(填元素符號，下同)。(2分)
(2)NH4H2PO4中，電負性最大的元素是________，第一電離能最大的是________。(2分)
(3)Li+與H-具有相同的電子層結構，r(Li+)小于r(H-)，原因是__________________________________________。(2分)
(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______________________________________。(2分)
(5)Ge、As、Se的第一電離能由大到小的順序為________________，電負性由大到小的順序為________________。(4分)
8．(4分)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：
(1)o、p兩元素的部分電離能數據如表2：
電離能/(kJ·mol-1) 元素
o p
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
表2
比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____________________________________________。(2分)
(2)第三周期8種元素單質熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是________(填圖1中的序號)。(1分)
(3)表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號)。(1分)
9．(16分)X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態的電子，Y原子基態時的2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態。回答下列問題：
(1)X在元素周期表中的位置是____________________________________；
Y的最高價氧化物對應水化物與Y的最簡單氣態氫化物反應的化學方程式是_____________________________________________。(3分)
(2)四種元素的第一電離能由小到大的順序為__________________(用元素符號表示)。(2分)
(3)X、Y最簡單氣態氫化物的穩定性：X________(填“大于”或“小于”)Y。(1分)
(4)Z原子基態時的核外電子排布式為_________________________。(2分)
(5)W位于元素周期表的_______________區，與W處于同一周期且最外層電子數相同的元素的基態原子共有________種，這些元素分別為____________(填元素符號)。(4分)
(6)在發生焰色試驗時，W的4s電子會躍遷到4p軌道，寫出此激發態W原子的價層電子排布式：________________。(1分)
(7)與W位于同一周期且含有相同未成對電子數的過渡元素為________(填元素符號)，屬于第________族，在________區。(3分)
1/1課時數智作業(二十三)
1．C　[鈦的不同核素的質子數相同，在周期表中處于同一位置，C項錯誤。]
2．D　[“金字塔”式元素周期表的實質是將原元素周期表的空隙部分進行刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，第一行是第一周期元素，第二行是第二周期元素，依此類推，同行自左而右元素順序與原元素周期表相同，則a為H，b為C，c為O，e為Na，d為S，f為Cl。灰色部分中第四、五周期中第8、9、10列是第Ⅷ族元素，不需要標B，D項錯誤。]
3．D　[由題干及圖示信息可知，Y為＋2價，原子序數最小，Y為Be；X為＋1價，在幾種元素中原子半徑最大，故X為Na；Z為＋4價，原子半徑大于Be，故Z為Si；W為＋5價，原子半徑小于Be，故W為N；P為＋6價，故P為S；Q為＋7價，故Q為Cl。Be是第二周期第ⅡA族元素，在元素周期表中位于s區，A錯誤；第一電離能：Cl>S>Si>Na，B錯誤；氧化物對應水化物不一定是最高價氧化物的水化物，無法比較酸性，如H2SO4>HClO，C錯誤。]
4．C　[熔點的一般規律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體，則熔點：SiO2> CO2，不能用元素周期律解釋，A錯誤；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S>C，則酸性：H2SO4> H2CO3，H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，因此酸性：H2SO3> H2CO3，不能用元素周期律解釋，B錯誤；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Li，則堿性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解釋，C正確；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，則熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，D錯誤。]
5．B　[NH3遇濃鹽酸會產生白煙，實驗室制氨的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，則可推出X、Y、Z、Q、R分別為H、N、O、Cl、Ca。電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Ca>Cl>O，A項正確；同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族元素原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>H，B項錯誤；常溫下水是液態，氨是氣態，簡單氫化物的沸點：H2O>NH3，C項正確；元素非金屬性越強，電負性越大，電負性：O>N>H，D項正確。]
6．B　[X是原子半徑最小的元素，則X為H，Y的基態原子中單電子與成對電子個數比為3∶4，即電子排布式為1s22s22p3，則Y為N，Z元素的電負性僅次于氟元素，則Z為O，W原子電子總數與Z原子的最外層電子數相同，則W為C，化合物(YX4)2W2Z4為(NH4)2C2O4。A．簡單氫化物的穩定性：H2O>NH3即YO>C，即Y>Z>W，錯誤；D．空間運動狀態就是原子軌道，N原子中有5種原子軌道，錯誤。]
7．(1)N>H>B　(2)O　N　(3)Li+的核電荷數較大，吸引電子能力強，半徑較小　(4)Cu+的3d軌道全充滿，能量低，處于較穩定狀態　(5)As>Se>Ge　Se>As>Ge
8．(1)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態，比較穩定　(2)2　(3)Al
9．解析：X原子核外有6種不同運動狀態的電子，則X是碳元素；Y原子基態時的2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Y是氮元素；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料是氧化鐵，則Z是鐵元素；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態，符合條件的是銅元素。
答案：(1)第二周期第ⅣA族　HNO3＋NH3===NH4NO3　(2)Fe1/1

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