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課時數智作業(二十四)
1．A　[H2O2是共價化合物，其電子式為H︰︰︰H，故A錯誤；CH4分子為正四面體形，球棍模型為，故B正確；Al的原子序數為13，即Al3+的結構示意圖為，故C正確；乙炔含有碳碳三鍵，結構式為H—C≡C—H，故D正確。]
2．A　[O3是由極性鍵形成的極性分子，A錯誤；HI是共價化合物，氫和碘之間共用一對電子，故HI的電子式是H︰︰，B正確；O3和O2是由氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，C正確；1O中H沒有中子，O有16－8＝8個中子，故1 mol 1O含有的中子數是8NA，D正確。]
3．D　[氫元素的3種核素分別為H，A項錯誤；Ca(OH)2是強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為Ca(OH)2===Ca2+＋2OH-，B項錯誤；基態Cr原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，價層電子排布式為3d54s1，價層電子軌道表示式為，C項錯誤；淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式為(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO，D項正確。]
4．C　[HClO中O與H和Cl分別共用1對電子，用電子式表示HClO的形成：H·＋··＋·︰―→H︰︰︰，A錯誤；OF2的中心O原子價層電子對數為2＋＝4，含有2對孤電子對，價層電子對互斥模型為，B錯誤；銅的基態價電子排布式為3d104s1，故可用軌道表示式表示由激發態躍遷回基態的過程，C正確；HCl中H原子的s軌道和Cl原子的p軌道重疊形成s p σ鍵，用電子云輪廓圖表示HCl中s p σ鍵的形成：，D錯誤。]
5．D　[A．NH5的電子式為[H︰︰H]+[︰H]-，1 mol NH5中含4NA個N—H σ鍵，錯誤；B．CH2→C→O 分子中N(σ)∶N(π)＝2∶1，錯誤；C．HC≡CH含3個σ鍵、2個π鍵，錯誤。]
6．B　[石墨與F2反應后，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，使電子的流動性降低，導電性減弱，A錯誤；與碳元素相比，氟元素的電負性大，(CF)x不容易被氧化，故其抗氧化性增強，B正確；碳原子的半徑大于氟原子，故(CF)x中C—C的鍵長比C—F的長，C錯誤；1分子石墨中有1.5個碳碳單鍵，1個 F原子能形成1個共價鍵，則1 mol (CF)x中含有共價單鍵的物質的量為2.5x mol，D錯誤。]
7．(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成　(2)C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩定。 而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩定而傾向于形成穩定性更強的Si—O　(3)Si的原子半徑較大，p電子肩并肩重疊程度小，無法形成π鍵
8．(1)σ　極性　(2)1∶1　(3)30　(4)D　(5)16NA　(6)1∶1
9．解析：由題干知A、C能形成液態化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O，則D為Na，E在第三周期第ⅢA族，為Al，由質子數之和為39可知，B為C。(1)由題給信息分析可知，B為C，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。 (2)BC2為CO2，屬于共價化合物，其電子式為︰︰C︰︰。(3)Al與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。(4)H2O與Na單質反應生成NaOH和氫氣，所得溶液呈堿性，pH>7。(5)D為Na，A為H，化合物DA是NaH，含鈉元素的化合物灼燒時，火焰呈黃色，NaH和水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，則該反應中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若將1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外還發生反應：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，則又生成1.5 mol H2，故充分反應后總共生成2.5 mol H2，生成的氣體在標準狀況下的體積是22.4 L·mol-1×2.5 mol＝56 L。
答案：(1)第二周期第ⅣA族　離子鍵、共價鍵　
(2)︰︰C︰︰　(3)2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑　(4)>　(5)黃　56　Na+[︰H]-
1/1課時數智作業(二十四)　化學鍵　化學用語
(建議用時：30分鐘　總分：40分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共18分)
1．(2024·北京卷，T2)下列化學用語或圖示表達不正確的是(　　)
A．H2O2的電子式：H+[︰︰]2-H+
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的結構示意圖：
D．乙炔的結構式：H—C≡C—H
2．(2025年1月·四川高考適應性考試)O3和HI發生反應：O3＋2HI===I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是(　　)
A．O3是非極性鍵形成的極性分子
B．HI的電子式是H︰︰
C．O3和O2互為同素異形體
D．1 mol 1O含有的中子數是8NA
3．(2025年1月·云南高考適應性考試)下列化學用語或圖示表達正確的是(　　)
A．氫元素的3種核素H
B．Ca(OH)2溶于水的電離方程式：Ca(OH)2 Ca2+＋2OH-
C．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：
D．淀粉水解生成葡萄糖的反應方程式：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnCH2OH(CHOH)4CHO
4．(2025·華中師大附中模擬)化學用語可以表達變化過程。下列化學用語表達正確的是(　　)
A．用電子式表示HClO的形成：H·＋··―→H︰︰
B．OF2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：
C．用軌道表示式表示銅的價電子由激發態躍遷回基態的過程：
D．用電子云輪廓圖表示HCl中s-p σ鍵的形成：
5．下列有關化學鍵類型的敘述正確的是(　　)
A．化合物NH5所有原子最外層均滿足2個或 8個電子的穩定結構，則1 mol NH5中含有5NA個N—H σ鍵(NA表示阿伏加德羅常數的值)
B．乙烯酮的結構簡式為CH2CO，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數目之比為1∶1
C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵
6．(2023·山東卷，T5)石墨與F2在450 ℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是(　　)
A．與石墨相比，(CF)x導電性增強
B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強
C．(CF)x中C—C的鍵長比C—F的短
D．1 mol (CF)x中含有2x mol共價單鍵
7．(6分)硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
鍵能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 351 226 318 452
(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是_______________________________________。(2分)
(2)SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________________。(2分)
(3)Si與O難以形成π鍵的理由是______________________________。(2分)
8．(7分)含碳元素的物質是化學世界中最龐大的家族，請填寫下列空格(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
(1)CH4中的化學鍵從形成過程來看，屬于________(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵。(2分)
(2)已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。(1分)
(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩定結構，則1個C60分子中π鍵的數目為________。(1分)
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有的σ鍵、π鍵個數分別為__________(填字母)。(1分)
A．4、0　　 B．2、2
C．2、1 D．3、1
(5)1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ鍵數目為________。(1分)
(6)SCN-中σ鍵與π鍵的數目之比為________。(1分)
9．(9分)A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E元素的周期數與主族序數相等。請用化學用語回答下列問題：
(1)B元素在元素周期表中的位置為__________________；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________________。(2分)
(2)寫出BC2的電子式：________________________________。(1分)
(3)元素E的單質與元素D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是______________________________________________。(2分)
(4)常溫下，A2C與元素D的單質反應后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(1分)
(5)元素D的單質在一定條件下能與A單質化合生成一種化合物DA，灼燒該化合物時，火焰呈________色，DA能與水反應放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是________ L，DA的電子式為____________。(3分)
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