資源簡(jiǎn)介

課時(shí)數(shù)智作業(yè)(二十六)
1．C　[由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為＋2價(jià)，A項(xiàng)正確；一般來(lái)說，同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3個(gè)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確。]
2．C　[A．0.1 mol CH3CH→CHCH3中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA，錯(cuò)誤；B．O3為含極性鍵的極性分子，錯(cuò)誤；D．O3、SO2的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，采取sp2雜化，二者均為V形分子，錯(cuò)誤。]
3．C　[CH3OH中C原子采取sp3雜化，鍵角∠OCH約為109.5°，HCHO中C原子采取sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，鍵角∠OCH約為120°，故鍵角∠OCH：CH3OHCH3COOH，故B錯(cuò)誤；單乙醇胺含有氨基，使溶液呈堿性，可捕集CO2，故C正確；HCHO分子中沒有O—H，分子間不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤。]
4．C　[S的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，兩者的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類都為1＋1＋3＋1＋3＝9，C錯(cuò)誤。]
5．D　[SO3和S的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和三角錐形，鍵角不相等，A錯(cuò)誤；S為三角錐形，S2為四面體形，B錯(cuò)誤；SO3為非極性分子，但與H2O反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D正確。]
6．D　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，故A錯(cuò)誤；氣態(tài)SO3的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋0＝3，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，是含有σ鍵的非極性分子，故B錯(cuò)誤；三聚體(SO3)3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，每個(gè)S連接2個(gè)O成六邊形，另分別連接2個(gè)O，不存在手性異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；鏈狀(SO3)n中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒有孤電子對(duì)，因此是sp3雜化，故D正確。]
7．B　[BF3空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，PCl3空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，極性和分子空間構(gòu)型有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；由于F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的能力更強(qiáng)，二氟乙酸羧基中的O—H的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，酸性和分子間氫鍵沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；NaCl是離子晶體，S8是分子晶體，一般來(lái)說，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，熔點(diǎn)和晶體類型有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；18 冠 6空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，12 冠 4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識(shí)別K+的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意。]
8．B　[一般來(lái)說，同周期主族元素從左到右第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，N原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：C9．解析：(1)Si(NH2)4分子中Si形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，故Si(NH2)4的空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形。分子中氮原子形成3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3。Si周圍的—NH2基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[或Si(NH2)4中Si—N鍵能相對(duì)較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)。(2)①根據(jù)VSEPR模型，中心原子氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中孤電子對(duì)數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)呈角形。②結(jié)合題干所給配合物Ⅱ和Ⅲ的結(jié)構(gòu)，釩的化合價(jià)分別為＋4和＋3，配合物Ⅱ中氮原子間是氮氮單鍵，配合物Ⅲ中為氮氮雙鍵，N2中為氮氮三鍵，故配合物Ⅱ中兩個(gè)氮原子間鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)。(3)F的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，—CF3為吸電子基團(tuán)，—CH3為推電子基團(tuán)，③的電子云密度最小，氫離子最容易脫去，故③的酸性最強(qiáng)，②的電子云密度最大，氫離子最不易脫去，故②的酸性最弱。
答案：(1)正四面體形　sp3　Si周圍的—NH2基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[或Si(NH2)4中Si—N 鍵能相對(duì)較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)　(2)①根據(jù)VSEPR模型，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中孤電子對(duì)數(shù)為2，成鍵電子對(duì)之間呈角形　②配合物Ⅱ　(3)③>①>②
10．解析：(2)①NH3BH3的結(jié)構(gòu)式為，其中B原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此B的雜化軌道類型為sp3；NH3中N含有1個(gè)孤電子對(duì)，NH3BH3中的N不含有孤電子對(duì)，根據(jù)孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力，因此NH3中H—N—H的鍵角小于NH3BH3中H—N—H鍵角。②環(huán)戊烷與水不能形成分子間氫鍵，四氫呋喃中的氧原子可以與水形成分子間氫鍵，因此四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水。
答案：(1)正四面體形　H>Al>Li
(2)①sp3　<　NH3和NH3BH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，NH3中N有1個(gè)孤電子對(duì)，NH3BH3中N無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力大　②四氫呋喃能與水形成分子間氫鍵
11．解析：根據(jù)題意可知D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、Cl。
答案：(1)四面體形　2＋×(6－1×1－1×1)　V形　
(2)3s23p4　平面三角形　(3)SiCl4　109°28'　(4)c
1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(二十六)　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(建議用時(shí)：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共24分)
1．(2024·安徽卷，T8)某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．該物質(zhì)中Ni為＋2價(jià)
B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P
C．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化
D．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2
2．(2025·岳陽(yáng)模擬)汽車尾氣中的碳?xì)浠衔锱c臭氧反應(yīng)是造成城市光化學(xué)污染的主要原因，其中常見的反應(yīng)為CH3CHCHCH3＋2O3―→2CH3CHO＋2O2，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3CHCHCH3中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.1NA
B．O2和O3均為只含非極性鍵的非極性分子
C．CH3CHO和CH3CHCHCH3分子中C原子均采取sp2雜化和sp3雜化
D．O3、SO2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形
3．(2025·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)CO2的捕集和轉(zhuǎn)化對(duì)實(shí)現(xiàn)雙碳戰(zhàn)略目標(biāo)具有十分重要的意義，單乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用作工業(yè)CO2的捕集劑。以CO2為原料可制備一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等，可有效降低大氣中的CO2濃度，還能緩解化石燃料資源短缺等問題。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．鍵角∠OCH：CH3OH>HCHO
B．酸性：HCOOHC．單乙醇胺可捕集CO2是因其含有的氨基呈堿性
D．HCHO分子間存在氫鍵
4．(2024·沈陽(yáng)一模)下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．根據(jù)水的沸點(diǎn)高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數(shù)目：H2O>HF
B．根據(jù)推電子基團(tuán)種類不同，推斷酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH
C．根據(jù)核外電子數(shù)不同，推斷核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類：S>P
D．根據(jù)中心原子電負(fù)性不同，推斷鍵角：NH3>PH3
5．(2024·邯鄲一模)已知：硫代硫酸根(S2)可看作是S中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，S2作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成[Au(S2O3)2]3-。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．SO3與S的鍵角相等
B．S的空間結(jié)構(gòu)相同
C．SO3是極性分子，故SO3易溶于水
D．S2作為配體時(shí)，兩種硫原子中只有端基硫原子能提供孤電子對(duì)
6．(2025·湘豫名校調(diào)研考試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有多樣性。三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，主要以兩種形式存在：一種是三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)(如圖b)，另外一種是螺旋鏈狀結(jié)構(gòu)(如圖c)。
下列說法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L SO3含有約2.709×1023個(gè)氧原子
B．圖a中氣態(tài)SO3是含有σ鍵的極性分子
C．圖b中三聚體(SO3)3存在手性異構(gòu)體
D．圖c中鏈狀(SO3)n中硫原子是sp3雜化
7．(2025年1月·陜晉青寧高考適應(yīng)性考試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒有關(guān)聯(lián)的是(　　)
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 極性：BF3B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子間氫鍵
C 熔點(diǎn)：NaCl>S8 晶體類型
D 識(shí)別K+的能力： 18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直徑
8．鳥嘌呤是核酸(DNA和RNA)的基本組分之一，鳥嘌呤和吡咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知吡咯為平面結(jié)構(gòu)；分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。下列說法正確的是(　　)
A．鳥嘌呤中元素的第一電離能：CB．鳥嘌呤分子中N原子的雜化方式為sp2、sp3
C．鳥嘌呤分子中夾角∠1小于∠2
D．吡咯中的大π鍵可表示為
9．(9分)(2023·真題精選)(1)(浙江1月卷)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為__________，分子中氮原子的雜化軌道類型是__________。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是__________________________。(4分)
(2)(海南卷)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種釩配合物Ⅰ可以充當(dāng)固氮反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過程中經(jīng)歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。
(代表單鍵、雙鍵或三鍵)
回答下列問題：
①配合物Ⅰ中，R'代表芳基，V—O—R'空間結(jié)構(gòu)呈角形，原因是______________________________。
②配合物Ⅱ和Ⅲ中，釩的化合價(jià)分別為＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，兩個(gè)氮原子間鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是______________。(3分)
(3)(湖南卷)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是________________(填序號(hào))。(2分)
①　②
③
10．(8分)(1)四氫鋁鋰(LiAlH4)是一種重要的儲(chǔ)氫載體，Al的空間結(jié)構(gòu)為________；Li、Al、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________________。(2分)
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，在四氫呋喃()作溶劑的條件下可合成氨硼烷：BH3＋NH3―→NH3BH3。
①NH3BH3中B的雜化軌道類型為________，H—N—H 鍵角：NH3________NH3BH3(填“>”“<”或“＝”)，原因是____________________。
②常溫下，四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水，其原因可能是_________________。(6分)
11．(9分)短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形。回答下列問題：
(1)E的氫化物的VSEPR模型為________________________________________，
HZO分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算式為____________________________________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(4分)
(2)Y的價(jià)層電子排布式為________，Y的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為_____________。(2分)
(3)X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是________，該分子中的鍵角是________。(2分)
(4)D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)開_______(填字母)。(1分)
a．兩種分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同
b．D、E的非金屬性不同
c．E的氫化物分子中有一個(gè)孤電子對(duì)，而D的氫化物分子中沒有
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