資源簡(jiǎn)介

課時(shí)數(shù)智作業(yè)(三十三)
1．B　[由As＋NO2===AsO＋NO可知，N元素的化合價(jià)降低，NO2為氧化劑，則相同條件下的氧化性：NO2>NO，A正確；僅改變溫度能顯著改變As與NO的化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；由表中信息可知，NO與As反應(yīng)的活化能最大，則相同條件下As與NO的化學(xué)反應(yīng)速率最小，C正確；升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能，D正確。]
2．B　[圖乙中分子碰撞后無(wú)新物質(zhì)生成，為無(wú)效碰撞，B錯(cuò)誤。]
3．C　[反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，產(chǎn)物Y的平均生成速率逐漸減小，則0~1 min內(nèi)Y的平均生成速率大于0~2 min 內(nèi)的平均生成速率，故1 min時(shí)，Y的濃度大于0.2 mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的X與Y的物質(zhì)的量之比等于1∶2，反應(yīng)體系中只有X和Y為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故X的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知，4 min時(shí)生成Y 0.6 mol，6 min時(shí)生成Y也是0.6 mol，則說(shuō)明4 min時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡，故5 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成的Y為0.6 mol，則M的轉(zhuǎn)化量為0.6 mol，初始M的物質(zhì)的量為2.0 mol，剩余M的物質(zhì)的量為1.4 mol，C項(xiàng)正確；M為固體，加入M，化學(xué)反應(yīng)速率不變，v正＝v逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．B　[根據(jù)題目圖表分析，0~20 min，氨的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝＝1×10-5 mol·L-1·min-1，而2v(N2)＝v(NH3)，故N2在0~20 min的平均反應(yīng)速率為5×10-6 mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式列出三段式
　　　　　　　　 2NH3N2＋3H2
起始/(×10-3 mol) 2.4 0 0
轉(zhuǎn)化/(×10-3 mol) 2 1 3
平衡/(×10-3 mol) 0.4 1 3
則平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為，則達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的倍，B正確；相同條件下，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)更快，是因?yàn)槠涫乖摲磻?yīng)的活化能更低，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)，催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。]
5．B　[根據(jù)控制變量原則可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液總體積為4 mL，則V1＝4－2－1＝1，V2＝4－2＝2，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的溫度條件不同，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)快慢的，若改用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液，溶液濃度太大，KMnO4過(guò)量，溶液不褪色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中草酸過(guò)量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)＝0.01 mol·L-1×＝0.005 mol·L-1，反應(yīng)完全時(shí)，Δc(KMnO4)＝0.005 mol·L-1，v(KMnO4)＝＝0.01 mol·L-1·min-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．B　[反應(yīng)過(guò)程中Ga的成鍵數(shù)目有3、4，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合過(guò)程Ⅱ可知，氧空位用于吸附CO2，有利于增大化學(xué)反應(yīng)的速率，B項(xiàng)正確；脫附過(guò)程中有Zr—O、Ga—O、O—H極性鍵的斷裂和Ga—O、O—H極性鍵的形成，無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O，有水生成，原子利用率不為100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
7．解析：(2)T2 ℃時(shí)c(N2)答案：(1)溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大　
(2)>　Ⅳ
8．解析：(1)①已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2，因此消耗B2的物質(zhì)的量是14 mol－12 mol＝2 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)消耗了4 mol AB2，同時(shí)生成4 mol AB3，因此2 min后AB3的物質(zhì)的量濃度是＝0.4 mol·L-1。②2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B2)＝＝0.1 mol·L-1·min-1。(2)①當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k保持不變，第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)中，兩組的c(A)相同、v相同，代入速率方程解得n＝0，將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入速率方程，得()m＝，可知m＝1，該反應(yīng)的速率方程為v＝k·c(A)·c0(B)＝k·c(A)，將第一組數(shù)據(jù)代入速率方程v＝k·c(A)，可得速率常數(shù)k＝6.4×10-3 min-1，③將第六組數(shù)據(jù)代入速率方程v＝k·c(A)，可得4.8×10-3＝6.4×10-3×c1，解得c1＝0.75，將第三組數(shù)據(jù)代入速率方程v＝k·c(A)，可得v1＝6.4×10-3，將第五組數(shù)據(jù)代入速率方程v＝k·c(A)，可得v2＝6.4×10-3。
答案：(1)①4　0.4 mol·L-1?、?.1 mol·L-1·min-1　
(2)①1　0　②6.4×10-3 min-1?、?.75　6.4×10-3　6.4×10-3
1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(三十三)　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
(建議用時(shí)：30分鐘　總分：30分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共18分)
1．某課題組研究煤燃燒過(guò)程中氮氧化物與砷反應(yīng)的微觀機(jī)理，對(duì)于所研究的三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
反應(yīng) 活化能/(kJ·mol-1)
As＋NO===AsO＋N 155.85
As＋N2O===AsO＋N2 78.45
As＋NO2===AsO＋NO 2.58
A．相同條件下的氧化性：NO2>NO
B．僅改變溫度不能顯著改變As與NO的化學(xué)反應(yīng)速率
C．相同條件下，As與NO的化學(xué)反應(yīng)速率最小
D．升高溫度不能降低As與N2O反應(yīng)的活化能
2．下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能
B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能接近于零
D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
3．(2025·洛陽(yáng)模擬)某溫度下，向1 L恒容密閉容器中加入2.0 mol M(s)發(fā)生反應(yīng)：2M(s) X(g)＋2Y(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
時(shí)間段/min 產(chǎn)物Y的平均生成速率/(mol·L-1·min-1)
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
A．1 min時(shí)，Y的濃度為0.2 mol·L-1
B．3 min時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)大于4 min時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)
C．5 min時(shí)，M的物質(zhì)的量為1.4 mol
D．6 min時(shí)，加入0.20 mol M，此時(shí)v正>v逆
4．(2025·北京海淀區(qū)模擬)研究催化劑對(duì)2NH3N2＋3H2反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時(shí)，容器體積為2 L，n(NH3)/(×10-3 mol)隨時(shí)間的變化如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)
催化劑 時(shí)間/min
0 20 40 60 80
催化劑Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化劑Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．使用催化劑Ⅰ，0~20 min的平均反應(yīng)速率v(N2)＝1.00×10-5 mol·L-1·min-1
B．使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的倍
C．相同條件下，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)更快，是因?yàn)槠涫乖摲磻?yīng)的活化能更高
D．相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大
5．(人教版選擇性必修1內(nèi)容改編)已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。
0.01 mol·L-1 酸性KMnO4 溶液體積/mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 體積/mL 水的 體積 /mL 反應(yīng) 溫度 /℃ 反應(yīng) 時(shí)間 /min
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ 2 V1 1 20 5.5
Ⅲ 2 V2 0 50 0.5
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．V1＝1，V2＝2
B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.02 mol·L-1·min-1
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．若改用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>6．(2025·福州質(zhì)檢)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)GaZrOx雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化性能，可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．反應(yīng)過(guò)程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變
B．氧空位用于吸附CO2，有利于增大化學(xué)反應(yīng)的速率
C．脫附過(guò)程中伴隨著極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
D．該反應(yīng)的原子利用率為100%
7．(3分)汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：
Ⅰ.NO＋Pt(s)===NO*
Ⅱ.CO＋Pt(s)===CO*
Ⅲ.NO*===N*＋O*
Ⅳ.CO*＋O*===CO2＋Pt(s)
Ⅴ.N*＋N*===N2＋Pt(s)
Ⅵ.NO*＋N*===N2O＋Pt(s)
經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T的變化關(guān)系如圖1和圖2所示。
(1)圖1中溫度從Ta升至Tb的過(guò)程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是______________________________________________。(2分)
(2)圖2中T2 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅴ的活化能________(填“>”“<”或“＝”)反應(yīng)Ⅵ的活化能；T3 ℃時(shí)發(fā)生的最主要反應(yīng)為________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。(1分)
8．(9分)(1)在400 ℃時(shí)，將一定量的AB2和14 mol B2壓入一個(gè)盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2AB2(g)＋B2(g)===2AB3(g)，已知2 min后，容器中剩余2 mol AB2和12 mol B2。
①該反應(yīng)消耗了________ mol AB2，2 min后AB3的物質(zhì)的量濃度是________________。
②2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B2)＝___________________________。(3分)
(2)某反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(g)的速率方程為v＝k·cm(A)·cn(B)，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 6
c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
v/(mol-1·L-1·min-1) 1.6×10-3 3.2×10-3 v1 3.2×10-3 v2 4.8×10-3
①該反應(yīng)的速率方程中的m＝______；n＝______。
②該反應(yīng)的k＝________________。
③表格中的c1＝__________；v1＝__________；v2＝________。(6分)
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