資源簡介

課時數智作業(三十四)
1．A　[Y為0.4 mol·L-1時，Z為0，B錯誤；X為0.2 mol·L-1時，Z為0，C錯誤；Z為0.4 mol·L-1時，X為0，D錯誤。]
2．D　[由題意知，該反應的正反應是氣體分子數不變的放熱反應。達到化學平衡狀態時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率不相等，應為3v正(Y)＝2v逆(Z)，A不正確；達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度之比不一定是1∶2∶3，B不正確；不知道反應物的投料量和反應物的轉化率，無法判斷達到化學平衡狀態時反應放出的總熱量，C不正確。]
3．A　[反應速率：v正(CO)＝v正(N2)，不能說明正、逆反應速率相等，不能作為反應已達到平衡狀態的依據，B不選；反應CO(g)＋N2O(g) N2(g)＋CO2(g)是反應前后氣體體積不變的反應，反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量不變，當容器內氣體的平均相對分子質量不再變化時，不能說明反應達到平衡，C不選；反應過程中氣體總質量和總體積不變，則反應過程中容器內氣體的密度是定值，當容器內氣體的密度不再變化時，不能說明反應達到平衡，D不選。]
4．C　[A項，達到化學平衡狀態時，3v正(N2)＝v逆(H2)，錯誤；B項，反應在恒壓絕熱容器中進行，壓強始終不變，因此不能說明反應達到化學平衡狀態，錯誤；C項，反應放熱，容器為絕熱，溫度不變，可以說明反應達平衡狀態，正確；D項，反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以加入1 mol N2和 3 mol H2，反應達到平衡狀態時，充分反應后放出熱量小于 92.4 kJ，錯誤。]
5．B　[在10 min時，A的轉化量為2.0 mol－1.6 mol＝0.4 mol，由化學方程式A(g)＋2B(g) 3C(g)可知B轉化量為0.8 mol，10 min時，n(B)＝2.4 mol－0.8 mol＝1.6 mol，15 min時，n(B)仍為1.6 mol，故10 min時已達到平衡狀態，可能是5~10 min內的某一時間達到平衡狀態，A錯誤；10 min時已達到平衡狀態，物質A轉化0.4 mol，由化學方程式A(g)＋2B(g) 3C(g)可知生成1.2 mol 物質C，c(C)＝＝0.6 mol·L-1，B正確；10 min時反應已達到平衡狀態，B的轉化量為0.8 mol，則B的平衡轉化率為×100%≈33.3%，C錯誤；10 min時已達到平衡狀態，該溫度下的平衡常數為K＝，D錯誤。]
6．C　[A點反應物的濃度大于B點反應物的濃度，A和B兩點均沒有達到平衡狀態，則在該反應過程中，A點的正反應速率大于B點的逆反應速率，A錯誤；E點Fe3+的濃度為(0.04 L×0.05 mol·L-1)÷0.05 L＝0.04 mol·L-1，則E點坐標為(0，0.04)，B錯誤；由題圖可知，平衡時Fe3+的濃度為m mol·L-1，則絡合離子的濃度為(0.04－m)mol·L-1，SCN-的濃度為[(0.01×0.15)÷0.05－3×(0.04－m)]mol·L-1＝(3m－0.09)mol·L-1，則K＝，C正確；t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液，溶液總體積增大，離子濃度減小，平衡向離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，D錯誤。 ]
7．解析：(1)升高溫度，K變小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應。
(2)K1＝≈3.704
(3)K2＝≈0.52
(4)Q＝＝12.5>K，反應逆向進行，v正(5)　　　　　　CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
c始/(mol·L-1) 0.5 1 　 0
Δc/(mol·L-1) x 2x 　 x
c平/(mol·L-1) 0.5－x 1－2x x
根據題意：＝0.7，
解得x＝0.225，
故K＝≈2.7。
答案：(1)放熱　(2)3.704　(3)0.52　(4)<　(5)2.7
8．解析：(1)由題表知，反應進行到100 min時，A的轉化率為45.0%，則根據化學方程式A(aq) B(aq)可知，B的濃度為0.45a mol·L-1。(2)一定溫度下，化學反應速率受反應物濃度影響，在反應建立平衡的過程中，反應物濃度在不斷減小，所以v正(t＝50 min)>v正(t＝∞ min)＝v逆(t＝∞ min)。(3)設A的轉化率為α，
　　　　　　　　 A(aq) B(aq)
起始/(mol·L-1) c 0
轉化/(mol·L-1) cα cα
平衡/(mol·L-1) c－cα cα
K＝，溫度一定時，K是常數，則增加A的起始濃度，A在t＝∞ min時轉化率將不變。(4)由題表知，該溫度下，A在t＝∞ min 時轉化率為75%，則平衡常數K＝＝3；在相同條件下，若反應開始時只加入B，B的起始濃度也為a mol·L-1，設B的濃度變化為x mol·L-1，則
　　　　　　　　 A(aq) B(aq)
起始/(mol·L-1) 0 a
轉化/(mol·L-1) x x
平衡/(mol·L-1) x a－x
則K＝＝3，得x＝0.25a，平衡時B的轉化率為×100%＝25%。
答案：(1)0.45a　(2)>　(3)不變　(4)3　25%
9．(1)ac　(2)大于　(3)大于　因為tm時v正>tn時v正>tn時v逆，所以tm時v正大于tn時v逆　(4)
1/1課時數智作業(三十四)　化學平衡狀態和平衡常數
(建議用時：40分鐘　總分：40分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共18分)
1．在密閉容器中進行反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)，已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)
A．Z為0.3 mol·L-1　
B．Y為0.4 mol·L-1
C．X為0.2 mol·L-1
D．Z的平衡濃度范圍為02．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是(　　)
A．達到化學平衡狀態時，Y的正反應速率和Z的逆反應速率相等
B．達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3
C．達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量一定小于a kJ
D．0.2 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
3．(2024·重慶模擬)在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO(g)＋N2O(g) N2(g)＋CO2(g)，下列能作為反應已達到平衡狀態的依據是(　　)
A．不再變化
B．反應速率：v正(CO)＝v正(N2)
C．容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
D．容器內氣體的密度不再變化
4．一定條件下，在恒壓絕熱容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，下列有關說法正確的是(　　)
A．達到化學平衡狀態時，v正(N2)＝3v逆(H2)
B．容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態
C．當溫度不變，說明反應達到平衡狀態
D．加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后放出熱量92.4 kJ
5．(2025·昆明模擬)一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發生反應A(g)＋2B(g) 3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：
t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列說法正確的是(　　)
A．該反應在10 min后才達到平衡
B．平衡狀態時，c(C)＝0.6 mol·L-1
C．物質B的平衡轉化率為20%
D．該溫度下的平衡常數為
6.25 ℃，向40 mL 0.05 mol·L-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的KSCN溶液，發生反應：Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間(t)的變化如圖所示(鹽類的水解影響忽略不計)。下列說法正確的是(　　)
A．在該反應過程中，A點的正反應速率小于B點的逆反應速率
B．E點對應的坐標為(0，0.05)
C．該反應的平衡常數K＝
D．t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液，平衡不移動
7．(7分)已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。
(1)經測定，不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度/℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
該反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(1分)
(2)300 ℃時CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(K1)約為________(結果保留3位小數)。(1分)
(3)300 ℃時，CO(g)＋H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(K2)約為________(結果保留2位小數)。(2分)
(4)250 ℃時，某時刻測得該反應的反應物與生成物濃度為c(CO)＝0.4 mol·L-1、c(H2)＝0.4 mol·L-1、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1，則此時v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆。(1分)
(5)某溫度下，在體積固定的2 L密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，使反應達到平衡，實驗測得平衡時與起始時的氣體壓強比值為0.7，則該反應的平衡常數為________(結果保留1位小數)。(2分)
8．(8分)內酯在化工、醫藥、農林等領域有廣泛的應用。內酯可以通過有機羧酸異構化制得。某羧酸A在0.2 mol·L-1鹽酸中轉化為內酯B的反應可表示為A(aq) B(aq)，忽略反應前后溶液體積變化。一定溫度下，當A的起始濃度為a mol·L-1時，A的轉化率隨時間的變化如表所示：
t/min 0 21 36 50 65 80 100 ∞
A的轉 化率/% 0 13.3 20.0 27.8 33.3 40.0 45.0 75.0
(1)反應進行到100 min時，B的濃度為________ mol·L-1。(2分)
(2)v正(t＝50 min)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(t＝∞ min)。(1分)
(3)增加A的起始濃度，A在t＝∞ min時轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(1分)
(4)該溫度下，平衡常數K＝________；在相同條件下，若反應開始時只加入B，B的起始濃度也為a mol·L-1，平衡時B的轉化率為__________。(4分)
9．(7分)298 K時，將20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：As(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq) As(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(As)與反應時間(t)的關系如圖所示。
(1)下列可判斷反應達到平衡的是__________(填字母)。(1分)
a．溶液的pH不再變化
b．v(I-)＝2v(As)
c．不再變化
d．c(I-)＝y mol·L-1
(2)tm時，v正________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v逆。(1分)
(3)tm時v正________tn時v逆，理由是________________________。(3分)
(4)若平衡時溶液的pH＝14，則該反應的平衡常數K為______________。(2分)
1/1

展開更多......

收起↑