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課時數(shù)智作業(yè)(三十八)
1．B　[血液中CO2濃度過高，的值減小，A錯誤；NH4Cl溶液呈酸性，急性酸中毒時不應注射NH4Cl溶液，C錯誤；酸或堿中毒時，酶變性而失去活性，D錯誤。]
2．C　[0.1 mol·L-1 HX溶液pH＝4，說明HX未完全電離，HX為弱酸，A不符合題意；0.1 mol·L-1 HX溶液導電能力比0.1 mol·L-1的一元強酸的弱，說明HX為弱酸，B不符合題意；pH＝3的HX溶液稀釋100倍，pH＝4，說明HX為弱酸，D不符合題意。]
3．A　[加水促進H2S的電離，但氫離子濃度減小，A符合題意；通入過量SO2氣體發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，當SO2過量時，溶液顯酸性，而且H2SO3酸性比H2S強，pH減小，B不符合題意；滴加新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋H2S===2H+＋2Cl-＋S↓，溶液酸性增強，pH減小，C不符合題意；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H+，H+濃度增大，D不符合題意。]
4．C　[HNO3在冰醋酸中部分電離出硝酸根離子和CH3COO，電離方程式為HNO3＋CH3COOH N＋CH3COO，A正確；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，則在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，B正確；在水中完全電離的四種強酸在冰醋酸中均不能完全電離，說明H2O結合H+的能力強于CH3COOH結合H+的能力，C錯誤；相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D正確。]
5．C　[反應①和②的反應物和生成物不完全相同，不互為可逆反應，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，氨水中存在c(N)＋c(H+)＝c(OH-)，B項錯誤；反應①＋反應②可得NH3(aq)＋H2O(l) N(aq)＋OH-(aq)　K＝K1·K2＝，則c(N)＝，結合電荷守恒c(N)＋c(H+)＝c(OH-)以及c(H+)＝，可得c(OH-)＝，C項正確；溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(N)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(S)，知c(N)＝2c(S)，D項錯誤。]
6．C　[等體積的b、c兩點溶液中，b點的CH3COOH濃度大于c點的HCl濃度，故等體積的b、c兩點溶液消耗鎂條的量：c點7．D　[H3PO3為二元弱酸，分步電離，A錯誤；曲線1代表H3PO3的物質的量分數(shù)隨pH的變化，B錯誤；H3PO3的Ka2＝1×10-6.54，H2P的水解常數(shù)Kh＝＝1×10-12.57，Ka2>Kh，H2P以電離為主，NaH2PO3的水溶液顯酸性，C錯誤，D正確。]
8．C　[由題圖可知，0.10 mol·L-1 ROH稀釋1 000倍時，溶液pH由13減小為10，故ROH為強堿，而MOH為弱堿，A項正確；由題圖可知，稀釋后對應的兩溶液pH：a>b，故水的電離程度：a9．解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)加入NH4Cl晶體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH-)減小，c(N)增大，A、D錯誤。
答案：(1)右　A　(2)氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用下c(OH-)基本不變　(3)AD
10．(1)①正鹽　②2　③測NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，則證明次磷酸為弱酸　向等物質的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(合理即可)　(2)1×10-3　(3)一　(4)>
1/1課時數(shù)智作業(yè)(三十八)　弱電解質的電離平衡
(建議用時：30分鐘　總分：40分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共24分)
1．由于血液中存在如下平衡過程：CO2(g) CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l) H2CO3(aq)、H2CO3(aq) H+(aq)＋HC(aq)，使血液的正常pH維持在7.35~7.45。如超出這個范圍會造成酸中毒(pH過低)或堿中毒(pH過高)，急性中毒時需靜脈注射NH4Cl或NaHCO3進行治療。下列敘述正確的是(　　)
A．血液中CO2濃度過高會導致酸中毒，使血液中的值增大
B．治療堿中毒時，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中CO2濃度
C．急性酸中毒時，救治方式是靜脈注射NH4Cl溶液
D．酸或堿中毒時，會導致血液中的酶發(fā)生水解
2．(2024·河東模擬)常溫下，下列事實能說明某一元酸HX是一元強酸的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 HX溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L-1 HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸導電能力弱
C．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液混合pH＝7
D．pH為3的HX溶液稀釋100倍，溶液的pH＝4
3．(2024·南京模擬)H2S水溶液中存在電離平衡：H2S H+＋HS-和HS- H+＋S2-。若向H2S溶液中(　　)
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度減小
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH增大
D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
4．(2024·哈爾濱模擬)已知溶劑分子結合H+的能力會影響酸給出H+的能力。某溫度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列說法錯誤的是(　　)
分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa＝－lg Ka 4.87 7.24(一級) 8.9 9.4
A．HNO3在冰醋酸中的電離方程式：HNO3＋CH3COOH N
B．在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
C．結合H+的能力：H2OD．相同溫度下醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa
5.25 ℃時，已知0.1 mol·L-1的氨水中存在如下平衡：
①NH3(aq)＋H2O(l) NH3·H2O(aq)　K1
②NH3·H2O(aq) N(aq)＋OH-(aq)　K2
③H2O(l) H+(aq)＋OH-(aq)　Kw
下列說法正確的是(　　)
A．反應①和②互為可逆反應
B．該氨水中存在c(N)＋c(H+)＝2c(OH-)
C．若該氨水中c(NH3)＝x，則c(OH-)＝
D．向該氨水中加入硫酸，當c(N)＝c(S)時，溶液呈中性
6．(人教版選擇性必修1內容改編)某溫度下，將pH和體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．稀釋前溶液的濃度：c(HCl)B．曲線Ⅰ表示HCl的變化
C．等體積的b、c兩點溶液，消耗鎂條的量：c點>b點
D．在d點和e點均存在：c(H+)>c(酸根陰離子)
7．(人教版選擇性必修1內容改編)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，其溶液中含磷粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A．H3PO3的電離方程式為H3PO3 HP＋2H+
B．曲線1表示H2P的物質的量分數(shù)隨pH的變化
C．NaH2PO3的水溶液顯堿性
D．H3PO3的Ka2＝1×10-6.54
8．常溫下，濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化如圖所示。已知：pKb＝－lg Kb，pOH＝－lg c(OH-)，下列說法不正確的是(　　)
A．ROH為強堿，MOH為弱堿
B．稀釋104倍后對應兩溶液中水的電離程度：aC．0.10 mol·L-1的RCl溶液中存在：c(Cl-)＝c(R+)＋c(ROH)
D．向MOH溶液中加入稀鹽酸，混合溶液中
9．(7分)常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。
溫度 /℃ c(NH3·H2O)/ (mol·L-1) 電離常數(shù) 電離度 /% c(OH-)/ (mol·L-1)
0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母，下同)。(3分)
A．電離常數(shù)　　　　　　 B．電離度
C．c(OH-) D．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH-)基本不變的原因是____________________________。(2分)
(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________。(2分)
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小
C．c(OH-)減小 D．c(N)減小
10．(9分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2與20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液充分反應后生成NaH2PO2，回答下列問題：
①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。
②若25 ℃時，Ka(H3PO2)＝1×10-2，則0.02 mol·L-1 的H3PO2溶液的pH＝________。
③設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：______________________________、
______________________________________________________________。(5分)
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，某溫度下，0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為_______________________(Ka2＝2×10-7，H3PO3的第二步電離和水的電離忽略不計)。(2分)
(3)亞磷酸的結構式為(結構式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，含有兩個“—OH”，分子中有兩個可電離的H+，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有________個“—OH”。(1分)
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3時，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(1分)
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