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課時數智作業(四十)　鹽類的水解　溶液中粒子濃度的比較
(建議用時：40分鐘　總分：40分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共24分)
1．《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是(　　)
A．治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用
B．白礬溶于水后微粒濃度排序：c(S)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C．白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒
D．白礬溶于水呈酸性的原因為Al3+＋3H2O===Al(OH)3＋3H+
2．下列有關問題與鹽的水解有關的是(　　)
①保存FeCl3溶液時加少量鹽酸
②草木灰與銨態氮肥不能混合施用
③實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
④加熱蒸干CuCl2溶液并灼燒固體得到CuO固體
A．僅①②③　　　　　 B．僅②③④
C．僅①④ D．①②③④
3．下列有關電解質溶液的說法不正確的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，減小
B．將0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
4.25 ℃時，下列說法正確的是(　　)
A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸
B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的CH3COOH電離常數分別為K1、K2，則K1>K2
D．100 mL pH＝10.00 的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質的量為1.0×10-5 mol
5．(2025·昆明模擬)常溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，二元酸亞磷酸(H3PO3)的Ka1＝6.2×10-2，Ka2＝2×10-7。若溫度均為常溫且忽略反應過程中的溫度變化，下列說法正確的是(　　)
A．(NH4)2SO4溶液中，c(N)>c(S)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
B．NaH2PO3溶液中，2c(HP)＋c(OH-)＝c(H3PO3)＋c(H+)
C．(NH4)2HPO3屬于正鹽，其水溶液顯酸性
D．向10 mL 1 mol·L-1的氨水中滴加等濃度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液時，水的電離程度達到最大值
6．常溫下，通過下列實驗探究FeCl3水解反應[FeCl3(黃色)＋3H2O Fe(OH)3(紅褐色)＋3HCl]的條件。
實驗 序號 實驗操作 實驗現象
1 將FeCl3溶液加熱片刻 溶液顏色變深
2 向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體 溶液顏色變淺
3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固體 溶液顏色變淺
4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體 產生紅褐色沉淀，溶液中出現大量氣泡
下列有關說法正確的是(　　)
A．實驗1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗2中FeCl3水解反應的水解平衡常數變小
C．實驗3得到的溶液中有3c(Fe3+)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＋c(OH-)
D．實驗4中反應的離子方程式為Fe3+＋HC＋H2O===Fe(OH)3↓＋CO2↑
7．二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2Cl。下列敘述正確的是(　　)
A．0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀釋，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＝c[(C2H5)2N]＋c[(C2H5)2NH]
8．(2025·無錫模擬)室溫下，通過實驗探究亞硫酸鹽的性質。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.3×10-8。下列說法正確的是(　　)
實驗 實驗操作和現象
1 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2至溶液pH＝7
2 將等體積、等物質的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現象
3 向10 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液中逐滴加入等體積、等濃度鹽酸，最終溶液pH<7
4 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加15 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液后，測得溶液pH>7
A．實驗1所得溶液中：c(HS)>c(S)
B．實驗2所得溶液中：3c(Na+)＝2[c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)]
C．實驗3所得溶液中：c(H2SO3)>c(S)
D．實驗4所得溶液中：c(Na+)9．(6分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為便捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是___________________________________
(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2分)
(2)相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(N)。(1分)
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。
其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填標號)，導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________。(3分)
10．(10分)現有25 ℃時，濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，回答下列問題。
[已知25 ℃時Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kh為鹽的水解常數]
(1)25 ℃時，Kh(CH3COO-)＝_________________(填表達式)，計算Kh(CH3COO-)＝__________________(保留3位有效數字)。(4分)
(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。(2分)
(3)在1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應后溶液中c(H+)＝______________mol·L-1。(2分)
(4)改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________(填字母)。(2分)
a．升溫　　　　　　　 b．加入NaOH固體
c．稀釋 d．加入CH3COONa固體
1/1課時數智作業(四十)
1．B　[治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，使血凝固，A錯誤；白礬和FeCl3作水處理劑，但不能殺菌消毒，C錯誤；Al3+水解方程式用“ ”連接，D錯誤。]
2．D　[①FeCl3水解，加入稀鹽酸抑制水解；②草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；③碳酸鈉水解溶液顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應用橡膠塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加熱時，HCl揮發使平衡不斷右移，得到Cu(OH)2固體，灼燒Cu(OH)2得到CuO。]
3．D　[，加水稀釋，Ka不變，不變，D錯誤。]
4．D　[NaHA溶液呈酸性，HA-可能完全電離，也可能HA-的電離程度大于其水解程度，A錯誤；若正鹽BA為弱酸弱堿鹽且B+與A-水解程度相等，BA溶液也呈中性，B錯誤；CH3COOH的電離常數與濃度無關，K1＝K2，C錯誤；C水解促進水的電離，c(H+＝1×10-4 mol·L-1，故n(H+＝1×10-4 mol·L-1×0.1 L＝1×10-5 mol，D正確。]
5．D　[在(NH4)2SO4溶液中存在：N＋H2O NH3·H2O＋H+和H2O H+＋OH-，根據以上可知：c(NH3·H2O)6．C　[FeCl3溶液中Fe3+水解，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，故A錯誤；水解平衡常數隨溫度的變化而變化，向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體，水解平衡逆向移動，但溫度不變則水解平衡常數不變，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固體后的溶液中存在電荷守恒：3c(Fe3+)＋c(H+)＋c(N)＝c(Cl-)＋c(OH-)＋2c(S)，元素守恒：c(N)＋c(NH3·H2O)＝2c(S)，聯立兩式得到3c(Fe3+)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＋c(OH-)，故C正確；向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體，Fe3+和HC發生相互促進的水解反應，生成氫氧化鐵和二氧化碳，反應的離子方程式為Fe3+＋3HC===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故D錯誤。]
7．B　[二乙胺是弱堿，其對應的鹽酸鹽溶液顯酸性，水解是微弱的，所以0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A錯誤；由于(C2H5)2N水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加熱能促進水解的進行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小，故B正確；(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加水稀釋，溶液酸性減弱，pH增大，故C錯誤；(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c[(C2H5)2N]＋c(H+)，(C2H5)2N水解的離子方程式為(C2H5)2N＋H2O (C2H5)2NH＋H3O+，還存在著水的電離：H2O H+＋OH-，所以c(H+)>c[(C2H5)2NH]，故D錯誤。]
8．A　[A項，反應后得到的溶液pH＝7，Ka2(H2SO3)＝＝6.3×10-8，＝0.63，故c(HS)>c(S)，正確；B項，實驗2混合后的溶液中根據元素守恒可知：2c(Na+)＝3[c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)]，錯誤；C項，實驗3所得溶液為等量的亞硫酸氫鈉和氯化鈉，pH<7，則其電離大于水解，故c(H2SO3)7，則c(H+)c(HS)＋2c(S)，錯誤。]
9．解析：(2)相同條件下，H+和Al3+均能抑制N水解，但等濃度的氫離子的抑制能力大于Al3+，則0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)小于0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(N)。
答案：(1)Al3+在溶液中發生水解反應：Al3+＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H+，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒，從而達到凈水的目的　(2)小于　(3)Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
10．解析：(1)25 ℃時，醋酸根離子水解的離子方程式是CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-，Kh(CH3COO-)＝≈5.71×10-10。(2)濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)在1.0 L題述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，pH幾乎不變，反應后溶液中c(H+)＝1×10-4.76 mol·L-1。(4)a．，升溫，CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-平衡正向移動，c(CH3COO-)減小、c(OH-)增大，所以減小；b．加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(CH3COOH)減小，減小；c．稀釋，c(CH3COOH)減小，減小；d．加入CH3COONa固體，平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，增大。
答案：(1)　5.71×10-10　
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　
(3)1×10-4.76　(4)d
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