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課時(shí)數(shù)智作業(yè)(三十九)
1．B　[溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)誤；溫度未知，pH＝6.8的溶液不一定顯酸性，C錯(cuò)誤；c(H+＝1×10-10 mol·L-1的溶液pH可能為4或10，D錯(cuò)誤。]
2．A　[曲線上的點(diǎn)的溫度相同，該溫度下，a點(diǎn)溶液中c(H+)1.0×10-14，說明該溫度高于常溫，該溫度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)＝0.01 mol·L-1，則c(H+)＝1.0×10-10mol·L-1，B錯(cuò)誤；該溫度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)減小，不能引起由d向b的變化，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)·c(OH-)增大，不能引起由b向c的變化，D錯(cuò)誤。]
3．B　[該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15<1.0×10-14，故A錯(cuò)誤；c(DCl)＝＝0.01 mol·L-1，則c(D+)＝0.01 mol·L-1，所以pD＝2，故B正確；c(NaOD)＝＝0.01 mol·L-1，則c(D+)＝ mol·L-1＝1.6×10-13 mol·L-1，則pD>12，故C錯(cuò)誤；c(D+)＝ mol·L-1＝4×10-8 mol·L-1，所以pD>7，故D錯(cuò)誤。]
4．C　[A項(xiàng)中，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)中未說明溫度為25 ℃，故混合溶液的pH＝7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)混合溶液中，c(H+)·c(OH-)＝Kw，因?yàn)閏(H+)＝，則c(H+)＝c(OH-)，故溶液呈中性；D項(xiàng)中c(H+)＋c(B+)＝c(OH-)＋c(A-)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。]
5．D　[A項(xiàng)，c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性，正確；B項(xiàng)，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性，正確；C項(xiàng)，pH＝5的H2SO4溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近中性，c(H+)約為10-7 mol·L-1，c(S)＝ mol·L-1＝10-8 mol·L-1，則c(S)∶c(H+)＝1∶10，正確；D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。]
6．A　[A項(xiàng)，c(OH-)＝0.2 mol·L-1，稀釋1倍后c(OH-)＝0.1 mol·L-1，則pH＝13，正確。]
7．C　[向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1 g，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。]
8．解析：(1)⑤中氨水過量較多，呈堿性，⑥中恰好生成NaCl，呈中性。(2)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對(duì)H2O的電離無抑制作用。②③④對(duì)水的電離抑制程度相同。(3)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1，故②③混合，欲使pH＝7，則消耗溶液體積②>③。(4)稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②，③>④，⑤>⑥。(5)由電荷守恒知：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，僅知道c(CH3COO-)>c(H+)，溶液酸、堿、中性均有可能存在，故選ABC。
答案：(1)堿　中　(2)⑥　②③④　(3)>　(4)>　>　>　(5)ABC
9．解析：(2)第二次偏差較大，應(yīng)舍去。
答案：(1)錐形瓶中溶液顏色的變化　在半分鐘內(nèi)不變色　
(2)0.104 4 mol·L-1
10．解析：(2)n(Br)＝aV1×10-3 mol，根據(jù)反應(yīng)Br＋5Br-＋6H+===3Br2＋3H2O可知，n(Br2)＝3aV1×10-3 mol，Br2分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算由KI消耗的Br2的物質(zhì)的量，設(shè)為n1(Br2)，根據(jù)Br2＋2I-===I2＋2Br-和I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得關(guān)系式Br2~I2~2Na2S2O3，n1(Br2)＝n(Na2S2O3)＝bV3×10-3 mol，再計(jì)算由苯酚消耗的Br2的物質(zhì)的量，設(shè)為n2(Br2)，n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3aV1－bV3)×10-3 mol，苯酚與溴水反應(yīng)的關(guān)系式為3Br2~C6H5OH，n(C6H5OH)＝n2(Br2)＝(aV1－bV3)×10-3 mol，廢水中苯酚的含量為 g·L-1。
答案：(1)淀粉溶液　當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色　(2)
1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(三十九)　水的電離與溶液的pH　中和滴定
(建議用時(shí)：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共21分)
1．下列說法中正確的是(　　)
A．25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104
C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系推出，pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．25 ℃，水電離出的c(H+＝1×10-10 mol·L-1的溶液的pH一定為10
2．(2024·鹽城模擬)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。
下列說法正確的是(　　)
A．該溫度下，a點(diǎn)溶液c(OH-)>c(H+)
B．該溫度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1
C．該溫度下，加入NaOH可能引起由d向b的變化
D．b點(diǎn)時(shí)，升高溫度，可能引起由b向c的變化
3．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD＝－lg c(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是(　　)
A．純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2
C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12
D．純凈的重水中，pD＝7
4．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 (　　)
A．a(chǎn)＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H+)＝
D．混合溶液中，c(H+)＋c(B+)＝c(OH-)＋c(A-)
5．常溫下，下列敘述不正確的是(　　)
A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性
B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的H2SO4溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(S)與c(H+)之比約為1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同
6．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是(　　)
A．將1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸加水稀釋到原濃度的，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-6 mol·L-1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的，其pH＝6
7．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250 mL容量瓶中
B．圖乙：準(zhǔn)確稱得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固體
C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D．用圖丁所示裝置以NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液
8．(13分)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L-1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液分別呈________性、________性。(2分)
(2)其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是__________________________。(4分)
(3)若②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(1分)
(4)將六份溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。(3分)
(5)將①④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，則混合溶液可能呈________(填字母)。(3分)
A．酸性　　　　B．堿性　　　　C．中性
9．(8分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，一只手握酸式滴定管的活塞，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________，直到加入最后半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬___________________________為止。(4分)
(2)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定 次數(shù) 待測NaOH 溶液的體積/mL 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL
滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液 體積
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)，該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(4分)
10．(8分)某化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL廢水。
Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI。
Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。
(1)Ⅴ中滴加的指示劑是______________，Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。(5分)
(2)廢水中苯酚的含量為_________________________________g·L-1(苯酚的摩爾質(zhì)量：94 g·mol-1)。(3分)
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