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課時數智作業(四十一)
1．C　[0.10 mol·L-1強酸溶液的pH為1，根據酸溶液的初始pH知，題圖1為滴定鹽酸的曲線，故A錯誤。根據題圖1知，B點對應氫氧化鈉溶液的體積是20.00 mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；CH3COOH溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，所以D點對應氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，a>b，故B錯誤。E點溶液的溶質為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確。NaOH和CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，不能用甲基橙作指示劑，故D錯誤。]
2．D　[中和百分數為0，即滴入NaOH溶液前，三種酸溶液的pH關系：HX>HY>HZ，物質的量濃度相同的弱酸溶液，pH越小，電離常數越大，則常溫下，三種酸的電離常數：Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)，A錯誤；T點時中和百分數為50%，則c(HY)＋c(Y-)＝2c(Na+)，根據電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(Y-)，整理得2c(H+)＋c(HY)＝2c(OH-)＋c(Y-)，B錯誤；由圖像可知，pH＝7時，三種酸的中和百分數HX3．C　[石蕊作指示劑時，顏色變化不明顯，不能選取石蕊作指示劑，A項錯誤；Y點對應的溶液中，根據電荷守恒有c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，已知Y點對應溶液中c(HA-)＝c(A2-)，則c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋3c(A2-)，B項錯誤；W點對應溶液中c(H+)＝1.0×10-2.3 mol·L-1，c(H2A)＝c(HA-)，故Ka1(H2A)＝＝1.0×10-2.3，Y點對應溶液中c(H+)＝1.0×10-9.7 mol·L-1，c(HA-)＝c(A2-)，故Ka2(H2A)＝＝1.0×10-9.7，反應H2A＋A2- 2HA-的平衡常數K＝＝1.0×107.4，C項正確；W點對應溶液中c(H2A)＝c(HA-)，第一反應終點溶質為NaHA，則W點到X點發生的主要反應的離子方程式為H2A＋OH-===HA-＋H2O，D項錯誤。]
4．B　[根據圖像可知當c(HA-)＝c(H2A)時pH≈4，Ka1≈1×10-4，A錯誤；c點，pH＝7，c(H+)＝c(OH-)，c(A2-)＝c(HA-)，由電荷守恒知：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(A2-)＋c(HA-)，則c(Na+)＝2c(HA-)＋c(A2-)，B正確；b點溶液中，由圖像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2- )>c(H2A)，b點pH<7，c(H+ )>c(OH- )，H2A被滴定分數[]>1，c(OH- )>c(H2A)，所以c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)>c(H2A)，C錯誤；D．未加氫氧化鈉溶液時，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進水的電離，當酸堿恰好完全反應時溶質為Na2A，即d點附近(pH突變)對水的電離促進程度最大，故a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>a，D錯誤。]
5．D　[醋酸為弱酸，加入10.00 mL NaOH溶液中達到滴定終點，再加入醋酸，使得到的醋酸鈉溶液被稀釋，導致溶液導電性減弱，故②曲線為0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL等濃度的NaOH溶液的過程。c點呈中性，d點呈堿性。c點有：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，d點有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，由于CH3COONa溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，故NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，兩種溶液中c(Na+)一樣大，c點溶液中陰離子總濃度大于d點溶液中陰離子總濃度，C正確；e點是等物質的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，由電荷守恒得c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，由元素守恒得2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)，聯合得2c(H+)＋c(CH3COOH)＝2c(OH-)＋c(CH3COO-)，D錯誤。]
6．C　[由題圖可知c(NH3·H2O)＝c(N)時pH＝9.25，常溫下c(OH-)＝10-4.75 mol·L-1，一水合氨的電離常數Kb＝×c(OH-)＝10-4.75，故C錯誤。當V(H2SO4)＝10 mL時，溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4]＝2∶1，溶液中電荷守恒：c(H+)＋c(N)＝2c(S)＋c(OH-)，元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(N)＝4c(S)，兩式相減可得c(H+)＋2c(S)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)，D正確。]
7．B　[b點是40 mL HCl溶液加入20 mL Na2CO3溶液中，c點是 20 mL HCl溶液加入40 mL NaHCO3溶液中，兩點溶液總體積相同但是加入的HCl物質的量不同，氯離子濃度不相等，B錯誤。]
8．A　[隨著鹽酸的加入，依次發生反應：H+＋B2- HB-、H+＋HB- H2B，故點A、B所在曲線表示B2-的物質的量的變化，點B、C所在曲線表示HB-的物質的量的變化，點A、D所在曲線表示Cl-的物質的量的變化。向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2B溶液中緩慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，Cl-物質的量一直增加，B2-物質的量減小，HB-物質的量先增加后減小，HB-轉化為H2B，H2B物質的量增加。A點時c(B2-)＝c(Cl-)>c(HB-)，根據元素守恒：c(Na+)＝2[c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)]，可得c(Na+)>4c(HB-)，A錯誤。]
9．D　[由題圖可知，B點pH＝6.5，c(HCr)＝c(Cr)，根據電荷守恒：c(K+)＋c(H+)＝2c(Cr2)＋2c(Cr)＋c(HCr)＋c(OH-)，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(K+)<2c(Cr2)＋3c(Cr)，D錯誤。]
1/1課時數智作業(四十一)　水溶液中各類圖像分析
(建議用時：30分鐘　總分：27分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共27分)
1．常溫下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是(　　)
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．aC．E點對應離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作指示劑
2．(2025·佛山模擬)常溫下，用物質的量濃度相同的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．常溫下，三種酸的電離常數：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B．滴定至T點時，溶液中：c(H+)＋c(HY)＝c(OH-)＋c(Y-)
C．當pH＝7時，三種溶液中HX溶液中c(Na+)最大
D．當中和百分數均達到100%時，將三種溶液混合后：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)＝c(OH-)－c(H+)
3．(2025·貴陽模擬)298 K時，向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該滴定過程應該選擇石蕊溶液作指示劑
B．Y點對應的溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(A2-)
C．反應H2A＋A2- 2HA-的平衡常數K＝1.0×107.4
D．W點到X點發生的主要反應的離子方程式為H2A＋2OH-===A2-＋2H2O
4．(2025·重慶模擬)25 ℃時，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數、pH及微粒分布分數δ[δ(X)＝，X表示H2A、HA-或A2-]的關系如圖所示：
下列說法正確的是(　　)
A．25 ℃時，H2A第一步電離平衡常數Ka1≈10-7
B．c點溶液中：c(Na+)＝2c(HA-)＋c(A2-)
C．b點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
D．a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>a
5．(2024·重慶一診)常溫下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL等濃度的HCl溶液和用0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導電能力如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．a點的Kw等于b點的Kw
B．等濃度、等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導電能力不相同
C．c點溶液中陰離子總濃度大于d點溶液中陰離子總濃度
D．e點溶液中：c(H+)＋c(CH3COOH)＝2c(OH-)＋c(CH3COO-)
6．(2024·張家界一模)常溫下，用0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液滴定20.00 mL未知濃度的氨水。溶液中pH、分布系數δ隨滴加H2SO4溶液體積V(H2SO4)的變化關系如圖所示[比如N的分布系數δ(N)＝]。
下列敘述錯誤的是(　　)
A．曲線①代表δ(NH3·H2O)
B．氨水的濃度為0.200 0 mol·L-1
C．一水合氨的電離常數Kb＝10-5.0
D．V(H2SO4)＝10 mL時，溶液中c(H+)＋2c(S)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)
7．室溫下， 某學習小組用0.2 mol·L-1鹽酸分別滴定20 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，測得pH隨鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．X代表的是鹽酸與Na2CO3反應的曲線
B．b、c兩點，氯離子濃度相等
C．a點溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH-)＋c(Cl-)
D．滴定時，a點可用酚酞溶液、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點
8．(2024·岳陽一模)25 ℃時，某二元弱酸H2B的電離平衡常數Ka1＝4.31×10-7，Ka2＝5.60×10-11。向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2B溶液中緩慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，溶液中各粒子的物質的量隨加入HCl的物質的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)，下列說法不正確的是(　　)
A．A點時，c(Na+)<4c(HB-)
B．B點時，≈7.7×103
C．C點時，c(Cl-)>c(HB-)＋2c(B2-)
D．D點時，溶液的pH<7
9．(2024·安慶二模)某溫度下，改變0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的pH，各種含鉻元素粒子的濃度變化如圖所示(已知H2CrO4是二元酸，其電離常數為Ka1、Ka2)，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．該溫度下的Kw＝1×10-14
B．該溫度下Ka1(H2CrO4)的數量級為10-1
C．該溫度下反應Cr2＋2H+的平衡常數為5.1×10-15.2
D．B點溶液中：c(K+)≤2c(Cr2)＋3c(Cr)
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