資源簡(jiǎn)介

課時(shí)數(shù)智作業(yè)(四十三)
1．B　[a點(diǎn)位于沉淀溶解平衡曲線上，所以為飽和溶液，b點(diǎn)位于曲線下方，為不飽和溶液，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)和a點(diǎn)溶液中硫酸根離子濃度相同，蒸發(fā)水硫酸根離子和鈣離子濃度均會(huì)增大，無法變化到a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)：CaCO3(s)＋S(aq) CaSO4(s)＋C(aq)的平衡常數(shù)K＝≈3.1×10-4，故C項(xiàng)正確；常溫下Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，二者為同類型沉淀，硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，所以Na2CO3溶液可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，D項(xiàng)正確。]
2．A　[因?yàn)閍點(diǎn)和b點(diǎn)都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上，Ksp是定值，A錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(CuS)3．D　[CaCO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，在相同溫度下的溶度積相同。根據(jù)題圖在c(C)相同時(shí)，c(Ca2+)：T2>T1，所以溶度積常數(shù)Ksp：T2>T1，則a點(diǎn)的Ksp小于e點(diǎn)的Ksp，A錯(cuò)誤。保持 T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體，溶液中c(C)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，能使a點(diǎn)變到b點(diǎn)，但不能變到e點(diǎn)，B錯(cuò)誤。由選項(xiàng)A分析可知溫度：T2>T1，飽和溶液中離子濃度積：T2>T1；升高溫度時(shí)，會(huì)使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中離子濃度c(C)、c(Ca2+)都增大，因此c點(diǎn)的飽和溶液組成不可能變到b點(diǎn)飽和溶液的組成，C錯(cuò)誤。在b點(diǎn)，若溫度從T1到T2，物質(zhì)的溶解度增大，c(C)、c(Ca2+)都增大，則b點(diǎn)可能變到d點(diǎn)，D正確。]
4．D　[A．根據(jù)圖像c(I-)在0~1.0(x mol·L-1)范圍內(nèi)c(Cu+)不變，沒有CuI生成，錯(cuò)誤；B．x＝＝10-9，錯(cuò)誤；C．CuI懸濁液不存在I2，錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)CuCl懸濁液中c(Cl-)＝c(Cu+)＝1.0×10-3 mol·L-1，則Ksp(CuCl)＝c(Cl-)·c(Cu+)＝1.0×10-3×1.0×10-3＝1.0×10-6，如果c點(diǎn)CuCl未完全溶解，c(Cl-)∶c(I-)＝∶＝Ksp(CuCl)∶Ksp(CuI)＝1.0×10-6∶1.0×10-12＝106，正確。]
5．C　[由題圖可知，隨著pH增大，Pb2+的含量減小，Pb(OH)+的含量先增大后減小，PbCO3的含量先增大后減小，Pb(CO3含量增大。δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)時(shí)，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)＝2.0×10-5 mol·L-1和Pb元素守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1，A正確；pH＝6時(shí)δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5 mol·L-1，則c(C)≤ mol·L-1＝1×10-7.1 mol·L-16．C　[根據(jù)題中圖像可知：橫坐標(biāo)代表pH，隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，c(HC)、c(C)增大，先生成HC，再生成C，所以曲線①代表HC，曲線②代表C，因?yàn)樘妓徕}是難溶物，因此隨著c(C)增大，溶液中c(Ca2+)減小，推出曲線③代表Ca2+，A正確。電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②的交點(diǎn)代表c(HC)＝c(C)，即Ka2＝＝10-10.3，故Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11，B正確。曲線②和③的交點(diǎn)代表c(C)＝c(Ca2+)，根據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(C)·c(Ca2+)＝10-8.7，則c(C)＝ mol·L-1＝10-4.35 mol·L-1，即a＝－4.35；根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2＝，c(HC)＝ mol·L-1＝10-2.65 mol·L-1，即b＝－2.65，C錯(cuò)誤。當(dāng)pH＝10.3時(shí)，c(C)＝10-1.1 mol·L-1，c(Ca2+)＝ mol·L-1＝10-7.6 mol·L-1，D正確。]
7．C　[由題干信息可知，Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，又因?yàn)镃u(OH)2和Fe(OH)2的組成相似，二者的pM隨pH的變化關(guān)系曲線應(yīng)是平行線，①代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系，②代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系，③代表滴定HX溶液的變化關(guān)系，故B正確。p(Cu2+)＝0時(shí)，c(Cu2+)＝1 mol·L-1，pH＝4.2，c(H+)＝10-4.2 mol·L-1，c(OH-)＝ mol·L-1＝10-9.8 mol·L-1，Ksp[Cu(OH)2]＝1×(10-9.8)2＝10-19.6；同理，Ksp[Fe(OH)2]＝1×(10-7.5)2＝10-15；p＝0時(shí)，pH＝5.0，此時(shí)HX的電離平衡常數(shù)Ka＝＝c(H+)＝10-5，故A正確。根據(jù)分析Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.6，調(diào)節(jié)溶液的pH＝6.0時(shí)，c(OH-)＝10-8 mol·L-1，c(Cu2+)＝ mol·L-1＝10-3.6 mol·L-1>10-5 mol·L-1，Cu2+沉淀不完全，不能除去工業(yè)廢水中的Cu2+，故C錯(cuò)誤。a點(diǎn)時(shí)，p＝pc(Fe2+)，即＝c(Fe2+)，根據(jù)Ka、Ksp計(jì)算公式，代入可得，解得c(OH-)＝10-6 mol·L-1，溶液pH＝8，顯堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)＋c(X-)＝c(Na+)＋c(H+)，c(Na+)>c(X-)，則溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。]
8．B　[H2S飽和溶液中隨著pH增大，c(H+)減小，c(HS-)、c(S2-)均增大，則－lg c(HS-)和－lg c(S2-)隨著pH增大而減小，且pH相同時(shí)，c(HS-)>c(S2-)，即－lg c(HS-)<－lg c(S2-)，則Ⅰ、Ⅱ分別表示－lg c(HS-)、－lg c(S2-)與pH的關(guān)系曲線；隨著pH增大，c(S2-)增大，則c(Zn2+)和c(Mn2+)逐漸減小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Mn2+)>c(Zn2+)，則－lg c(Mn2+)和－lg c(Zn2+)隨著pH增大而增大，且－lg c(Mn2+)<－lg c(Zn2+)，則Ⅲ、Ⅳ分別表示－lg c(Zn2+)、－lg c(Mn2+)與pH的關(guān)系曲線。Ⅰ表示－lg c(HS-)與pH的關(guān)系曲線，當(dāng)c(H+)＝10-5.5 mol·L-1時(shí)，c(HS-)＝10-2.6 mol·L-1，Ka1(H2S)＝＝10-7.1，且Ka1(H2S)＝＝10-7.1，則a＝2.2，則c(H+)＝10-2.2 mol·L-1＝100.8×10-3 mol·L-1，所以Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)的數(shù)量級(jí)為10-3，故B錯(cuò)誤。]
9．C　[從題圖中可知Mg(OH)2飽和溶液pH＝10.73，可知飽和溶液中c(OH-)＝1×10-3.27 mol·L-1，c(Mg2+)＝c(OH-)＝5×10-4.27 mol·L-1，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH-)＝5×10-4.27×(1×10-3.27)2＝5×10-10.81。Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-11，A錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp[Mg(OH)2]不變，加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH-(aq)逆向進(jìn)行，Mg(OH)2溶解度減小，溶液pH減小，b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl2，B錯(cuò)誤；加入MgCl2(s)溶液中的鎂離子來自Mg(OH)2(s)的溶解和氯化鎂的電離，達(dá)平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)，C正確；溫度不變，Ksp[Mg(OH)2]不變，故實(shí)驗(yàn)中pH變化不是Ksp[Mg(OH)2]變化引起的，而是Mg(OH)2的溶解性變化引起的，D錯(cuò)誤。]
10．C　[硫化氫的兩步電離方程式為H2S HS-＋H+，HS- S2-＋H+；隨著pH增大，H2S逐漸轉(zhuǎn)化為HS-，再轉(zhuǎn)化為S2-，所以圖1中①表示H2S，②表示HS-，③表示S2-；由圖像交點(diǎn)可得pH＝6.97時(shí)，c(H2S)＝c(HS-)，pH＝12.90時(shí)，c(S2-)＝c(HS-)，則電離平衡常數(shù)Ka1＝＝10-6.97，Ka2＝＝10-12.9；由圖2中P點(diǎn)可知pH＝8.94時(shí)，Ka1＝＝10-6.97，Ka2＝＝10-12.9，兩式相乘得＝10-1.99，H2S飽和溶液濃度為0.1 mol·L-1，由于電離程度非常小，所以c(H2S)≈0.1 mol·L-1，則c(S2-)＝10-2.99 mol·L-1，且－lg c(金屬離子)＝23.11，c(金屬離子)＝10-23.11 mol·L-1，可求得Ksp(M2S)＝c2(M+)·c(S2-)＝(10-23.11)2×10-2.99＝10-49.21，Ksp(NS)＝c(N2+)·c(S2-)＝10-23.11×10-2.99＝10-26.1；隨著pH增大，c(S2-)濃度會(huì)增大，則金屬陽離子濃度會(huì)減小，且c(N2+)減小更快，所以直線④為M+的－lg c與pH的關(guān)系，直線⑤為N2+的－lg c與pH的關(guān)系。由分析可知，Ka1＝＝10-6.97，Ka2＝＝10-12.9，則溶液中H2S的＝105.93，A錯(cuò)誤；由分析可知，直線⑤表示H2S飽和溶液中N2+的－lg c與pH的關(guān)系，B錯(cuò)誤；由分析可知，Ksp(M2S)＝c2(M+)·c(S2-)＝(10-23.11)2×10-2.99＝10-49.21，所以pKsp＝49.21，C正確；由圖2可知，向濃度均為0.01 mol·L-1的M+和N2+的混合溶液中，逐滴加入硫化氫飽和溶液，當(dāng)c(S2-)＝ mol·L-1＝10-45.21 mol·L-1時(shí)，M+開始沉淀，當(dāng)c(S2-)＝ mol·L-1＝10-24.1 mol·L-1時(shí)，N2+開始沉淀，所以M+會(huì)先沉淀，當(dāng)M+沉淀完全時(shí)，溶液中c(S2-)＝ mol·L-1＝10-39.21 mol·L-1，此時(shí)N2+還未開始沉淀，所以能通過滴加H2S飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。]
1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(四十三)　沉淀溶解平衡圖像
(建議用時(shí)：30分鐘　總分：30分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共30分)
1．(2025·臨沂模擬)常溫下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)是CaSO4的飽和溶液而b點(diǎn)不是
B．蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變化到a點(diǎn)
C．常溫下，CaCO3(s)＋S(aq) CaSO4(s)＋C(aq)的K≈3.1×10-4
D．除去鍋爐中的CaSO4時(shí)，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3
2．某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2+(aq)
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中，c(Cu2+)∶c(Mn2+)＝(2×10-23)∶1
D．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
3．已知CaCO3溶于水有如下平衡關(guān)系：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋C(aq)　ΔH>0。不同溫度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp大于e點(diǎn)的Ksp
B．保持T1不變，向濁液中加入Na2CO3固體能使a點(diǎn)變到e點(diǎn)
C．升高溫度時(shí)，c點(diǎn)的飽和溶液組成可以變到b點(diǎn)飽和溶液的組成
D．在b點(diǎn)，若溫度從T1到T2，則b點(diǎn)可能變到d點(diǎn)
4．某溫度下，向50 mL CuCl懸濁液中慢慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(Cu+)隨c(I-)的變化關(guān)系曲線如圖(忽略溶液體積變化)，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10-12，則下列說法正確的是(　　)
A．在CuCl懸濁液中加入NaI固體立即有CuI生成
B．x＝10-6
C．CuI懸濁液中加入淀粉會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
D．若c點(diǎn)CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl-)∶c(I-)＝106
5．(2025·青島模擬)CO2氛圍下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛微粒的分布如圖所示(25 ℃時(shí))。縱坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)＝2.0×10-5 mol·L-1，Ka1(H2CO3)＝10-6.4，Ka2(H2CO3)＝10-10.3，Ksp(PbCO3)＝10-12.1。下列說法不正確的是(　　)
A．δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)時(shí)，c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1
B．pH＝6時(shí)，溶液中c(C)C．pH＝7時(shí)，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＝2c(C)＋c(HC)＋c(Cl)＋2c[Pb(CO3]
D．pH＝8時(shí)，向溶液中慢慢加入Na2CO3固體，PbCO3會(huì)逐漸溶解
6．天然溶洞的形成與水體中含碳物質(zhì)的濃度有密切關(guān)系。已知常溫下，Ksp(CaCO3)＝10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)g c(X)(X為HC或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．曲線②代表C
B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11
C．a(chǎn)＝－4.35，b＝－2.75
D．pH＝10.3時(shí)，c(Ca2+)＝10-7.6 mol·L-1
7．(2024·邵陽模擬)25 ℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價(jià)鐵的氧化)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．HX的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-5
B．曲線②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系
C．調(diào)節(jié)溶液的pH＝6.0時(shí)，可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全
D．滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
8．(2024·葫蘆島一模)工業(yè)上常用H2S作沉淀劑除去廢水中的Zn2+和Mn2+。通過調(diào)節(jié)溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降，處理過程中始終保持H2S溶液為飽和狀態(tài)，即c(H2S)＝0.1 mol·L-1，體系中S2-、HS-、Zn2+、Mn2+濃度( mol·L-1)的負(fù)對(duì)數(shù)pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)。下列說法不正確的是(　　)
A．Ⅱ表示－lg c(S2-)與pH的關(guān)系曲線
B．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)的數(shù)量級(jí)為10-2
C．＝107.6
D．溶液中c(Zn2+)和c(Mn2+)均為0.1 mol·L-1，Zn2+完全沉淀時(shí)溶液的最小pH為2
9．(2024·鞍山二模)25 ℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影響因素時(shí)，取兩份相同的Mg(OH)2飽和溶液(有固體剩余)，分別加入0.03 mol MgCl2(s)和0.06 mol KCl(s)，得出t-pH圖像(見圖)，若忽略Mg2+水解，下列說法正確的是(　　)
A．Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-31
B．b線表明Mg(OH)2飽和溶液中加入的是KCl(s)
C．加入氯化鎂達(dá)平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)
D．實(shí)驗(yàn)中pH變化的原因是Ksp[Mg(OH)2]發(fā)生了改變
10．(2025年1月·四川高考適應(yīng)性考試)常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)δ[比如：δ(HS-)＝]與pH的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物M2S和NS在H2S飽和溶液(0.1 mol·L-1)中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，－lg c與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。
下列說法正確的是(　　)
A．溶液中H2S的＝10-5.93
B．直線④表示H2S飽和溶液中N2+的－lg c與pH的關(guān)系
C．金屬硫化物M2S的pKsp＝49.21
D．濃度均為0.01 mol·L-1的M+和N2+的混合溶液不能通過滴加H2S飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離
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