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課時(shí)數(shù)智作業(yè)(二十五)
1．A　[根據(jù)題給信息“Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)”，可以推出Z是F；X、Y、Z位于同一周期且相鄰，則X是N，Y是O；W的核外電子數(shù)與X(N)的價(jià)層電子數(shù)相等，則W是B。BF3中的B為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，屬于非極性分子，NF3中的N為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，屬于極性分子，A正確；一般來說，同一周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的原子結(jié)構(gòu)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能：N>O，B錯(cuò)誤；N2O3有強(qiáng)氧化性，常溫下很不穩(wěn)定，容易被還原，而B2O3比較穩(wěn)定，難以被還原，本身的氧化性較弱，所以氧化性：N2O3>B2O3，C錯(cuò)誤；N2中氮氮三鍵的鍵能>O2中氧氧雙鍵的鍵能>F2中氟氟單鍵的鍵能，D錯(cuò)誤。]
2．A　[E在地殼中含量最多，為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，則X為鎂或鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則Y為氮或磷，Y和M同族，則M為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合物XYZ4ME4中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y為氮元素。]
3．C　[基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為nsnnpn，則X為C元素；由陰離子結(jié)構(gòu)可知，W、X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Z在周期表中的非金屬性最強(qiáng)，則W為H元素、Y為N元素、Z為F元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>N>C>H，則電負(fù)性大小順序?yàn)镕>N>C>H，故A正確；C元素、N元素、F元素均位于元素周期表的p區(qū)，故B正確；由圖可知，陰離子的化學(xué)式為[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中銅元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，則陰離子中銅的價(jià)層電子排布為3d8，故C錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又械I的鍵能大于氟氣分子中氟氟單鍵的鍵能，故D正確。]
4．A　[X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為1s22s2，X為Be元素，W只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合W的位置可知W為H元素，Y是有機(jī)物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素，據(jù)此解答。A．一般來說，同一周期，從左到右，主族元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，基態(tài)N原子中2p能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C5．A　[W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z為同一短周期相鄰元素，根據(jù)W、X、Y組成的EMIM+結(jié)構(gòu)圖，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。]
6．D　[W為有機(jī)物骨架元素，故W為C元素；由圖可知，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵；則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。]
7．C　[根據(jù)形成共價(jià)鍵的數(shù)目Z為1，X為4，R為6，Y為2，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為23，可推得元素X、Y、Z、R分別為C、O、F、S。SF4存在1對(duì)孤電子對(duì)，CF4沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以兩者鍵角不相等，C錯(cuò)誤。]
8．C　[X、Y、Z、W為同一族的元素，圖中它們一個(gè)原子均形成了三個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)分子的成鍵特征可知，四者均為ⅤA族元素，工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異能從空氣中分離出Y的單質(zhì)，則Y為N；W能與苯環(huán)碳相連，則W為P；E與Y的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，E形成1個(gè)共價(jià)鍵，則E最外層有7個(gè)電子，再結(jié)合W3-與E-的電子層結(jié)構(gòu)相同知E為Cl；X的電負(fù)性大于Z，則推測X為 As、Z為Sb，綜上，X、Y、Z、W、E依次為As、N、Sb、P、Cl。W為P，Y為N，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式分別為H3PO4、HNO3，A項(xiàng)正確；同一主族，從上往下，元素的第一電離能逐漸減小，同周期從左往右，主族元素的第一電離能整體呈增大的趨勢(shì)(但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于其同周期相鄰元素)，所以第一電離能：Cl>P >As，即E>W >X，B項(xiàng)正確；電負(fù)性：N>Cl>P，則水解后P顯正價(jià)，N顯負(fù)價(jià)，PCl3水解生成H3PO3和HCl，NCl3水解生成NH3和HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W、E、Y對(duì)應(yīng)的簡單離子分別為P3-、Cl-、N3-，P3-與N3-最外層電子數(shù)相同，P3-的電子層比N3-多一層，則離子半徑：P3->N3-；P3-和Cl-電子層數(shù)相同，前者的核電荷數(shù)小于后者，則離子半徑：P3->Cl-；所以簡單離子半徑：P3->Cl->N3-，D項(xiàng)正確。]
9．B　[W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W連接1個(gè)共價(jià)鍵，W為H元素，X連接4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素，Y連接4個(gè)共價(jià)鍵且?guī)б粋€(gè)正電荷，Y為N元素，Z連接2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O元素，M也連接2個(gè)共價(jià)鍵，M為S元素。]
10．C　[X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，推出Y為H元素，X為O元素；X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則Z為C元素；金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的MZX3·3M(XY)2薄膜，1 mol MZX3含有60 mol質(zhì)子，M是人體必需的微量元素之一，則M為Zn元素；綜上，X為O元素、Y為H元素、Z為C元素、M為Zn元素。]
11．D　[因?yàn)镵是氧化物，且為紅棕色氣體，故K為NO2；丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，可知丙為HNO3；則乙為O2，L為H2O，甲是常見的固體單質(zhì)，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、H2O和M，結(jié)合四種元素原子序數(shù)大小順序及元素守恒可推出M為CO2，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素。C、N、O三種元素的電負(fù)性：O>N>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y組成的化合物可以是烴，其沸點(diǎn)可能高于H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由X、Y、Z、W組成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。]
12．D　[由題意分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A項(xiàng)，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含有極性鍵，也含有非極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨質(zhì)地軟，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性：O>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A1/1課時(shí)數(shù)智作業(yè)(二十五)　元素的綜合推斷分類突破
(建議用時(shí)：30分鐘　總分：36分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共36分)
1．(2023·湖北卷，T6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是(　　)
A．分子的極性：WZ3B．第一電離能：XC．氧化性：X2Y3D．鍵能：X22．(2023·廣東卷，T14)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是(　　)
A．元素電負(fù)性：E>Y>Z
B．氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E
C．第一電離能：X>E>Y
D．YZ3和Y的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
3．(2025·長沙模擬)某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為nsnnpn，Z在周期表中的非金屬性最強(qiáng)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．電負(fù)性：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)
C．該陰離子中銅的價(jià)層電子排布為3d9
D．鍵能：Y2>Z2
4．(2024·貴州卷，T9)某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．第一電離能：YB．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵
C．X與Al元素有相似的性質(zhì)
D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物
5．(2025·九江聯(lián)考)W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z為同一短周期相鄰元素，W、X、Y組成的EMIM+結(jié)構(gòu)如圖，其環(huán)上所有原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．電負(fù)性：XB．鍵角大小：Y
C．簡單氫化物沸點(diǎn)：XD．EMIM+中大π鍵應(yīng)表示為
6．(2025·廣州模擬)某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是(　　)
A．簡單離子半徑：YB．X的含氧酸是強(qiáng)酸
C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>M
7．(2024·廈門模擬)我國某有機(jī)所研究團(tuán)隊(duì)合成一種鹽，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為23，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
A．電負(fù)性：Z>Y>R
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X
C．RZ4的鍵角和XZ4的鍵角相等
D．X的單質(zhì)可能是共價(jià)晶體
8．(2025·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一次診斷考試)下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰周期。X的電負(fù)性大于Z，工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)。E是短周期元素。E與Y的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，W3-與E-的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．W、Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式不同
B．第一電離能：E>W>X
C．已知電負(fù)性有Y>Cl>W，則WCl3水解生成H3WO3和HCl，YCl3水解生成HYO2和HCl
D．簡單離子半徑：W>E>Y
9．(2024·滄州一模)某化學(xué)卷發(fā)水、燙發(fā)劑主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示
已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是(　　)
A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M>Y
B．由W、X、Y、M四種元素組成的某種鹽可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)
C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠促進(jìn)水的電離
D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鑒別
10．(2025·邵陽模擬)金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會(huì)形成一層致密穩(wěn)定的MZX3·3M(XY)2薄膜。X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，M是人體必需的微量元素之一。1 mol MZX3含有60 mol質(zhì)子。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑：X>Z>Y
B．基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為4s2
C．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性：X>Z>Y
D．同周期元素中第一電離能比X大的有兩種
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Y>Z
B．Y、Z、W三種元素第一電離能：W>Z>Y
C．L的沸點(diǎn)一定比X、Y組成的化合物的沸點(diǎn)高
D．由X、Y、Z、W組成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵
12．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑：Z>Y>X
B．X與Y形成的化合物只含極性鍵
C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A1/1

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