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第十章　化學實驗基礎
第51講　化學實驗儀器和基本操作(基礎課)
　
1．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。　
2．掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品標識。　
3．了解實驗室一般事故的預防和處理方法。　
4．了解化學試劑的保存方法。　
5．根據實驗目的評價實驗裝置或基本操作的可行性。
　常用化學儀器的識別和使用方法
1．加熱儀器——熱源
2．可加熱的儀器
(1)直接加熱儀器
(2)墊陶土網加熱儀器
3．計量儀器
4．常用分離、提純的儀器
(1)用儀器①組裝過濾器時，應注意濾紙上邊緣低于漏斗邊緣。
(2)儀器②③④的名稱分別為分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管和直形冷凝管)、(球形)干燥管。
(3)用儀器②萃取完后分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
(4)使用儀器③時，從下口進水，上口出水。其中的球形冷凝管適用于冷凝回流，不適用于蒸餾。
(5)儀器④⑤用于除雜時，應裝固體吸收劑進行除雜；用儀器④除雜時，從粗口進氣，細口出氣。
(6)用儀器⑥除雜時，從A口進氣，B口出氣；用儀器⑥排水收集氣體時，從B口進氣，A口出水。
(7)儀器⑦⑧的名稱分別為蒸發皿、圓底燒瓶。
(8)儀器⑨在過濾時或溶液轉移時的作用為引流，在蒸發時的作用為攪拌，防止液體濺出，在物質溶解時的作用是攪拌，加速溶解。
5．其他儀器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液體試劑。
注意：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可互換；②不能將滴管平放或倒置，以免溶液流入膠頭；③見光易分解的物質要用棕色瓶盛放。
(2)膠頭滴管
用途：用于吸取和滴加少量液體。
注意：①膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平放或倒置；②滴液時不可接觸器壁；③用后立即洗凈，再去吸取其他試劑；④滴液時，不可伸入儀器內，應懸空滴加。
常用儀器的使用方法
1．(人教版選擇性必修1內容改編)下列有關儀器的使用及實驗操作的說法正確的是(　　)
A．普通漏斗可用于過濾及向滴定管中添加液體
B．用pH計測定溶液的pH時，需先用蒸餾水洗凈電極，然后再插入溶液
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干
D．容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時均需先水洗再潤洗
C　[向滴定管中添加液體的方法是直接將試劑瓶緊挨著滴定管口，緩慢傾倒即可，不需要使用漏斗，A項錯誤；用pH計測定溶液的pH時，用蒸餾水清洗電極后需再用被測溶液清洗一次，B項錯誤；蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干，C項正確；容量瓶水洗后不需要潤洗，D項錯誤。]
2．(2025·牡丹江模擬)下列儀器在相應實驗中選用合理的是(　　)
A．蒸餾海水：①②③⑤(錐形瓶瓶口密封)
B．用酸性高錳酸鉀溶液測定溶液中的含量：④⑤
C．實驗室制備乙炔：⑥
D．實驗室分離碘單質和氯化鈉的混合物：③⑦
D　[蒸餾海水需要用到的儀器為蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶，則題給裝置不能達到蒸餾海水的目的，故A項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，則題給裝置不能達到用酸性高錳酸鉀標準溶液測定溶液中亞硫酸根離子含量的目的，故B項錯誤；實驗室制備乙炔不能使用啟普發生器，故C項錯誤；碘單質易升華，將碘單質和氯化鈉的混合物放到燒杯中，再在燒杯上方放置一個圓底燒瓶，加熱燒杯，氯化鈉會留在燒杯中，而碘單質則在升華后凝結在燒瓶的底部，則題給裝置能達到分離碘單質和氯化鈉的混合物的目的，故D項正確。]
3．回答下列問題：
(1)收集氣體(裝置A)，若用排空氣法收集CO2，則應從________口進氣；若瓶中裝滿飽和食鹽水，從______口進氣收集Cl2；也可用裝置A除去Cl2中的少量HCl，則廣口瓶中盛放______________，應從________口進氣。
(2)裝置E可用于貯存少量氣體，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)圖中可用于測量氣體體積的是________(填裝置字母，下同)，用作安全瓶的是________，接在氣體連續制備的實驗裝置中間，用于控制氣流平穩的裝置是________。
(4)用于監控氣體流速(裝置F)，廣口瓶中盛有液體，從________端通入氣體，根據液體中產生氣泡的速率來監控通入氣體的流速。
[答案]　(1)b　a　飽和食鹽水　b　(2)打開止水夾，向長頸漏斗中注入適量蒸餾水　(3)C　D　B　(4)d
根據實驗目的選擇實驗儀器
4．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達到相應實驗目的的一組是 (　　)
選項 實驗目的 儀器
A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B 配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液 藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶
C 從食鹽水中獲得NaCl晶體 酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D 用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
C　[從食鹽水中得到NaCl晶體，需用蒸發皿進行結晶，不能用坩堝，C錯誤。]
5．某實驗小組用如下實驗用品檢驗黑木耳中是否含有鐵元素。下列說法錯誤的是(　　)
A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①②⑥⑦⑨
B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④⑤⑦⑩
C．檢驗濾液中的Fe3+，選用③⑧⑩
D．利用上述儀器也可進行硫酸銅結晶水含量的測定
D　[將黑木耳灼燒灰化，應該在坩堝中灼燒，選用的儀器有①②⑥⑦⑨，故A正確；用膠頭滴管把濃硝酸滴入木耳灰中，使木耳灰溶解，用過濾的方法獲得濾液，選用的儀器有④⑤⑦⑩，故B正確；檢驗濾液中的Fe3+，取少量濾液于試管中，用膠頭滴管滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅則說明含有Fe3+，選用③⑧⑩，故C正確；進行硫酸銅結晶水含量的測定需要稱重，缺少天平，故D錯誤。]
　實驗操作及其評價
1．試劑的取用
(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙(或紙槽)，要把試劑送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上，塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。
(2)向容器內加液體試劑
2．物質的溶解
(1)固體物質的溶解
①振蕩、攪拌、加熱等措施可增大溶解速率。
②一般將溶劑加入溶質中，但配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要將這些固體用相應酸溶解，再加入蒸餾水，以得到澄清溶液。
(2)氣體的溶解
①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖(a)所示裝置。
②極易溶于水的氣體，如HCl、NH3等，用如圖(b)所示裝置，該類裝置可防止倒吸。
(3)液體物質的溶解(稀釋)：一般把密度大的液體加入密度小的液體中，如濃硫酸的稀釋、濃硫酸與濃硝酸的混合等。
3．物質的加熱
(1)固體的加熱
①試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂。
②先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在試劑部位加熱。
(2)液體的加熱
加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂；用試管夾夾住試管中上部處，試管口向上傾斜，不得對著人，以防液體沸騰時濺出發生事故。
三種加熱方式比較
加熱方式 適用范圍或特點
直接加熱 瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等
墊陶土網加熱 較大的玻璃儀器(如燒杯、燒瓶等)
浴熱(水浴、油浴、沙浴等) 反應器均勻受熱且保持一定溫度加熱，但水浴加熱溫度不超過100 ℃，高于100 ℃可采用油浴或沙浴
4．儀器的洗滌
(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
(2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)試劑選擇：溶解或通過化學反應把黏附物轉化為可溶物洗去。
實例：填寫下列表格。
殘留物 洗滌劑
容器里附有的油污 熱的堿性溶液
容器壁上附著的硫 CS2(或熱的NaOH溶液)
試管壁上的銀鏡 稀硝酸
制Cl2時殘留的MnO2 熱濃鹽酸
5．常用試紙的使用
(1)常見類型
(2)pH試紙的使用方法
①檢驗溶液：取一小片試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化，確定溶液的性質，若用pH試紙測pH時，還需與標準比色卡對照確定pH。
②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。
pH試紙使用的注意事項
①用pH試紙定量測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕。若潤濕，測得的結果可能會有誤差。從而使酸性溶液pH偏大，堿性溶液pH偏小，中性溶液pH無誤差。
②不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會導致溶液受到污染。
③廣泛pH試紙只能讀出整數，比較粗略。
④不能用pH試紙測具有漂白性、強氧化性試劑的pH。
6．裝置的氣密性檢查
檢驗裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等形成壓強差，觀察氣泡或液面變化。
(1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱容器，導管口產生氣泡，停止加熱或松開手后導管內倒吸形成一段穩定的水柱，證明裝置不漏氣。
(2)液差法：如圖b、c。b中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，
證明裝置不漏氣。
(3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果水不能持續流下，則表明裝置氣密性良好。
(4)抽氣(吹氣)法：如圖e、f。e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來位置，表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩定，則表明裝置的氣密性良好(液差法的拓展)。
[示例]　根據圖示及描述回答下列問題。
(1)檢驗裝置A氣密性的方法是_________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)關閉裝置B中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：裝置B是否漏氣？________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)關閉裝置C中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：裝置C是否漏氣？__________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是____________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)關閉止水夾a，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水不能持續流下，則證明氣密性良好
(2)不漏氣　加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，裝置不漏氣，使長頸漏斗內的水面高于試管內的水面
(3)無法確定　由于分液漏斗和燒瓶間有橡膠管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶
1．(2025年1月·河南高考適應性考試)下列圖示中，操作規范的是(　　)
　　　　　
A．配制Al2(SO4)3溶液　　B．洗滌盛有CuSO4廢液的試管
　　　　　
C．蒸發濃縮NaCl溶液　　D．長期存放K2Cr2O7標準溶液
C　[不能在量筒中進行溶解操作，A錯誤；CuSO4廢液應先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；用蒸發皿進行蒸發濃縮NaCl溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；長期存放K2Cr2O7標準溶液應用密封的細口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能長期存放溶液，D錯誤。]
2．(2025·青島模擬)下列圖示實驗中，操作規范的是(　　)
A．甲為萃取時振蕩
B．乙為冷凝水的進出方向
C．丙為打開干燥器蓋子
D．丁為滴定時讀取高錳酸鉀溶液體積
A　[萃取時振蕩操作，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉振蕩，使兩種液體充分接觸，故A項正確；冷凝水的進出方向為下進上出，使冷凝效果更佳，故B項錯誤；開啟干燥器時，左手按住下部，右手按住蓋子上的圓頂，沿水平方向向左前方推開器蓋，故C項錯誤；滴定時讀取高錳酸鉀溶液體積時，視線要與凹液面最低處保持水平，故D項錯誤。]
3． (2024·濰坊一模)下列實驗操作、現象和結論均正確的是(　　)
選項 實驗操作及現象 結論
A 向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 溶液中含有
C 向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變為橙紅色(已知水溶液中為黃色為橙紅色) 增大氫離子濃度可使轉化為
D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，產生磚紅色沉淀 新制Cu(OH)2可檢驗葡萄糖
C　[苯是甲苯的同系物，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；稀溶液中不能產生NH3，無現象變化，故B錯誤；制備Cu(OH)2時NaOH需過量，故D錯誤。]
4．(2024·邯鄲二模)化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是(　　)
選項 實驗操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反應，將生成的氣體用排水法收集 制備NO
B 乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應，待充分反應后，將體系中液體稀釋，再加入飽和NaHCO3溶液 檢驗體系中是否有未反應的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，繼續滴加KI溶液，有黃色沉淀生成 證明AgI的溶解度小于AgCl的
D 先用稀硝酸酸化待測液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 檢驗溶液中是否含有
A　[乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應，稀釋后還有H2SO4剩余，用飽和NaHCO3溶液無法證明乙酸剩余，B項錯誤；向 5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同濃度的NaCl溶液，AgNO3過量，滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，可能是過量的Ag＋和I－發生反應生成的，不能證明AgI的溶解度小于AgCl的，C項錯誤；檢驗時，先用稀鹽酸酸化待測液排除等其他離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，D項錯誤。]
“表格型”實驗設計方案評價
(1)對“實驗操作”要注意實驗步驟的完整性、可操作性、科學性以及是否環保等。
(2)對“現象”要注意與“實驗操作”的一致性，同時要注意“現象”是否全面。
(3)對“結論”要注意根據“現象”能否得出“結論”，是否有干擾因素等。
　化學實驗安全與試劑保存
1．化學實驗安全
(1)常考實驗圖標及說明
護目鏡 進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛
洗手 實驗結束后，離開實驗室前需清洗雙手
用電 實驗中用到電器，禁止濕手操作，實驗完畢應及時切斷電源
排風 實驗中產生有害氣體、煙、霧，應開啟排風
熱燙 實驗中會遇到加熱操作，應避免直接觸碰，防止燙傷
明火 實驗中用到明火，要正確使用火源
銳器 實驗中用到鋒利物品，應按照實驗操作使用，避免銳器傷人
(2)化學實驗中常見事故的處理
意外事故 處理方法
酒精及其他易燃有機化合物小面積失火 立即用濕布或沙土撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用沙子覆蓋
腐蝕性酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀醋酸)沖洗，然后用水沖洗
腐蝕性酸(或堿)沾到皮膚上 用水沖洗，再用3%～5%的溶液(或2%硼酸溶液)沖洗
腐蝕性酸、堿濺到眼中 立即用水反復沖洗，并不斷眨眼，后就醫。千萬不要用手揉眼睛
誤食重金屬鹽 立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上 盡量回收，然后撒上硫粉
(3)常見操作的安全問題
①加熱制取氣體，用排水法收集時，結束時不能先停止加熱，應先將導管移出，防止倒吸。
②對玻璃容器(試管除外)進行加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器受熱不均而破裂；燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免玻璃容器破裂或燙壞桌面。
③涉及H2或CO的性質驗證的綜合實驗裝置需加熱時，應先排出裝置中的空氣，防止爆炸。
④濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止暴沸。
⑤液體加熱時加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥實驗室里的試劑，不能用手接觸，不能將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，不能嘗試劑的味道。
⑦不得用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，熄滅酒精燈時不得用嘴去吹。
⑧給試管內液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上；切不可使試管口對著自己或別人。
(4)兩類安全裝置
①防倒吸的三個創新裝置
②防堵塞裝置
防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內外壓強相等。
2．化學試劑的保存
(1)試劑瓶的選擇
①根據試劑狀態定口徑
②根據感光性定顏色
③根據酸堿性定瓶塞
保存氫氟酸不能用玻璃瓶和玻璃塞、橡膠塞，可以用塑料瓶和塑料塞。
(2)試劑保存的“六注意”
①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的試劑應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕。
②易潮解、揮發、吸水的試劑應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。
③見光易分解的物質應盛放在棕色瓶中，放置于陰涼處。如AgNO3溶液、濃硝酸等。
④液態溴有毒且易揮發，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。
⑤易揮發、著火的試劑應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放試劑的器皿不能跟所盛試劑反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞應該用橡膠塞。
1．(2024·黑吉遼卷，T3)下列實驗操作或處理方法錯誤的是(　　)
A．點燃H2前，先檢驗其純度
B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅
C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理
D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
B　[H2為易燃氣體，在點燃前需驗純，A正確；金屬K為活潑金屬，可以與水發生反應，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；Hg有毒，溫度計打碎后應用硫粉覆蓋，使Hg轉化為HgS，C正確；苯酚易溶于乙醇等有機物中，苯酚沾到皮膚上應立即用乙醇沖洗，然后再用水沖洗，D正確。]
2．(2024·河北卷，T2)關于實驗室安全，下列表述錯誤的是(　　)
A．BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理
B．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視
C．具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火
D．硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風
A　[BaSO4性質穩定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應劇烈且放熱，不能近距離俯視，B正確；為易燃類物質的標識，使用該類化學品時應注意防火，C正確；硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風，D正確。]
3．下列常用試劑保存正確的是________(填序號)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的廣口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在帶有玻璃塞的細口瓶中
③濃硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色細口瓶中，并放于冷暗處
④保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘
⑤AgBr、AgI固體可以放在無色廣口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液應放在帶有玻璃塞的試劑瓶中
⑦汽油、苯等有機溶劑應放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
⑧氫氟酸保存在帶塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子黏住
⑨鎂、鋁在空氣中易形成致密的保護膜，可不密封保存
[解析]　①Li密度比煤油小，不能保存在煤油中；②堿性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI見光均易分解，應放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡膠，不能用帶有橡膠塞的試劑瓶保存；⑧氫氟酸與玻璃瓶的成分SiO2反應生成SiF4，應用塑料瓶。
[答案]　③④⑥⑨
1．(2024·湖南卷，T3)下列實驗事故的處理方法不合理的是(　　)
選項 實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布蓋滅
B　[被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故B錯誤；苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確。]
(1)濃堿濺到皮膚上處理方法為__________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)Na、K著火，滅火方法為____________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)實驗創傷時應用藥棉把傷口清理干凈，然后用________擦洗，最后用創可貼外敷。
[答案]　(1)立即用大量水沖洗，然后涂上2%的硼酸
(2)用沙土或沙子滅火
(3)雙氧水或碘伏
2．(2024·甘肅卷，T6)下列實驗操作對應的裝置不正確的是(　　)
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取15.00 mL稀鹽酸 配制一定濃度的NaCl溶液 使用電石和飽和食鹽水制備C2H2
A　[灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用陶土網，A錯誤；稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀鹽酸，B正確；配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規格的容量瓶中，C正確；電石的主要成分CaC2與水發生反應CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，D正確。]
(1)固體灼燒可用的儀器為________。
(2)準確量取10.00 mL KMnO4溶液可用儀器為________________。
(3)電石制取C2H2時能否用啟普發生器？________，理由是_________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)坩堝　(2)酸式滴定管　(3)否　電石與H2O反應放出大量的熱且形成糊狀物可能造成堵塞
3．(2023·新課標全國卷，T11)根據實驗操作及現象判斷，下列結論中正確的是(　　)
選項 實驗操作及現象 結論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含有
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍 Cu的金屬性比Ag強
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
C　[將鐵片插入濃硝酸中會發生鈍化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反應進一步發生，不能說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強，A錯誤；濃硝酸具有強氧化性，可以將氧化為，不能確定樣品中含有，B錯誤；銅電極附近溶液逐漸變藍說明銅失去電子被氧化，作負極，電極反應為Cu－2e－===Cu2+，Ag＋得到電子生成銀單質沉積在銀電極上，發生還原反應，銀作正極，電極反應為Ag＋＋e－===Ag，故總反應為Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，可以說明Cu的金屬性比Ag的強，C正確；苯和溴單質均為非極性分子，根據“相似相溶”規律可知，水層顏色變淺是因為苯從水中萃取了溴，并非發生了加成反應，D錯誤。]
課時數智作業(五十一)　化學實驗儀器和基本操作
(建議用時：60分鐘　總分：70分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共36分)
1．(2025年1月·陜晉青寧高考適應性考試)規范操作是實驗安全的保障，下列做法錯誤的是(　　)
A．不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑
B．使用濃硝酸等揮發性試劑時在通風櫥中操作
C．金屬鈉著火，迅速用濕抹布覆蓋滅火
D．點燃可燃性氣體前，需要驗純
C　[固體試劑一般用鑷子或藥匙取用，液體試劑一般用滴管取用，不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑，A正確；揮發性試劑的取用一般在通風櫥中操作，B正確；金屬鈉著火不能用濕抹布覆蓋滅火，因為鈉遇水會發生劇烈反應，產生氫氣并可能導致爆炸，正確的做法是使用干燥的細沙覆蓋撲滅，C錯誤；可燃性氣體在點燃或加熱之前都要驗純，以免發生爆炸，D正確。]
2．(魯科版必修第一冊內容改編)下列實驗操作正確的是(　　)
A．實驗室制Cl2時，應先加入試劑，再檢查裝置的氣密性
B．聞氣體氣味時，直接把鼻子湊到集氣瓶口
C．蒸發時，用玻璃棒不斷攪拌使溶液受熱均勻
D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
C　[實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應先檢查裝置氣密性，然后再裝入試劑，以免裝入試劑后發現裝置氣密性不好，再更換部分儀器而浪費試劑，A項錯誤；聞氣體氣味時，應用手輕輕在瓶口扇動，讓少量氣體飄進鼻孔，禁止把鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體，B項錯誤；蒸發時，用玻璃棒不斷攪拌使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺，C項正確；中和滴定實驗時，錐形瓶不能用待測液潤洗，D項錯誤。]
3．(2024·山東卷，T6)下列圖示實驗中，操作規范的是(　　)
A．調控滴定速度 B．用pH試紙測定溶液pH
C．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液
A　[調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內扣住玻璃活塞，手心空握，A操作規范；用pH試紙測定溶液pH時，不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規范；加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規范；向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，D操作不規范。]
4．(2025·鄭州模擬)如圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達到相應目的的是(　　)
A．用于NaOH溶液滴定鹽酸
B．用于吸收尾氣氨
C．可控制濃硫酸與銅反應的發生與停止
D．稱量10.05 g固體
C　[NaOH溶液滴定鹽酸，選用堿式滴定管，此處選用聚四氟乙烯活塞酸堿通用，錯在應該用左手操作活塞，此處用右手，A錯誤；吸收氨應防倒吸，苯的密度比水小，應在上層，起不到防倒吸的作用，選用此裝置應該把苯換為CCl4溶液，B錯誤；通過推拉銅絲，控制反應的發生與停止，C正確；托盤天平的精確讀數為一位小數，不能讀取0.01 g，D錯誤。]
5．(2023·湖南卷，T3)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是(　　)
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③
B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤
D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
A　[用重結晶法提純苯甲酸時，無需使用球形冷凝管和溫度計，過濾時需使用漏斗，A選用不合理；蒸餾分離CH2Cl2和CCl4時，需使用溫度計控制溫度，使用蒸餾燒瓶做容器，使用錐形瓶做接收裝置收集餾分，B選用合理；濃硫酸催化乙醇制備乙烯時，需使用溫度計控制溫度，蒸餾燒瓶做反應容器，C選用合理；利用酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度時，需使用酸式滴定管盛裝酸性溶液，使用錐形瓶盛放NaOH待測液，D選用合理。]
6．化學實驗要始終注意安全防護措施，下列敘述錯誤的是(　　)
A．用氫氧化鈉溶液吸收Cl2，目的是防止環境污染
B．制備乙烯時，向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
C．剩余試劑必須放回原試劑瓶，如切割鈉塊剩余的部分要放回原試劑瓶煤油中
D．驗證小蘇打熱穩定性實驗時，試管口應略向下傾斜且外壁干燥后再預熱
C　[Cl2有毒會污染環境，用NaOH溶液吸收Cl2，是為了防止環境污染，A項正確；制備乙烯時，向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片的目的是防止液體加熱時出現暴沸，B項正確；實驗剩余試劑一般不能放回原試劑瓶，但切割鈉塊剩余的部分要放回原試劑瓶煤油中，C項錯誤；碳酸氫鈉受熱分解會生成水，故驗證小蘇打熱穩定性實驗時，試管口應略向下傾斜且外壁干燥后再預熱，以免引起試管炸裂，D項正確。]
7．(2024·安徽卷，T9)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強弱 MgCl2溶液、 AlCl3溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備[Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體 飽和FeCl3溶液、蒸餾水　 燒杯、膠頭滴管、陶土網、三腳架、酒精燈、火柴
A　[MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應時現象相同，都只產生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強弱，A項不能實現實驗目的；乙酸與乙醇在濃硫酸催化、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，裝置如圖所示：，B項能實現實驗目的；向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產生藍色的Cu(OH)2沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的溶液，C項能實現實驗目的；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色后停止加熱即制得膠體，D項能實現實驗目的。]
8．(2024·甘肅卷，T9)下列實驗操作、現象和結論相對應的是(　　)
選項 實驗操作、現象 結論
A 用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅 該溶液是酸溶液
B 用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味 該織物含蛋白質
C 乙醇和濃硫酸加熱，產生的氣體使溴水褪色 該氣體是乙烯
D 氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀 氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
B　[用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A不符合題意；動物纖維的主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，B符合題意；乙醇和濃硫酸共熱，會得到很多產物，如乙醇、乙醚、乙烯、SO2、CO2等，其中的SO2也能使溴水褪色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C不符合題意；氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發生復分解反應，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D不符合題意。]
9．(2024·河北卷，T6)下列實驗操作及現象能得出相應結論的是(　　)
選項 實驗操作及現象 結論
A 還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲 H2O具有還原性
B 待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待測液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶 比堿性強
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色 增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動
C　[Fe與H2O(g)在高溫下反應生成的氣體是H2，該反應前后氫元素由＋1價變成0價，被還原，體現了H2O的氧化性，A錯誤；如果待測液中含有Ag＋，Ag＋與Cl－反應也能產生白色沉淀，通過該實驗不能得出待測液中含有的結論，B錯誤；溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應與NaOH溶液和鹽酸都能反應，說明Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的強，C正確；K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)(黃色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－與H＋反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，D錯誤。]
10．下列圖示實驗，不能達到實驗目的的是(　　)
A．①吸收尾氣中的氨氣
B．②比較碳、硅元素的非金屬性強弱
C．③制備少量的氫氧化亞鐵
D．④檢查裝置的氣密性
B　[濃鹽酸易揮發，CO2中含有HCl，CO2和HCl均可以與硅酸鈉溶液反應產生硅酸沉淀，B不能達到實驗目的，符合題意。]
11．下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗操作 實驗目的
A 稱取5.0 g CuSO4·5H2O加入27.0 g水中，攪拌溶解 配制10%CuSO4溶液
B 先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗 洗滌分解制O2的試管
C 用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數 測定0.05 mol·L-1 NaClO溶液的pH
D 將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，墊上陶土網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體 提純混有NH4Cl的粗碘
A　[5.0 g CuSO4·5H2O中含CuSO4 3.2 g，加入27.0 g水中，攪拌溶解得到32 g CuSO4溶液，溶質的質量分數為×100%＝10%，故A正確；洗滌分解KMnO4制O2的試管，試管內壁附著的MnO2需要用濃鹽酸并加熱洗滌，再用水洗滌，故B錯誤；由于NaClO具有強氧化性，能使試紙褪色，故不能用pH試紙測其pH，故C錯誤；提純混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后又結合成NH4Cl，故不能用加熱的方法分離，故D錯誤。]
12．(2024·沈陽一模)下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是(　　)
A．圖a測定醋酸的濃度
B．圖b由AlCl3溶液制取無水AlCl3
C．圖c探究壓強對平衡的影響
D．圖d驗證Zn保護了Fe
A　[B項，加熱促進Al3+水解和HCl的揮發，得不到無水AlCl3，應在HCl氣流中加熱蒸發，錯誤；C項，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡不受壓強影響，錯誤；D項，K3[Fe(CN)6]中鐵元素的化合價為＋3，可能會將Fe氧化，應取液檢驗，錯誤。]
13．(14分)現有下列儀器或裝置。
請回答下列問題：
(1)儀器①的名稱是____________，儀器②的名稱是____________。(2分)
(2)用上圖儀器組裝成氣體發生裝置。用KClO3和MnO2加熱制O2應選的裝置是________(填字母，下同)；用H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選________。(2分)
(3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應從__________(填“b”或“c”，下同)端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從________端導入。(2分)
(4)若用裝置F進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實驗。
①除F、X外還需要的裝置有________，X中應加入的試劑是________，X與其他導管連接的順序是________(填導管口的字母)。
②實驗時，a處可能的現象為__________________________________________
____________________________________________________________________；
F裝置中氣球的作用是________________________________________________
____________________________________________________________________。(6分)
(5)D、G連接后，檢查氣密性的方法為__________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(2分)
[解析]　(4)甲酸脫水所用試劑為液體，且需加熱，故生成CO的裝置需要D、G，X的作用是干燥CO，故X中裝有濃硫酸。CO有毒，應收集起來。
[答案]　(1)長頸漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b　(4)①DG　濃硫酸　dcbe　②紅棕色粉末逐漸變黑　收集尾氣中的一氧化碳，防止污染環境　(5)用止水夾夾緊D中橡膠管，向分液漏斗中加入一定量水，打開分液漏斗的活塞，水不能持續流下來，說明氣密性良好
14．(10分)某同學對銅與濃硫酸的實驗做了如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
(1)檢查虛線框內裝置氣密性的方法是___________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(2分)
(2)儀器A的名稱是_________________________________________________，
儀器B的作用是_____________________________________________________，
儀器D中所盛試劑是________。(3分)
(3)A中發生反應的化學方程式為_______________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(1分)
(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(1分)
(5)實驗后儀器A中有白色固體產生，將儀器A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是______________________________________
____________________________________________________________________。
不可直接向儀器A中加水的原因是______________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
[解析]　(2)SO2在水中的溶解度較大，所以儀器B的作用是防止倒吸；儀器D的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣，所以應盛裝堿性固體。的密度比空氣大，所以反應后儀器A、B、C中都會殘留有一定量的SO2，可通過不斷鼓入空氣的方法將殘留的SO2全部趕入儀器D中被吸收。
[答案]　(1)關閉旋塞E，儀器C中加水沒過長導管口，給儀器A微熱，儀器C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源，冷卻至室溫后，儀器C長導管內有倒吸產生的液柱，且高度保持不變
(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)　防倒吸　堿石灰(或NaOH等合理答案)
(3)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)打開旋塞E，從E管口向儀器A中鼓入大量空氣
(5)混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色　水加入濃硫酸中，放出大量的熱使液體飛濺
15．(10分)某化學小組同學們利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，該小組同學設計了如圖所示氣體發生裝置(夾持裝置省略)。
(1)甲裝置中主要儀器的名稱為__________________________________________
____________________________________________________________________。(2分)
(2)乙裝置中，用黏合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，檢驗氣密性良好后打開活塞K1，經長頸漏斗向試管中緩慢加入3% H2O2溶液至____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
欲使反應停止，關閉活塞K1即可，此時裝置中的現象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內壓強過大，安全管中的現象是_________________________________________
____________________________________________________________________，
此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
(4)丙裝置的特點是________(填字母)。(1分)
a．可以控制制備反應的開始和結束
b．可通過調節催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率
c．與乙裝置相比，產物中的O2含量高、雜質種類少
[解析]　(3)丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動，隨時控制反應速率。制備過程中如果體系內壓強過大，H2O2溶液會被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應速率減小，還可以打開彈簧夾K2，使燒瓶內壓強降低。(4)催化劑鉑絲可上下移動，可以控制制備反應的開始和結束，a正確；催化劑與液體接觸的面積越大，反應速率越快，可通過調節催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率，b正確；丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，與乙裝置相比，可用于制備較多O2，但產物中的O2含量和雜質種類和乙中沒有區別，c錯誤。
[答案]　(1)分液漏斗、錐形瓶　(2)剛好沒過MnO2固體　試管內的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離　(3)液面上升　打開彈簧夾K2　(4)ab
17/32第十章　化學實驗基礎
第51講　化學實驗儀器和基本操作(基礎課)
　1．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。　2．掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品標識。　3．了解實驗室一般事故的預防和處理方法。　4．了解化學試劑的保存方法。　5．根據實驗目的評價實驗裝置或基本操作的可行性。
　常用化學儀器的識別和使用方法
1．加熱儀器——熱源
2．可加熱的儀器
(1)直接加熱儀器
①
②
③
(2)墊陶土網加熱儀器
①
②
③
④
⑤
3．計量儀器
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
4．常用分離、提純的儀器
(1)用儀器①組裝過濾器時，應注意濾紙上邊緣________漏斗邊緣。
(2)儀器②③④的名稱分別為____________、__________________、__。
(3)用儀器②萃取完后分液時，下層液體從______口放出，上層液體從______口倒出。
(4)使用儀器③時，從________進水，________出水。其中的球形冷凝管適用于__________，不適用于蒸餾。
(5)儀器④⑤用于除雜時，應裝________吸收劑進行除雜；用儀器④除雜時，從________進氣，________出氣。
(6)用儀器⑥除雜時，從______口進氣，______口出氣；用儀器⑥排水收集氣體時，從______口進氣，______口出水。
(7)儀器⑦⑧的名稱分別為______________、____________。
(8)儀器⑨在過濾時或溶液轉移時的作用為________，在蒸發時的作用為____________________，在物質溶解時的作用是______________________。
5．其他儀器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液體試劑。
注意：①滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可互換；②不能將滴管平放或倒置，以免溶液流入膠頭；③見光易分解的物質要用________瓶盛放。
(2)膠頭滴管
用途：用于吸取和滴加少量液體。
注意：①膠頭滴管使用時______將液體吸入膠頭內，不能平放或倒置；②滴液時______接觸器壁；③用后立即洗凈，再去吸取其他試劑；④滴液時，不可伸入儀器內，應懸空滴加。
常用儀器的使用方法
1．(人教版選擇性必修1內容改編)下列有關儀器的使用及實驗操作的說法正確的是(　　)
A．普通漏斗可用于過濾及向滴定管中添加液體
B．用pH計測定溶液的pH時，需先用蒸餾水洗凈電極，然后再插入溶液
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干
D．容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時均需先水洗再潤洗
2．(2025·牡丹江模擬)下列儀器在相應實驗中選用合理的是(　　)
A．蒸餾海水：①②③⑤(錐形瓶瓶口密封)
B．用酸性高錳酸鉀溶液測定溶液中S的含量：④⑤
C．實驗室制備乙炔：⑥
D．實驗室分離碘單質和氯化鈉的混合物：③⑦
3．回答下列問題：
(1)收集氣體(裝置A)，若用排空氣法收集CO2，則應從________口進氣；若瓶中裝滿飽和食鹽水，從______口進氣收集Cl2；也可用裝置A除去Cl2中的少量HCl，則廣口瓶中盛放______________，應從________口進氣。
(2)裝置E可用于貯存少量氣體，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是
__。
(3)圖中可用于測量氣體體積的是________(填裝置字母，下同)，用作安全瓶的是________，接在氣體連續制備的實驗裝置中間，用于控制氣流平穩的裝置是________。
(4)用于監控氣體流速(裝置F)，廣口瓶中盛有液體，從________端通入氣體，根據液體中產生氣泡的速率來監控通入氣體的流速。
根據實驗目的選擇實驗儀器
4．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達到相應實驗目的的一組是 (　　)
選項 實驗目的 儀器
A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
B 配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液 藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶
C 從食鹽水中獲得NaCl晶體 酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
D 用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
5．某實驗小組用如下實驗用品檢驗黑木耳中是否含有鐵元素。下列說法錯誤的是(　　)
A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①②⑥⑦⑨
B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④⑤⑦⑩
C．檢驗濾液中的Fe3+，選用③⑧⑩
D．利用上述儀器也可進行硫酸銅結晶水含量的測定
　實驗操作及其評價
1．試劑的取用
(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用________(或紙槽)，要把試劑送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上，塊狀和大顆粒固體用________夾取。
(2)向容器內加液體試劑
2．物質的溶解
(1)固體物質的溶解
①振蕩、攪拌、________等措施可增大溶解速率。
②一般將溶劑加入溶質中，但配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要將這些固體用相應酸溶解，再加入蒸餾水，以得到澄清溶液。
(2)氣體的溶解
①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖(a)所示裝置。
②極易溶于水的氣體，如HCl、NH3等，用如圖(b)所示裝置，該類裝置可防止________。
(3)液體物質的溶解(稀釋)：一般把密度______的液體加入密度______的液體中，如濃硫酸的稀釋、濃硫酸與濃硝酸的混合等。
3．物質的加熱
(1)固體的加熱
①試管口要略________傾斜，防止生成的水倒流，引起試管 ________。
②先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在試劑部位加熱。
(2)液體的加熱
加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂；用試管夾夾住試管中上部處，試管口________傾斜，不得對著人，以防液體沸騰時濺出發生事故。
三種加熱方式比較
加熱方式 適用范圍或特點
直接加熱 瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等
墊陶土 網加熱 較大的玻璃儀器(如燒杯、燒瓶等)
浴熱(水 浴、油浴、沙浴等) 反應器均勻受熱且保持一定溫度加熱，但水浴加熱溫度不超過100 ℃，高于100 ℃可采用油浴或沙浴
4．儀器的洗滌
(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
(2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)試劑選擇：溶解或通過化學反應把黏附物轉化為可溶物洗去。
實例：填寫下列表格。
殘留物 洗滌劑
容器里附有的油污 熱的堿性溶液
容器壁上附著的硫 ______________
試管壁上的銀鏡 ________
制Cl2時殘留的MnO2 熱濃鹽酸
5．常用試紙的使用
(1)常見類型
①
②pH試紙——測量(粗測)溶液的pH，確定________性的強弱
③品紅試紙——檢驗SO2等有________性的物質
④淀粉 KI試紙——檢驗Cl2等有________性的物質
(2)pH試紙的使用方法
①檢驗溶液：取一小片試紙放在______________________上，用__________________蘸取待測液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化，確定溶液的性質，若用pH試紙測pH時，還需與________________對照確定pH。
②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙____________，用________夾取或粘在__________的一端，然后放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。
pH試紙使用的注意事項
①用pH試紙定量測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕。若潤濕，測得的結果可能會有誤差。從而使酸性溶液pH偏大，堿性溶液pH偏小，中性溶液pH無誤差。
②不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會導致溶液受到污染。
③廣泛pH試紙只能讀出整數，比較粗略。
④不能用pH試紙測具有漂白性、強氧化性試劑的pH。
6．裝置的氣密性檢查
檢驗裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等形成壓強差，觀察氣泡或液面變化。
(1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱容器，導管口產生氣泡，停止加熱或松開手后導管內__________________________________，證明裝置不漏氣。
(2)液差法：如圖b、c。b中________彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面________錐形瓶中的液面，靜置，若____________________，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面________甲管液面，靜置，若_________________，證明裝置不漏氣。
(3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果______________________，則表明裝置氣密性良好。
(4)抽氣(吹氣)法：如圖e、f。e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來位置，表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩定，則表明裝置的氣密性良好(液差法的拓展)。
[示例]　根據圖示及描述回答下列問題。
(1)檢驗裝置A氣密性的方法是______________________________。
(2)關閉裝置B中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：裝置B是否漏氣 ________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是______________________________。
(3)關閉裝置C中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：裝置C是否漏氣 __________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是______________________________。
1．(2025年1月·河南高考適應性考試)下列圖示中，操作規范的是(　　)
A．配制Al2(SO4)3溶液　B．洗滌盛有CuSO4廢液的試管
C．蒸發濃縮NaCl溶液　D．長期存放K2Cr2O7標準溶液
2．(2025·青島模擬)下列圖示實驗中，操作規范的是(　　)
A．甲為萃取時振蕩
B．乙為冷凝水的進出方向
C．丙為打開干燥器蓋子
D．丁為滴定時讀取高錳酸鉀溶液體積
3． (2024·濰坊一模)下列實驗操作、現象和結論均正確的是(　　)
選項 實驗操作及現象 結論
A 向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 溶液中含有N
C 向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變為橙紅色(已知水溶液中Cr為黃色，Cr2為橙紅色) 增大氫離子濃度可使Cr轉化為Cr2
D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，產生磚紅色沉淀 新制Cu(OH)2可檢驗葡萄糖
4．(2024·邯鄲二模)化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是(　　)
實驗操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反應，將生成的氣體用排水法收集 制備NO
B 乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應，待充分反應后，將體系中液體稀釋，再加入飽和NaHCO3溶液 檢驗體系中是否有未反應的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5~6滴相同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，繼續滴加KI溶液，有黃色沉淀生成 證明AgI的溶解度小于AgCl的
D 先用稀硝酸酸化待測液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 檢驗溶液中是否含有S
“表格型”實驗設計方案評價
(1)對“實驗操作”要注意實驗步驟的完整性、可操作性、科學性以及是否環保等。
(2)對“現象”要注意與“實驗操作”的一致性，同時要注意“現象”是否全面。
(3)對“結論”要注意根據“現象”能否得出“結論”，是否有干擾因素等。
　化學實驗安全與試劑保存
1．化學實驗安全
(1)常考實驗圖標及說明
護目鏡 進行化學實驗需要______________，以保護眼睛
洗手 實驗結束后，離開實驗室前需清洗雙手
用電 實驗中用到電器，禁止濕手操作，實驗完畢應及時切斷電源
______ 實驗中產生有害氣體、煙、霧，應開啟排風
______ 實驗中會遇到加熱操作，應避免直接觸碰，防止燙傷
明火 實驗中用到明火，要正確使用火源
銳器 實驗中用到鋒利物品，應按照實驗操作使用，避免銳器傷人
(2)化學實驗中常見事故的處理
意外事故 處理方法
酒精及其他易燃有機化合物小面積失火 立即用___________撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用________覆蓋
腐蝕性酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀醋酸)沖洗，然后用水沖洗
續表
意外事故 處理方法
腐蝕性酸(或堿)沾到皮膚上 用水沖洗，再用_______________________(或2%硼酸溶液)沖洗
腐蝕性酸、堿濺到眼中 立即用水反復沖洗，并不斷眨眼，后就醫。千萬不要用手揉眼睛
誤食重金屬鹽 立即口服_________________________________
汞滴落在桌上或地上 盡量回收，然后撒上___________________________________
(3)常見操作的安全問題
①加熱制取氣體，用排水法收集時，結束時不能先停止加熱，應先將導管移出，防止________。
②對玻璃容器(試管除外)進行加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器受熱不均而破裂；燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免玻璃容器破裂或燙壞桌面。
③涉及H2或CO的性質驗證的綜合實驗裝置需加熱時，應先排出裝置中的________，防止爆炸。
④濃硫酸稀釋時，應將__________沿器壁緩緩注入______中并用玻璃棒不斷攪拌，防止暴沸。
⑤液體加熱時加____________________防止暴沸。
⑥實驗室里的試劑，不能用手接觸，不能將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，不能嘗試劑的味道。
⑦不得用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，熄滅酒精燈時不得用嘴去吹。
⑧給試管內液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上；切不可使試管口對著__。
(4)兩類安全裝置
①防倒吸的三個創新裝置
②防堵塞裝置
防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內外壓強相等。
2．化學試劑的保存
(1)試劑瓶的選擇
①根據試劑狀態定口徑
②根據感光性定顏色
③根據酸堿性定瓶塞
保存氫氟酸不能用玻璃瓶和玻璃塞、橡膠塞，可以用塑料瓶和塑料塞。
(2)試劑保存的“六注意”
①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的試劑應________保存。如鉀、鈉應浸在________中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕。
②易潮解、揮發、吸水的試劑應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。
③見光易分解的物質應盛放在________瓶中，放置于陰涼處。如AgNO3溶液、濃硝酸等。
④液態溴有毒且易揮發，應貯存于______________中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。
⑤易揮發、著火的試劑應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放試劑的器皿不能跟所盛試劑反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞應該用橡膠塞。
1．(2024·黑吉遼卷，T3)下列實驗操作或處理方法錯誤的是(　　)
A．點燃H2前，先檢驗其純度
B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅
C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理
D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
2．(2024·河北卷，T2)關于實驗室安全，下列表述錯誤的是(　　)
A．BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理
B．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視
C．具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火
D．硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風
3．下列常用試劑保存正確的是________(填序號)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的廣口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在帶有玻璃塞的細口瓶中
③濃硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色細口瓶中，并放于冷暗處
④保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘
⑤AgBr、AgI固體可以放在無色廣口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液應放在帶有玻璃塞的試劑瓶中
⑦汽油、苯等有機溶劑應放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
⑧氫氟酸保存在帶塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子黏住
⑨鎂、鋁在空氣中易形成致密的保護膜，可不密封保存
1．(2024·湖南卷，T3)下列實驗事故的處理方法不合理的是(　　)
實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布蓋滅
(1)濃堿濺到皮膚上處理方法為______________________________________。
(2)Na、K著火，滅火方法為________________________________________。
(3)實驗創傷時應用藥棉把傷口清理干凈，然后用________擦洗，最后用創可貼外敷。
2．(2024·甘肅卷，T6)下列實驗操作對應的裝置不正確的是(　　)
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取15.00 mL稀鹽酸 配制一定濃度的NaCl溶液 使用電石和飽和食鹽水制備C2H2
(1)固體灼燒可用的儀器為________。
(2)準確量取10.00 mL KMnO4溶液可用儀器為________________。
(3)電石制取C2H2時能否用啟普發生器 ________，理由是___________________。
3．(2023·新課標全國卷，T11)根據實驗操作及現象判斷，下列結論中正確的是(　　)
選項 實驗操作及現象 結論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含有S
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍 Cu的金屬性比Ag強
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
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