資源簡(jiǎn)介

阿伏加德羅常數(shù)(NA)的常考角度
氣體摩爾體積的適用對(duì)象及條件
　抓“兩看”，突破陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是不是“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。 (　　)
(2)常溫下，11.2 L SO2氣體含有的SO2分子數(shù)為0.5NA。 (　　)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA。 (　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
設(shè)置一些無(wú)關(guān)的條件干擾
　排“干擾”，突破陷阱
(1)物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無(wú)關(guān)。
(2)物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
(3)與氣體體積有關(guān)的物理量(如ρ、Vm等)與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。
2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。 (　　)
(2)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA。 (　　)
(3)常溫常壓下，78 g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為4NA。 (　　)
[答案]　(1)√　(2)√　(3)×
涉及物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵的干擾
　牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱
(1)牢記特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整體與部分的關(guān)系。
(2)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的混合物，若質(zhì)量一定則含有的原子數(shù)一定。如NO2與N2O4、C2H4與C3H6、CH3COOH與C6H12O6等。
(3)相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)混合物，若質(zhì)量一定則含有的分子數(shù)一定。如28 g N2和CO的混合氣體，分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，后同)。
(4)牢記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，1 mol金剛石中C—C的數(shù)目為2NA，1 mol 石墨中C—C的數(shù)目為1.5NA，1 mol P4(白磷)中P—P的數(shù)目為6NA，1 mol SiO2中Si—O的數(shù)目為4NA，1 mol S8中S—S的數(shù)目為8NA，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵等。注意σ鍵與π鍵的判斷。
3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA。 (　　)
(2)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。 (　　)
(3)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA。 (　　)
(4)12 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵的數(shù)目為4NA。 (　　)
O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA。 (　　)
(6)26 g乙炔中含有π鍵的數(shù)目為2NA。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目
　注意“三看”，突破陷阱
(1)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，與電解質(zhì)組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L-1的溶液中c(OH－)＝，與電解質(zhì)組成有關(guān)。
(2)求溶液中所含H、O原子數(shù)時(shí)，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。
4．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中，H＋數(shù)目為。 (　　)
(2)常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的H＋的數(shù)目為。 (　　)
(3)100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子的數(shù)目為NA。 (　　)
(4)在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA。 (　　)
(5)將1 mol NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NA。 (　　)
(6)1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)
　析“反應(yīng)”，抓“價(jià)態(tài)”，突破陷阱
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。
如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑、又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑、又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2+。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原反應(yīng)的順序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2+。
5．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。 (　　)
(2)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目不小于3NA。 (　　)
(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA。 (　　)
(4)0.3 mol NO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。 (　　)
(5)56 g Fe投入一定量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA。 (　　)
(6)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
常見(jiàn)的特殊反應(yīng)
　熟悉常見(jiàn)的可逆反應(yīng)和隱含反應(yīng)
(1)涉及的可逆反應(yīng)
①2NO2 N2O4、②N2與H2化合、③SO2與O2化合、與H2O反應(yīng)、⑤SO2與H2O化合、⑥H2與I2化合、與PCl3反應(yīng)、⑧酯化反應(yīng)和酯的酸性水解反應(yīng)、⑨＋2H＋等。
(2)與濃度有關(guān)的隱含反應(yīng)
①M(fèi)nO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。
⑤常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。
6．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)1 mol O2與2 mol NO于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為2NA。 (　　)
(2)50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。 (　　)
(3)60 g乙酸在濃硫酸作用下與足量乙醇共熱充分反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA。 (　　)
(4)常溫下，28 g Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA。 (　　)
(5)1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.1NA。 (　　)
(6)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。 (　　)
(7)將4.6 g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)為0.1NA。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
1．(人教版必修第一冊(cè)內(nèi)容改編)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA
C　[CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)π鍵，但沒(méi)有指明CO2所處狀況，其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所含π鍵數(shù)目也無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，則每生成2.8 g (即0.1 mol)N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol KNO3晶體中含有0.1 mol K＋和，所含離子數(shù)目為，C項(xiàng)正確；K2S溶液中，S2-會(huì)發(fā)生水解，故1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．(2024·海南卷，T6) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．2.2 g 超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－的數(shù)目為0.1NA
C．過(guò)量C與1 mol SiO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D．1 mol Cl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為2NA
A　[2.2 g (即0.1 mol)超重水所含電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×10＝1 mol，則所含電子數(shù)目為NA，A正確；次氯酸根離子為弱酸根陰離子，在水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中ClO－的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；過(guò)量C與1 mol SiO2充分反應(yīng)生成硅單質(zhì)和CO，硅元素化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結(jié)合氯元素守恒可知，1 mol Cl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。]
3．(2024·黑吉遼卷，T4)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中數(shù)目為0.01NA
C．反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2為氣體，11.2 L SO2為0.5 mol，含有1.5 mol 原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；為弱酸根陰離子，在水中易發(fā)生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反應(yīng)中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S為0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成物中硫原子的數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②的離子方程式為＋2S2-＋3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2 mol S2-共轉(zhuǎn)移4 mol電子，因此，每生成1 mol S2-共轉(zhuǎn)移2 mol電子，數(shù)目為2NA，D正確。]
4．(2025年1月·云南高考適應(yīng)性考試)Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．22.4 L Cl2O中原子總數(shù)為3NA
中σ鍵的數(shù)目為3NA
C．每消耗2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中的數(shù)目等于0.1NA
B　[沒(méi)有注明所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1個(gè)中有3個(gè)σ鍵中 σ鍵的數(shù)目為3NA，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。]
1/1阿伏加德羅常數(shù)(NA)的常考角度
氣體摩爾體積的適用對(duì)象及條件
　抓“兩看”，突破陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是不是“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。 (　　)
(2)常溫下，11.2 L SO2氣體含有的SO2分子數(shù)為0.5NA。 (　　)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA。 (　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA。 (　　)
設(shè)置一些無(wú)關(guān)的條件干擾
　排“干擾”，突破陷阱
(1)物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無(wú)關(guān)。
(2)物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
(3)與氣體體積有關(guān)的物理量(如ρ、Vm等)與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。
2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。 (　　)
(2)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA。 (　　)
(3)常溫常壓下，78 g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為4NA。 (　　)
涉及物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵的干擾
　牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱
(1)牢記特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整體與部分的關(guān)系。
(2)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的混合物，若質(zhì)量一定則含有的原子數(shù)一定。如NO2與N2O4、C2H4與C3H6、CH3COOH與C6H12O6等。
(3)相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)混合物，若質(zhì)量一定則含有的分子數(shù)一定。如28 g N2和CO的混合氣體，分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，后同)。
(4)牢記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，1 mol金剛石中C—C的數(shù)目為2NA，1 mol 石墨中C—C的數(shù)目為1.5NA，1 mol P4(白磷)中P—P的數(shù)目為6NA，1 mol SiO2中Si—O的數(shù)目為4NA，1 mol S8中S—S的數(shù)目為8NA，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵等。注意σ鍵與π鍵的判斷。
3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA。 (　　)
(2)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。 (　　)
(3)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA。 (　　)
(4)12 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵的數(shù)目為4NA。 (　　)
O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA。 (　　)
(6)26 g乙炔中含有π鍵的數(shù)目為2NA。 (　　)
電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目
　注意“三看”，突破陷阱
(1)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，與電解質(zhì)組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L-1的溶液中c(OH－)＝，與電解質(zhì)組成有關(guān)。
(2)求溶液中所含H、O原子數(shù)時(shí)，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。
4．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中，H＋數(shù)目為。 (　　)
(2)常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的H＋的數(shù)目為。 (　　)
(3)100 g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子的數(shù)目為NA。 (　　)
(4)在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA。 (　　)
(5)將1 mol NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NA。 (　　)
(6)1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA。 (　　)
氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)
　析“反應(yīng)”，抓“價(jià)態(tài)”，突破陷阱
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。
如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑、又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑、又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2+。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原反應(yīng)的順序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2+。
5．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。 (　　)
(2)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目不小于3NA。 (　　)
(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA。 (　　)
(4)0.3 mol NO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。 (　　)
(5)56 g Fe投入一定量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA。 (　　)
(6)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。 (　　)
常見(jiàn)的特殊反應(yīng)
　熟悉常見(jiàn)的可逆反應(yīng)和隱含反應(yīng)
(1)涉及的可逆反應(yīng)
①2NO2 N2O4、②N2與H2化合、③SO2與O2化合、與H2O反應(yīng)、⑤SO2與H2O化合、⑥H2與I2化合、與PCl3反應(yīng)、⑧酯化反應(yīng)和酯的酸性水解反應(yīng)、⑨＋2H＋等。
(2)與濃度有關(guān)的隱含反應(yīng)
①M(fèi)nO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。
⑤常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。
6．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)1 mol O2與2 mol NO于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為2NA。 (　　)
(2)50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。 (　　)
(3)60 g乙酸在濃硫酸作用下與足量乙醇共熱充分反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA。 (　　)
(4)常溫下，28 g Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA。 (　　)
(5)1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.1NA。 (　　)
(6)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。 (　　)
(7)將4.6 g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)為0.1NA。 (　　)
1．(人教版必修第一冊(cè)內(nèi)容改編)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA
2．(2024·海南卷，T6) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．2.2 g 超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－的數(shù)目為0.1NA
C．過(guò)量C與1 mol SiO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D．1 mol Cl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為2NA
3．(2024·黑吉遼卷，T4)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中數(shù)目為0.01NA
C．反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
4．(2025年1月·云南高考適應(yīng)性考試)Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．22.4 L Cl2O中原子總數(shù)為3NA
中σ鍵的數(shù)目為3NA
C．每消耗2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中的數(shù)目等于0.1NA
1/1

展開(kāi)更多......

收起↑