資源簡介

第7講　物質(zhì)的量濃度及溶液的配制(基礎(chǔ)課)
　1．了解溶液濃度的表示方法。　2．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。　3．掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。
　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1．物質(zhì)的量濃度(cB)
(1)概念：表示單位體積的____里所含溶質(zhì)B的________，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。
(2)表達(dá)式：cB＝，變形：nB＝_____，V＝。
(3)常用單位：______或mol·L-1。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：用____的質(zhì)量與____的質(zhì)量的比值來表示溶液中溶質(zhì)(B)與溶液的質(zhì)量關(guān)系的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。
(2)表達(dá)式：ω(B)＝______________。
水溶液中溶質(zhì)的確定
①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②特殊物質(zhì)：計算氨水濃度時以NH3作為溶質(zhì)。
③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
3．物質(zhì)的量濃度的基本計算
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水的計算
c＝
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
推導(dǎo)過程(以1 L溶液為標(biāo)準(zhǔn))：1 L(1 000 mL)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))＝_____________ n(溶質(zhì))＝________ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________ (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位：mol·L-1；ρ為溶液的密度，單位：；ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：g·mol-1)。__(3)溶液中的電荷守恒
任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶__________等于陰離子所帶__________。如溶液中的電荷守恒式為3c(Al3+)＋c(H＋)＝________，知道其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　)
(2)將31 g Na2O和39 g Na2O2分別投入水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為。 (　　)
(3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1。 (　　)
(4)1 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1。 (　　)
(5)從100 mL 0.4 mol·L-1的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1。 (　　)
(6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (　　)
物質(zhì)的量濃度的基本計算
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為。請回答：
(1)所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________，質(zhì)量為________。
(2)所得溶液的質(zhì)量為______________________，溶液體積為________。
(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________________________，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________________(以上用V和ρ表示)。
2．(1)密度為1.84 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________________________________。
(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為，則該濃硝酸的密度為________。
3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為(　　)
A． mol·L-1　　　 B． mol·L-1
C． mol·L-1 　 D． mol·L-1
溶液稀釋與混合的計算
溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋：
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1ω1＝m2ω2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后體積不變，則V混＝V1＋V2；若混合后體積變化，則V混＝)。
4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L-1 　 B． mol·L-1
C． mol·L-1 　 D． mol·L-1
5．(1)20%的H2SO4溶液與60%的H2SO4溶液
①若等質(zhì)量混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________40%(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②若等體積混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________________40%。
(2)20%的乙醇溶液與60%的乙醇溶液
①若等質(zhì)量混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________________40%。
②若等體積混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________________40%。
同溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合判斷(a、b可以有一個為0)
(1)等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω>(a%＋b%)。
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω<(a%＋b%)。
(2)等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm-3還是ρ<1 g·cm-3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝(a%＋b%)。
　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(學(xué)生必做實(shí)驗)
1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器——容量瓶
(1)構(gòu)造及用途
(2)查漏操作
使用容量瓶應(yīng)注意
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。
③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如需要480 mL某溶液，可選用500 mL容量瓶配制500 mL該溶液，遵從“大而近”的原則。
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟
(1)以配制500 mL 1.50 mol·L-1NaOH溶液為例。
①計算：需NaOH固體的質(zhì)量，計算式為×40 g·mol-1。
②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體_____ g。
③溶解：將稱好的NaOH固體放入____中，加入適量蒸餾水，用______攪拌，使NaOH固體全部溶解。
④冷卻轉(zhuǎn)移：待燒杯中的溶液____________，將溶液用玻璃棒引流注入_____________中。注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒____次，洗滌液__________，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。該操作的理由是______________________________。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線________ 時，改用________滴加蒸餾水至溶液__________________。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降時不能再加水，否則溶液濃度偏低。
(2)以1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液為例。
①計算：需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的體積為V＝＝0.01 L＝10 mL；②量取：用10 mL量筒量取的NaCl溶液；③稀釋；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。
固體溶解配制與濃溶液稀釋配制比較
①稱量儀器不同，前者用天平，后者用量筒或滴定管。
②計算的物理量不同，前者計算溶質(zhì)質(zhì)量，后者計算濃溶液體積。
3．誤差分析的依據(jù)
溶液配制的誤差分析方法
結(jié)合實(shí)驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：
能引起誤差的一些操作 因變量 c
m V
砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 — 偏低
用濾紙稱NaOH 減小 —
向容量瓶移液時少量濺出 減小 —
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 —
定容時，水多，用滴管吸出 減小 —
定容搖勻后液面下降再加水 — 增大
定容時仰視刻度線 — 增大
砝碼黏有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落) 增大 — 偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — 減小
定容時俯視刻度線 — 減小
定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置后液面下降 — — 不變
4．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟
以配制200 g 20%的NaOH溶液為例。
(1)計算：需NaOH固體的質(zhì)量為_____ g，需蒸餾水的體積為160 mL。
(2)稱量：用________稱取NaOH固體 _____ g，用____量取160 mL 蒸餾水。
(3)溶解：將稱量的NaOH固體放入____中，將量取的蒸餾水加入燒杯中并用______攪拌，即得所需溶液。
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。 (　　)
(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用950 mL的容量瓶。 (　　)
(3)把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　)
(4)配制500 mL 0.8 mol·L-1 Na2CO3溶液，用托盤天平需稱取42.40 g Na2CO3。 (　　)
(5)使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯。 (　　)
(6)轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒底端置于容量瓶刻度線以下。 (　　)
(7)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等。 (　　)
1．實(shí)驗室為配制480 mL濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題。
Ⅰ.配制前：首先進(jìn)行的操作為______________________________________。
Ⅱ.配制操作：
a．計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；
b．稱量：分別用天平稱量m(NaOH)＝______，m(Na2CO3)＝________，NaOH需放在________中稱量；
c．溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；
d．轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入________ mL容量瓶中；
e．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
f．振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1～2 cm；
g．定容：用________(填儀器名稱)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
h．搖勻、裝瓶。
Ⅲ.誤差分析：
(1)上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，則所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
(2)上述e步驟中，若轉(zhuǎn)移洗滌液時有少許溶液濺到容量瓶外，則所配溶液濃度________。
(3)上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度________。
2．(1)從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
①配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。
②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì) 4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。
③用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。
④定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
⑤配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)：________。
(2)從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。　
②定容時仰視刻度線：________。
③容量瓶洗凈后未干燥：________。
1．(2023·全國甲卷，T9)實(shí)驗室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗必須用到的有(　　)
①天平　　　　　　 ②溫度計
③坩堝 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥燒杯
⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ 　 B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ 　 D．①⑤⑥⑧
2．(2022·山東卷，T6改編)實(shí)驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是(　　)
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中
B．應(yīng)選用帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，若定容時仰視刻度線，則所配濃度偏小
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色
(1)量取25.00 mL待測鹽酸置于錐形瓶中，可選用的儀器為________。
(2)配制Na2CO3溶液時，若未冷卻就轉(zhuǎn)移定容，則結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)，若容量瓶未干燥，則結(jié)果________。
(3)若配制500 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，則用托盤天平稱取Na2CO3 ________ g。
3．(1)(2024·廣東卷，節(jié)選)①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。
ⅰ.該過程中用到的儀器有________。
A　　　　B　　　C 　D
ⅱ.滴定數(shù)據(jù)及處理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-1鹽酸V1 mL(滴定終點(diǎn)時轉(zhuǎn)化為)，則c(Na2CO3)＝________mol·L-1。
(2)(2024·湖北卷，節(jié)選)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的________(填字母)。
a　 　　b　　　c　　d
1/1第7講　物質(zhì)的量濃度及溶液的配制(基礎(chǔ)課)
　
1．了解溶液濃度的表示方法。　
2．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。
3．掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。
　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1．物質(zhì)的量濃度(cB)
(1)概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。
(2)表達(dá)式：cB＝，變形：nB＝cB·V，V＝。
(3)常用單位：mol/L或mol·L-1。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值來表示溶液中溶質(zhì)(B)與溶液的質(zhì)量關(guān)系的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。
(2)表達(dá)式：ω(B)＝×100%。
水溶液中溶質(zhì)的確定
①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
②特殊物質(zhì)：計算氨水濃度時以NH3作為溶質(zhì)。
③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
3．物質(zhì)的量濃度的基本計算
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水的計算
c＝
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
推導(dǎo)過程(以1 L溶液為標(biāo)準(zhǔn))：1 L(1 000 mL)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))＝1 000ρ×ω g n(溶質(zhì))＝ mol 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位：mol·L-1；ρ為溶液的密度，單位：；ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：g·mol-1)。
(3)溶液中的電荷守恒
任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如溶液中的電荷守恒式為3c(Al3+)＋c(H＋)＝＋c(OH－)，知道其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中得到1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　)
(2)將31 g Na2O和39 g Na2O2分別投入水中，配成1 L 溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為。 (　　)
(3)25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1。 (　　)
(4)1 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1。 (　　)
(5)從100 mL 0.4 mol·L-1的MgCl2溶液中取出10 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1。 (　　)
(6)40 g NaOH溶于100 g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
物質(zhì)的量濃度的基本計算
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨溶解在1 L水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為。請回答：
(1)所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________，質(zhì)量為________。
(2)所得溶液的質(zhì)量為______________________，溶液體積為________。
(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________________________，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________________(以上用V和ρ表示)。
[解析]　(1)n(NH3)＝ mol，m(NH3)＝ mol×17 g·mol-1＝ g。
(2)m(溶液)＝(×17＋1 000)g，
V(溶液)＝ L＝ L。
(3)c(NH3)＝＝ mol·L-1。
ω(NH3)＝×100%＝×100%。
[答案]　(1) mol　 g　
(2)(＋1 000)g　 L　
(3) mol·L-1　×100%
2．(1)密度為1.84 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________________________________。
(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為，則該濃硝酸的密度為________。
[解析]　(1)c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1。
(2)根據(jù)c＝可知，ρ＝＝ g·cm-3＝1.2 g·cm-3。
[答案]　(1)18.4 mol·L-1　(2)1.2
3．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為(　　)
A． mol·L-1　　　 B． mol·L-1
C． mol·L-1 　 D． mol·L-1
B　[加入BaCl2反應(yīng)的離子方程式為===BaSO4↓，溶液中＝n(Ba2+)＝b mol；根據(jù)氮元素守恒，溶液中＝n(NH3)＝c mol；原溶液中的電荷守恒為＝，原溶液中n(Al3+)＝ mol，c(Al3+)＝＝ mol·L-1。]
溶液稀釋與混合的計算
溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋：
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1ω1＝m2ω2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后體積不變，則V混＝V1＋V2；若混合后體積變化，則V混＝)。
4．V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L-1 　 B． mol·L-1
C． mol·L-1 　 D． mol·L-1
A　[依題意知，稀釋前＝ mol·L-1，c(Fe3+)＝ mol·L-1×＝ mol·L-1，若稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為c(稀)，故有 mol·L-1×0.5V L＝2V L×c(稀)，c(稀)＝。]
5．(1)20%的H2SO4溶液與60%的H2SO4溶液
①若等質(zhì)量混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________40%(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②若等體積混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________________40%。
(2)20%的乙醇溶液與60%的乙醇溶液
①若等質(zhì)量混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________________40%。
②若等體積混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________________40%。
[答案]　(1)①＝　②>　(2)①＝　②<
同溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合判斷(a、b可以有一個為0)
(1)等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω>(a%＋b%)。
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω<(a%＋b%)。
(2)等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm-3還是ρ<1 g·cm-3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝(a%＋b%)。
　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(學(xué)生必做實(shí)驗)
1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器——容量瓶
(1)構(gòu)造及用途
(2)查漏操作
使用容量瓶應(yīng)注意
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。
③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如需要480 mL某溶液，可選用500 mL容量瓶配制500 mL該溶液，遵從“大而近”的原則。
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟
(1)以配制500 mL 1.50 mol·L-1NaOH溶液為例。
①計算：需NaOH固體的質(zhì)量，計算式為×40 g·mol-1。
②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0 g。
③溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體全部溶解。
④冷卻轉(zhuǎn)移：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500 mL容量瓶中。注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。該操作的理由是保證稱量的溶質(zhì)完全進(jìn)入容量瓶中。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降時不能再加水，否則溶液濃度偏低。
(2)用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液為例
①計算：需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的體積為V＝＝0.01 L＝10 mL；②量取：用10 mL量筒量取的NaCl溶液；③稀釋；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。
固體溶解配制與濃溶液稀釋配制比較
①稱量儀器不同，前者用天平，后者用量筒或滴定管。
②計算的物理量不同，前者計算溶質(zhì)質(zhì)量，后者計算濃溶液體積。
3．誤差分析的依據(jù)
溶液配制的誤差分析方法
結(jié)合實(shí)驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：
能引起誤差的一些操作 因變量 c
m V
砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 — 偏低
用濾紙稱NaOH 減小 —
向容量瓶移液時少量濺出 減小 —
未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 —
定容時，水多，用滴管吸出 減小 —
定容搖勻后液面下降再加水 — 增大
定容時仰視刻度線 — 增大
砝碼黏有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落) 增大 — 偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — 減小
定容時俯視刻度線 — 減小
定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置后液面下降 — — 不變
4．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟
以配制200 g 20%的NaOH溶液為例。
(1)計算：需NaOH固體的質(zhì)量為40.0 g，需蒸餾水的體積為160 mL。
(2)稱量：用托盤天平稱取NaOH固體 40.0 g，用量筒量取160 mL 蒸餾水。
(3)溶解：將稱量的NaOH固體放入燒杯中，將量取的蒸餾水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。 (　　)
(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用950 mL的容量瓶。 (　　)
(3)把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。 (　　)
(4)配制500 mL 0.8 mol·L-1 Na2CO3溶液，用托盤天平需稱取42.40 g Na2CO3。 (　　)
(5)使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯。 (　　)
(6)轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒底端置于容量瓶刻度線以下。 (　　)
(7)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等。 (　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√
1．實(shí)驗室為配制480 mL濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題。
Ⅰ.配制前：首先進(jìn)行的操作為______________________________________。
Ⅱ.配制操作：
a．計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；
b．稱量：分別用天平稱量m(NaOH)＝______，m(Na2CO3)＝________，NaOH需放在________中稱量；
c．溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；
d．轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入________ mL容量瓶中；
e．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
f．振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1～2 cm；
g．定容：用________(填儀器名稱)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
h．搖勻、裝瓶。
Ⅲ.誤差分析：
(1)上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，則所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
(2)上述e步驟中，若轉(zhuǎn)移洗滌液時有少許溶液濺到容量瓶外，則所配溶液濃度________。
(3)上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度________。
[解析]　Ⅰ.由于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身帶瓶塞，故首先需進(jìn)行容量瓶的檢漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需選用500 mL 容量瓶，需n(NaOH)＝0.1 mol·L-1×0.5 L＝0.05 mol，m(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol-1＝2.0 g，需n(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1×0.5 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol-1＝5.3 g，即需稱量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在燒杯中稱量；d.選用500 mL容量瓶；g.定容時向容量瓶中加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加。Ⅲ.(1)若溶液未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，則溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(2)轉(zhuǎn)移時有溶液濺出，則溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。(3)定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。
[答案]　Ⅰ.檢查容量瓶是否漏液　Ⅱ.2.0 g 　5.3 g　燒杯　500　膠頭滴管　Ⅲ.(1)偏大　(2)偏小　(3)偏大
2．(1)從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
①配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。
②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì) 4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。
③用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。
④定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
⑤配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)：________。
(2)從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。　
②定容時仰視刻度線：________。
③容量瓶洗凈后未干燥：________。
[答案]　(1)①偏小　②偏小　③偏大　④偏小　⑤偏大　(2)①偏小　②偏小　③無影響
1．(2023·全國甲卷，T9)實(shí)驗室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗必須用到的有(　　)
①天平　　　　　　 ②溫度計
③坩堝 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥燒杯
⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ 　 B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ 　 D．①⑤⑥⑧
D　[配制NaCl溶液用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，粗鹽提純用到蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，D正確。]
2．(2022·山東卷，T6改編)實(shí)驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是(　　)
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中
B．應(yīng)選用帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，若定容時仰視刻度線，則所配濃度偏小
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色
A　[A項，量筒不能準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，錯誤；B項，Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)用帶塑料塞的容量瓶，正確；C項，仰視刻度線，所配溶液體積偏大，濃度偏小，正確；D項，達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液由黃色變?yōu)槌壬_。]
(1)量取25.00 mL待測鹽酸置于錐形瓶中，可選用的儀器為________。
(2)配制Na2CO3溶液時，若未冷卻就轉(zhuǎn)移定容，則結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)，若容量瓶未干燥，則結(jié)果________。
(3)若配制500 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，則用托盤天平稱取Na2CO3 ________ g。
[答案]　(1)酸式滴定管(或移液管)　(2)偏大　不變　(3)53.0
3．(1)(2024·廣東卷，節(jié)選)①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。
ⅰ.該過程中用到的儀器有________。
A　　　　B　　　C 　D
ⅱ.滴定數(shù)據(jù)及處理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-1鹽酸V1 mL(滴定終點(diǎn)時轉(zhuǎn)化為)，則c(Na2CO3)＝________mol·L-1。
(2)(2024·湖北卷，節(jié)選)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的________(填標(biāo)號)。
a　 　　b　　　c　　d
[答案]　(1)ⅰ.BD　ⅱ.　(2)bc
課時數(shù)智作業(yè)(七)　物質(zhì)的量濃度及溶液的配制
(建議用時：40分鐘　總分：50分)
(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共24分)
1．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液全部注入容量瓶中并加水達(dá)到圖示狀態(tài)。
下列說法正確的是(　　)
A．兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B．兩份溶液中c(H＋)分別為0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1
C．容量瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.21 mol·L-1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21 mol·L-1
C　[A項，兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.03 mol和 0.075 mol，錯誤；B項，兩份溶液中c(H＋)分別為0.6 mol·L-1和0.5 mol·L-1，錯誤；C項，c＝ mol·L-1＝0.21 mol·L-1，正確；D項，c(H＋)＝×2＝，錯誤。]
2．(2025·惠州模擬)下列有關(guān)0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的說法不正確的是(　　)
A．該溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.4 mol
B．配制240 mL該溶液需要用到250 mL容量瓶
C．100 mL該溶液與200 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
D．100 mL該溶液中Cl－濃度與10 mL 0.4 mol·L-1 KCl溶液中相同
A　[未指明溶液的體積，無法計算Cl－的物質(zhì)的量，A錯誤。]
3．(2024·衡陽模擬)某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84”消毒液，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種
B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥
C．儀器④中測量的實(shí)際質(zhì)量為32.6 g
D．定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制
D　[利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的“84”消毒液時，需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A錯誤；儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，B錯誤；儀器④中砝碼和物品放反了，因此實(shí)際測量的質(zhì)量為(20＋10) g－2.6 g＝27.4 g，C錯誤；定容時，如果不慎加多了液體，說明配制實(shí)驗失敗，只能重新配制，D正確。]
4．某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，然后對溶液濃度做了精確測定，且測定過程中一切操作都正確，結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　)
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A．②③④　　 B．③④
C．①②③ 　 D．①②③④
D　[①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂專∪苜|(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出多余的水，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致溶液濃度偏低。]
5．(2025·長春模擬)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是(　　)
A．該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
C．NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，向稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol
A　[根據(jù)題圖可知，Cl－的物質(zhì)的量濃度為，Cl－來自NaCl、MgCl2、CaCl2的電離，所以根據(jù)元素守恒，來自CaCl2的Cl－的物質(zhì)的量濃度為×2＝1.0 mol·L-1，CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1，所以CaCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol·L-1×0.2 L＝0.1 mol，故A錯誤。]
6．若20 g密度為d g·cm-3的硝酸鈣溶液里含有1 g Ca2+，則的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L-1 　 B． mol·L-1
C．2.5d mol·L-1 　 D．1.25d mol·L-1
C　[1 g鈣離子的物質(zhì)的量n(Ca2+)＝＝0.025 mol，該溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g該硝酸鈣溶液的體積V＝×10-3 L·mL-1＝ L，所以該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度＝＝2.5d mol·L-1，故選C。]
7．(2025·畢節(jié)模擬)下列說法正確的是 (　　)
A．把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L-1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
B　[把100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟100 mL H2O混合，溶液的總體積小于200 mL，H2SO4的物質(zhì)的量濃度大于1.5 mol·L-1，A錯誤；與水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變，則把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%，B正確；3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6 mol·L-1，3 mol·L-1的KCl溶液中氯離子濃度為3 mol·L-1，混合后氯離子濃度在3～6 mol·L-1之間，C錯誤；氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，氫氧化鈉溶液的密度未知，無法計算混合后溶液的總質(zhì)量，D錯誤。]
8．向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%、體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸中加入V mL水，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A．V>10　2c2＝c1　　　 B．V<10　2c2>c1
C．V>10　2c210　2c2>c1
C　[因為水的密度小于稀硫酸的密度，要使10 mL稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)閍%，所加水的體積大于10 mL；稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼臅r，其密度也變小，由c＝可知，其物質(zhì)的量濃度小于原來的，C正確。]
9．(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、____________。(4分)
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(2分)
[解析]　(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol-1＝365 g，鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝
＝11.8 mol·L-1。
(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝1 mol·L-1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L-1＝0.002 6 mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl可知，若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，則加入的HCl的物質(zhì)的量最多為0.002 6 mol，加入稀鹽酸的體積最多不超過 L＝2.6 mL。
[答案]　(1)36.5%　11.8 mol·L-1　(2)1 mol·L-1　(3)2.6
10．(10分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制250 mL 濃度為0.010 0 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，回答下列問題。
(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g(保留四位有效數(shù)字)。(2分)
(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不會用到的有________(填序號)。(1分)
①電子天平　②燒杯　③玻璃棒　④量筒　
⑤250 mL容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦滴定管
(3)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步驟(填寫空白)：計算→稱量→________→移液→洗滌→________→搖勻等。(2分)
(4)配制0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。
②定容時，仰視刻度線________。
③配制過程中，溶解時有液體濺出________。
④容量瓶洗凈后未干燥________。(4分)
(5)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？____________。(1分)
[解析]　(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時需K2Cr2O7的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)＝0.010 0 mol·L-1×0.25 L＝0.002 5 mol，則需要稱量K2Cr2O7的質(zhì)量m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294 g·mol-1＝0.735 0 g。
[答案]　(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容　(4)①偏低　②偏低　③偏低　④無影響　(5)重新配制
11．(8分)(人教版必修第一冊內(nèi)容改編)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：
①配制0.10 mol·L-1稀鹽酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入 20.00 mL 蒸餾水；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀鹽酸。
請回答下列問題。
(1)正確的操作順序是______________(填序號)。(1分)
(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________。(2分)
(3)該測定實(shí)驗共進(jìn)行了4次。實(shí)驗室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為______，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
(4)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根據(jù)這個同學(xué)的實(shí)驗數(shù)據(jù)，這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2分)
[解析]　(3)每次用鹽酸25.00 mL，共進(jìn)行4次實(shí)驗，至少需要25 mL×4＝100 mL，選用250 mL容量瓶合適。(4)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積的平均值V[NaOH(aq)]＝13.00 mL，則與CaCO3反應(yīng)的n(HCl)＝0.10 mol·L-1×0.025 L－0.10 mol·L-1×0.013 L＝0.001 2 mol，根據(jù)CaCO3～2HCl知CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝60%。
[答案]　(1)①②④③　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　H＋＋OH－===H2O　(3)250 mL　四次實(shí)驗最少需要100 mL鹽酸，加上實(shí)驗的消耗，需多于100 mL　(4)60%
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