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第2講　離子反應(yīng)　離子方程式(基礎(chǔ)課)
　
1．了解電解質(zhì)的分類及其電離。　
2．理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理。　
3．了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和離子方程式的書寫。　
4．離子方程式的正誤判斷。
　電解質(zhì)及其電離
1．電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)的分類
(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，、NaOH、CaCO3等。
②弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水等，如乙酸、一水合氨等。
(3)常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
①?gòu)?qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
2．電解質(zhì)的電離
(1)電離是指電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。
(2)電離方程式的書寫
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)的電離方程式中，用“ ”連接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na++S；
HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。
如H2CO3：，；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－。
③酸式鹽的電離。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na++H++S；
NaHCO3溶液中：，HC H++C；
NaHSO4(熔融)：NaHSO4(熔融)===Na＋＋。
④兩性氫氧化物[Al(OH)3]的電離。
堿式電離：Al(OH)3 Al3+＋3OH－；
酸式電離：Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋。
⑤特殊電離方程式：
H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，
R—NH2＋＋OH－。
3．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較
原理比較 金屬導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
導(dǎo)電微粒 自由電子 自由移動(dòng)的離子
導(dǎo)電能力影響 Ag>Cu>Al>Fe 自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)(與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān))
溫度影響 溫度升高，導(dǎo)電性減弱 溫度升高，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性基本不變
①某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，還要看該物質(zhì)在水中是否電離。如CO2、NH3、SO3的水溶液導(dǎo)電，但CO2、NH3、SO3為非電解質(zhì)。
②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。
③某些電解質(zhì)在水溶液中幾乎不導(dǎo)電，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等。
④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)熔融的AlCl3、FeCl3不導(dǎo)電，故AlCl3、FeCl3是非電解質(zhì)。 (　　)
(2)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。 (　　)
(3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)。 (　　)
(4)從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)。 (　　)
(5)NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋。 (　　)
(6)H2S的電離方程式：H2S 2H＋＋S2-。 (　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
1．圖a、b、c分別為NaCl在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y為石墨電極)。下列分析正確的是(　　)
A．圖a中每個(gè)Na＋吸引4個(gè)Cl－
B．圖b說明通電后NaCl才電離
C．圖c中X極與電源負(fù)極相連
D．圖c中Y極上產(chǎn)生H2
D　[根據(jù)粒子半徑判斷，氯離子半徑大于鈉離子，圖a中“”為鈉離子，“”為氯離子，在氯化鈉晶體中，同層中每個(gè)鈉離子周圍有4個(gè)氯離子，上下層各有1個(gè)氯離子，每個(gè)鈉離子共吸引6個(gè)氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl電離不需要通電，圖b是通電后離子發(fā)生定向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，圖c中氯離子向X極運(yùn)動(dòng)，則X極為陽(yáng)極，與電源正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖c中Y極為陰極，Y極上水電離出的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項(xiàng)正確。]
2．(2025·恩施模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖所示是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲線的是(　　)
A　　　　　　　　B
C　　　　　　　　D
D　[HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加氨水時(shí)，NH3·H2O先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完全后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加氨水，電導(dǎo)率變化不大，但溶液被稀釋，有下降趨勢(shì)，故選D。]
3．下列說法正確的是(　　)
A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為
B．室溫下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOH B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA===H＋＋A－
D．CaCO3的飽和溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3 Ca2+＋
B　[A項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋；B項(xiàng)，BOH為弱堿，電離過程可逆；C項(xiàng)，HA為弱酸，電離過程可逆；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。]
4．有下列物質(zhì)：①CH3COOH　②NH3　③CaO
　⑨HF　⑩H2O　 Cu　 NaOH溶液
(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________________(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_____________________________，易導(dǎo)電的是________________。
(2)寫出①④⑥⑩在溶液中的電離方程式。
①__________________________________________________________________，
④__________________________________________________________________，
⑥__________________________________________________________________，
⑩__________________________________________________________________。
[答案]　(1)②⑤⑦　①⑨⑩　
(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋　NaHSO4===Na＋＋H＋＋　BaCO3===Ba2+＋　H2O
　離子反應(yīng)與離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的條件
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
②氧化還原反應(yīng)：如Cu與FeCl3溶液反應(yīng)等。
③絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN－反應(yīng)等。
(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的減少。
2．離子方程式
(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟(以CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為例)
(3)意義：不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)、氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O表示。
一般離子方程式書寫
1．(2025年1月·云南高考適應(yīng)性考試)下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A．Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
A　[HClO為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，正確的離子方程式為Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A項(xiàng)符合題意；Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和Al2O3，B項(xiàng)不符合題意；H2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，D項(xiàng)不符合題意。]
2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)①CuO溶于稀硫酸：________________________________________________
____________________________________________________________________；
②CaCO3溶于醋酸：___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)①NaHS溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________________
____________________________________________________________________；
②Cl2與澄清石灰水反應(yīng)：______________________________________________
____________________________________________________________________；
③氨通入稀鹽酸中：___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)①Cu與濃硝酸反應(yīng)：________________________________________________
____________________________________________________________________；
②Cl2通入SO2水溶液中：______________________________________________
____________________________________________________________________；
③FeCl2溶液中通入Cl2：_______________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)①CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O
②CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(2)①HS－＋H＋===H2S↑
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③NH3＋
(3)①Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
②Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
③2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
與量有關(guān)的離子方程式書寫
連續(xù)反應(yīng)型
反應(yīng)生成物(離子)因又能與過量的反應(yīng)物反應(yīng)而導(dǎo)致離子方程式與反應(yīng)物量有關(guān)。
(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。
(2)Al3+{或[Al(OH)4]－}中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過量生成[Al(OH)4]－(或Al3+)。
中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成，強(qiáng)酸過量生成CO2。
(4)Fe與稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3+，F(xiàn)e過量生成Fe2+。
3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：______________________________________________________。
②CO2過量：______________________________________________________。
(2)鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
①鋁鹽過量：_______________________________________________________。
②強(qiáng)堿過量：_______________________________________________________。
(3)鹽酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。
①鹽酸少量：________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②鹽酸過量：________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)①CO2＋＋H2O　
②CO2＋
(2)①Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－
(3)①[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
②[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3+＋4H2O
4．(1)Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：_____________________________________
____________________________________________________________________。
(2)稀硝酸與少量Fe反應(yīng)：______________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　
(2)Fe＋4H＋＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O
物質(zhì)配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)時(shí)(如復(fù)鹽或酸式鹽)，導(dǎo)致離子方程式與量有關(guān)。其書寫方法一般為設(shè)“1”法：
(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量溶液的反應(yīng)：
“少定”——即定的物質(zhì)的量為1 mol。
“多變”——能與1 mol OH－發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和再與1 mol Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為＋H2O。
5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O
(2)2Al3+＋＋3BaSO4↓
(3)2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
6．寫出NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)3Ba2+＋
＋2BaSO4↓
反應(yīng)先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。
7．(1)向含有H＋、Al3+、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為______________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式
Cl2不足：________________________________________________________；
Cl2過量：________________________________________________________。
[答案]　(1)H＋＋OH－===H2O、Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓、＋OH－===NH3·H2O、＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－　2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好沉淀完全：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，將CO2通入足量NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)Fe2+＋2OH－＋Ba2+＋
(2)2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－
(3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
1．(2024·新課標(biāo)全國(guó)卷，T4)對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是(　　)
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
C　[試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和一氧化氮?dú)怏w，A不正確；由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS，因此工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，F(xiàn)eS不可拆，B不正確；海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br－，C正確；H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，H2C2O4不可拆，D不正確。]
寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Mg(OH)2與FeCl3溶液反應(yīng)：_________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)SO2被酸性KMnO4溶液氧化：_______________________________________
____________________________________________________________________。
(3)草酸被酸性K2Cr2O7溶液氧化：______________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)3Mg(OH)2＋2Fe3+ 2Fe(OH)3＋3Mg2+
(2)5SO2＋＋2Mn2+＋4H＋
(3)3H2C2O4＋＋8H＋===6CO2↑＋2Cr3+＋7H2O
2．(2024·湖南卷，T6)下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)＋(aq) CaCO3(s)＋(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的 6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
A　[火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn和CO2，因此總反應(yīng)方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A錯(cuò)誤。]
(1)用爐甘石(ZnCO3)火燒煉鋅涉及的化學(xué)方程式為________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)CaH2是否為電解質(zhì)？________________，理由是_______________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
CaH2與H2O反應(yīng)時(shí)還原劑是________。
[答案]　(1)ZnCO3ZnO＋CO2↑，ZnO＋CZn＋CO↑，CO＋ZnO2CO
(2)是　熔化時(shí)可以電離　CaH2
3．(2023·北京卷，T6)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是(　　)
A．Cl2制備“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓
B　[Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C項(xiàng)正確；Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2+＋S2-===HgS↓，D項(xiàng)正確。]
4．(2023·湖北卷，T18節(jié)選)銅與過量H2O2溶液反應(yīng)的探究如下：
實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_______________________________________
____________________________________________________________________；
產(chǎn)生的氣體為________。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O　O2　增強(qiáng)H2O2的氧化能力
課時(shí)數(shù)智作業(yè)(二)　離子反應(yīng)　離子方程式
(建議用時(shí)：45分鐘　總分：60分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共24分)
1．下列說法正確的是(　　)
A．NaHCO3的水解：＋H3O＋
B．Na2O2固體與水反應(yīng)：＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋
D．Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C　[A是的電離方程式而不是水解方程式，A錯(cuò)誤；Na2O2不能拆開，B錯(cuò)誤；Cl2通入熱的NaOH溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cl2＋6OH－＋3H2O，D錯(cuò)誤。]
2．室溫下，t1時(shí)刻向兩個(gè)盛有50 mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1 g CaCO3、②1 g 蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)
B．該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，(aq)達(dá)到平衡
D．t2時(shí)刻，①中再加1 g CaCO3，導(dǎo)電能力不變
B　[蔗糖溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說明蔗糖為非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；由題圖知，溶于水的碳酸鈣發(fā)生了電離，但不能判斷其是否完全電離，故不能證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí)，說明CaCO3(s) Ca2+(aq)＋(aq)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；t2時(shí)刻，①中碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡，再加1 g 碳酸鈣，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，D項(xiàng)正確。]
3．(2023·重慶卷，T2)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
B　[二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO，A正確；石灰乳不能拆，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯(cuò)誤；Al放入NaOH溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C正確；Pb放入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbSO4和Fe2+：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，D正確。]
4．下列各組物質(zhì)混合，滴加順序不同時(shí)，一定能用同一離子方程式表示的是(　　)
A．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液
C．AgNO3溶液與氨水
D．FeCl3溶液與Na2S溶液
B　[NaHCO3溶液與澄清石灰水、AgNO3溶液與氨水、FeCl3溶液與Na2S溶液三者反應(yīng)均與量有關(guān)，滴加順序不同，產(chǎn)物不完全相同，離子方程式不同，A、C、D不符合題意。]
5．(2025年1月·河南高考適應(yīng)性考試)對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是(　　)
A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O
B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：3S＋6OH－＋3H2O
C．醋酸銨的水解：＋H2O NH3·H2O＋H＋
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2＋＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O
B　[向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化亞銅被濃硝酸氧化，生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋6H＋＋===2Cu2+＋2NO2↑＋3H2O，A錯(cuò)誤；以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫，反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，離子方程式為3S＋6OH－＋3H2O，B正確；CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子都會(huì)發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；離子方程式電荷不守恒，D錯(cuò)誤。]
6．(2025·宜昌模擬)H3PO2是一元弱酸，與足量的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2。下列敘述正確的是(　　)
A．NaH2PO2的溶液是酸式鹽
B．H3PO2溶液中存在電離平衡：＋H＋
C．0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀釋，pH增大
D．H3PO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
C　[H3PO2是一元弱酸， NaH2PO2是正鹽，A錯(cuò)誤；H3PO2是一元弱酸，所以只能發(fā)生＋H＋，不存在第二次電離，B錯(cuò)誤；0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，C正確；H3PO2為弱酸，不可拆分，D錯(cuò)誤。]
7．(2025·東莞模擬)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4H＋
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋S2-=== CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
D　[A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，錯(cuò)誤；B.漂白粉溶液在空氣中失效發(fā)生的反應(yīng)為2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2+===2HClO＋CaCO3↓，錯(cuò)誤；C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，錯(cuò)誤；D.用Na2S2O3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，正確。]
8．(2024·岳陽(yáng)一模)下列有關(guān)描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：＋H2O
B．碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋
C．向O中投入Na2O2固體：O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O
D　[A項(xiàng)，食醋中的CH3COOH不能拆，水垢的主要成分是CaCO3，也不能拆，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰水過量，Ca2+過量全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故離子方程式為O＋2Na2O2===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，錯(cuò)誤。]
9．(12分)Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為____________________________________________________________________
________________________________________(寫離子方程式，下同)。(3分)
(2)若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為__________________________________________________________。(3分)
Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)。
(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________________________。(3分)
(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
[答案]　＋H2O
＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2+＋2OH－＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
10．(10分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸藥，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列舉的抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。(1分)
(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________________________。(2分)
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________，
不宜選用小蘇打的理由是_______________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________(寫離子方程式表示)。(4分)
[解析]　(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則題干所列舉的抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸鋇與酸反應(yīng)生成Ba2+，Ba2+是重金屬離子，對(duì)人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。(4)胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時(shí)和胃酸中的H＋反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O；小蘇打與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生氣體易造成胃潰瘍加重。
[答案]　(1)4
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3)不可以　Ba2+是重金屬離子， 對(duì)人體有害
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O　＋H2O
11．(14分)一種用硫銅礦(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O；
②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2(OH)3Cl；
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
金屬離子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
開始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列問題：
(1)“酸浸”時(shí)CuS、FeO反應(yīng)的離子方程式分別為
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。(4分)
(2)用氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)將溶液pH的范圍調(diào)整為________________。(4分)
(3)“合成”時(shí)，Cu2+生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(2分)
(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)。上述過程反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
[解析]　硫銅礦加入稀硫酸、富氧空氣“酸浸”，“酸浸”中硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)、鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu＋，濾液加入氯化鈉溶液、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌、干燥得到產(chǎn)品CuCl。
[答案]　(1)2CuS＋4H＋＋O2===2Cu2+＋2S＋2H2O　4FeO＋12H＋＋O2===4Fe3+＋6H2O
(2)3.2≤pH<4.7
(3)2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋＋4H＋
(4)Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl－、6Fe2+＋
1/20第2講　離子反應(yīng)　離子方程式(基礎(chǔ)課)
　1．了解電解質(zhì)的分類及其電離。　2．理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理。　3．了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和離子方程式的書寫。　4．離子方程式的正誤判斷。
　電解質(zhì)及其電離
1．電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)的分類
(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：____、____、絕大多數(shù)鹽，、NaOH、CaCO3等。
②弱電解質(zhì)：____、____和__等，如乙酸、一水合氨等。
(3)常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
①?gòu)?qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
2．電解質(zhì)的電離
(1)電離是指電解質(zhì)________________時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。
(2)電離方程式的書寫
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“______”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)的電離方程式中，用“____”連接。
如Na2SO4：____________________；
HClO：__________________。
②多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。
如H2CO3：，；
Fe(OH)3：_________________________。
③酸式鹽的電離。
如NaHSO4溶液中：________________________；
NaHCO3溶液中：_______________________，________________________；
NaHSO4(熔融)：________________________。
④兩性氫氧化物[Al(OH)3]的電離。
堿式電離：Al(OH)3 ____________；
酸式電離：Al(OH)3＋H2O ____________________。
⑤特殊電離方程式：
H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，
R—NH2＋＋OH－。
3．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較
原理比較 金屬導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
導(dǎo)電微粒 ________ 自由移動(dòng)的____
導(dǎo)電能力影響 Ag>Cu>Al>Fe 自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)(與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān))
溫度影響 溫度升高，導(dǎo)電性____ 溫度升高，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性________，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性________
①某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，還要看該物質(zhì)在水中是否電離。如CO2、NH3、SO3的水溶液導(dǎo)電，但CO2、NH3、SO3為非電解質(zhì)。
②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。
③某些電解質(zhì)在水溶液中幾乎不導(dǎo)電，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等。
④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)熔融的AlCl3、FeCl3不導(dǎo)電，故AlCl3、FeCl3是非電解質(zhì)。 (　　)
(2)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。 (　　)
(3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)。 (　　)
(4)從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)。 (　　)
(5)NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋。 (　　)
(6)H2S的電離方程式：H2S 2H＋＋S2-。 (　　)
1．圖a、b、c分別為NaCl在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y為石墨電極)。下列分析正確的是(　　)
A．圖a中每個(gè)Na＋吸引4個(gè)Cl－
B．圖b說明通電后NaCl才電離
C．圖c中X極與電源負(fù)極相連
D．圖c中Y極上產(chǎn)生H2
2．(2025·恩施模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖所示是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲線的是(　　)
A　　　　　　　　B
C　　　　　　　　D
3．下列說法正確的是(　　)
A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為
B．室溫下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOH B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA===H＋＋A－
D．CaCO3的飽和溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3 Ca2+＋
4．有下列物質(zhì)：①CH3COOH　②NH3　③CaO
　⑨HF　⑩H2O　 Cu　 NaOH溶液
(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________________(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_____________________________，易導(dǎo)電的是________________。
(2)寫出①④⑥⑩在溶液中的電離方程式。
①__________________________________________________________________，
④__________________________________________________________________，
⑥__________________________________________________________________，
⑩__________________________________________________________________。
　離子反應(yīng)與離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的條件
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
②氧化還原反應(yīng)：如Cu與FeCl3溶液反應(yīng)等。
③絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN－反應(yīng)等。
(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的減少。
2．離子方程式
(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________來表示反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟(以CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為例)
(3)意義：不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)、氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用__________________表示。
一般離子方程式書寫
1．(2025年1月·云南高考適應(yīng)性考試)下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A．Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)①CuO溶于稀硫酸：________________________________________________
____________________________________________________________________；
②CaCO3溶于醋酸：___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)①NaHS溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________________
____________________________________________________________________；
②Cl2與澄清石灰水反應(yīng)：______________________________________________
____________________________________________________________________；
③氨通入稀鹽酸中：___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)①Cu與濃硝酸反應(yīng)：________________________________________________
____________________________________________________________________；
②Cl2通入SO2水溶液中：______________________________________________
____________________________________________________________________；
③FeCl2溶液中通入Cl2：_______________________________________________
____________________________________________________________________。
與量有關(guān)的離子方程式書寫
連續(xù)反應(yīng)型
反應(yīng)生成物(離子)因又能與過量的反應(yīng)物反應(yīng)而導(dǎo)致離子方程式與反應(yīng)物量有關(guān)。
(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。
(2)Al3+{或[Al(OH)4]－}中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過量生成[Al(OH)4]－(或Al3+)。
中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成，強(qiáng)酸過量生成CO2。
(4)Fe與稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3+，F(xiàn)e過量生成Fe2+。
3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：______________________________________________________。
②CO2過量：______________________________________________________。
(2)鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
①鋁鹽過量：_______________________________________________________。
②強(qiáng)堿過量：_______________________________________________________。
(3)鹽酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。
①鹽酸少量：________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②鹽酸過量：________________________________________________________
____________________________________________________________________。
4．(1)Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：_____________________________________
____________________________________________________________________。
(2)稀硝酸與少量Fe反應(yīng)：______________________________________________
____________________________________________________________________。
物質(zhì)配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)時(shí)(如復(fù)鹽或酸式鹽)，導(dǎo)致離子方程式與量有關(guān)。其書寫方法一般為設(shè)“1”法：
(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量溶液的反應(yīng)：
“少定”——即定的物質(zhì)的量為1 mol。
“多變”——能與1 mol OH－發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和再與1 mol Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為＋H2O。
5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
6．寫出NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
反應(yīng)先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。
7．(1)向含有H＋、Al3+、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為______________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式
Cl2不足：________________________________________________________；
Cl2過量：________________________________________________________。
8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好沉淀完全：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，將CO2通入足量NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________
____________________________________________________________________。
1．(2024·新課標(biāo)全國(guó)卷，T4)對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是(　　)
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Mg(OH)2與FeCl3溶液反應(yīng)：_________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)SO2被酸性KMnO4溶液氧化：________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)草酸被酸性K2Cr2O7溶液氧化：_______________________________________
____________________________________________________________________。
2．(2024·湖南卷，T6)下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)＋(aq) CaCO3(s)＋(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的 6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
(1)用爐甘石(ZnCO3)火燒煉鋅涉及的化學(xué)方程式為________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)CaH2是否為電解質(zhì)？________________，理由是_______________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
CaH2與H2O反應(yīng)時(shí)還原劑是________。
3．(2023·北京卷，T6)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是(　　)
A．Cl2制備“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓
4．(2023·湖北卷，T18節(jié)選)銅與過量H2O2溶液反應(yīng)的探究如下：
實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為________________________________________
____________________________________________________________________；
產(chǎn)生的氣體為________。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
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