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(共49張PPT)
第三節 物質的溶解性
1.溶解性
（1）影響物質溶解性的因素：內因：__________________；外因：______。
（2）影響溶解速率的因素：溶質和溶劑的性質、溫度、溶質的顆粒大小、是否攪拌等。
溶質、溶劑的性質
溫度
知識講解
2.固體物質的溶解度
（1）概念：在一定______下，某固體物質在_______溶劑（通常為水）里達到
______狀態時所溶解的______。
溫度
飽和
質量
（2）溶解度四要素（缺一不可）
①條件：__________；②標準：___________；
③狀態：______________；④單位：______。
一定溫度
溶劑
達到飽和狀態
克
某溫度下，某固體物質的溶解度為 ，則該溫度下任意質量的該溶質的飽和
溶液中溶質質量分數為 。
3.氣體溶解度
（1）概念：在 和一定溫度下，在_______水里達到______狀態時所溶解的
氣體______。
1體積
飽和
體積
（2）影響因素：
①內因：__________________；
氣體和溶劑的性質
②外因：______和______。溫度越高，氣體的溶解度越____；壓強越大，氣體的溶
解度越____。例如，夏天魚兒到水面上來呼吸，是因為溫度高氧氣的溶解度小，水
中氧氣含量少；汽水在打開的瞬間氣體大量涌出，是因為打開瞬間壓強減小，氣體
溶解度瞬間減小，氣體快速地從水中逸出。
溫度
壓強
小
大
4.溶解度和溶解性的關系：溶解性是表示一種物質在另一種物質中的__________的
大小，是______性質；溶解度是溶解性的______表示方法。溶解性是根據______時，
固體物質的____________劃分的。
溶解能力
物理
定量
溶解度大小
①時，氯化鈉的溶解度為 ，則氯化鈉屬于易溶物質。( )
×
②時，A物質的溶解度是，其飽和溶液的溶質質量分數為 。( )
×
③將氯化鈉放入水中得到溶液的質量是 。( )
×
④時，把硝酸鉀溶解在水中，完全溶解，則 時，硝酸鉀的溶
解度為 。( )
×
知識點一 固體物質的溶解性
1.（教材P13“實驗探究1-3”改編）在進行硝酸鉀與氯化鈉溶解性比較的實驗時，下
列條件必須控制的是( )
C
①溫度 ②溶質顆粒大小 ③溶質質量 ④溶劑質量 ⑤溶劑種類
A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤
典例分析
2.為探究溫度對食鹽溶解速率的影響，可選擇的實驗設計組是( )
B
A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.丙和丁
知識點二 固體物質的溶解度
3.時，氯化鈉的溶解度為 。對這句話理解錯誤的是( )
B
A.時，水中最多能溶解氯化鈉
B.時，氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉
C.時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為
D.時，將氯化鈉溶解于 水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
4.已知時，硝酸鉀的溶解度為。時，將硝酸鉀放入 水中充
分攪拌后，所得溶液的質量是 ( )
C
A.B. C.D.
5.在時，將氯化鈉固體加入水中，充分攪拌后，有 固體未溶解。
下列說法正確的是( )
A
A.時，氯化鈉的溶解度為
B.該溶液不能繼續溶解硝酸鉀固體
C.所得氯化鈉溶液的質量為
D.將該溶液倒出一半，則溶液的溶質質量分數改變
知識點三 氣體的溶解度
6. （教材P14“多識一點”改編）碳酸飲料中含有一定量的二氧化碳氣體，
小明同學打開一瓶碳酸飲料時，發現汽水自動噴出，喝了之后發現自己會打嗝。這
兩種現象說明氣體的溶解度與壓強和溫度有關。據此回答問題。
6.1.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，原因是氣體在水中的溶解度( )
B
A.隨壓強增大而減小 B.隨壓強減小而減小
C.隨溫度升高而減小 D.隨溫度降低而減小
6.2.生活中的下列現象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是( )
C
A.夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸
B.喝了汽水以后，常常會打嗝
C.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出
D.燒開水時，沸騰前水中有氣泡產生
知識點四 溶解度和溶解性的關系
7.（教材P15“活動天地1-6”改編）在時，水溶解了 物質恰好達到
飽和，則A物質屬于 ( )
A
A.易溶物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質
8. 時幾種物質的溶解度如表。下列說法正確的是 ( )
物質名稱 硝酸鈉 氫氧化鈣 硝酸鉀 氯酸鉀
溶解度/ 87.9 0.165 31.6 7.4
A
A.在時可以配出 的硝酸鈉溶液
B.氫氧化鈣是難溶物質
C.時硝酸鉀能完全溶于 水中
D.氯酸鉀是易溶物質
9.時，水里最多溶解甲物質，時水里最多溶解乙物質 ，
則甲、乙兩物質的溶解度的關系為 ( )
D
A.甲 乙 B.甲乙 C.甲 乙 D.無法確定
10.下列對如圖所示實驗的相關判斷正確的是 ( )
D
A.固體可能是 B.錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態
C.試管中發生的一定是物理變化 D.錐形瓶中溶質的溶解度：
11. 時，等質量的氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體
分別加入等質量的水中，加入固體的質量與溶液溶質質量
分數的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
B
A.時，氯化鈉的溶解度為
B.加入固體質量為時，所得三種溶液質量大小關系為
C.B點時再加硝酸鉀，其溶解度增大
D.B點時加水，氯化銨的溶解度增大
1. 認識溶解度曲線的意義，能夠利用溶解度曲線提供的信息解決相關問題。
2. 能夠根據物質溶解性選擇恰當的結晶方法；觀看結晶過程的視頻，體會化學之美。
學習目標
活動一：溶解度曲線的含義
下表所示為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
以溫度為橫坐標、溶解度為縱坐標繪制圖像，即可得到物質的溶解度曲線。
溶解度/g
溫度/oc
0 10 20 30 40 50 60
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
表格和圖像分別有什么優點？
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
31.6g
20 ℃
活動一：溶解度曲線的含義
1、點
溶解度曲線上的點：表示對應溫度下該物質的溶解度，20℃時KNO3溶解度為31.6g 。
KNO3
活動一：溶解度曲線的含義
②比較相同溫度下不同物質的溶解度大小：
溫度為t ℃時，B的溶解度大于A。
t
溶解度/g
溫度/ ℃
0
A
B
2、線
①多數物質的溶解度隨溫度升高而增大，如 KNO3。
②有些物質的溶解度受溫度的影響不大，如 NaCl。
③少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如 Ca(OH)2。
觀察圖像，物質的溶解度隨溫度如何變化？
陡升型
緩升型
下降型
3、面
溶解度/g
溫度/ ℃
0
A
③曲線下方表示該溫度下該溶質的不飽和溶液，如 A2點。
②曲線上方表示該溫度下該溶質的飽和溶液，且有固體未溶解，如 A1 點。
①組成曲線的點所代表的溶液恰好飽和，如點A；
10g
A2
5g
A1
15g
活動一：溶解度曲線的含義
t
S
溶解度/g
溫度/ ℃
該溫度下，兩物質溶解度相等；
該溫度下，兩物質飽和溶液的溶質質量分數相等：
0
A
B
S
100g + S
＝ ×100%
飽和
4、交點
活動二：借助溶解度曲線分析飽和溶液與不飽和溶液的轉化
C
溶解度/g
溫度/℃
0
A
B
t
1、如何將A點的飽和溶液變為不飽和溶液？
A→B方法：
溶質質量分數：
A→C方法：
溶質質量分數：
加入溶劑或減少溶質
減小
升高溫度
不變
KNO3
活動二：借助溶解度曲線分析飽和溶液與不飽和溶液的轉化
溶解度/g
溫度/℃
0
KNO3
A
B
t
2、如何將B點的不飽和溶液變為飽和溶液？
B→A方法：
溶質質量分數：
B→C方法：
溶質質量分數：
加入溶質或減少溶劑
增大
降低溫度
不變
C
活動二：借助溶解度曲線分析飽和溶液與不飽和溶液的轉化
溶解度/g
溫度/℃
0
KNO3
t1
t2
3、對A點的飽和溶液升溫或降溫，溶液的狀態、溶質質量分數有何變化？
降溫至t1：
溶質質量分數：
升溫至t2：
溶質質量分數：
A
A1
溶液仍飽和，且析出固體
減小
A2
溶液變為不飽和
不變
A1
'
活動二：借助溶解度曲線分析飽和溶液與不飽和溶液的轉化
溶解度/g
溫度/℃
0
Ca(OH)2
t1
t2
4、對A點的飽和溶液升溫或降溫，溶液的狀態、溶質質量分數有何變化？
降溫至t1：
溶質質量分數：
升溫至t2：
溶質質量分數：
A
A1
溶液由飽和變為不飽和
不變
A2
溶液仍飽和，且析出固體
減小
A2
'
活動三：結晶的方法
固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶。結晶是常用的分離物質的方法之一。
活動三：結晶的方法
溶解度/g
溫度/℃
0
20
80
KNO3
31.6
169.0
80℃時，100g水中最多溶解169g硝酸鉀；
20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀。
將80℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，每100g溶劑中能析出137.4g硝酸鉀晶體。
活動三：結晶的方法
溶解度/g
溫度/℃
0
20
80
NaCl
36.0
38.4
80℃時，100g水中最多溶解38.4g氯化鈉；
20℃時，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉。
將80℃的氯化鈉飽和溶液冷卻到20℃，每100g溶劑中能析出1.6g氯化鈉晶體。
① KNO3溶解度受溫度影響較大，可采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）。
② NaCl溶解度受溫度的影響較小，可采用蒸發結晶。
活動三：結晶的方法
溶解度/g
溫度/℃
0
20
80
KNO3
NaCl
如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( )
A. t1℃時甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數相等
C. 將t3℃時甲、乙的溶液降溫到t1℃，都有晶體析出
D. 將t2℃時乙的飽和溶液恒溫蒸發掉一半溶劑，溶解度保持不變
乙
甲
√
C
溶解度相等
√
飽和溶液
合作探究:溶解度曲線的應用
溶解度/g
溫度/℃
甲
0
t1
t2
A
A＇
析出晶體
甲的飽和溶液由t2降溫至t1：溶解度 ，析出晶體，溶質質量分數 ，溶液是 溶液。
減小
減小
飽和
（一）比較溶質質量分數
溶解度/g
溫度/℃
乙
0
t1
t2
A
A＇
乙的飽和溶液由t2降溫至t1：溶解度 ，溶質質量分數 ，溶液是
溶液。
增大
不變
不飽和
合作探究:溶解度曲線的應用
溶質、溶劑質量均不變
（一）比較溶質質量分數
合作探究:溶解度曲線的應用
溶解度/g
溫度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t2
t2溫度下甲、乙、丙飽和溶液降溫至t1，三種溶液溶質的質量分數由大到小依次是 。
甲＇
乙＇
丙＇
乙＞甲＞丙
（一）比較溶質質量分數
學以致用
溫度
C
A(B)
A＝B＞C
升溫
D
學以致用
飽和
溶劑
a
b
c
＞
x＝12.5g＜15g
溶液質量＝50g+12.5g=62.5g
D
合作探究:溶解度曲線的應用
溶解度/g
溫度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t2
1、降溫結晶：
將甲、乙溶液由t2降溫至t1，甲、乙溶液哪個析出晶體更多？
條件不足，無法判斷
（二）結晶方法、析出晶體的質量
合作探究:溶解度曲線的應用
溶解度/g
溫度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t2
1、降溫結晶：
等質量的甲、乙、丙飽和溶液由t2降溫至t1，析出晶體的質量由大到小依次是 。
甲
乙
甲＞乙＞丙
（二）結晶方法、析出晶體的質量
合作探究:溶解度曲線的應用
2、蒸發結晶：
t1溫度甲、乙、丙的飽和溶液恒溫蒸發等量溶劑，析出晶體的質量由大到小依次是 。
甲＞乙＞丙
溶解度/g
溫度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t1溫度下，單位質量的溶劑中哪種物質溶解的質量更多？
（二）結晶方法、析出晶體的質量
學以致用
A
降溫結晶
C
80g甲只能溶解60g，溶質與溶劑質量之比為3：5
學以致用
練習：下列說法正確的是（ ）
A.將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出
B.將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質質量分數增大
C.將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙
D.將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數：乙＞甲＝丙
飽和
不變
C
t3℃，溶解度甲＞乙＞丙
甲
乙
丙
＞
合作探究:溶解度曲線的應用
t1溫度下，等質量的甲、乙、丙配成飽和溶液，所得溶液的質量由大到小為 。
丙＞乙＞甲
溶解度/g
溫度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t1溫度下，溶解等質量的溶質哪種物質需要的溶劑更多？
（三）比較溶液成分的質量
合作探究:溶解度曲線的應用
t1溫度下，配成等質量的甲、乙、丙飽和溶液，所需溶質的質量由大到小為 。
甲＞乙＞丙
溶解度/g
溫度/℃
甲
乙
丙
0
t1
溶質質量＝溶液質量×質量分數
（三）比較溶液成分的質量
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溶解度曲線題目需注意的問題：
1. 比較溶解度要指明溫度
2. 比較溶質質量分數要指明溫度、是否飽和
3. 比較析出晶體的多少要指明等質量的飽和溶液

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