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第2節 化學反應中的質量關系
第1課時 質量守恒定律
化學變化發生時，一定有新物質生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發生顏色變化、或生成沉淀、產生氣體等現象。
那么，在化學變化中物質的質量發生變化嗎？
怎樣判斷化學反應已經發生？
思考？
這些物質：火柴、蠟燭、酒精,燃燒最后留下什么？
○火柴燃燒最后剩下灰燼
○蠟燭、酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下
難道物質從世界上消失了嗎？
我認為要對物質變化進行定量研究
一、從定量角度認識化學變化
物質發生化學變化前后，總質量是增加、減小、還是不變？
你猜得著嗎？
（1）參加化學反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和；
（2）參加化學反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和
（3）參加化學反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和。
活動與探究
1、提出問題
2、猜想與假設
大于
等于
小于
參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和相比較，是否發生了變化？
拉瓦錫的實驗(1777年)
波義耳的實驗(1673年)
失敗
成功
3、收集證據，實驗驗證
Hg+O2 HgO
加熱
Hg+O2 HgO
加熱
HgO Hg+O2
加熱
1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結果發現反應后質量增加了。
波義耳--英國
4、得出結論
1777年，他在密閉容器中進行氧化汞的分解與合成實驗，結果發現反應后質量不變。
至此，質量守恒定律才獲得公認。
拉瓦錫--法國
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、內容
二、質量守恒定律
實驗探究1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
M1 　 ＝ 　 M2
實驗現象：
結 論：
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、產生藍色絮狀沉淀；
2、天平仍然保持平衡。
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
藍色溶液
藍色沉淀
有氣體放出
實驗探究2：碳酸鈣跟稀鹽酸反應前后質量的測定
M1 = M2
1、產生大量無色氣泡。
2、天平仍然保持平衡
實驗現象：
結 論：
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
CaCO3 + HCl CaCl2+ H2O+ CO2
M1 M2
>
（敞口容器）反應后質量減小了
碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳
小結
實驗現象：
1、產生大量氣泡。
2、
Na2CO3+HCl NaCl + H2O+CO2
反思
在驗證質量守恒定律的實驗中要注意哪些問題？
有氣體參加或有氣體生成的實驗必須在密閉容器中進行。
（1）只適用于化學反應，不涉及物理變化。
（2）“守恒”指的是質量守恒，其它方面，如體積等不一定守恒。
（3）幾個“關鍵”
①“參加”，一指實際參加反應的物質質量，沒有參加反應的物質質量不包括在內；二指各種狀態的物質，包括氣體。
如“1g氫氣和9g氧氣反應生成10g水”是錯誤的。不是任意數值的簡單加和,而是各反應物間按一定質量比反應的。
如“10g冰加熱后變成了10g水蒸氣符合質量守恒定律”是錯誤的。
2、注意：
②“生成的各物質”，應當包括生成的各種狀態的物質，如沉淀、氣體等。
③“生成”僅指該反應過程中新生成的物質質量，與在反應之前已經存在的質量無關。
則生成氧化鎂的質量為____克
24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，
40
2、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。
16
隨堂檢測
1、
3、12克碳與32克氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量為 克。
4、已知12克碳與32克氧氣恰好完全反應生成二氧化碳。若15克碳與32克氧氣反應則生成二氧化碳的質量為 克。
44
44
分解　 重新組合　　 聚集
分子－→原子－→新分子－→新物質
變成 構成
化學反應的實質是什么？
第2課時 質量守恒定律的微觀解釋
分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子。
＋
反思
為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”呢 你能從微觀角度對質量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例說明。
Mg + O2 Mg O
點燃
2 Mg
＋
O2
2Mg O
原子數：
2
2
鎂原子：
氧原子：
鎂原子：
氧原子：
2
2
相對質量：
2×（24 ＋16 ）=80
24×2＋16×2=80
化學反應前后都沒有改變
反應生成的各物質質量總和
參加反應的各物質質量總和
原子種類、原子數目、原子質量
原子種類、原子數目、原子質量
一切化學反應前后：
質量守恒
3、質量守恒的原因（微觀解釋）
元素種類
元素質量
反應前后物質質量不變
不變
不變
原子種類不變
原子數目不變
原子質量不變
元素種類變了嗎？
元素質量變了嗎？
分子數目變了嗎？
化學反應前后：
物質種類呢？
分子種類呢？
動腦筋
不變
改變
可能改變
物質的總質量呢？
原子數目
原子質量
原子種類
微 觀
元素質量
元素種類
物質的種類
分子的種類
兩改變
宏 觀
兩個
可能
改變
分子數目
元素化合價
物質的總質量
學了該定律，對我們有什么用？
可運用定律: 1、解釋一些實驗事實
2、進行有關的計算
3、推測一些物質的組成
二、質量守恒的應用
解：（1）銅絲加熱：
1、某同學定量研究化學反應時發現：銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量大于原銅絲的質量；加熱高錳酸鉀，剩余固體的質量小于原高錳酸鉀的質量。請你分析下這些反應是否遵守質量守恒定律？
1、解釋一些實驗事實
思考
銅絲在火焰上灼燒，是銅絲與空氣中的氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，參加化學反應的Cu與O2的質量總和等于反應后生成的“銅絲”氧化銅的質量。所以灼燒后的“銅絲”的質量比原銅的質量增加了。
Cu＋O2 CuO
點燃
（2）加熱高錳酸鉀：
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2
△
根據質量守恒定律，參加化學反應的高錳酸鉀的質量等于反應后生成的錳酸鉀、二氧化錳與氧氣的質量總和。所以剩余固體的質量小于原高錳酸鉀質量。
2、在反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。
2、進行相關的計算
3
3、 將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9g，則產生氣體 g。
9.6
4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。
C、H
O
3、判斷一些物質的組成
5、某化學反應表達式為：X+3O2══2CO2+3H2O，則X的
化學式為
C2H6O
原子數目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質量沒有變化
推測一些物質的組成
進行有關的計算
解釋一些實驗事實
內容
內容
原因
原因
應用
應用
質量守恒定律
質量守恒定律
小結
參加化學反應的各物質
生成的各物質的質量總和
的質量總和等于反應后
5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）
A、X2Y3 　　 B、XY3
C、X2Y6 　　D、X2Y4
B

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