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(共19張PPT)
第2節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關系
滬教版 初中化學
第1課時 質(zhì)量守恒定律
第4章 認識化學反應
情景引入，導入新知
物質(zhì)在發(fā)生化學變化時都有新物質(zhì)生成，同時伴隨著能量的釋放或吸收。在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是否會發(fā)生變化？（你的猜想是什么？）
活動探究：感知質(zhì)量守恒定律
活動探究：感知質(zhì)量守恒定律
方案一 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
方案二 碳酸鈣與鹽酸反應
現(xiàn)象 產(chǎn)生一種藍色的沉淀
天平仍然平衡
反應表達式
反應前后 總質(zhì)量是否改變
實驗探究1：
不變
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
現(xiàn)象 石灰石表面有氣泡產(chǎn)生
天平仍然保持平衡
反應表達式
反應前后 總質(zhì)量是否改變
實驗探究2：
不變
碳酸鈣與鹽酸反應
儀器
參加反應的所有物質(zhì)
未參加反應的所有物質(zhì)
參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
儀器
生成的所有物質(zhì)
未參加反應的所有物質(zhì)
生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
反應前
反應后
質(zhì)量守恒定律
等于
，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
參加反應的總質(zhì)量
生成物的總質(zhì)量
注意事項：有氣體參加或有氣體生成的化學反應，用來驗證質(zhì)量守恒定律，裝置一定要是密閉的。
實驗探究3：鹽酸與碳酸鈉反應
實驗探究4：鎂條燃燒
（1）木炭燃燒后，質(zhì)量減小了。
（2）氯酸鉀分解后，剩余固體質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。
（3）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大。
這些現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？說說你的理由。
不矛盾，因為這些反應有氣體參加或生成，還要考慮氣體的質(zhì)量。
交流討論
參加反應的各物質(zhì)
原子重新組合
生成其它物質(zhì)的過程
氫氣 + 氧氣 水
點燃
2×2+16 ×2 =36
2 ×(2+16)=36
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
原子個數(shù)不變
原子種類不變
原子質(zhì)量不變
元素種類不變
元素質(zhì)量不變
物質(zhì)質(zhì)量
不變
課堂小結(jié)
2.質(zhì)量守恒定律微觀解釋：化學反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變。
1.質(zhì)量守恒定律：參加反應的各物質(zhì)量的總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【課內(nèi)自測】
1.課內(nèi)自測：
某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關于W物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）
A.含有C、H、O三種元素
B.只含C、H元素
C.含有C、H元素，可能含有O元素
D.含有C元素，可能含有H、O元素
C
【能力提升】
1.下圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學反應的微觀示意圖。圖中“ ○ ● ”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生的下列反應能用下圖表示的是（ ）
A.2H2 + O2 = 2H2O
B. 2CO + O2 = 2CO2
C. N2 + O2 = 2NO
D. N2 + 3H2 = 2NH3
C
【能力提升】
2. 我國新一代氣象衛(wèi)星風云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的主要燃料是，用R表示，化學方程式為：
R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，則偏三甲肼的化學式是 ( )
A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N
A
法國化學家拉瓦錫
1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關系。
他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。
于是他認為化學反應中反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是相等的，而且反應前后各元素的質(zhì)量也保持不變。
科普時間

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