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(共35張PPT)
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
MASS RELATION IN CHEMICAL REACTION
第四章
第2節(jié)第一課時(shí)
化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
MASS RELATION IN CHEMICAL REACTION
Before
化學(xué)反應(yīng)前
各物質(zhì)的質(zhì)量總和
After
化學(xué)反應(yīng)后
各物質(zhì)的質(zhì)量總和
？
化學(xué)史話
2024.12.2
塔前中學(xué)
九年級(jí)1班 全體同學(xué)
History of Chemistry
敞口容器中加熱金屬
1673年
1777年
密閉容器中加熱氧化汞
★ 17世紀(jì)70年代，英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了。因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。
★ 18世紀(jì)70年代，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的生成與分解時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
活動(dòng)與探究
1.提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？
2. 猜想與假設(shè)：
3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
4. 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)
5. 得出結(jié)論
6. 反思與評(píng)價(jià)
大于
生成物的質(zhì)量之和 等于 反應(yīng)物的質(zhì)量之和
小于
實(shí)驗(yàn)探究
【方案一】氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)探究
Experimental exploration
實(shí)驗(yàn)1 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
=
參加反應(yīng)的
各物質(zhì)的
總質(zhì)量
反應(yīng)生成的
各物質(zhì)的
總質(zhì)量
①有藍(lán)色沉淀生成
②天平兩端仍保持平衡
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
硫酸銅 + 氫氧化鈉→ 氫氧化銅+ 硫酸鈉
實(shí)驗(yàn)探究
【方案二】碳酸鈣溶液與稀鹽酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)探究
Experimental exploration
實(shí)驗(yàn)2 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
=
參加反應(yīng)的
各物質(zhì)的
總質(zhì)量
反應(yīng)生成的
各物質(zhì)的
總質(zhì)量
①有氣泡產(chǎn)生
②天平兩端仍保持平衡
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
碳酸鈣 + 鹽酸 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
交流討論
所有化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量都不變嗎？
交流討論
1. 現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生
2. 原理：
碳酸鈉+鹽酸 → 氯化鈉+水+二氧化碳
3. 天平示數(shù)變小的原因：
Na2CO3+ HCl → NaCl + H2O + CO2
開放體系
反應(yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中了
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
思 考
為什么“石灰石和稀鹽酸”實(shí)驗(yàn)需要密封？
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
參加反應(yīng)的
各物質(zhì)的
總質(zhì)量
反應(yīng)生成的
各物質(zhì)的
總質(zhì)量
>
有氣體參加或生成的反應(yīng)，
要在密閉體系中才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)反思
Reflection on experiment
重溫史話
Review history
波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)
拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)
敞口容器中加熱金屬
失敗
密閉容器中加熱金屬
成功
Hg + O2 HgO
△
HgO Hg + O2
△
化學(xué)史話
敞口容器中加熱金屬
1673年
1777年
2024.12.2
密閉容器中加熱氧化汞
塔前中學(xué)
九年級(jí)1班 化學(xué)課
History of Chemistry
參加反應(yīng)的
各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于
反應(yīng)后生成的
各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
Law of conservation of mass
參加反應(yīng)的
各物質(zhì)的質(zhì)
量總和
生成的
各物質(zhì)的
質(zhì)量總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1. 內(nèi)容：
質(zhì)量守恒定律
Law of conservation of mass
（2）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（1）參加：沒有參加反應(yīng)的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)
（化學(xué)反應(yīng)是按一定比例關(guān)系進(jìn)行的）。
2. 理解注意點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律
Law of conservation of mass
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（3）各物質(zhì)：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和所有的生成物。
（4）質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是“質(zhì)量”守恒，其它不一定守恒（不能任意擴(kuò)展到其他物理量）。
2. 理解注意點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律
Law of conservation of mass
氫氣 + 氧氣 水
氫原子個(gè)數(shù)：
氫分子和氧分子反應(yīng)生成水分子
3. 成立的原因：
2H2 O2 2H2O
氫原子個(gè)數(shù)：
氧原子個(gè)數(shù)：
氧原子個(gè)數(shù)：
相對(duì)質(zhì)量：
相對(duì)質(zhì)量：
4
4
2
2
2×2+32=36
2×（2+16）=36
質(zhì)量守恒定律
Law of conservation of mass
化學(xué)反應(yīng)過程
六不變
兩個(gè)一定改變
兩個(gè)可能改變
微觀
宏觀
原子種類不變
原子數(shù)目不變
原子質(zhì)量不變
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
元素種類不變
宏觀
微觀
物質(zhì)的種類
分子的種類
定律成立的原因
4. 化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變：
宏觀
微觀
元素的化合價(jià)
分子的數(shù)目
元素總質(zhì)量不變
10g冰融化成水，質(zhì)量還是10g
錯(cuò)誤。因?yàn)槭俏锢碜兓?br/>質(zhì)量守恒定律
Law of conservation of mass
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的
各物質(zhì)的質(zhì)量總和
錯(cuò)誤。題中有1g氫氣未參加反應(yīng)。
2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)后生成10g水
(已知1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)）
高錳酸鉀在敞開容器中加熱一段時(shí)間后，
質(zhì)量變少了，不符合質(zhì)量守恒定律。
錯(cuò)誤。因?yàn)槭浅谌萜鳎晌镏谎鯕馀艿粑幢环Q量到，所以質(zhì)量變少了。
化學(xué)反應(yīng)
參 加
總和
判斷下列變化是否符合質(zhì)量守恒定律
案情再現(xiàn)
Reappearance of the case
石蠟＋O2 CO2 + H2O
點(diǎn)燃
蠟燭燃燒，生成物CO2是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了
鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
知識(shí)總結(jié)
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的（ ）
A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了
B．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量
C．水的質(zhì)量和受熱變成水蒸汽的質(zhì)量相等
D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕
A、D
1.解釋一些化學(xué)變化中的質(zhì)量變化（不定項(xiàng)選擇）
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
2.推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量
(2)將25 g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，
得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣____g。
(1) 6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，
則有____g 的氧氣參加反應(yīng)。
16
12
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
3. O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（　?。?br/>A．原子總數(shù) B．分子種類
C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量
B
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
4. 天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的反應(yīng)的微觀示意圖如圖，則方框中需補(bǔ)充 （　　）
A． B． C． D．
B
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
5. 如圖是通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 （　?。?br/>A．紅磷燃燒放熱并產(chǎn)生大量白霧
B．若紅磷量不足會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
C．實(shí)驗(yàn)過程中氣球先鼓起后變癟
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)
C
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
7.1
6．已知3.1g紅磷和4g氧氣恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
(1) 兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成五氧化二磷的質(zhì)量是________g。
(2) 如果將3.1g紅磷在5g氧氣中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成五氧化二磷的質(zhì)量是________g。剩余的物質(zhì)是________，其質(zhì)量是________g。
7.1
1
氧氣
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
時(shí)間
時(shí)間
時(shí)間
時(shí)間
A
B
C
D
7.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系正確的是 （ ）
B
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
8. 在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量 2 2 84 5
反應(yīng)后質(zhì)量 待測(cè) 24 0 14
求反應(yīng)后X的質(zhì)量____,該反應(yīng)屬于______反應(yīng).
55
分解
9.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前/g 6 2 14 35
反應(yīng)后/g 待測(cè) 2 22 13
關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑
C．待測(cè)數(shù)值是14 D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：7
A
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass
10.將A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下列所示：
A B C D
反應(yīng)前/g 4 16 111 4
反應(yīng)后/g X 20 0 89
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ，生成物是 。
（2）表中“X”值為 。
（3）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。
C
A、B、D
26
分解
質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．
Simple application of the law of conservation of mass

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