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高三化學參考答案、提示及評分細則
1.C青銅器屬于合金，棉花中的纖維素屬于有機高分子，光導纖維中的SO2屬于氧化物，陶瓷的主要成分屬于硅酸鹽，
C項符合題意
HC
CH
2.D
C-C
無順反結構，D項錯誤；A,B,C三項均正確。
HC
H
3.DNCI溶液中只通入CO2不反應，A項不符合題意：I廠具有還原性，濃硫酸具有氧化性，無法生成HⅡ，B項不符合題
意；NO與NOH溶液不能直接反應，C項不符合題意；高溫下，SHC被H還原為硅單質，D項符合題意。
4.C不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，A項不能達到實驗目的：除去CO中混有的HC1用飽和的NaHCO溶液，B項不
能達到實驗目的；可用濃疏酸干燥CL2,C項能達到實險目的；加熱NHC]分解為NH和HCI,二者在試管口遇冷又化
合為NHCI,得不到NH,D項不能達到實驗目的。
5.A分子中含有手性碳原子，A項錯誤；含有酚羥基，能與FCl溶液發生顯色反應，B項正確：1mol該物質最多能與
7molH發生加成反應，C項正確：含有飽和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D項正確。
6.DP,為四面休結構，屬于非極性分子，A項錯誤：電負性：O>C1>P,B項錯誤：HC1分子間不能形成氫鍵，C項錯誤：
因為電負性：C>H,極性：CHCH一>CHCH一，所以酸性：CH CHCOOH>CHCH COOH,D項正確。
C
C
7.BFe+可以將Cu氧化成C+,三氯化鐵刻蝕覆銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3+十Cu一2Fe+十C+,A項
錯誤，B項正確；由于HC!的酸性比HS的強，硫化氫氣體通入氣化亞鐵溶液二者不發生反應，C項錯誤；醋酸為弱酸，
不拆開，D項錯誤。
8.A0.1 mol H.SiF:中含7mol質子，故質子數為7N,A項正確：NH在溶液中水解，B項錯誤；1 mol CO2中含。鍵
數為2N,C項錯誤；1.8gHO中心原子O上孤電子對數為0.2V,D項錯誤。
9.A根據題意知，W、X、Y、Z分別為B,O、Na,C1。簡單離子半徑：XY,即O->Na,A項正確：第一電離能：WBO,B項錯誤：X與Y可形成NO2,含有非極性鍵，C項錯誤：Z的氧化物對應水化物HC1O為弱酸，D項錯誤。
10.C甲中N的雜化方式為sp,A項正確：乙中Cu的配位原子為N,O,B項正確；氫鍵不是化學鍵，C項錯誤：甲→乙
生成了新物質，D項正確。
11.B分析裝置圖和物質轉化形式可知，極為陰極，b極為陽極。太陽能~電能→化學能的同時，還有其他形式能量的
轉化，如熱能等，A項錯誤；a極上發生還原反應，NO十6HO十8e一NH↑十9OH廠，B項正確：電解總反應為
NO+2H,O電解NH,◆+OH+2O,↑，消耗H,O,產生OH,KOH溶液濃度增大，C項錯誤；根據電子守恒，
n(NH)×8=n(O)×4,生成aLNH時，理論上逸出同溫同壓下的O為2aL,D項錯誤。
12.A由圖可知，隨若溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨若溫度升高，反應Ⅱ平衡逆向移動，反應1
平衡正向移動，則反應I為吸熱反應，△H1>0,反應Ⅱ為放熱反應，△H2<0,A項正確：300℃，也發生反應I生成CO,
B項錯誤：催化劑不影響化學平衡，主要影響反應速率，放體積分數不會上升，C項錯誤：500℃后，CO,體積分數明顯
減小，轉化率明顯增大，D項錯誤。
13.CsPd位于周期表中的d區，4AgZn位于周期表中的ds區，A項錯誤；甲烷在催化劑表面被吸附，沒有斷裂化學
鍵，B項錯誤：CH在催化劑表面上的活化位點是P,CH在催化劑表面上的活化位點是Ag,C項正確：催化劑不能
降低反應的△H,D項錯誤。
14.C根據電離常數、溶度積常數表達式有：-gc(Ag)=-lgKp(AgAc)十1gc(Ac),-lg(HAc)=gK,(HAc)
d(H)
1gc(Ac),結合圖像可知，L代表-1gc(Ag)與1gc(Ae)關系，L代表-1gA把與1gc(Ac)關系，A項錯誤：
c(H)
代入M點坐標，-1.02=-lgK(AgAc)-3.73,Kp(AgAc)=10-21,飽和AgAc溶液存在沉淀溶解平衡，根據溶度
積計算式，c(Ag)=√K（AgAc)=√/102行mol·L1=1015mol·L1,數量級為10-2，B項錯誤：根據M點坐
標，-1.02=lgK.(HAc)-(-3.73),K.(HAc)=10-4,0.1mol·L.1的NaAc溶液中，c(Ac)≈0.1mol·L,1,根
據電離常數表達式計算：K,(HA=cH):cAc)=01XcH）=105,c(HAc)>c(H),C項正確：Ag十
c(HAc)
C(HAC)
c(H十)
K.(HAc)_10-4.
HAc一AgAc(s)+HK=cAg·cHAO一(AgA一10T=10,D項錯誤。
15.(1)+3(1分)
(2)ZnFe2 O,+4HSO一ZnSO,+Pe(SO,)3十4HO:過多的Fe3+會水解生成Fe(OH)3覆蓋在鐵酸鋅表面，不利于
鐵酸鋅酸溶（各2分）
(3)K或溶度積常數(2分)
(4)2Zm2++4HC05-Z2(OH)2C03￥+3C0↑+HO(2分)
(5)溫度低，反應速率慢，溫度高，HO:分解(2分)
(6)陰極(1分)：減小(2分)
16.(1)AC(2分)
【考前押題·化學參考答案第1頁（共2頁）】
X高三化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題
目的答案標號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內
作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：高考范圍。
5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Zr91
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要
求的。
1.下列物質的主要成分屬于硅酸鹽的是
A.陜西出土的青銅器B.新疆的棉花
C.景德鎮的陶瓷
D.光導纖維
2.下列化學用語或圖示錯誤的是
A.Na的結構示意圖
B.二氧化碳的電子式：：O::C:O:
C.中子數為1的氫原子：H
H.C
CH
D.
的化學名稱為順-2-甲基-2-丁烯
H.C
3.在給定條件下，下列物質間轉化能一步實現的是
A.NaCl(ag)-
C0,(g)
NaHCO,(s)
B.H,SO,(濃)NaHI(g)
C.NO(g)
NaOH(aq,)NaNO,(aq）
i(s)
D.SiHCl,,(g)高藍
4.下列實驗裝置能達到實驗目的的是
pr藝
COXHICD
濃疏酸
C2+
aCO溶液
濃硫酸
A.稀釋濃硫酸
B.除去CO2中的HCI
C.干燥C
D.制取氨氣
【考前押題·化學第1頁（共6頁）】
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5.陳皮具有很高的藥用價值，其中含有的某有效成分的結構簡式如圖所示。下列
有關該物質的說法錯誤的是
HO
A.分子中不含有手性碳原子
B.能與FeCL溶液發生顯色反應
C.1mol該物質最多能與7molH2發生加成反應
D.分子中所有原子不可能共平面
6.已知羧酸在磷的催化條件下可以和鹵素反應生成《-鹵代物（與羧基相鄰的碳原子上的氫原子被取
P
代)：CH,CH,COOH+CL2→CH,CHCOOH+HCI。下列說法正確的是
ci
A.P,屬于極性分子
B.電負性：CI>O>P
C.HC分子間氫鍵可表示為HC…H
D.酸性：CH CHCOOH>CH CH COOH
CI
7.下列過程對應的離子方程式正確的是
A.用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3+十3Cu一3Cu+十2Fe
B.工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++FeS一PbS+Fe24
C.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S十Fe+—FeS￥十2H
D.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO,+2HCa++CO,個+HO
8.已知氟硅酸(HSiF6,強酸)與NH,HCO反應的化學方程式為HSiF:十6NH,HCO,一一6NH,F十
SiO2十6CO2個十4H2O。設N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.0.1molH2SiF。中含質子數為7VA
B.1L0.1mol·L1NH,F溶液中含NH數為0.1NA
C.1 mol CO2中含o鍵數為NA
D.1.8gHO中心原子O上孤電子對數為0.1VA
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態W原子核外s、p能級上電子數之比為4：1，基
態X原子的價層電子排布式為s"p,工業上電解熔融YZ制備Y的單質。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：X>Y
B.第一電離能：W>X
C.X與Y形成的化合物中不可能含有非極性鍵
D.Z的氧化物對應水化物一定為強酸
10.酚肟類Shif堿萃取劑（甲）對Cu+有極高的選擇性，萃取反應如圖所示（其中R、R'為烴基）：
OH
+2H
-2H
+211
下列說法錯誤的是
A.甲中N的雜化方式為sp
B.乙中Cu+的配位原子為N、O
C.乙轉化為甲時，化學鍵（配位鍵和氫鍵）斷裂
D.甲→乙發生了化學變化
【考前押題·化學第2頁（共6頁）】
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