資源簡介

廣西欽州市第十三中學2024-2025學年高一下學期期末熱身考試化學試卷（二）
注意事項:
1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，
2.四答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需
改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。四答非選擇題時,將答案寫在簽題卡上。
寫在本試卷上無效。
3.考試結來后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題:本題共 14小題,每小題4分,共56分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的
1．據報道，浙江大學信息與電子工程學院研制出基于深度學習的“隱身衣”，“隱身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如圖是某種制取硅反應的微觀示意圖。下列說法正確的是
A．反應中有兩種氧化物 B．該反應屬于分解反應
C．參加反應的甲和乙的個數比為 D．該反應中三種元素的化合價均發生變化
2．下列物質的制備或轉化過程中(部分反應條件省略)，每一步轉換均能實現的是
A． B．
C． D．
3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1 mol CH 中含有的電子數目為11NAB．25 g質量分數68%的 H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
D．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數目為0.5NA
4．下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是
選項 實驗目的 選用試劑 選用裝置
A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液 ①
B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ②
C 除去氯化鈉溶液中的少量碘化鈉 氯水、酒精 ③
D 除去鐵粉中混有的鋁粉 NaOH 溶液 ④
A．A B．B C．C D．D
5．除了金、鉑等極少數金屬，絕大多數金屬元素以化合物的形式存在于自然界。下列有關金屬冶煉的說法錯誤的是
A．工業上常電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂：
B．工業上冶煉金屬鋁常用的方法：：
C．工業上可直接加熱HgO冶煉Hg：
D．工業上常利用鋁熱反應大規模冶煉鐵：
6．自然資源的開發利用與人類的可持續發展密切相關，下列有關地球資源開發利用的敘述不正確的是
A．鋁熱反應可用于冶煉鐵、錳等不活潑的金屬 B．蒸餾法淡化海水可獲得NaCl、MgCl2等副產品
C．煤的氣化、液化都屬于物理變化 D．石油經分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質油
7．下列有關化學用語的說法中錯誤的是
A．乙烯的結構簡式： B．聚丙烯的鏈節：
C．丙烷的球棍模型： D．甲烷的空間填充模型：
8．下列工業生產中不涉及氧化還原反應的是
A．油脂氫化 B．侯氏制堿 C．煤的干餾 D．石油裂解
9．下列有關說法中正確的是
A．使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣B．用相互滴加的方法可以鑒別Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液
C．金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火D．把Na分別投入水與乙醇中，可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性
10．下列實驗操作和現象、結論都正確的是
操作和現象 結論
A 向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體 乙醇中含有水
B 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍 溶液中含有
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現銀鏡 蔗糖未發生水解
D 加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結 固體可以升華
A．A B．B C．C D．D
11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C—H鍵的數目為2NA
B．1mol與1mol在光照條件下充分反應，得到的分子數為NA
C．100g質量分數為46%的溶液中所含氫原子數目為6NA
D．56g鐵粉和足量的硫粉加熱充分反應后，轉移電子數為3NA
12．下列化學用語正確的是
A．一氯甲烷的電子式：B．空間填充模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C．正丁烷的結構簡式：，乙烯的結構簡式：CH2CH2D．丙烷的鍵線式為
13．下列圖示裝置能達到實驗目的的是
A．形成紅色噴泉 B．比較和催化效果
C．制備并收集 D．鋁熱反應冶煉金屬鐵
A．A B．B C．C D．D
14．下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是
A．B．
C．D．
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共44分，請考生按要求答題）
15．氫是一種二次清潔能源，是人類未來理想能源之一。H2的制取是氫能利用的重要環節。
Ⅰ．金屬氫化物LiH可作為野外供氫劑，向其中加水即可制取氫氣。
(1)LiH為離子化合物，LiH的電子式為 。
(2)LiH和水反應的化學方程式為 。
Ⅱ．用天然氣制備的氫氣叫藍氫，以CH4為原料，在Ni催化劑作用下將水蒸氣還原為氫氣，主要反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(3)現將等物質的量的甲烷和水蒸氣通入固定容積的恒溫密閉反應器中，一段時間后，能說明該反應達到化學平衡的是 。
A．反應器內氣體總質量保持不變B．氫氣的含量保持不變
C．D．甲烷和水蒸氣的物質的量之比保持不變E．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
Ⅲ．分解水制得的氫氣叫綠氫，光催化分解水制氫也是研究的熱點方向。圖1是某種通過光催化循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的反應原理。
(4)生成氣體A的化學方程式為 ，氣體B是 (寫化學式)。
(5)關于該催化反應原理說法不正確的是 。
A．圖中涉及的三個反應均為氧化還原反應B．物質D的水溶液可用圖2所示儀器保存
C．該過程的總反應是
(6)除了原料來源廣、物質循環利用外，該制氫方法的優點還有 。
16．任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可以與熱能、電能等不同形式的能量相互轉化，用于生產、生活和科研。回答下列問題：
Ⅰ．可再生能源制氫
太陽能光解水：2H2O2H2↑+O2↑。
(1)該反應能量轉化形式主要是由太陽能轉化為 。
(2)把在空氣中久置的鋁片投入盛有鹽酸的燒杯中，產生氫氣的速率與反應時間t的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，
隨著反應的進行，溶液中氫離子濃度降低，段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是 。
Ⅱ．二氧化碳合成甲醇
CO2催化加氫轉化成甲醇的反應原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定溫度下，將CO2和H2按物質的量為1：3的投料比充入容積為2 L的密閉容器中，測得反應過程中部分物質的物質的量隨時間的變化如圖所示：
(3)曲線b表示的物質是 (填化學式)。
(4)在0～2min內，H2的平均反應速率為 。4min時， 正 逆(填“>”“<”或“=”)；反應達到平衡時，CO2的轉化率為 。若8min時，將容器的容積變為3 L，此時化學反應速率 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)下列情況不能說明反應達到平衡狀態的是_______(填標號)。
A．3 正(H2O) = 逆(H2)B． CO2和H2的物質的量之比為1：3
C．容器內混合氣體的密度保持不變D．容器內甲醇的體積分數保持不變
17．工業上使用“三步接觸法”制硫酸，“接觸室”中發生的反應為：，時該反應過程中的能量變化如圖所示：
(1)由圖像判斷該反應為 反應(選擇“放熱”或者“吸熱”)。
(2)若，則該反應的熱方程式可以表示為： 。
(3)隨著技術的不斷改進，利用原電池原理使該反應制備硫酸成為可能(裝置如圖)電池總反應為：。
①多孔電極B通入氣體為，則B為 。(填“正極”或“負極”)
②多孔電極A的電極反應式為： 。
③A電極消耗的氣體時(標況下)，通過質子膜的的物質的量為 。
18．、、的單質及其化合物用途廣泛。回答下列問題：
(1)用濃硫酸作干燥劑，體現了濃硫酸的 性，用于防止葡萄酒氧化變質，體現了的 性，熔融時，不能用瓷坩堝，其原因是 (用化學方程式解釋)。
(2)為探究稀硝酸、稀硫酸的化學性質，某同學設計如圖實驗(夾持及加熱儀器已省略)。
①滴加稀硝酸時，觀察到的現象為 (盡可能描述完整)，該反應的離子方程式為 。
②滴加稀硫酸時，剩余的銅片逐漸溶解至消失，其原因是 。
(3)工業上以為原料制備高純硅的工藝流程如圖所示。
①寫出反應③的化學方程式： 。
②反應①中若有二氧化硅發生反應，則生成的體積為 (轉化為標準狀況)。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C D C B B D B
題號 11 12 13 14
答案 A D D A
(1)(2)(3)BE
(4) H2(5)AB
(6)利用太陽能減少能耗；解決了氫氣和氧氣難分離的問題
16．(1)化學能(2)溶液溫度升高(3)CO2(4) 1.5 > 75% 減小(5)BC
17．(1)放熱(2)
(3) 負極 1.2mol
18．(1)吸水 還原
(2) 銅片溶解變小、溶液由無色變為藍色、銅表面有氣泡生成、試管口處有紅棕色氣體生成 硫酸電離出的與和反應，銅片逐漸消失
(3) 22.4

展開更多......

收起↑