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廣西欽州市第十三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末熱身考試化學(xué)試卷（三）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．下列關(guān)于的說法正確的是
A．可以與酸反應(yīng)，是堿性氧化物B．加熱分解為鋁和氧氣
C．熔點(diǎn)高可以做耐火材料D．打磨過的鋁條在酒精燈上灼燒會(huì)有液體滴落
2．中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是
A．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于合金制品
B．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺笔侵?jìng)鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽
C．古代四大發(fā)明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”，這里的“硝”指的是硝酸
D．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指蒸餾
3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）
A．0.1 mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2 mol·L-1氨水反應(yīng)速率相同
B．0.1 mol·L-1鹽酸和硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
C．0.8 mol·L-1·s-1的含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8 mol·L-1
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
4．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是
①所有銨鹽中的N均呈價(jià)②所有銨鹽都溶于水
③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽都是離子化合物
⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥所有銨鹽受熱均可以分解。產(chǎn)物均有
⑦向溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為
⑧和NaCl的固體混合物可用升華法分離
A．①③④ B．②③④⑦ C．①②③④ D．①②③④⑤
5．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是
A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物：聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的和的質(zhì)量分別相等
D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
6．化學(xué)與人們的生活密切聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物
B．榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化
C．2023年跨年夜部分地方燃放的煙花應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)D．可以用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
7．“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是
A．用乙烯合成聚乙烯B．水煤氣合成甲醇：
C．制取：硝酸銅：
D．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：
8．測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定n偏低，其原因可能是
A．稱量晶體的坩堝潮濕 B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻
C．加熱過程中晶體有少量濺失 D．晶體中含有加熱分解產(chǎn)物全部為氣體的雜質(zhì)
9．定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是
A．升高溫度B．使用催化劑C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng) D．增加I2和H2的起始量
10．向含有0.01mol Cu，a mol、bmol的混合物中滴加6mol·的稀硝酸溶液至10mL時(shí)，固體恰好完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlL氣體(純凈物)。下列說法正確的是
A．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子B．molC． D．被還原的硝酸為0.06mol
11．9.7g銅鋅合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的濃度為
A．0.3 B．0.4 C．0.2 D．0.6
12．下列說法不正確的是
A．和異丁烷互為同系物B．與互為同位素
C．金剛石和石墨互為同素異形體D． 和 兩種烴互為同分異構(gòu)體
13．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒得到和，該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子，且其相對(duì)分子質(zhì)量為60.關(guān)于該有機(jī)物的下列說法正確的是
A．屬于烴類B．該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)氧原子
C．若與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H，則分子中一定含有O-H鍵D．若分子中含有羧基，則該有機(jī)物可能有2種結(jié)構(gòu)
14．檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是
選項(xiàng) A B C D
溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液
所選試劑或試紙 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 廣泛pH試紙
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制粗銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O)。
(1)加入足量稀鹽酸前，需將銅礦石粉碎的目的是 。
(2)固體混合物B的成分是 。(填化學(xué)式)
(3)NaOH溶液與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng) 后稱重，重復(fù)多次，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止；灼燒時(shí)盛裝固體混合物的實(shí)驗(yàn)儀器是 。
(5)金屬E與固體混合物F中的某一物質(zhì)反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是 。(填字母)
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
16．有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：
請(qǐng)回答下列問題。
(1)A的名稱為 ；C的官能團(tuán)名稱為 。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)的反應(yīng)類型為 ，H (填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
(5)關(guān)于F的說法正確的是 。
①F和乙醇互為同系物
②1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
③F可以與水任意比互溶
④F與乙二酸反應(yīng)可以發(fā)生酯化反應(yīng)
⑤相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒后，耗氧量相同
(6)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是 。
17．鐵、鋁、銅、銀是生活中常見的金屬請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)某FeCl2、FeCl3的混合液，現(xiàn)欲檢驗(yàn)Fe2+的存在，最佳檢驗(yàn)試劑是 (填寫試劑名稱)。
(2)銀鏡反應(yīng)后的試管內(nèi)壁附著的一層銀單質(zhì)，用傳統(tǒng)的洗滌方法容易產(chǎn)生氮氧化物污染，寫出用FeCl3溶液洗滌銀鏡的化學(xué)方程式 。
(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是 。
(4)足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O4的混合氣體，將全部氣體收集起來再和3.36L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合通入水中，氣體剛好全部消失，若向所得的硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至銅離子恰好沉淀，則需加入的NaOH溶液體積為 L。
(5)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為 。
(6)氧化鋁坩堝不能用來灼燒碳酸鈉固體，試用方程式解釋其原理 。
(7)用如圖所示裝置制備Fe(OH)2，組裝好裝置后，加入藥品，關(guān)閉K2打開K3，打開K1，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段時(shí)間后，在D處收集檢驗(yàn)H2的純度，氣體純凈后， (填寫實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。攪拌，使混合溶液充分反應(yīng)。
18．十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。回答下列問題：
(1)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。
①上述過程中，能量的變化形式是由 轉(zhuǎn)化為 。
②根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解1molCO2需 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。
(2)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。
①Pt電極(a)為 極(填“正”或“負(fù)”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為： 。
②該過程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)消耗0.1 mol O2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為 ；
參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B D D C B C C
題號(hào) 11 12 13 14
答案 B B C B
15．加快反應(yīng)速率 SiO2、Cu SiO2+2OH-=SiO+H2O 灼燒，冷卻至室溫 坩堝 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe ac
16．(1) 乙烯 醛基(2)CH3COOCH2CH2OOCCH3
(3)2CH3CH2OH+ O22CH3CHO +2H2O(4)加聚反應(yīng) 不能(5)③④(6)產(chǎn)生磚紅色沉淀
17．(1)鐵氰化鉀(溶液)(2)
(3)開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后有白色沉淀生成
(4)0.12(5)1∶1∶4(6)
(7)關(guān)閉K1、K3，打開K2，B中溶液流入C中
18．光能和熱能 化學(xué)能 吸收 278 負(fù)極 O2+4e-+2H2O=4OH- 4NH3+3O2=2N2+6H2O 減小 0.4NA

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