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廣西欽州市第十三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末熱身考試化學(xué)試卷（四）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，其中符合實驗要求且正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子反應(yīng) 實驗結(jié)論
A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有氧化性
B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Zn具有還原性
C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 鐵單質(zhì)具有還原性
D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有還原性
A．A B．B C．C D．D
2．下列常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　　)
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fe2＋
B．為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)檠t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵
C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗前該試樣已變質(zhì)
3．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為
A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．無法計算
4．裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，下列說法不正確的是
A．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面
B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣
C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲
D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好
5．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒
B．港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于無機(jī)非金屬材料
C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
6．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之”為：
下列說法錯誤的是
A．淀粉與纖維素均可表示為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體B．實驗室常用銀氨溶液來檢驗M的生成
C．②的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑D．④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
7．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述中，錯誤的是（ ）
A．有機(jī)物的熔點較高B．有機(jī)物都含有碳元素
C．有機(jī)物大多數(shù)屬于非電解質(zhì)D．有機(jī)物大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
8．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是
A．上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只有氧化性，無還原性D．上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個電子
9．天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是
A．此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行B．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4是氧化劑
C．每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molD．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2
10．將3. 84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A．0.1 mol B．0.11 mol C．0.16 mol D．0.22 mol
11．新型冠狀病毒的“身份”已經(jīng)明確。是一種包膜病毒，主要成分是蛋白質(zhì)、枝酸、脂質(zhì)及糖類物質(zhì)。有關(guān)新冠病毒的成分認(rèn)識正確的是
A．蛋白質(zhì)、糖類、脂肪都是高分子化合物B．組成蛋白質(zhì)、糖類、脂肪的元素種類相同
C．蛋白質(zhì)、糖類、脂肪是生命活動的重要營養(yǎng)物質(zhì)D．蛋白質(zhì)、糖類、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
12．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，分別在足量氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量最多的是
A．C2H2 B．C2H6 C．CH3CHO D．CH3COOH
13．180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
14．鋁-海水-空氣電池在航海中得到廣泛的應(yīng)用，其以海水做為電解液，電池的電極反應(yīng)式分別為：Al－3eˉ=Al3+，O2 + 2H2O + 4eˉ=4OHˉ，下列說法正確的是（　　）
A．該電池的正極是鋁，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，再從電解質(zhì)溶液流回負(fù)極。
C．該電池的正極反應(yīng)物是氧氣D．該電池實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．I．已知氯化鋁在180 ℃ 能升華。某凈水劑M的組成為AlCl3·2X。取M進(jìn)行如下實驗：
請回答下列問題：
(1)M的化學(xué)式為 。
(2)將固體X隔絕空氣充分灼燒的化學(xué)方程式為 。
(3)在混合晶體C的水溶液中加入過量稀NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
II．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。
[資料查閱]
[實驗探究]該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器省略)。
請回答下列問題：
(1)D裝置中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)在實驗過程中，觀察到B裝置中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C裝置中試紙的顏色變化是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析，原因是 。
16．（1）化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應(yīng)：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。
①1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是 kJ，生成物成鍵放出的總能量為 kJ，反應(yīng)共 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ。
②如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖象是 （填“A”或“B”）。
（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 。銀為 極，電極上發(fā)生的是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ，銀片上觀察到的現(xiàn)象是 。
17．下表為元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表一種元素。
回答下列問題：
(1)元素f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
(3)c與d形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 。
(4)下列事實能說明d元素原子的失電子能力比e強(qiáng)的是___________(填標(biāo)號)。
A．單質(zhì)的熔點：dd
C．常溫下，d單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)而e不能D．相同物質(zhì)的量的d、e單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的的量：d(5)f與g組成的化合物是一種重要的半導(dǎo)體材料，該化合物中得電子能力更強(qiáng)的元素是 (填元素符號)，其原因是 。
(6)高溫下e的氧化物可與a、b單質(zhì)反應(yīng)生成高導(dǎo)熱結(jié)構(gòu)陶瓷eb和一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
18．A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。氣態(tài)烴A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工業(yè)的發(fā)展水平；D能與溶液反應(yīng)放出氣體；E和H為有香味的油狀物質(zhì)。
已知：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E的名稱 ，⑤的反應(yīng)類型為 。
(2)②和⑦的化學(xué)方程式分別為 、 。
(3)1molG與足量金屬鈉反應(yīng)，可以放出標(biāo)況下 升氣體。
(4)M為I的同系物，分子中有5個碳原子，寫出有3個的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B A D A A B C D
題號 11 12 13 14
答案 C B B C
15．AlCl3 2FeSO4 2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3 Al3++2H++6OH-=AlO+4H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色 通入的HCl的量不足，裝置中有空氣
16．587 598 放出 11 B 負(fù) 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e-═Cu 有紅色物質(zhì)析出
17．(1)(2)(3)離子鍵、共價鍵(4)BC
(5) As Ga與As同周期，As的核電荷數(shù)大，原子半徑小，原子核對外層電子的作用力大，得電子能力強(qiáng)
(6)
18．(1) CH2=CH2 乙酸乙酯 加成反應(yīng)
(2)
(3)22.4(4)

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