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廣西欽州市第十三中學2024-2025學年高二下學期期末熱身考試化學試卷（五）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖甲(為便于觀察，省略了2個圖乙的結構)，晶胞邊長為a pm。下列說法正確的是
A．晶體的化學式B．晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個
C．若以鎂為頂點做晶胞，則Ni只處于晶胞的體心D．鎂鎳合金中Mg、Ni通過離子鍵結合
2．晶體中，圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙3、6、7、8、9、12號氧圍成），中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中，下列有關說法錯誤的是
A．若1、3、6、7號氧圍成的正四面體空隙填充有，則8、9、12、14號氧圍成的正四面體空隙也填充有
B．晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為
C．若1、3、6、7號氧圍成的正四面體空隙填充有，設立方體的棱長為1，11號坐標為則該的坐標為
D．若立方體棱長為，則晶體密度計算式為
3．20g密度為pg cm-3的硝酸鈣液中含有1gCa2+離子，則該溶液中NO的物質的量濃度為
A．mol l-1 B．mol L-1 C．2.5pmol L-1 D．1.25mol L-1
4．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向溶液中加入乙醇，析出深藍色固體 與乙醇反應生成了難溶于水的物質
B 向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅 的氧化性強于
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后向其中加入少量新制的，加熱，未產生磚紅色沉淀 蔗糖沒有發生水解
D 向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色 與植物油發生了反應
A．A B．B C．C D．D
5．X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質是自然界最硬的非金屬單質，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：
C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩定結構
D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌
6．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
A．將氣體X通入足量溶液中充分反應，出現白色沉淀，則X一定是
B．將生銹的鐵塊溶于濃鹽酸后滴入溶液，紫色褪去，證明鐵銹中含有
C．向溶液中加入硝酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀，可證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸
D．向1mL溶液中滴加2mL等濃度的KI溶液，充分發生反應后再滴加KSCN溶液，若溶液最終變為血紅色，則可證明溶液與KI溶液的反應為可逆反應
7．中國在航天技術和人工智能領域的發展取得了舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯系，下列有關說法錯誤的是
A．航天員宇航服中的聚酯纖維為有機高分子材料
B．我國研制的垂直結構“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含C、Si、Ge均為主族元素
C．“天和”核心艙電推進系統中的腔體采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共價鍵
D．光導纖維、玻璃均屬于新型無機非金屬材料
8．周期表中ⅢA族單質及其化合物應用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作熱穩定劑、木材防腐劑等。高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得。GaN的結構與晶體硅類似，是第三代半導體研究的熱點。鉈(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年發現。下列說法正確的是
A．硼酸電離方程式：B．分子間能形成氫鍵
C．Tl原子基態外圍電子排布式為 D．GaN屬于分子晶體
9．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。甲、乙、丙依次為元素X、Y、Z與元素W形成的化合物，丁為Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液。常溫下，丙為紅棕色氣體，乙能使澄清石灰水變渾濁。上述物質轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．H2W2為非極性分子，H2W為極性分子，且沸點： H2W2> H2W
B．若Y的最高價氧化物的晶胞參數為apm，則其晶胞密度為，距離最近的兩個分子之間的距離為 a pm
C．電負性： W>Z>Y>X； 第一電離能： Z>W>X>Y
D．Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子的空間構型為三角錐形，Z原子發生sp2雜化
10．一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：

下列選項正確的是
A．Ⅰ中僅有鍵B．Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水 D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有
11．一種對中樞神經有抑制作用的藥物結構如圖。其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是
A．第一電離能：XC．W與Z可按原子個數比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產生Y的氣態氫化物
閱讀材料回答下列小題：
周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應用于材料領域。鋰常用作電池的電極材料；C60可用作超導體材料；冠醚是一種環狀碳的化合物，可用于識別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、Si3N4等，還常用于與HF聯合刻蝕玻璃材料，NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，也可由NH3與F2反應生成。
12．下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．C60熔點低，可用作超導體 B．冠醚可溶于水，可用作識別Li+與K+
C．HF具有弱酸性，可用作刻蝕玻璃 D．NH3具有還原性，可用作制備NF3
13．下列說法正確的是
A．NF3與NH4HF2形成的晶體類型相同B．電解熔融NH4HF2制備NF3時，NF3在陰極生成
C．NH4HF2晶體中存在氫鍵、離子鍵、共價鍵D．NF3中N-F鍵的鍵角大于NH4HF2中N-H鍵角
14．鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，放電時發生反應：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH-，下列說法不正確的是
A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OB．放電時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動D．整個反應過程中，總反應為：4Li+O2+2H2O=4LiOH
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。
(1)寫出Si的基態原子核外最外層電子排布式 ，C、O、Si三種元素的電負性由大到小的順序為 。
(2)干冰是分子晶體，其密度比冰大的原因是 。SiC晶體的結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 。
(3)氧化物XO的電子總數與SiC的相等，則X為 (填元素符號)，XO是優良的耐高溫材料，其熔點比CaO高的原因是 。
(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。在這個過程中先生成藍色沉淀，后沉淀溶解的原因是： 。
(5)下圖表示的是SiO2的晶胞結構(白圈代表硅原子，黑點代表氧原子)，判斷在30g二氧化硅晶體中含 鍵。如果該立方體的邊長為，用表示阿伏加德羅常數，則SiO2晶體的密度表達式為 。
16．研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
(1)Co基態原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態原子核外未成對電子數較多的是 。
(2)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為 ，原因是 。
(3)MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為 nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為 nm。
17．2022年2月我國科學家在《科學》雜志發表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟新方向。
(1)基態鈦原子的py原子軌道上的電子數為 個。 與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是 (寫 元素符號)。。
(2)Ti的配合物有多種。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三種微粒的配體中，所含原子電負性由大到小排序后，排第3位的元素是 (寫元素符號)， Ti(H2O)中∠H-O-H (填大于、小于或等于)單個水分子中∠H-O-H，原因為 ； Ti(NO3)4的球棍結構如圖，Ti 的配位數是 ，N原子的雜化方式為 ， 與NO互為等電子體的分子為 (寫分子式)
(3)鈦白粉學名為二氧化鈦，它是一種染料及顏料，其化學式為TiO2，如圖為TiO2的晶胞結構圖，回答：已知微粒1、2的坐標分別為(0，0， 0)和(0.31， 0.31， 0)， 則微粒3的坐標為 ； 設阿伏加德羅常數的值為NA，TiO2的密度為 g·cm-3(列出計算式)。
18．(1)量子化學計算預測未知化合物是現代化學的發展途徑之一，有人通過計算預言鐵存在四氧化物，分子構型是四面體，但該分子中鐵為+6價而不是+8價，寫出該分子中鐵的價電子排布式 ，該分子中氧的化合價有 ，畫出該分子的結構示意圖 。
(2)NH3分子單獨存在時鍵角為106.70 ，其VSEPR模型為 。下圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結構以及∠H-N-H的測量值，解釋配合物中鍵角變化的原因 。
(3)開夫拉是一類高強度的有機聚合物，其結構簡式如下：
其中氧原子的雜化方式是 。這類聚合物強度遠超尼龍纖維，與鋼鐵近乎相同，科學研究表明其聚合物鏈與鏈之間存在苯環苯環的相互作用，除此之外還可能因為 。
(4)近年來，鈣鈦礦太陽能電池是光電材料領域的研究熱門，其晶胞結構如下圖所示：
鈣鈦礦的化學式為 ，該晶胞中Ca2+與O2-的最短距離是 cm(已知晶胞參數為anm)。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D C D D A C B
題號 11 12 13 14
答案 B D C B
15．(1) 3s23p2 O>C>Si
(2)干冰晶體屬于分子密堆積，分子間只有范德華力；而冰晶體屬于分子非密堆積，分子間的主要作用力是氫鍵，水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以干冰的密度比冰大 sp3雜化
(3) Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大
(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成氫氧化銅沉淀：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，氫氧化銅與氨水會繼續發生反應： Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，沉淀溶解
(5) 2
16．(1) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn
(2) H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大
(3) 0.148 0.076
17．(1) 4；Ca；
(2) C；大于； O原子上的孤對電子與Ti形成配位鍵后，與另一個孤對電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大； 8；sp2 ；SO3 。
(3) (0.69， 0.69， 1)；g/cm3。
18．3d2 -1、-2 四面體 N原子上的孤電子對與鋅離子形成配位鍵后，對其他成鍵電子對的排斥力減小，所以鍵角變大 sp2、sp3 聚合物鏈與鏈之間能形成氫鍵 CaTiO3 ×10-7a

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