資源簡介

　常用化學(xué)計(jì)量
命題角度 3年考題分布 考情預(yù)測
物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 2024·黑吉遼卷T4；2024·安徽卷T6；2024·廣東卷T10；2023·廣東卷T11；2023·遼寧卷T5；2023·湖北卷T3 阿伏加德羅常數(shù)常以選擇題形式出現(xiàn)，題目中等難度，常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、可逆反應(yīng)等知識(shí)綜合考查；以物質(zhì)的量為核心，依據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算主要在非選擇題中出現(xiàn)，難度稍大。預(yù)計(jì)2025年有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類試題熱度有所降低，有關(guān)化學(xué)方程式中定量關(guān)系的計(jì)算考查力度會(huì)有所加大。
物質(zhì)的量濃度及溶液配制 2024·山東卷T19(1)；2024·全國甲卷T24(4)；2022·廣東卷T17節(jié)選
物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)
高考真題 構(gòu)建解題模型
(2024·黑吉遼卷T4)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L SO2中原子總數(shù)為0．5NA B．100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中數(shù)目為0．01NA C．反應(yīng)①每消耗3．4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0．1NA D．反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的解題步驟 第1步，“見量化摩”，將題目所給物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量； 第2步，確定所問物質(zhì)與所給物質(zhì)的關(guān)系； 第3步，將所問物質(zhì)用NA準(zhǔn)確表示。 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2為氣體，11．2 L SO2為0．5 mol，其含有1．5 mol原子，原子數(shù)為1．5NA，A錯(cuò)誤；為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中數(shù)目小于0．01NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反應(yīng)中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3．4 g H2S為0．1 mol，故可以生成0．15 mol S，生成硫原子的數(shù)目為0．15NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為＋2S2-＋3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2 mol S2-共轉(zhuǎn)移4 mol電子，因此，每生成1 mol S2-，轉(zhuǎn)移2 mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。 D
物質(zhì)的量濃度及溶液配制
高考真題 構(gòu)建解題模型
[2024·全國甲卷T27(4)]下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是 ，定容后還需要的操作為 。 操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。 避免溶質(zhì)損失　蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻
阿伏加德羅常數(shù)為高考傳統(tǒng)題型，側(cè)重從原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、溶液的組成方面設(shè)置陷阱，綜合考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析與遷移應(yīng)用能力。解題關(guān)鍵是要尋找相應(yīng)的計(jì)算公式，注意公式所使用的條件。新的高考試題中應(yīng)關(guān)注阿伏加德羅常數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵數(shù)目、反應(yīng)歷程等結(jié)合考查。物質(zhì)的量濃度及溶液配制，主要考查操作步驟、所需玻璃儀器及試劑用量的計(jì)算、誤差分析等知識(shí)。以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，體現(xiàn)了高考對(duì)“體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科的重要作用”的重視。要準(zhǔn)確解答此類題目需要對(duì)以下知識(shí)準(zhǔn)確掌握：

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