資源簡介

　化學能與熱能
命題角度 3年考題分布 考情預測
熱化學方程式的書寫 2021·河北卷T16(1) 化學能與熱能是高考必考內容之一，重點考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫和反應熱的計算，命題多以非選擇題形式出現。試題可能會涉及能源問題，以引導學生形成與環境和諧共處、合理利用自然資源的觀念。
蓋斯定律的應用及反應熱的計算 2024·廣東卷T19(1)；2024·山東卷T20(1)；2024·湖南卷T18(1)；2023·湖南卷T16(1)；2022·浙江6月卷T18; 2022·湖北卷T19(1)；2022·山東卷T20(1)
熱化學方程式的書寫
高考真題 構建解題模型
[2021·河北卷，T16(1)]當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。 大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25 ℃時，相關物質的燃燒熱數據如表： 物質H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱 ΔH/(kJ·mol-1)－285．8－393．5－3 267．5
則25 ℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為 。 根據表格中燃燒熱數據可知，存在反應①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285．8 kJ·mol-1，②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393．5 kJ·mol-1，③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－3 267．5 kJ·mol-1，根據蓋斯定律，①×3＋②×6－③得反應：3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝(－285．8 kJ·mol-1)×3＋(－393．5 kJ·mol-1)×6－(－3 267．5 kJ·mol-1)＝＋49．1 kJ·mol-1。 3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝＋49．1 kJ·mol-1
蓋斯定律的應用及反應熱的計算
高考真題 構建解題模型
[2024·湖南卷T18(1)]丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料。 已知：反應釜Ⅰ中發生的反應： ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→ CH2===CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)　ΔH1 反應釜Ⅱ中發生的反應： ⅱ：CH2===CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)―→ CH2===CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)　ΔH2 ⅲ：CH2===CHCONH2(g)―→CH2===CHCN(g)＋H2O(g)　ΔH3 則總反應HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2===CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)　ΔH＝ (用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數式表示)。 (1)根據蓋斯定律，總反應HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→ CH2===CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)可以由反應?。磻ⅲ磻５玫?，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
1．熱化學方程式書寫易出現的錯誤 (1)未標明反應物或生成物的狀態而造成錯誤。 (2)反應熱的符號使用不正確，即吸熱反應未標出“＋”號，放熱反應未標出“－”號，從而造成錯誤。 (3)漏寫ΔH的單位，或者將ΔH的單位寫為kJ，從而造成錯誤。 (4)反應熱的數值與熱化學方程式的計量數不對應而造成錯誤。 (5)對燃燒熱、中和反應的反應熱的概念理解不到位，忽略其標準是1 mol可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成錯誤。 2．蓋斯定律的答題模板——疊加法

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