資源簡介

　物質結構　元素周期律
命題角度 3年考題分布 考情預測
微粒的結構和化學鍵 2024·山東卷T9；2022·山東卷T3 原子結構與元素周期律是高考熱點內容之一。考查形式以選擇題為主，主要是結合阿伏加德羅常數考查原子結構與化學鍵，結合文字、圖表或相關數據，考查原子結構、元素位置判斷及元素性質的遞變規律，其中結合物質結構進行現象解釋、定性推斷是高考命題的新趨勢。
元素周期表與元素周期律 2024·河北卷T7；2023·湖南卷T6；2023·全國甲卷T11；2023·浙江6月卷T11；2022·廣東卷T7；2022·浙江6月卷T16
元素推斷與綜合應用 2024·廣東卷T12；2024·新課標卷T5；2024·黑吉遼卷T11；2022·湖南卷T5
微粒的結構和化學鍵
高考真題 構建解題模型
(2024·山東卷T9)由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中○代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵 C．該化合物中I原子存在孤對電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等 由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據O、F、I的電負性大小(F最大、I最小)及其價電子數可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 A．圖中○(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；B．根據該化合物結構片段可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據“均攤法”可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為IO2F，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價電子數為7，該化合物中F元素的化合價為－1價，O元素的化合價為－2價，則I元素的化合價為＋5價，據此可以判斷每個I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數不等于其形成共價鍵的數目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O，又存在I===O，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。 C
元素周期表與元素周期律
高考真題 構建解題模型
(2024·河北卷T7)侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：WO>C，B錯誤；O2(O3)、Cl2為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點：O2(O3)元素推斷與綜合應用
高考真題 構建解題模型
(2024·廣東卷T12)一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則(　　) A．沸點：ZR31．強化記憶元素周期表的結構 2．認識元素周期律與元素周期表的應用 3．掌握常考規律 規律比較方法金屬性與非金屬性元素金屬性、非金屬性強弱的本質： 原子越易失去電子，金屬性就越強；原子越易得到電子，非金屬性就越強；即元素非金屬性和金屬性的強弱，取決于其原子得失電子的難易程度。判斷元素金屬性、非金屬性強弱的事實依據： (1)置換反應：強的置換弱的，適用于金屬也適用于非金屬。 (2)與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。 (3)與氫氣反應越容易，生成的簡單氣態氫化物的穩定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。原子或離子半徑比較“一看”電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。 例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(O2-)＜r(S2-)＜r(Se2-)＜r(Te2-)， r(Na)＞r(Na＋)。 “二看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。 例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)， r(O2-)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。 “三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。 例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe2+)＞r(Fe3+)。熔、沸點比較(1)根據物質狀態判斷 即物質沸點高低按常溫下的狀態：固體＞液體＞氣體。 如：NaCl＞H2O＞CO2。 (2)根據物質不同結構特點判斷 一般情況下：共價晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰) (3)分子晶體分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，反之越低 ①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 ②因為氫鍵＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質沸點高于只存在范德華力的物質。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。化學鍵與物質類別規律

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