資源簡介

　離子反應　氧化還原反應
命題角度 3年考題分布 考情預測
離子反應　離子方程式 2024·湖南卷T6；2024·湖北卷T7；2024·新課標卷T4；2023·浙江6月卷T9；2023·湖南卷T5；2022·湖南卷T11；2022·廣東卷T14 離子反應在選擇題中主要以離子方程式正誤判斷、離子共存的形式考查；在非選擇題中主要結合綜合實驗題或工藝流程題考查離子方程式的書寫。氧化還原反應主要考查氧化還原反應(離子)方程式的書寫及計算，物質氧化性、還原性強弱的判斷，電子轉移數目的計算等，預計陌生情境中氧化還原反應(離子)方程式的書寫仍是命題熱點。
離子共存與離子檢驗 2024·黑吉遼卷T8；2022·廣東卷T4；2022·湖北卷T4
氧化還原反應規律及應用 2024·北京卷T14；2023·湖南卷T10；2023·全國乙卷T7; 2023·山東卷T13；2022·山東卷T1、T8；2022·廣東卷T19；2022·湖南卷T17
陌生情境中氧化還原反應(離子)方程式的書寫 2024·新課標卷T8；2024·全國甲卷T26
離子反應　離子方程式
高考真題 構建解題模型
(2024·新課標卷T4)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是(　　) A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：=== ＋2Br－＋4H＋ D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水，該反應的離子方程式為===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正確；B．由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為Pb2+＋FeS===PbS＋Fe2+，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br－，該反應的離子方程式為=== ＋4H＋，C正確；D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應的離子方程式為＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正確；綜上所述，本題選C。 C
離子共存與離子檢驗
高考真題 構建解題模型
(2024·黑吉遼卷T8)下列實驗方法或試劑使用合理的是(　　) 選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙
A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發生反應生成藍色沉淀，A項合理；B．隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS－還可以繼續發生電離生成S2-，B項不合理；C．金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；D．ClO－具有強氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；故答案選A。 A
突破離子推斷問題 (1)堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題 ①肯定性原則：結合實驗現象推出肯定存在或肯定不存在的物質或離子。 ②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在。 ③進出性原則：注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。 ④電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。 (2)電荷守恒法確定離子 定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。
氧化還原反應規律及應用
高考真題 構建解題模型
(2024·北京卷T14)不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。 反應 序號起始 酸堿性KIKMnO4還原 產物氧化 產物物質的 量/mol物質的 量/mol①酸性0．001nMn2+I2②中性
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。 下列說法正確的是(　　) A．反應①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．對比反應①和②，x＝3 C．對比反應①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱 D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變 認真讀題，提取有效信息分析選項，確定問題考查角度聯系所學知識解答問題。 A．反應①中Mn元素的化合價由＋7價降至＋2價，I元素的化合價由－1價升至0價，根據得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式為＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A項錯誤；B．根據反應①可得關系式，可以求得n＝0．000 2，則反應②的＝0．001∶(10×0．000 2)＝1∶2，反應②中Mn元素的化合價由＋7價降至＋4價，反應②對應的關系式為中I元素的化合價為＋5價，根據離子所帶電荷數等于正負化合價的代數和知x＝3，反應②的離子方程式為＋2OH－，B項正確；C．已知的氧化性隨溶液酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產物，I－的還原性隨酸性減弱而增強，C項錯誤；D．根據反應①和②的離子方程式知，反應①消耗H＋、產生水，pH增大，反應②產生OH－、消耗水，pH增大，D項錯誤；答案選B。 B
陌生情境中氧化還原反應(離子)方程式的書寫
高考真題 構建解題模型
[2024·全國甲卷T26·(2)(4)(6)]鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的＋2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。 回答下列問題： (2)“酸浸”步驟中，CoO發生反應的化學方程式是 。 (4)“沉錳”步驟中，生成1．0 mol MnO2，產生H＋的物質的量為 。 (6)“沉鈷”步驟中，控制溶液pH＝5．0～5．5，加入適量的NaClO氧化Co2+，其反應的離子方程式為 。 根據情境分析反應物與生成物，結合元素守恒規律、得失電子守恒規律進行配平。 (2)“酸浸”步驟中，Cu單質不溶解，鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀，其他元素的＋2價氧化物與鋅單質均轉化為相應的＋2價陽離子進入溶液，即CoO轉化為，反應的化學方程式為CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O。 (4)“沉錳”步驟中，Na2S2O8將Mn2+氧化為二氧化錳除去，發生的反應為，因此，生成1．0 mol MnO2，產生H＋的物質的量為4．0 mol。 (6)“沉鈷”步驟中，控制溶液pH＝5．0～5．5，加入適量的NaClO氧化Co2+，為了保證Co2+被完全氧化，NaClO要適當過量，其反應的離子方程式為2Co2+＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO。 (2)CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O　(4)4．0 mol　(6)2Co2+＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO
氧化還原反應是高考的必考內容，從考查內容上看，借助STSE型試題判斷指定反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應中電子的轉移數目在NA題目中是命題的熱點；物質氧化性、還原性的強弱常與離子方程式正誤判斷融合考查；在工藝流程題以及綜合實驗題中常常涉及陌生氧化還原反應(離子)方程式的書寫，書寫的思維過程如下所示：

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