資源簡介

　常見無機物的性質(zhì)和用途
命題角度 3年考題分布 考情預測
常見無機物的性質(zhì)及用途 2024·安徽卷T4；2024·全國甲卷T4；2024·廣東卷T14；2023·廣東卷T10；2023·浙江6月卷T4；2023·北京卷T7；2022·廣東卷T5、T6；2022·浙江6月卷T22、T25 元素及其化合物的知識是化學的基礎，也是高考考查的重點。選擇題中主要考查基本反應、離子檢驗及物質(zhì)用途，非選擇題中主要借助工藝流程的形式，以除雜或提純等相關問題為主線綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)。
以無機物為載體的流程型選擇題 2024·黑吉遼卷T13；2023·遼寧卷T10；2022·山東卷T12；2022·湖南卷T7
常見無機物的性質(zhì)及用途
高考真題 構建解題模型
(2024·全國甲卷T4)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)呈弱堿性 B．f可溶于過量的b中 C．c中通入過量的e可得到無色溶液 D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸 由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4NO3和Ba(OH)2的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH3。又由于b和c反應生成白色沉淀f，NH4NO3不會與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀，故b為Ba(OH)2，a為NH4NO3。又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f，又能與d反應產(chǎn)生沉淀f，故c為AlCl3，d為Na2CO3，生成的白色沉淀為Al(OH)3，無色氣體g為CO2。綜上所述，a為NH4NO3溶液，b為Ba(OH)2溶液，c為AlCl3溶液，d為Na2CO3溶液，e為NH3，f為Al(OH)3，g為CO2。 A．由分析可知，a為NH4NO3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液水解顯酸性，故a顯弱酸性，A項錯誤；B．由分析可知，f為Al(OH)3，b為Ba(OH)2溶液，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可溶于強堿，故f可溶于過量的b中，B項正確；C．由分析可知，c為AlCl3溶液，e為NH3，AlCl3溶液通入NH3會生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱堿，繼續(xù)通入NH3不能得到無色溶液，C項錯誤；D．由分析可知，b為Ba(OH)2溶液，d為Na2CO3溶液，二者反應生成的BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D項錯誤；故選B。 B
(2024·安徽卷T4)下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2
A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；故答案選D。 D
以無機物為載體的流程型選擇題
高考真題 構建解題模型
(2023·遼寧卷，T10)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在，下列說法錯誤的是(　　) A．“焙燒”中產(chǎn)生CO2 B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2 C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用 審流程，分析每步流程的反應物、生成物，推測可能發(fā)生的反應審選項，將選項問題與流程對照分析，確定答案。 焙燒過程中有氧氣參與，能將Cr2O3、FeO分別氧化為Na2CrO4和Fe2O3，并放出CO2，水浸后濾渣的主要成分為Fe2O3，濾液①中Cr元素的主要存在形式為，A項和C項正確、B項錯誤；轉化過程中―→Cr(OH)3，發(fā)生還原反應，故淀粉水解液中葡萄糖起還原作用，D項正確。 B
(2024·黑吉遼卷T13)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是(　　) 鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾) 離子Zn2+Cu2+Cl－濃度(g·L-1)1450．031
A．“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全 B．“浸銅”反應：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2+＋H2↑＋2H2O C．“脫氯”反應：Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn 審流程，分析每步流程的反應物、生成物，推測可能發(fā)生的反應 審選項，將選項問題與流程對照分析，確定答案。 銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuCl，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應，離子方程式為Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuCl，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子生成Zn，故D錯誤；故選C。 C
物質(zhì)轉化過程中的流程分析 (1)循環(huán)物質(zhì)的確定——①從流程圖上看：箭頭回頭；②從物質(zhì)的轉化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會產(chǎn)生(在濾渣或濾液中尋找)。 (2)副產(chǎn)品的判斷——①從流程圖上看：支線產(chǎn)品；②從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。 (3)濾渣、濾液中成分的確定——要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應的情況： ①反應過程中哪些物質(zhì)(離子)消失了？②所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學反應又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應。

展開更多......

收起↑