資源簡介

命題區(qū)間二　常用化學(xué)計(jì)量
(選擇題每小題4分，第10題12分，共48分)
物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)
1．(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
[A]11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
[B]每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
[C]0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
[D]1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA
2．(2023·湖北卷)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高純硅
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
[A]制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑
[B]1 mol Si含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023
[C]原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣
[D]生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程
3．(2024·廣東卷T10仿真題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
[A]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl和22.4 L H2O的物質(zhì)的量相同
[B]常溫常壓下，11.2 L氧氣所含原子數(shù)目為NA
[C]1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子總數(shù)為NA
[D]0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含數(shù)目為0.5NA
4．(2024·河北卷T4衍生題)我國科學(xué)家研制出一種高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CO的方案，其原理為NaCl＋CO2NaClO＋CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
[A]44 g CO2含有的π鍵數(shù)目為NA
[B]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L C18O含有中子數(shù)為
[C]反應(yīng)中若有5.85 g NaCl參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
[D]1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液加水稀釋時(shí)溶液中ClO－始終為0.1NA
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氟及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
[A]0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為0.4NA
[B]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含原子總數(shù)為NA
[C]1 mol SF6(如圖所示)分子含σ鍵數(shù)為12NA
[D]32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子數(shù)為2NA
6．(2024·黑吉遼卷T4仿真題)α Fe晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)。Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
[A]pH＝5的HCN溶液中H＋數(shù)目為10-5NA
[B]1 mol K4[Fe(CN)6]中配位鍵數(shù)為6NA
[C]生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
[D]1個(gè)α Fe晶胞質(zhì)量為g
物質(zhì)的量濃度及溶液配制
7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
[A]容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
[B]配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
[C]配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
[D]定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁
8．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)
　　　
[A]稱量　　　　[B]溶解　　[C]轉(zhuǎn)移溶液　　　[D]定容
9．利用濃硫酸配制一定體積的0.10 mol·L-1稀硫酸，涉及的相關(guān)操作正確的是(　　)
[A]　　　　　　　[B]
[C] [D]
10．(12分)(2024·山東卷T19仿真題)(1)用SnCl2晶體配制10%的敏化液時(shí)，下圖中不需要的儀器有________(填儀器名稱，下同)，還需要的玻璃儀器有________。
同學(xué)甲配制的SnCl2溶液呈乳白色渾濁，這樣的敏化液不易被吸附到玻璃基體表面，SnCl2溶液出現(xiàn)渾濁的原因可能是_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)，正確的操作為___________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)所用溶液均是新配制的，配制前要除去所用蒸餾水中溶解的氧，除氧的常用方法是________，用10 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 2 mol·L-1稀硫酸時(shí)所用的定量儀器為_____________________________________________________。高考真題衍生卷·命題區(qū)間二
角度一
1．C　[題中沒有說是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8 g N2的物質(zhì)的量n＝＝mol＝0.1 mol，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 0.1 mol KNO3晶體含有0.1 mol K＋和，故含有離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；因?yàn)镾2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．B　[制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，A說法正確；1 mol Si中含有Si—Si鍵的數(shù)目為1 mol×2×6.02×1023 mol-1＝2×6.02×1023，B說法錯(cuò)誤；題給流程圖中后面兩步反應(yīng)有Si和SiHCl3生成，Si易與氧氣反應(yīng)，SiHCl3易發(fā)生水解，故原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；生成SiHCl3的反應(yīng)Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)中，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)減少，即為熵減過程，D說法正確。]
3．C　[A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1 mol，A錯(cuò)誤； B．沒有告知常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計(jì)算11.2 L氧氣的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)均為NA，因此1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子總數(shù)為NA，C正確；D．沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。]
4．C　[A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，44 g CO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的π鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L C18O的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有中子數(shù)為0.05×(6＋10)NA＝0.8NA，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氯元素由－1價(jià)升高為＋1價(jià)，5.85 g NaCl的物質(zhì)的量為0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．NaClO溶液加水稀釋時(shí)ClO－水解程度增大，溶液中ClO－個(gè)數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選C。]
5．A　[2H2S＋SO2===3S＋2H2O，0.2 mol H2S與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不確定其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)SF6分子含6個(gè)單鍵，則1 mol SF6(如圖所示)分子含σ鍵數(shù)為6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；32 g硫的單質(zhì)含1 mol S，含S原子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．A　[A．pH＝5的HCN溶液中H＋濃度為10-5mol·L-1，溶液體積未知，無法計(jì)算H＋數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．K4[Fe(CN)6]中Fe2+與6個(gè)CN－形成6個(gè)配位鍵，因此1 mol K4[Fe(CN)6]中配位鍵數(shù)為6NA，故B正確；C．11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2物質(zhì)的量為0.5 mol，生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．α Fe晶體為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)“均攤法”，1個(gè)晶胞中Fe的數(shù)目為1＋8×＝2，因此1個(gè)α Fe晶胞質(zhì)量為＝g，故D正確；故選A。]
角度二
7．A　[量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，D錯(cuò)誤。]
8．B　[A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。]
9．A　[量取濃硫酸應(yīng)選用量筒，傾倒液體沿著量筒壁，操作正確，故A正確；稀釋濃硫酸正確操作是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；移液操作應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直容量瓶上方，不能伸入到容量瓶內(nèi)，故D錯(cuò)誤。]
10．解析：(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管，不需要容量瓶；SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶解時(shí)會水解SnCl2＋2H2O===Sn(OH)2↓＋2HCl或SnCl2＋H2O===SnO↓＋2HCl；配制SnCl2溶液時(shí)，將SnCl2晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。
(2)配制前要除去所用蒸餾水中的溶解氧，除氧的常用方法是煮沸；一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，用10 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 2 mol·L-1稀硫酸時(shí)所用的定量儀器為量筒、250 mL容量瓶。
答案：(每空2分)(1)容量瓶　玻璃棒　SnCl2＋2H2O===Sn(OH)2↓＋2HCl(或SnCl2＋H2O===SnO↓＋2HCl)　將SnCl2晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度　(2)煮沸　量筒、250 mL容量瓶

展開更多......

收起↑