資源簡介

高考真題衍生卷·命題區(qū)間三
角度一
1．D　[A．次氯酸是弱酸，不能拆為離子形式，鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子形式，正確的離子方程式為2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑，A錯誤；B．泡沫滅火器反應(yīng)原理應(yīng)是鋁離子和碳酸氫根離子雙水解，正確的離子方程式為===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B錯誤；C．六氟合鋁酸根離子是配合物，難電離，不能拆，正確的離子方程式為===＋6F－，C錯誤；D．酸性條件下，鉻酸根離子會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，D選項(xiàng)所給離子方程式正確，D正確。]
2．B　[堿性鋅錳電池中MnO2作正極，電極反應(yīng)為MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A書寫正確；鉛酸蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為===，B書寫錯誤；將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，離子方程式為K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C書寫正確；將TiCl4加入水中產(chǎn)生TiO2·xH2O沉淀，離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D書寫正確。]
3．D　[A．向硫酸銅溶液中滴加過量氨水會生成四氨合銅離子，離子方程式為Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，故A錯誤；B．鐵粉加入過量稀硝酸中，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式：===Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B錯誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為===，故C錯誤；D．模擬侯氏制堿法制備NaHCO3晶體，是將CO2、NH3通入飽和食鹽水中生成NaHCO3晶體，離子方程式為===，故D正確。]
4．A　[A．用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3[Ag(S2O3)2]生成，反應(yīng)的離子方程式為===[Ag(S2O3)2]3-＋Br－，選項(xiàng)A錯誤；B．久置空氣中的Na2S2O3溶液變質(zhì)，被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為===＋2H＋，選項(xiàng)B正確；C．用Na2S2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的Cl2，生成硫酸鈉、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為===＋8Cl－＋10H＋，選項(xiàng)C正確；D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，選項(xiàng)D正確；答案選A。]
角度二
5．A　[粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na＋，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品。]
6．C　[氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤； Fe3+、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+與發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；醋酸顯酸性，在醋酸溶液中、、Br－、H＋均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀溶液中的Ag＋會與Cl－、反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。]
7．B　[A．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，則溶液中可能含或或Cl－，A錯誤；B．濃硝酸中插入紅熱的炭，炭與濃硝酸反應(yīng)為C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，濃硝酸受熱會分解：4HNO3O2↑＋4NO2↑＋2H2O，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，說明發(fā)生了炭與濃硝酸的反應(yīng)，B正確；C．向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，碳碳雙鍵、醛基均能與高錳酸鉀反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，不能證明其含有碳碳雙鍵，C錯誤；D．銨根離子和稀的NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，不加熱得不到氨，所以往某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色不變藍(lán)，該溶液中也可能含銨根離子，D錯誤；故答案選B。]
8．D　[離子組中[Al(OH)4]－能促進(jìn)發(fā)生電離，兩者會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子而不能大量共存，A錯誤；離子組能大量共存，加入氯氣后，Br－、Fe2+均能被氧化，發(fā)生的反應(yīng)還有2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，B錯誤；離子組在常溫下能大量共存，加入NaOH后、均能與堿反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)還有===＋H2O，C錯誤；離子組能大量共存，加入銅粉后，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，D正確。]
9．B　[Ag＋和給出的四種陰離子都不能大量共存，所以原溶液中沒有Ag＋，C錯誤；溶液呈無色，說明原溶液中沒有；無色溶液中加入足量氫碘酸，產(chǎn)生黃色沉淀，說明原溶液中存在S2-和，在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，在此反應(yīng)中，若過量，則可以和氫碘酸反應(yīng)生成氣體SO2；生成的氣體A可能是CO2，也可能是SO2，還有可能是CO2和SO2的混合氣，所以不能說明原溶液中有；溶液B中加足量NaOH溶液共熱，有氣體生成，說明原溶液中有。CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；溶液B與足量NaOH溶液加熱生成0.02 mol氣體D，即0.02 mol NH3，說明無色溶液含有的物質(zhì)的量為0.02 mol，濃度為＝2 mol·L-1，B正確；實(shí)驗(yàn)中加入了含鈉元素的NaOH溶液，所以灼燒火焰呈黃色，不能說明原無色溶液含有Na＋，D錯誤。]
角度三
10．C　[明礬在水中電離出的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中的懸浮物使其沉淀，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；鹽撒在雪上時(shí)，融化的積雪和鹽形成鹽水，鹽水的低冰點(diǎn)特性使鹽水不易結(jié)冰，這一過程為物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；暖貼是基于鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的原理，涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光利用了光的反射，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。]
11．A　[A．銅銹為堿式碳酸銅，和硝酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，常用于自來水的殺菌消毒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．青蒿素氫化制備雙氫青蒿素是還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．三元催化器會將一氧化碳、氮氧化物等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹c氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；答案選A。]
12．C　[淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過程中硫元素由＋4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)正確；產(chǎn)生的紅棕色氣體NO2可能是濃硝酸受熱分解得到，未與炭發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，后來褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)正確。]
13．C　[反應(yīng)Ⅰ是Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CuSO4，Cu和S的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3～4之間，則c(H＋)在10-4～10-3mol·L-1之間，結(jié)合亞硫酸Ka2＝6.3×10-8可得＝在6.3×10-5～6.3×10-4之間，故反應(yīng)Ⅱ所得溶液中溶質(zhì)以NaHSO3為主，即反應(yīng)Ⅱ是SO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2和NaHSO3，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ中Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2O(Cu為＋1價(jià))，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；由H2SO3的Ka2＝6.3×10-8可知，當(dāng)pH＝11時(shí)＝＝＝6.3×103，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3，Na2SO3極易被空氣中的氧氣氧化，低溫真空蒸發(fā)可防止Na2SO3被氧化，同時(shí)可降低蒸發(fā)溫度，減少能耗，B錯誤；溶液Y的溶質(zhì)主要為Na2SO3，Na2SO3可以吸收SO2(氣體Ⅰ)，故Na2SO3溶液可返回反應(yīng)Ⅱ所在操作單元循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，C正確；結(jié)合C項(xiàng)分析知，化合物X為Na2SO3，Na2SO3水解使溶液顯堿性，在Cu2O產(chǎn)量不變時(shí)，增大，即n(CuSO4)不變時(shí)，參與反應(yīng)Ⅲ的Na2SO3增多，可使溶液酸性減弱，pH增大，需補(bǔ)加NaOH的量減少，D錯誤。]
14．D　[鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，A正確；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，B正確；實(shí)驗(yàn)③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，C正確；結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，D錯誤。]
角度四
15．解析：(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO2，根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物質(zhì)的量之比約是5∶2∶4，所以TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為5TiO2＋6C＋10Cl25TiCl4＋2CO＋4CO2。②隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)：C＋CO22CO，導(dǎo)致CO含量升高。
(2)“降溫收塵”后釩元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程式為3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3。
答案：(每空4分)(1)①5TiO2＋6C＋10Cl25TiCl4＋2CO＋4CO2?、陔S著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)C＋CO22CO　(2)3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3
16．解析：(1)“溶浸”過程Au與氯化鈉、氯酸鈉和硫酸反應(yīng)生成HAuCl4，生成的離子方程式為===＋3H2O。
(2)HAuCl4被一水合肼還原生成金，一水合肼中氮元素化合價(jià)升高被氧化生成氮?dú)猓斑€原”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HAuCl4＋3N2H4·H2O===4Au＋3N2↑＋16HCl＋3H2O或4HAuCl4＋11N2H4·H2O===4Au＋3N2↑＋8N2H6Cl2＋11H2O。
(3)“電解”[Ag(S2O3)2]3-生成Ag，其電極反應(yīng)式為===。
答案：(每空4分===＋3H2O
(2)4HAuCl4＋3N2H4·H2O===4Au＋3N2↑＋16HCl＋3H2O(或4HAuCl4＋11N2H4·H2O===4Au＋3N2↑＋8N2H6Cl2＋11H2O)
===命題區(qū)間三　離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)
(選擇題每小題4分，第15題12分，第16題12分，共80分)
離子反應(yīng)　離子方程式
1．(2024·全國甲卷T2衍生題)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
[A]新制氯水置于陽光下：2H＋＋ClO－===2HCl＋O2↑
[B]泡沫滅火器反應(yīng)原理：===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
[C]向Na3AlF6溶液中滴加氨水：===
[D]向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：＋H2O
2．(2023·湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(　　)
[A]堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
[B]鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
[C]K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
[D]TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
3．(2024·新課標(biāo)卷T4衍生題)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能完全表示相應(yīng)事實(shí)的是(　　)
[A]向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：===
[B]將還原性鐵粉加入過量的稀硝酸中：===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
[C]向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
[D]模擬侯氏制堿法制備NaHCO3晶體：===
4．(2024·湖北卷T7仿真題)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)主要用于照相時(shí)作定影劑，也可用作氰化物的解毒劑，下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
[A]用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3[Ag(S2O3)2]生成：===[Ag(S2O3)2]3-
[B]久置空氣中的Na2S2O3溶液變質(zhì)：===＋2H＋
[C]用Na2S2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的Cl2：===＋8Cl－＋10H＋
[D]向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
離子共存與離子檢驗(yàn)
5．(2022·廣東卷)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和，所用試劑包括BaCl2以及(　　)
[A]Na2CO3、NaOH、HCl　　　　[B]Na2CO3、HCl、KOH
[C]K2CO3、HNO3、NaOH [D]Na2CO3、NaOH、HNO3
6．(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
[A]在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2+、、
[B]在0.1 mol·L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、
[C]在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br－、H＋
[D]在0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、
7．(2024·黑吉遼卷T8仿真題)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是(　　)
[A]向未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中存在或
[B]向濃硝酸中插入紅熱的炭，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明炭可與濃硝酸反應(yīng)生成CO2
[C]向CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明其含有碳碳雙鍵
[D]向試管中盛裝的某溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)，證明該溶液中不含
8．(2023·重慶卷T2仿真題)下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項(xiàng) 離子 加入 試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
[A] K＋、、[Al(OH)4]－、 鹽酸 H＋＋[Al(OH)4]－=== Al(OH)3↓＋H2O
[B] Na＋、Fe2+、Br－、Mg2+ 氯氣 ===
、Na＋、、 ＋OH－===NH3·H2O
[D] Fe3+、Cl－、、K＋ 銅粉 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
9． 10 mL某無色溶液中可能存在如下離子，取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(不考慮水解)，下列推理正確的是(　　)
陽離子 、Na＋、Ag＋、Al3+
陰離子 、S2-、、
[A]氣體A通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明無色溶液中含有
[B]溶液B與足量NaOH溶液加熱生成0.02 mol氣體D，說明無色溶液含有的濃度為2 mol·L-1
[C]生成黃色沉淀C，說明無色溶液含有Ag＋
[D]用潔凈的鉑絲蘸取溶液F在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原無色溶液含有Na＋
氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用
10．(2023·全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
[A]使用明礬對水進(jìn)行凈化 [B]雪天道路上撒鹽融雪
[C]暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 [D]熒光指示牌被照發(fā)光
11．(2024·山東卷T1衍生題)下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)
[A]稀硝酸用于溶解銅銹
[B]ClO2常用于自來水的殺菌消毒
[C]青蒿素氫化制備雙氫青蒿素
[D]三元催化器處理機(jī)動車尾氣
12．(2021·山東卷)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是(　　)
[A]向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明具有氧化性
[B]向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)
[C]向濃硝酸中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃硝酸反應(yīng)生成NO2
[D]向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)
13．(2023·山東卷改編)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3～4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH＝5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.3×10-8。下列說法正確的是(　　)
[A]反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
[B]低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化
[C]溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元中吸收氣體Ⅰ
[D]若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的量不變
14．(2022·湖南卷)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 mol·L-1)。
實(shí)驗(yàn) 操作與現(xiàn)象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是(　　)
[A]實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)
[B]實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
[C]實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
[D]整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響
陌生情境中氧化還原反應(yīng)(離子)方程式的書寫
15．(12分)(2022·湖南卷，節(jié)選)鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：
物質(zhì) TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3
沸點(diǎn)/℃ 136 127 57 180
回答下列問題：
(1)TiO2與C、Cl2在600 ℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：
物質(zhì) TiCl4 CO CO2 Cl2
分壓/ MPa 4.59×10-2 1.84×10-2 3.70×10-2 5.98×10-9
①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_________________________
_____________________________________________________________________；
②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是___________________________
_____________________________________________________________________。
(2)“除釩”過程中的化學(xué)方程式為______________________________________
_____________________________________________________________________。
16．(12分)(2024·全國甲卷T26仿真題)利用某陽極泥(含Au和Ag單質(zhì))回收貴金屬Au并合成高能量密度材料
[Ag(NH3)2]＋[Ag3(N5)4]－的工藝流程如下。
(1)“溶浸”過程生成的離子方程式為_______________________________
_____________________________________________________________________。
(2)“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
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(3)“電解”過程生成Ag的電極反應(yīng)式為_________________________________
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